2021-2022學(xué)年廣東省汕頭市潮陽和睦中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省汕頭市潮陽和睦中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 A檢驗(yàn)溶液中是否含有CO：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 B從含I的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取 C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物：向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸水浴加熱后，再加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰 D除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾洗滌參考答案：D略2. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大

2、量共存的是 A滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl- Cc（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3 D加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3參考答案：A3. 下列敘述正確的是（ ） A. 直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體 B. 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液 C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 D. 膠體粒子很小，可以透過半透膜參考答案：答案：C4. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(

3、H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的 CH3 COONa、NaOH和Na2 CO3三種溶液： c(NaOH) c( CH3 COONa) c(Na2 CO3)C物質(zhì)的量濃度相等 CH3 COOH和 CH3 COONa溶液等體積混合：c( CH3 COO-) +2 c(OH-) = 2 c(H+) + c( CH3 COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-)參考答案：AC5. 除去雞蛋白膠體中混有的少量Cl-的最簡(jiǎn)單方法是 A.加入少量硝酸銀溶液 B.加熱 C.電泳 D.滲析參考答案：D6. 合肥

4、某院校研究出的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）H1=+49.0KJ/molCH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）H2=-192.9KJ/mol下列說法正確的是 （）A根據(jù)推知：在25，101kPa時(shí)，lmolCH3OH (g）燃燒生成 CO2 和HZO(l）放出的熱量應(yīng)大于192.9kJ B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示，則H2=E1一E3C.H2燃燒能放出大量的熱，故CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收能量 D.根據(jù)蓋斯定律，可以推出氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水的反應(yīng)熱。參考答案：答

5、案：A解析：A對(duì)，因?yàn)楫a(chǎn)物氫氣可以繼續(xù)燃燒生成液態(tài)水放出熱量；B錯(cuò)，H2=E1一E2 ；C錯(cuò)，上述CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程是放熱；D錯(cuò)，上述熱化學(xué)方程式中的水是氣態(tài)，只能求出生成1mol氣態(tài)水的反應(yīng)熱。答案是A。 7. 下列敘述中，正確的是（ ）A含金屬元素的離子不一定都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：A解：AAlO2、MnO4等酸根離子中含有金屬元素，所以含金屬元素的離子不一定都是陽離子，故A正確；BH2、CO、SO2等非金屬元素的單質(zhì)或化合物在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑，判斷是氧化劑還是氧

6、化劑需從化合價(jià)的變化角度分析，故B錯(cuò)誤；C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原，如2II2，是被氧化的過程，Cu2+Cu是被還原的過程，故C錯(cuò)誤；D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如2Fe3+Fe=3Fe2+，故D錯(cuò)誤故選A8. 在KOH和KA1O2混合溶液中滴加稀鹽酸直到過量，生成沉淀與所加鹽酸體積關(guān)系的圖像正確的是（）參考答案：D略9. 已知：可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H甲C達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移動(dòng)D乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）

7、N2（g）+3H2（g）H=+Q2kJ/mol參考答案：A知識(shí)點(diǎn):化學(xué)平衡的分析和計(jì)算答案解析:A 解析：甲、乙兩個(gè)容器容積相同，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2mol NH3（g），達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ，若Q1=3Q2。由于1molN2和3molH2完全反應(yīng)可以生成2molNH3，所以甲乙兩個(gè)體系為等效平衡，即平衡狀態(tài)是一樣的，根據(jù)Q1=3Q2。知1mol N2（g）和3mol H2（g）假設(shè)完全反應(yīng)生成2mol NH3放熱為4 Q2，A、達(dá)平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為Q1/4 Q

8、2=3Q2/4Q2=75，故A正確；B、甲乙兩個(gè)體系為等效平衡,達(dá)平衡時(shí)甲、乙中NH3的體積分?jǐn)?shù)乙=甲，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)達(dá)平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為75，得到甲、乙平衡物質(zhì)的量N2為0.25mol，H2為0.75mol，NH3為1.5mol，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是指按照反應(yīng)方程式的系數(shù)完全反應(yīng)的反應(yīng)熱，乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+4Q2kJ/mol，故D正確。故答案選A思路點(diǎn)撥:本題考查了化學(xué)平衡的分析和計(jì)算，需要理

9、解可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱的含義。10. 據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是:A電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化 作用C該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH48OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol參考答案：D略11. 參考答案：C解析：烷烴的分子可表示為CnH2n+2，烷烴分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為12n/(14n+2)，A項(xiàng)正確。以NOx的形式寫出生成HNO3的總反應(yīng)

10、式：4NOx2H2O(52x)O2=4HNO3,其函數(shù)式為y=52x，B項(xiàng)正確。向氯化鈉溶液中加水，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故C項(xiàng)錯(cuò)。酒精溶液隨其濃度的增大，密度逐漸減小，D項(xiàng)正確。12. W、X、Y、Z分別為原子序數(shù)遞增的短周期元素，X、Y的陽離子與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 且其單質(zhì)均可與冷水反應(yīng)，生成W的單質(zhì)；Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說法正確的是AW與X形成的簡(jiǎn)單二元化合物的電子式為B短周期元素中Y的原子半徑最大C工業(yè)上通過電解Y的氧化物制取Y的單質(zhì)D最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的金屬與Z形成離子化合物參考答案：A13. 下列各組離子能大量共存且溶液呈無色的是AKNaOHC

