2021-2022學年人教版高中化學選修四:綜合檢測試卷 Word版含答案_第1頁
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文檔簡介

1、4(100 分鐘,120 分)1D已知H(aq)OH(aq)=HO(l) H57.3 kJmol1,則含 1 mol NaOH 的氫氧化鈉溶液與含 0.5220360mol H的濃硫酸混合放出 57.3 kJ 的熱量24下列有關化學概念或原理的論述中,正確的是()【答案】 AClSO的水溶液都能夠導電,因此都屬于電解質【解析】 ZnA2EE,223412任何一個氧化還原反應都可以設計為原電池,輸出電能 CD電解飽和食鹽水的過程中,水的電離平衡正向移動【答案】 DB1 mol HHSO222D 項錯誤。5上升溫度時,化學反應速率加快,主要緣由() A分子運動速率加快,使該反應物分子的碰撞機會增稀

2、釋會放出熱量,【解析】 ASONHB反應物分子的能量增加,活化分子百分數增大,有效碰撞次數增多232(g)O(g)=2HO(g) H483.6 。則相同條件下,對于熱化C該化學反應的過程是吸熱的D該化學反應的過程是放熱的【答案】 B2221學方程式:2HO(g)=2H(g)O(g) HbkJmol1,下列說法正確的()【解析】 上升溫度時,反應物分子的能量增加,活化分子百分數增大,有效碰撞次數增多,所以化學反2222A熱化學方程式中HO“2”2b kJmol1 的熱量變化2Bb483.6的關系如下表所示:T/7008008301 0001 200的關系如下表所示:T/7008008301 00

3、01 200K0.60.91.01.72.6應速率加快,與該反應是吸熱反應還是放熱反應無關。6在肯定體積的密閉容器中,進行化學反應CO(gH(g)CO(gHO(g,化學平衡常數K和溫度22221D|H|H|21【答案】 B【解析】 相同條件下,題中給出的熱化學方程式是正、逆兩個過程,故其焓變數值相等,符號相反3下列熱化學方程式中能正確表示物質的燃燒熱的()依據以上信息推斷以下說法正確的(A此反應為放熱反應1HB此反應只有達到平衡時,密閉容器中的壓強才不會變化ACO(g) O (g)=CO(g) 283. 0kJ/mol222C此反應達到 1 000 時的反應速率比 700 時大(s)1(g)=

4、CO(HBCOg) 110.5 kJ/molD該反應的化學平衡常數越大,反應物的轉化率越低2 21【答案】 CCH (g) O (g)=HO(g) H241.8 kJ/mol2222【解析】 隨溫度上升而增大,說明溫度上升反應向正反應方向進行,故正反應為吸D2C H (l)25O (g)=16CO(g)18H O(l) H11 036 kJ/mol熱反應;不同體系的平衡常數不一樣,對于一個確定的化學反應,平衡常數越大,說明生成物平衡濃度越大,8 18222【答案】 A【解析】 101 kPa1 molBCO(gHO(gH2 mol CH 。反應物平衡濃度越小,即反應物的轉化率越高。 7在氣體反

5、應中,能使單位體積反應物活化分子數和活化分子百分數同時增加的方法(增加反應物的濃度 上升溫度 降低反應物的濃度 增大壓強 加入催化劑2下列關于反應能量的說法正確的()8 18A BZn(s)CuSO(aq)=ZnSO(aq)Cu(s) H216 kJmol1,則反應物總能生成物總能量C D441 mol 氫原子所具有的能量為E 1 molE2EE【答案】 B1,212kPa2H(g)O(g)=2HO(l) H571.6571.6kJmol【解析】 在氣體反應中,增加反應物的濃度、增大壓強使單位體積反應物活化分子數增大,但活化分子2222百分數不變;降低反應物的濃度使單位體積反應物活化分子數削減

6、,但活化分子百分數不變8下列裝置中,都伴隨著能量變化,其中是將化學能轉化為電能的()【解析】 電鍍時,鋅件作陰極,而銅作陽極項正好接反11下列各項正確的()選項電極反應式消滅環(huán)境O2H堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應224OH4e=O2HO弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕222H2e=HCuNaOH2H用惰性電極電解HSO電解水水力發(fā)電224【答案】 C【解析】 氫氧燃料電池的負極反應是燃料的反應,正極上的反應才是O2的反應,故A 項錯誤;弱酸性2HBHSO4OH22244e=O2HO,故D22在下列給定條件的溶液中,肯定能大量共存的離子組()HCl、HSO3能使pH、NH、NOD干電池【答案】 D

