浙江省浙東北聯(lián)盟 2023學年化學高一第二學期期末檢測試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A活化分子能量明顯增加 B降低活化分子百分數(shù)C增加活化分子百分數(shù) D降低反應(yīng)所需要的能量2、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A原子半徑：WXB常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZD B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ABC四種元素能在同一周期 D原子半徑：AC8、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是ANa的原子失去電子能力比Mg強BHBr比HCl穩(wěn)定CCa（OH）2 的堿

3、性比 Mg（OH）2 的堿性強DH2SO4 比H3PO4 酸性強9、下列有關(guān)化學用語，使用正確的是A氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式：C原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH210、進行一氯取代反應(yīng)，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是（ ）A（CH3）2CHCH2CH2CH3B（CH3CH2）2CHCH3C（CH3）2CHCH（CH3）2D（CH3）3CCH2CH311、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A1mol Na與乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子B常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子C1L 0.1molL-1的醋酸溶液中含有0.1NA

4、個H+D標準狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子12、能說明在固定的密閉容器中進行的反應(yīng)：3H2（g）+N2(g) 2NH3(g) 已經(jīng)達到平衡的是：Ac(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2B容器內(nèi)氣體的密度不再改變C容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍13、下列敘述正確的是（）A丙烷分子的球棍模型為B乙炔和苯的碳氫比相同，互為同系物C同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)相似D標準狀況下，22.4LCC14中含氯原子數(shù)目為4NA14、用下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時,需加入還原劑的是（ ）AHgO BAl2O3 CFe2O3 DNaCl15、硒(Se)被譽為

5、“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關(guān)于硒的描述錯誤的是A原子序數(shù)是24B氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，還原性比HCl強C最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物D原子半徑比硫原子的原子半徑大16、對于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl，下列說法正確的是A該反應(yīng)涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成B該反應(yīng)中，化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸斷開1molHH鍵和1molClCl鍵所吸收的總能量，小于形成1molHCl鍵所放出的能量D反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖表示物質(zhì)AF之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶

6、液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨海?）寫出各物質(zhì)的化學式：A為_，B為_，C為_，D為_，E為_，F(xiàn)為_。（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：BA：_。BC：_。（3）寫出CF的離子方程式：_。（4）在AF六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)_。18、X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置為_；Y的簡

7、單氫化物的穩(wěn)定性_(填“”“”或“”)W的簡單氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_(填化學式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_。19、某實驗小組同學利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 _。（2）裝置B中的干燥劑是_(填名稱)。（3）裝置C中的現(xiàn)象是 _。（4）實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中

8、的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是_。（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加個尾氣吸收裝置，應(yīng)選用的裝置是_（填 “E成“F)，尾氣吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 _。20、某實驗小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式是_（2）請指出裝置中的兩處錯誤_ _。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是_（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_。21、對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在容積固定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO2、O2，單位時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成2n mol SO3；單位時間內(nèi)

9、消耗2n mol SO2的同時生成2n mol SO2；用SO2、O2、SO3表示的反應(yīng)速率之比為2:1:2的狀態(tài)；SO2的質(zhì)量分數(shù)不再改變；c(SO2): c(O2): c(SO3)=2:1:2；c(SO2) : c(SO3)的比值不再改變；c(SO2): c(O2)的比值不再改變；混合氣體的壓強不再改變；混合氣體的密度不再改變；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變（1）以上達到平衡狀態(tài)的標志是_（2）若在恒溫恒壓條件下，以上可判斷達到化學平衡狀態(tài)的是_II在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0，已達平衡：保持容器容積不變，充入1mlH2；保持容器容積不變，充入1m

10、lHe；保持容器內(nèi)氣體壓強不變，充入1mlHe；升高溫度；加入正催化劑（1）改變條件，反應(yīng)速率加快的是_，其中活化分子百分數(shù)增大的是_。（2）改變條件，平衡正向移動的是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】升高溫度，將更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，則反應(yīng)速率增大，只有C正確，故選C。2、D【答案解析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和

11、為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A. 同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：NAl，A項正確；B. 常溫常壓下，Si為固體，B項正確；C. 同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3NH3，C項正確；D. X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強酸反應(yīng)，又可以與強堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項錯誤；答案選D。【答案點睛

