2021-2022學年廣東省汕頭市金砂中學高一化學下學期期末試題含解析

1、2021-2022學年廣東省汕頭市金砂中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是( )A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B. P、S、Cl元素最高正價依次升高C. N、O、F原子半徑依次增大 D. Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多參考答案：C略2. 相同物質(zhì)的量的N2和CO相比較，下列有關(guān)敘述中錯誤的是 ( )A、它們所含的分子數(shù)目之比為11 B、它們所含的原子數(shù)目之比為11C、它們所含原子數(shù)目之比為21 D、它們的質(zhì)量相等參考答案：C3. 兩種氣態(tài)

2、烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L（標況下）CO2和3.6g水，下列說法正確的是A一定有乙烯 B一定有甲烷 C可能有乙烷 D一定有乙烷，但不一定有甲烷參考答案：B略4. 氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN的合成反應(yīng)為：Al2O3 + N2 +3C 2AlN +3CO，該反應(yīng)的還原劑是AAl2O3 BN2 CC DAl2O3 和C參考答案：C略5. 同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機化合物中是非常普遍的。下列各組化合物中互為同分異構(gòu)體的是 CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3； CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；CH3COOCH2CH3和CH3

3、CH2CH2COOH； CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2； A、 B、 C、 D、 參考答案：D6. 下列試劑的保存方法中錯誤的是（）A少量的鈉保存在煤油中B氫氟酸保存在玻璃瓶中C新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中DNaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B【分析】A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)；B、HF能和玻璃反應(yīng)；C、氯水見光易分解；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)【解答】解：A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)，故鈉應(yīng)隔絕空氣和水保存，故可以保存在煤油中，故A正確；B、HF能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，能腐蝕玻璃，故不能盛放在玻璃瓶中，故B錯誤；C、氯水見光易分解，故應(yīng)避光保存，應(yīng)保存

4、在棕色試劑瓶中，故C正確；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)，生成粘合劑硅酸鈉溶液，故若用玻璃瓶保存，則應(yīng)用橡膠塞，故D正確故選B【點評】本題考查了常用試劑的保存的方法，而試劑的保存方法取決于其化學性質(zhì)，所以掌握試劑的性質(zhì)是理解并記憶保存方法的關(guān)鍵7. 在101 KPa、150 條件下，0.01 mol某烷烴充分燃燒后，將生成的氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸質(zhì)量增重1.26 g ，然后再通過堿石灰，氣體被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加2.64 g。請回答下列問題：(1)寫出該烷烴的分子式： ，該烷烴有 種同分異構(gòu)體；(2)若該烷烴的一氯代物有3種同分異構(gòu)體，寫出該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：

5、， 。參考答案：C6H14 5種2種 結(jié)構(gòu)簡式略； 8. 每種物質(zhì)都既有離子鍵，又有共價鍵的一組物質(zhì)是（ ）A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D. HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼. 氫氧化鈉和硫酸銨中含有離子鍵和共價鍵，但硫酸中只含共價鍵，A項錯誤；B. 氧化鎂中只含離子鍵、NH4HCO3中含有離

6、子鍵和共價鍵，硫酸鈉中含有離子鍵和共價鍵，B項錯誤；C. Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有離子鍵和共價鍵，C項正確；D. HCl中只含共價鍵，Al2O3、MgCl2中只含離子鍵，D項錯誤；答案選C?！军c睛】離子鍵與共價鍵存在的規(guī)律如下： 離子鍵存在于活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間；金屬元素與酸根離子之間；（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）銨跟離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間；而共價鍵則形成于活潑非金屬元素之間，學生要牢記這些規(guī)律，才能學以致用。9. 硼有兩種天然同位素105B，115

7、B，硼元素的原子量為10.8，則硼元素 中105B的質(zhì)量分數(shù)約為( )A.20% B.80% C.18.5% D.21.5%參考答案：C略10. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 A酒精 B食鹽水 C鐵 D氫氧化鈉參考答案：D11. 如下圖裝置可用于 A加熱NaHCO3制CO2B加熱NaCl固體與濃硫酸反應(yīng)制HClC用高錳酸鉀加熱制取O2D用Cu與稀硝酸反應(yīng)制NO參考答案：略12. 下列配制的溶液濃度偏高的是（）A配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C稱量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤DH2SO4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配

