化學(xué)人教版高中選修4第三章 第三節(jié)鹽類的水解學(xué)案

1、 2 2 3 2 2 32 2 第三節(jié)鹽類的水第 1 課時鹽類水解實(shí)質(zhì)與規(guī)律1 通實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性其類型之間的關(guān)系一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性 的原因，總結(jié)其規(guī)律2 熟掌鹽類水解的表示方解離子方程式的書寫。一 鹽水解1 水電離與溶液的酸堿性1 在中加入酸或堿，溶液中 增，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。2 溶液呈酸堿性的根本原因是 HOH 。液呈中性是因?yàn)?cH OH ，呈酸性是因?yàn)閏 OH ，堿性是因?yàn)?cH cOH 。2 通實(shí)驗(yàn)測定下列 1鹽溶液的olL 1 的元酸 HA 液的 olL 答案 341 NaHCO 溶中含有 HCO誤和 CO 分共 mol3 2 31 下溶液中，因?yàn)殡婋x產(chǎn)

2、生的子發(fā)生水解而顯酸性的是 NO32答案 C解析 A 項(xiàng)錯 !H O H CO OH錯誤CO錯 !H錯誤的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性B 項(xiàng)HSO錯誤的電離度大于水解程度，溶液顯酸性 項(xiàng)2 OCuOH 溶液顯酸性 項(xiàng)2 錯誤不水解，溶液顯中性。 的醋酸和氯化銨溶液中，水電離程度前者與后者比較 A 大 等于 D 無比較4 3 22 2 2 3 3 3 2 2 2 2 3 3 2 3 3 3 2 3 23 23 22 32 2 2 4 3 22 2 2 3 3 3 2 2 2 2 3 3 2 3 3 3 2 3 23 23 22 32 2 2 2 33 2 43 2 3 4 2 8 6 2 O

3、H 3 molL1 2 答案 B解析 醋酸電離出的 H 抑水的電離，使水的電離程度減小 Cl 電離出的 NH錯誤!結(jié) 合水電離出的 OH 生弱電解 NH H O，進(jìn)水的電離，使水的電離程度增大。 3 下各式中屬于正確的水解反離子方程式的是 ONH H O 3 2 H 2OH2 OCH COO O O答案 A4 物的量濃度相同的下列溶液，含粒子種類最多的是答案 D解析 任何水溶液中都存在 H OH 。A 項(xiàng)CaCl 不生水解，溶液中存在的粒子有 Ca2Cl H OH H O 共 5 種子B 項(xiàng)由于 CH COONa 發(fā)水解CH COO O CH ，溶液中存在 Na CH COOHCH COO 、

4、 H 、共 種子 項(xiàng)在溶液中存在平衡NH ONH H O3 2NH錯誤 ，液中存在著 錯誤!NH H ONH 、 O、 共 粒子； 項(xiàng)K CO 在溶液中存在水解平衡錯誤!H OHCO錯誤 HCO錯誤 OH CO OH2 3，溶液中存在 O、K、錯誤、錯誤!OH 、H 、 CO 共 粒子。51 濃度均為 1的 8 種液HNO COOHBaOH ，KCl，NH Cl，其溶液的 olL 母。2 1和 1兩者的關(guān)系正確的是填字3 常下， molL 1 HA 液錯誤!108現(xiàn) 1 HA 溶液與 olL 1NaOH 溶中由水電離出的 H。答案 12a 3堿 A H OHA 于 解析 1 先物質(zhì)分類， 故1

5、 8 molL1； 1 6 molL1； 2y。3 由錯 !108，根據(jù) H 14，則 c ，所以 HA 弱酸。由于 A H O HA ，混合液呈堿性。 NaA 溶促進(jìn)水的電離，而 NaOH 溶抑制水的電離。40 分鐘課時作業(yè) 3 3 3 3 3 2 2 2 22 2 3題組 鹽水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律1 下關(guān)于鹽類水解的敘述錯誤是A 鹽水是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B 鹽水解過程是吸熱過程C 含弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D 鹽液酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱答案 C解析 鹽類水解可以看作中和反的逆反應(yīng)過是吸熱過程溶的酸堿性主要取決 于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱、BD 項(xiàng)確；含有弱酸根的水溶液不一定顯堿性

6、， 如醋酸銨有弱酸根離子，但醋酸銨的水溶液呈中性 項(xiàng)。的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是ACD答案 C解析 HCl 抑水的電離3、 COO 都進(jìn)水的電離。3 在列各微粒中水電平衡向電離的方向移動液的 溶液的 olL 1 NaHCO 溶液的堿性不會太強(qiáng)。olL 1 NaHCO36 室下，在 olL1與 b molL 1， 和 關(guān)為44a答案 B解析 NaOH 抑水的電離由電離出的 OH 等于溶液中的 H 等于 9 molL1；CH COONa 水促了水的電離以水電離的 OH 錯誤 molL 110 5 molL1，故錯 !錯誤!10 4， 4b題組 水方程式及微粒數(shù)目的簡單比較 7 下各反應(yīng)的化學(xué)方程