7、【解析】 AHO22電能;C 項,太陽能熱水器是將太陽能轉化為了熱能;D 項,干電池是將化學能轉化為了電能。43CNaCO、SO2、NO2343KcD.W0.1 mol/L的溶液、K、SiO2、H33c【答案】 D【解析】 A 項,H與 HSO不能共存;B 項,使pH 試紙呈紅色的溶液顯酸性,酸性環(huán)境中NO將 I氧化925 時,水的電離達到平衡OHOH,下列敘述正確的()23K而不能大量共存項,CO2、Fe3發(fā)生雙水解而不能大量共存項,3(OH)0.1 mol/L的溶液A(O)降低 B(3呈堿性,堿性條件下這四種離子能大量共存。c HC(K不變WD將水加熱,K 增大,pH 不變【點撥】Al3和

8、HCCO2、33HS、S2、AlO、ClO等;Fe3與CO2、HCO、AlO、ClO等不能大量共存。W2332【答案】 C【解析】(O6molL1的KOH溶液,下列說法中正確的()(KW增大,pH 變小。10下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的()【答案】 CA放電時K移向負極 B放電時電池負極的電極反應為H2C放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)HOe=Ni(OH)OH22D該電池充電時將碳電極與外接電源的正極相連,發(fā)生氧化反應【答案】 C【解析】 A錯誤;BH2OH2e=2HO,22NiO(OHNiO(OH)HOe=Ni(OH)22該電池充電時,碳電極四周物質要恢復原狀,則應當得電子發(fā)生還

9、原反應,所以碳電極作陰極,應當與電源的負極相連,錯誤。對于可逆反應:2A(g)B(g)2C(g) 下列各圖中正確的()【答案】 D室溫下向10 mL 的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的()溶液中導電粒子的數目削減c CHCOO溶液c CHCOOH3 c OH不變3(H10 mL pH11NaOHpH7【答案】 B【解析】 AB【答案】 D【解析】 依據表格可知,上升溫度A壓強,AB17如圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的試驗裝置示意圖。下列說法中,正確的是( )A燃料電池工作時,正極反應為O 4H4e=2HO22釋的過程中,溫度不變,故K(CHCOO)(H)(CHCOOH)不變,又由

10、于(HK/(OH),故(CHCOOa33W3Bab)K/(CHCOOH)(O)K,K在室溫下也是常數,故BC項,電離程度雖然增大,但()減W3aWCa 極是含鋅、鐵的粗銅,b 極是純銅,a 極溶解銅的質量與b 極析出銅的質量相等小,CD10 mL pH11NaOHpH7,DabH2體積相等D 錯誤。可逆反應2A(g)B(g)2C(g),依據下表中的數據推斷下列圖象錯誤的()【答案】 A【解析】 該燃料電池電解質呈酸性,故正極反應為O 4H4e=2HO,A 項正確;a 極連接燃料電池22b 極發(fā)生反應ab項錯誤;a、b 兩極均是石墨時,a 極產生O ,體積為電池中消耗的H 體積的 1/2,D 項

11、錯誤。2218.2HO(lZnCu22AgO2某溫度時,AgCl(s)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的()A加入AgNO ,可以使溶液由c 點變到d 點二、非選擇題(本題包括 5 小題,共 60 分)21(12分).下列有關試驗的說法正確的A在測定中和反應的反應熱試驗中,至少要讀兩次溫度B可用pH 試紙測定新制氯水中的pH C中和滴定試驗中,洗凈后的錐形瓶不需要干燥D向CHCOONa33E向白色ZnS溶液,沉淀變?yōu)楹谏?,說明K(ZnS)K (CuS),E 項錯誤。4spsp.(1)(2)堿溶液的平均體積V(20.0420.0019.96)320.00 ,利用0.10molL1。

12、度偏高。若用已知精確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2的濃度發(fā)生離子反應為5Fe2MnO 丙裝置中D極的產物寫化學)。(3)一段時間,當丙池中產生 112 mL(標準狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25 時的pH (已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態(tài),應向丙池通入寫化學?!敬鸢浮?.(1)CO(g)HO(g)=CO(g)H(g) H41 kJmol14222。222(12.(1)172 kJmol1(2)46.2 .(1)原電池 陽極(2)CH 10OH8e=CO27H O Age=Ag H和 NaOH (3)12 HCl4322【解析】