12、】非金屬性越強的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，要識記并理解。3、B【答案解析】由題中信息可知發(fā)生反應(yīng)為MgxAly+（x+3y2）H2SO4=xMgSO4+y2Al2(SO4)3+( x+3y2)H2、MgSO4+2NaOH= Mg(OH)2+Na2SO4，取少量某鎂鋁合金粉末，其組成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到3.808L H2（標準狀況）同時得無色溶液，氫氣的物質(zhì)的量為3.808L22.4L/mol4、D【答案解析】分析：根據(jù)元素周期律解答。詳解：A. 非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，

13、非金屬性SCl，則酸性：H2SO4HClO4，A錯誤；B. 金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性NaK，則堿性：NaOHKOH，B錯誤；C. 同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：PSCl，C錯誤；D. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性FClS，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S，D正確。答案選D。5、B【答案解析】分析：本題考查的是同分異構(gòu)體的判斷，根據(jù)結(jié)構(gòu)是否對稱分析。詳解：A.丙烯和氯化氫加成的產(chǎn)物可以為1-氯丙烷或2-氯丙烷2種結(jié)構(gòu)，故正確；B.根據(jù)位置異構(gòu)體進行推斷，1、5、6、10位置的碳原子等價，2、4、7、9位置的碳原子等價，3、8位置的碳原子等價，因此

14、的二氯代物的同分異構(gòu)體中，氯原子可位于1、2；1、3；1、4；1、5；1、6；1、7；1、8；2、3；2、4；2、7；2、8；3、8，共12種同分異構(gòu)體，故錯誤； C.立方烷的六氯代物和二氯代物的數(shù)目相同，二氯代物有3種，故正確；D. 分子式為CCl2F2的物質(zhì)沒有同分異構(gòu)體，只有一種空間結(jié)構(gòu)，故正確。故選B。6、C【答案解析】A、由圖可知，1min時間內(nèi)，EF段生成的二氧化碳的體積最多，故EF段反應(yīng)速率最快，A錯誤；B、由圖可知EF段生成的二氧化碳體積為672mL224mL=448mL，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.448L22.4L/mol=0.02mol，根據(jù)方程式CaCO3+2HCl=CaC

15、l2+CO2+H2O可知，n（HCl）=2n（CO2）=20.02mol=0.04mol，濃度是0.4mol/L，則用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L1min=0.4mol/（Lmin），B錯誤；C、6 g CaCO3的物質(zhì)的量是0.06mol，根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O可知完全反應(yīng)生成二氧化碳應(yīng)該是0.06mol22.4L/mol1.344L，而G點是784mL，說明CaCO3未反應(yīng)完，則鹽酸完全反應(yīng)，C正確。D、曲線上點的縱坐標的值即為該點收集的二氧化碳的體積，由圖可知G點收集的二氧化碳最多，D錯誤；答案選C。7、A【答案解析】A、B、C、D為四

16、種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，則B為O元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A為第二周期元素，則A的最外層電子數(shù)為4，可知A為C元素；C原子最外層只有一個電子，C的原子序數(shù)大于8，可知C為Na元素；B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，D的最外層電子數(shù)為3，為第三周期的Al元素，然后結(jié)合元素周期律來解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A為C，B為O，C為Na，D為Al。則A金屬性NaAl，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性CD，A正確；B同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性AB，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性AB，B錯誤；CA與B位于第二周期，C與D位于第三

17、周期，C錯誤；D電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：CA，D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大。8、B【答案解析】ANa、Mg同周期，Na的金屬性強，則Na失去電子能力比Mg強，故A正確；B非金屬性ClBr，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則HCl比HBr穩(wěn)定，故B錯誤；CMg、Ca同主族，Mg的金屬性沒有Ca強，則Ca(OH)2比Mg(OH)2的堿性強，故C正確；DP、S同周期，S的非金屬性強，則H2SO4 比H3PO4 酸性強，故D正確；答案選B。9、