11、l BCu2Ba2NO3ClCNaOHMg2Cl DBa2HNO3OH參考答案：A略14. 下列化學(xué)用語的理解正確的是A.離子結(jié)構(gòu)示意圖 ：可以表示35Cl，也可以表示37ClB.電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇參考答案：A略15. （不定項(xiàng)選擇題）已知：2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的

12、關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCDn(CO2)（mol）2346n(沉淀)（mol）1233參考答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (7分)過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng) 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H 0副反應(yīng) 2H2O2 = 2H2O + O2滴定反應(yīng) 6KMnO4 + 5(2Na2CO33H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 + 15O2 + 3

13、4H2O50 C時(shí) 2Na2CO33H2O2 (s) 開始分解請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中支管的作用是 。（2）步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有 、 和 。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇， 均可析出過碳酸鈉，原因是 。（4）步驟中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。（5）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過碳酸鈉分解的有 。AFe2O3 BCuO CNa2SiO3 DMgSO4（6）準(zhǔn)確稱取0.2000 g 過碳酸鈉于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.0 molL-1 H2SO4，用2.00010-2 molL-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 m

14、L，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：（1）平衡壓強(qiáng)（1分） （2）冷水浴 磁力攪拌 緩慢滴加H2O2溶液（3分） （3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）（1分） （4）洗去水份，利于干燥（1分） （5）AB（1分） （6）25.50 % (或0.2550 )略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：方案一：取標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的空氣V L(內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等)，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g。

15、請(qǐng)回答:（1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是 。（2）過濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明 。（3）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀23次，以除去附在沉淀上的可溶性物質(zhì)。請(qǐng)說明應(yīng)通過什么方法驗(yàn)證可溶物質(zhì)是否已被除盡（要求：實(shí)驗(yàn)過程、使用的試劑、現(xiàn)象及結(jié)論） 。方案二：如右圖所示，裝置中反應(yīng)管內(nèi)裝有碘的淀粉溶液。按設(shè)計(jì)意圖，將空氣(內(nèi)含N2、O2、CO2、SO2等)通過此裝置時(shí)，其中的SO2被吸收，量氣管內(nèi)增加的體積為其余氣體的體積。（4）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2的含量 （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。（5）反應(yīng)管內(nèi)碘的淀粉溶液可以用下列

16、（填代號(hào)）代替。ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 CNa2SO3溶液 DBaCl2溶液（6）研究小組經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)方案二的設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作錯(cuò)誤），你認(rèn)為該缺陷是 。參考答案：(1)使生成的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀(2分)（2）所加入的BaCl2溶液過量，SO42-已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為沉淀(2分)（3）取最后一次濾出的洗液少量于試管中，加入AgNO3溶液，若溶液變渾濁則可溶物質(zhì)還未除盡，若溶液仍澄清，則可溶物質(zhì)已除盡(2分)（4）偏低(2分) （5）B(2分)（6）在I2將SO2氧化的同時(shí)，原空氣中的O2也將SO2氧化而被吸收，導(dǎo)致所測(cè)含量偏高（2分）略18. 參考答

17、案：（1） （2）極性 除分子間作用力外，還含有氫鍵（3）（4）（5）（6） 19. EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：已知：碳碳雙鍵容易被氧化（1）A的名稱是 ，A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是 （選填字母）（2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAgE中含氧官能團(tuán)的名稱為 （3）E由B經(jīng)、合成a的反應(yīng)試劑和條件是 b、的反應(yīng)類型依次是 、 （4）1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為 mol（5）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （6）完成下列化學(xué)方程式：EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，有機(jī)物NEHPB的化學(xué)方程式為 有機(jī)物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（7）有

18、機(jī)物N有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式a含有酚羥基 b既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d核磁共振氫譜有5組峰參考答案：（1）1,3-丁二烯 b（2）醛基（3）a. NaOH/H2O, b. 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng)（4）3（5）HOOCCH2CHOHCOOH（2分）（6） （2分） （2分）（7） 或者 （2分）【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【專題】有機(jī)推斷；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；演繹推理法；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，由K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M為HOOCCH2CHOHCOOH，G為NaOOCCH2CHOHCOONa，根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為

19、HOOCCH2CHBrCOOH，1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg，即E中含有兩個(gè)醛基，所以E為OHCCH2CHBrCHO，則A與溴發(fā)生1，4加成生成B為BrCH2CH=CHCH2Br，B發(fā)生堿性水解得C為CH2OHCH=CHCH2OH，C與溴化氫加成得D為CH2OHCH2CHBrCH2OH，D發(fā)生氧化反應(yīng)得E，比較K和C10H10O4的分子式可知，試劑a為苯，EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，N與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成EHPB為，據(jù)此答題；【解答】解：根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，由K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M為HOOCCH2CHOHCOOH，G為NaOOCCH2CHOHCOONa，根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為HOOCCH2CHBrCOOH，1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg，即E中含有兩個(gè)醛基，所以E為OHCCH2CHBrCHO，則A與溴發(fā)生1，4加成生成B為BrCH2CH=CHCH2Br，B發(fā)生堿性水解得C為CH2OHCH=CHCH2OH，C與溴化氫加成得