13、 .(1)由能量變化圖知該反應的熱化學方程式為CO(g)HO(g)=CO(g)H(g) kJmol1C(s)CO)為CO(g)2222HO(g)=CO(g)H1 加上C(s)H(g),故kJmol1131 kJmol122222已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示:反應的熱化學方程式為 。已知:C(s)H(g) H131 kJmol1,則C(s)CO(g)=2CO(g) 172kJmol1 。(2)依據鍵能定義和反應熱的關系得H1/2948.9 kJmol13/2436.0 kJmol13391.55 kJmol146.2kJmol1 。.(1)由圖可知,甲裝置為燃料電池,是原電池,

14、通入燃料的電極為負極,通入氧氣的電極為正極,與電池正極相連的電極A(2)甲裝置中由于電解質為KOHCHO,正極反應為O2H 極反應為Ag222432222 。極發(fā)生反應為2H2e=H,由于D極消耗了H,破壞了水的電離平衡,最終在D極產生大2(2)1 molNaOHDH2NaOH(3)在丙中,陽極CD2取)的能量。已知:NN948.9 kJmol1,HH436.0 kJmol1;NH391.55 kJmol11/2N(g)3/2H(g)=NH(g) 22=H0.112L22.4Lmo0.005mo(e0.0052mol(O0.005mol0.5L0.01mol1(H1012molp12(NaOH

15、(HCl0.005223 .下圖是一個化學過程的示意圖,回答下列問題:mol,所以若要使丙池恢復電解的狀態(tài),應向丙池中通入HCl 氣體 0.005 mol。23(122 L0.8 molH0.6 molI22下反應:H(g)I(g)2HI(g) 反應中各物質的濃度隨時間變化狀況如下圖甲所示:22甲池裝置,乙裝置中電極A的名稱。甲裝置中通入CH4的電極反應式為該反應的化學平衡常數表達式。 乙裝置中電極B(Ag)的電極反應式為依據圖甲數據,反應開頭至達到平衡時,平均速率(3)反應達到平衡后,第8分鐘時:若上升溫度,化學平衡常數填“增大”“減小”或“不變濃度的變化正確的是 (用圖乙中ac數大(4)9

16、.9107 molL1若加入I ,H濃度的變化正確的用圖乙中df的編號回)?!窘馕觥?(1COOHHCOHClOHCO2232332HI解程度正好相反,故等濃度的上述鹽的pH由大到小的挨次為abd。(2【答案】 H2c I2(2)0.167 molL1min1 減 小 cf大,但CHCOO、CHCO、H的濃度卻都要減小,由于K()(O),故(O)增大,且CHCOOH濃度33W3【解析】2HI由化學平衡常數概念直接寫出其表達式。(3HX的pH變化比CHCOOH(4)依據電荷守恒得(CHCOOc Hc I223 min molL1/3 min0.167 molL1min1。)減小,圖乙中cI233

17、)c(Na)c(H)c(OH)106 molL1108 molL19.9107 molL1。 25(12 分)時平衡右移,c(H )減小,圖乙中f 曲線符合這一事實。224(12 分)25 時,下列三種酸的電離平衡常數如下表:化學式CHCOOHHCOHClO323電離平衡常數K4.21074.711某課外活動小組用如圖裝置進行試驗,試回答下列問題:回答下列問題:K208若開頭時開關K與a連接,則B極的電極反應式。若開頭時開關K與b連接,則B極的電極反應式,總反應的離子方程式為3物質的量濃度為0.1 molL1的下列四種物質CObNaClO cCH COONa dNaHCO,pH3由大到小的挨次

18、填編。233 。有關上述試驗,下列說法正確的填序)。常溫下0.1 molL1的CHCOOH溶液加水稀釋,下列表達式的數據肯定變小的。3A()B()/(CHCOOH)3C()(O) D(O)(H)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 稀釋過程pH變化如下圖示。則HX的電離平衡常填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數,理由是 。25 CHCOOH與CHCOONa的混合溶液,若測得混合溶液p6,則溶液中(CHCO(N333 填精確數)?!敬鸢浮?(1)abdc (2)A (3pHCHCOOH3溶液中Na向A 極移動 從AKI量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度 若標準狀況下B2.24 L0

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