8、制參考答案：D【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積是否有影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高【解答】解：A、用量筒量取鹽酸時俯視刻度線，所取鹽酸的體積偏少，溶質(zhì)的質(zhì)量偏少，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，故A錯誤；B、定容時，仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，故B錯誤C、稱量40gNaOH固體時未用到游碼，所以稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量和砝碼的質(zhì)量相等，對配制溶液的濃度無影響，故C錯誤D、硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高，故D正確故選D13. 下列物質(zhì)能放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，

9、以防止食品因被氧化而變質(zhì)的是A. 活性炭 B. 硅膠 C. 鐵粉 D. 生石灰參考答案：C放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的物質(zhì)是還原性物質(zhì)鐵粉，故選C。14. 一定溫度下,在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0158 molL-1s-1B10 s后，該反應(yīng)停止進行C反應(yīng)的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)D010 s的時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0395 molL-1s-1參考答案：D15. 若以M表示水的摩爾質(zhì)量，V表示在標準狀況下水蒸氣的摩爾

10、體積，為在標準狀況下水蒸氣的密度，NA為阿伏加德羅常數(shù)，m、分別表示每個水分子的質(zhì)量和體積，下面是四個關(guān)系式正確的是ANAV/m BM/(NA) CmM/V DV/NA 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 一種生活中常用的純堿溶液濃度為 0.5 mol/L，某同學欲用純堿粉末配制該溶液 480 mL 備用。請回答下列相關(guān)問題：（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有_（2）計算：需要稱取純堿固體的質(zhì)量為_ g （3）配制時，正確的操作順序是（每個序號只用一次）_A用少量水洗滌燒杯 2 次3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解C

11、將恢復(fù)到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度 1 cm2 cm 處（4）下列會導(dǎo)致所配溶液實際濃度偏高的是_a在 C 步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶b在 D 步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線c在 E 步驟中俯視凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_mL參考答案：(1)膠頭滴管、500mL容量瓶 (2) 26.5g (3) BCAFED (4) ac (5)40.0（或40）【分析】（1）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步

12、驟選擇儀器。（2）根據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。（4）分析操作對溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的影響，根據(jù)c=進行分析。（5）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。本題配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。題中還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管，500mL容量瓶。（2）本題配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，體積按500mL進行計算。m=cVM=0.5 mol/L0.5L106g/mol=26.5g。

13、（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。答案為：BCAFED。（4）a在 C 步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，a符合。b在 D 步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，操作正確，對溶液濃度無影響，b不符合。c在 E 步驟中俯視凹液面，導(dǎo)致溶液體積減小，溶液濃度偏高，c符合。（5）需要溶液體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100 mL0.2 mol/L=V0.5 mol/L，V=40mL。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有A.B.C.D四種可溶性鹽，它們分別是AgNO3、CuSO4、Na2

14、CO3、BaCL2中的一種，現(xiàn)進行如下實驗：若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍色。若向的四支試管中分別加鹽酸，B的溶液有沉淀產(chǎn)生，D的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)、實驗事實，寫出下列物質(zhì)的化學式：A. B. C. D. 參考答案：21、BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3（每空2分）18. Fe、Cl、H+、F2，其中能得到電子的微粒有_，該元素的化合價_（填升高或降低），表現(xiàn)出_性，是_劑，具有還原性的微粒是_，它們在反應(yīng)中_（填得或失）電子，發(fā)生_反應(yīng)（填氧化或還原），其化合價_（填升高或降低）。參考答案：H+、F2 降低 氧化 氧化 Fe、Cl 失

15、 氧化 升高【分析】單質(zhì)氟、含有最高價態(tài)元素的化合物往往只有氧化性；活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物往往具有還原性；具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，據(jù)此解答?！驹斀狻吭鼗蟽r處于最高價態(tài)時可以得到電子，則Fe、Cl、H+、F2中能得到電子的微粒有H+、F2，該元素的化合價降低，表現(xiàn)出氧化性，是氧化劑。處于最低價態(tài)或金屬具有還原性，則具有還原性的微粒是Fe、Cl，它們在反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其化合價升高。19. 圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出化學式：A_、B_、C_、D_。(2)寫出物質(zhì)B的用途_。(3)寫出AC反應(yīng)的離子方程式_；BD反應(yīng)的化學方程式_。(4)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，現(xiàn)象是_。參考答案：(1)Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；(2)供氧劑；(3)2Na+2H2O2Na+2OH?+H2；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2.(4)有白色晶體