18、C【答案解析】A. 氯原子的核外電子數(shù)是17，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B. NH4C1是離子化合物，電子式：，B錯誤；C. 原子核內(nèi)有10個中子的氧原子可表示為，C正確；D. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：，D錯誤。答案選C。點睛：注意了解有機物結(jié)構(gòu)的常見表示方法，（1）結(jié)構(gòu)式：完整的表示出有機物分子中每個原子的成鍵情況。（2）結(jié)構(gòu)簡式：結(jié)構(gòu)式的縮簡形式。結(jié)構(gòu)式中表示單鍵的“”可以省略，“CC”和“CC”不能省略。醛基、羧基則可簡寫為CHO和COOH。（3）鍵線式：寫鍵線式要注意的幾個問題：一般表示3個以上碳原子的有機物；只忽略CH鍵，其余的化學鍵不能忽略；必須表示出CC、CC鍵等官能團；碳氫原子不標注，其

19、余原子必須標注(含羥基、醛基和羧基中氫原子)；計算分子式時不能忘記頂端的碳原子。另外還需要注意球棍模型和比例模型的區(qū)別。10、D【答案解析】A(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫，所以其一氯代物有5種，即能生成5種沸點不同的產(chǎn)物，A錯誤；B(CH3CH2)2CHCH3中有4種位置不同的氫，所以其一氯代物有4種，即能生成4種沸點不同的產(chǎn)物，B錯誤；C(CH3)2CHCH(CH3)2中含有2種等效氫，所以其一氯代物有2種，即能生成2種沸點不同的產(chǎn)物，C錯誤；D(CH3)3CCH2CH3中含有3種等效氫，所以其一氯代物有3種，即能生成3種沸點不同的產(chǎn)物，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛

20、】判斷有機物的一氯代物的種類就是看有機物里有幾種等效氫。11、B【答案解析】A鈉原子最外層電子數(shù)為1，1molNa與乙醇完全反應(yīng)，失去1NA電子，故A錯誤；B每個甲烷分子含有10個電子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，含有5NA個電子，故B正確；C醋酸是弱酸，在水溶液中不可能完全電離，故C錯誤；D標準狀況下，苯為液體，無法根據(jù)氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；答案為B。點睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的

21、使用注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。本題難點是選項C，要注意醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離。12、C【答案解析】達到平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學計量數(shù)成正比?！绢}目詳解】A項、平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B項、由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量始終不變，固定的密閉容器中混合

22、氣體密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C項、該反應(yīng)是一個體積體積減小的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故C正確；D項、氫氣消耗的速率和氮氣消耗速率均為正反應(yīng)速率，氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。【答案點睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。13、A【答案解析】A. 丙烷分子的球棍模型為，A正確

23、；B. 乙炔和苯的碳氫比相同，但結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物，B錯誤；C. 同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同，故物理性質(zhì)相似，但化學鍵不一定相同，故化學性質(zhì)不一定相同，C錯誤；D. 標準狀況下， CC14為非氣態(tài)，無法計算其中含氯原子數(shù)目，D錯誤；故答案選A?！敬鸢更c睛】注意22.4L/mol的使用條件僅限于標況下的氣態(tài)物質(zhì)。14、C【答案解析】A、HgO通過熱分解方法冶煉Hg，故A錯誤；B、電解Al2O3冶煉Al，故B錯誤；C、工業(yè)上冶煉鐵，用CO還原Fe2O3，故C正確；D、電解熔融狀態(tài)的NaCl冶煉金屬鈉，故D錯誤。點睛：金屬冶煉的方法是：KAl通過電解方法得到，ZnCu通過熱還原法得到，Cu以后

24、的金屬通過熱分解法得到。15、A【答案解析】A硒元素與氧元素同主族，與鈣元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第A族，與氧元素原子序數(shù)相差18，其原子序數(shù)為16+1834，A錯誤；B硒的負化合價為-2，氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，非金屬性：ClSSe，則氫化物還原性：HClH2Se，B正確；C第A族元素的最高價為+6價，則最高價氧化物的化學式為SeO3，與同主族的S的化合物性質(zhì)相似，屬于酸性氧化物，C正確；D同主族自上而下原子半徑增大，故Se原子半徑比硫原子的原子半徑大，D正確；答案選A?！敬鸢更c睛】本題主要是考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意理解同族元素性質(zhì)的相似性與遞變性，題目難度不大，另外

