2021-2022學年江蘇省揚州市儀征第三高級中學高二化學月考試題含解析

1、2021-2022學年江蘇省揚州市儀征第三高級中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有人認為CH2 = CH2與Br2的加成反應，實質(zhì)是Br2先斷裂為Br+ 和Br，然后Br+首先與CH2 = CH2一端碳原子結合，第二步才是Br與另一端碳原子結合。根據(jù)該觀點如果讓CH2 = CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應，則得到的有機物不可能的是() ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH2Cl參考答案：B略2. 對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)

2、有突出貢獻的科學家是 A拉瓦錫 B阿伏加德羅 C門捷列夫 D道爾頓參考答案：C3. 下列說法不正確的是（ ）A麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應B用溴水即可鑒別2,4-己二烯和甲苯C在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽參考答案：C略4. 目前最有發(fā)展前途的一次性餐具是（ ）A.瓷器 B.淀粉材料C.塑料 D.紙木參考答案：B5. 某物質(zhì)不含碳、氫、氧三種元素，它可能屬于的類別是A鹽類 B堿 C酸 D有機物參考答案：A6. 在25時將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，

3、下列關系式中正確的是（ ）Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)參考答案：D略7. 下列措施符合“綠色化學”思想的是A直接排放含磷生活污水 B大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑C使用可降解塑料代替不可降解塑料 D使用化學性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的有機氯農(nóng)藥參考答案：C略8. 誤服重金屬鹽使人中毒，可采用下列那種措施急救A喝大量開水 B喝大量牛奶C喝大量氯化鈉溶液 D喝大量葡萄糖水參考答案：B略9. 一定條件下，在體

4、積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關系如下圖所示。下列有關說法正確的是.A在300 條件下，t1時刻該反應達到化學平衡B在500 條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)為nB/(3t1) mol/LC在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小D由圖像說明該反應的正反應為放熱反應參考答案：D略10. 已知水的電離方程式：H2O?H+OH下列敘述中，正確的是（）A升高溫度，KW增大，pH不變B向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c（OH

5、）降低C向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不變D向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c（H+）降低參考答案：C考點：水的電離專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：水的電離過程是吸熱過程，升溫促進電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離，依據(jù)影響水電離的因素分析判斷即可解答解答：解：A水的電離方程式：H2O?H+OH，KW=c（OH）c（H+），常溫下，水的離子積常數(shù)為Kw=1014，水的電離為吸熱過程，升高溫度，KW增大，氫離子濃度變大，pH=lgH+，氫離子濃度越大，pH值越小，故A錯誤；B向水中加入氨水，氨水是弱堿，弱堿氨水電離出的氫氧根離子，對于

6、H2O?H+OH，平衡向逆反應方向移動，抑制水的電離，但氨水電離出的氫氧根離子比水平衡向右移動減少的氫氧根離子多，所以總體c（OH）增大，故B錯誤；C向水中加入少量硫酸，硫酸是強酸，完全電離，溶液中氫離子濃度增大，水的離子積常數(shù)，與溫度有關，與離子濃度無關，所以溫度不變，KW不變，故C正確；D乙酸鈉為弱酸強堿鹽，向水中加入少量固體CH3COONa，乙酸根離子與水電離出的氫離子結合，生成弱電解質(zhì)乙酸，促進水的電離，平衡向正反應方向移動，故D錯誤；故選C點評：本題主要考查了水的電離的影響因素，解答的關鍵是理解平衡移動的原因11. 在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列

7、反應：，達到平衡后，測得CO2物質(zhì)的量為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為A. 1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol 參考答案：C略12. 表示下列變化的化學用語正確的是（ ）ANa2CO3的水解：CO32+H2O H2CO3+2OHB用石墨電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+4OH2CuO22H2OC鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為：O2 2H2O 4e- = 4OHD草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O參考答案：C略13. 下列反應中，有機物被還原的是 (

8、 )A.乙醛的銀鏡反應 B.乙醛制乙醇 C.乙醇制乙醛 D.乙醇制乙烯參考答案：B略14. 下圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是RXYZX的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽；Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性YZ；Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應；Z的原子序數(shù)比Y大19；Z所在的周期中含有32種元素。A. B. C. 只有D. 只有參考答案：A15. 瘦肉精學名鹽酸克倫特羅，白色或類白色的結晶粉末，無臭、味苦，熔點161，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。已知其結構簡式如下圖，有關瘦肉精的說法不正確的是（ ）A化學式為C12H18ON2Cl2B可

9、以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應C屬于芳香族化合物D遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式_、_。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化氧化反應是_反應。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。（3）若試管a中收集到的液體用藍色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有_。要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入_(填寫字母)。A氯化鈉溶液 B苯 C碳酸氫鈉溶液 D四氯化碳參考答案：（

10、1） 2Cu+O2=2CuO （2分）； CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O （2分）； 放熱 （2分）反應。（2）甲的作用是 加熱 （2分）；乙的作用是 冷凝 （2分）。（3）還含有 乙酸 （2分）。加入 C (填寫字母) （2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （7分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：粒子代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子分子；c與f反應可形成兩個g分子。試寫出

11、：（1）a粒子的核外電子排布式_。（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為：_ (用化學式表示)。（3）d溶于水的電離方程式_。（4）c粒子是_，f粒子是_（用化學式表示）。（5）g粒子的共價鍵數(shù)是_而不是更多，說明共價鍵具有 性。參考答案：（1）1s22s22p6 (2)NaOHMg(OH)2(3)NH3+H2ONH3H2ONH+4+OH-(4）OH-H3O+（5）2 飽和性略18. 海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：請回答：（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、

12、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：A鹽酸 B氯化鋇溶液 C氫氧化鈉溶液 D碳酸鈉溶液。則加入試劑的順序是（填編號） 。（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是 。A精制飽和食鹽水進入陽極室 B純水（加少量NaOH）進入陰極室C陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣 D電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成（3）寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應方程式： 。（4）此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣。石灰石和貝殼的主要成份相同，事實上，石灰石在許多化學工業(yè)生產(chǎn)都發(fā)揮了極大的作用，請寫出一條化工生產(chǎn)中碳酸鈣參與的化學反應方程式（此工業(yè)涉及的方程式除外） 。（5）利用MgCl2 6H

13、2O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是 。（6）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應的化學方程式： 。參考答案：（1）BDCA 或 CBDA 或BCDA等（2）D （3）2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH（4）CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2（5）在HCl氣流中加熱脫水（防止MgCl2水解）（6）H2O+Na2SO3+Br2=Na2SO4+2HBr或H2O+Na2SO3+Br2=2NaBr +H 2SO4略19. 15分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素（1）試比較C、D兩元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱（填化學式） 。（2）A、B、C形成的化合物的晶體類型為 ，電子式