25、注意同主族元素原子序數(shù)的計算方法。16、D【答案解析】測試卷分析：A、H2與Cl2含有的化學鍵為共價鍵，所以該反應(yīng)涉及共價鍵的斷裂與形成，錯誤；B、化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能，也可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等其他形式的能量，錯誤；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開1molHH鍵和1molClCl鍵所吸收的總能量，小于形成2molHCl鍵所放出的能量，錯誤；D、因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，正確?？键c：本題考查放熱反應(yīng)的分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4 H2SO32H2S=3S3H2O H2SO3Cl2H2

26、O=H2SO42HCl SO42-Ba2=BaSO4 ABDE 【答案解析】A為淡黃色固體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為S，則D為SO2，與水反應(yīng)生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應(yīng)生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A為S，B為H2SO3，C為H2SO4，D為SO2，E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，故答案為：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)BA的化學方程式：2H2S+H2SO3=3S+3H2O；BC的化學方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2S

27、O4+2HCl，故答案為：2H2S+H2SO3=3S+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C為H2SO4，可與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO42-BaSO4，故答案為：Ba2+SO42-BaSO4；(4)在AF六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性，說明S元素的化合價既能升高，又能降低，S元素的化合價介于中間價態(tài)，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案為：ABDE?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為(4)，要注意根據(jù)元素的化合價結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析。18、第三周期A族 HSO3-+H+ =H2O+ SO2、SO32-+2H+=H2O+ SO

28、2 H2O2 OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3。 【答案解析】H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O, W與N同主族，則N為S。(1) N為S，在周期表中的位置為第三周期A族；C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩(wěn)定性比H2O弱；故答案為；(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯水反應(yīng)的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)

29、2SO3，其分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+ =H2O+ SO2、SO32-+2H+=H2O+ SO2；(4)H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，H2O2具有氧化性，氧化堿性工業(yè)廢水中CN-的離子方程式為OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3。19、2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉) 試紙變藍色 瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生 E NH3H2O=NH3H2O 【答案解析】（1）裝置A準備氨氣，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3。（2）氨氣堿性氣體，應(yīng)該用堿石灰干燥氨氣，則裝置B中的干燥劑

30、是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)。（3）氨氣堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；（4）濃硫酸具有吸水性，滴入到濃鹽酸促進氯化氫，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨。則實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入12滴濃硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是瓶內(nèi)有白煙產(chǎn)生。（5）氨氣極易溶于水，吸收氨氣必須有防倒吸裝置，因此應(yīng)選用的裝置是E，尾氣吸收過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為NH3H2O=NH3H2O。20、2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 加熱固體時試管口向上傾斜 被加熱部分置于酒精燈內(nèi)焰 取濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，變藍，證明氨氣收滿 C 【答案解析】測試卷分析：本題考查氨氣

31、的實驗室制備。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O。（2）裝置中的兩處錯誤是：由固態(tài)物質(zhì)加熱制氣體時發(fā)生裝置中的試管口應(yīng)略向下傾斜；應(yīng)用酒精燈的外焰加熱。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則已經(jīng)收集滿了；或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則已經(jīng)收集滿了。（4）由于氨氣極易溶于水，所以用水吸收氨氣時要注意防止倒吸，A、B項都會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，不合理；C項可防止倒吸，答案選C。21、 【答案解析】(1)對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g

32、)，在容積固定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO2、O2：單位時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成2n mol SO3，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，無法確定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故錯誤；單位時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成2n mol SO2，此時用SO2表示的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；對可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，隨著反應(yīng)的進行，用SO2、O2、SO3表示的反應(yīng)速率之比始終為2:1:2，則無法確定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故錯誤；SO2的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；當反應(yīng)進行到一段時間后，SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2，此時不能

33、說明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故錯誤；因起始時充入等物質(zhì)的量的SO2、O2，則c(SO2) : c(SO3)的比值不再改變，此時說明正逆反應(yīng)速率相同，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；因起始時充入等物質(zhì)的量的SO2、O2，則c(SO2): c(O2)的比值不再改變，此時說明正逆反應(yīng)速率相同，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，容器中氣體壓強不隨時間而變化，說明氣體物質(zhì)的量不變，證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積始終不變，容器中氣體的密度不隨時間而變化，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故錯誤；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，則容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；則以上達到平衡狀態(tài)的標志是；(2)若在恒溫恒壓條件下：單位時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成2n mol SO3，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，無法確定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故錯誤；單位時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成2n mol SO2，此時用SO2