7、式中，于水解反應(yīng)的是 OCO錯誤 O3 OH ol 下物質(zhì)分別加入 mL 蒸水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度 2的大小順序是溶液體積變化忽略不計(jì) O Na O Na CO NaCl 3 2 32 33 2 2 2 n m2 3 3 3 3 2 32 33 2 2 2 n m2 3 3 3 3 3 3 3 2 3 3 3 3 3 3 2 3ABCD答案 C解析 溶于水，溶質(zhì)都是 mol，OH 稍大于。因此 正。1；中碳酸根水解使得陰離子濃度10 室溫下， 1相同體積的下列四種溶液KCl、FeCl 、HF、Na CO ，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是 ACB D答案 D解析 本題主要考查對

8、強(qiáng)弱電解及電離與水解主次矛盾的掌握情況電解質(zhì)在水中以 電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中 CO 電的陽離子數(shù)必為最多 為弱電解質(zhì)離的 H必為最少排 B 項(xiàng)觀 KCl 和 FeCl 果只考電離，二者電離的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但 3 中陽離子數(shù)增多，故 D 項(xiàng)正確。存在水解且一個 Fe3 可解生成三個 ，導(dǎo)致其溶液時，用 olL 1 NaNO 溶的 olL21的 HNO 和 1的 NaOH 溶液等體積混合，得溶液的 olL 1， cHNO 遠(yuǎn)于 10 3 molL 1， 1；體積混合，混合液的或 BA錯 !2Bmm OBOH Hm3 酸堿等體積反應(yīng)，堿過量，最后混合液中溶質(zhì)是正鹽 B A 與

9、的合物，故n m m呈堿性解析 中 OH相等，等體積混合后溶液為弱堿，物質(zhì)的量濃度相對較大，反應(yīng)后堿過量，生成正鹽 A 或 錯誤，其中弱堿陽離子 m能發(fā)生水解反應(yīng)BmH OBOHmH 。13 常溫下，有四種溶液： 1 CH COOH 液 molL 1 CH COONa 溶 molL 1 NaHCO 溶1 NaHSO 溶液31 溶的 olL1CH COO 都于 molL1溶液中 CH COO 小 COONa 溶中 cCH COO 溶液的 olL 31 CH COONa 液為弱酸強(qiáng)堿鹽呈堿性方式為 CH COO3 3 OCH OH 。 水和電離都是微弱的，所以兩種溶液中 CH COO 都于 1，

10、CH COOH 溶中 CH COO 小 CH COONa 溶中 CH COO 。 錯 !電離程度大于水解程度，故 錯誤!cH SO HCO錯誤的水解程度大于電離程2 33 23 4 4 3 3 24 4 3 2 33 23 4 4 3 3 24 4 3 3 3 3 3 3 增 大，水解平衡逆向移動，減小 cH3 度，故 CO錯誤c 錯誤 c錯誤!cOH H解析 1 根步驟可知為 HCl NH H O 可 C 為 NH HSO ，剩余的 CH COOH 應(yīng) 2 稀氨水，錯 !小，錯 增大， OH 不變，OH增大。3olL 1 NaF 與 molL 1 CH COONa， FeCl 溶，觀察 溶液

11、顏色為棕黃色；再3 3 3加入少量的 FeCl ，蕩，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色加深。取一支試管加入 1 溶液，再加入 5 mL 餾水，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色變淺。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 c3 增大，水解平衡正向移動。2 改溶液酸堿性對水解平衡的響取一支試管加入 1 溶，再加入 滴酸，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色變淺。 取一支試管加入 1 mL FeCl 溶液，再加入少量的 NaHCO s振蕩，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生 紅褐色沉淀，放出氣體。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 H ，可促進(jìn)水解。3 改溫度對水解平衡的影響取一支試管加入 1 溶在酒精燈上加熱察的現(xiàn)象是溶液逐漸變?yōu)榧t褐 色加深。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是溫度升高，水解平衡正向移動。歸納總結(jié)影響鹽

12、類水解平衡的因素1 主因鹽本身的性質(zhì)相同條件下成的酸根離子應(yīng)的酸越弱或陽離子對應(yīng)的堿越弱解度就越大越弱 3 3 23 4 3 4 42 43 3 3 4 2 3 3 23 4 3 4 42 43 3 3 4 2 2 2 2 2 2 越水解。2 外因素溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。濃度濃越小質(zhì)子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率越小程度越大。酸堿性向溶液中加入 可抑制陽離子水解促陰離子水解鹽溶液中加入 OH，能抑制陰離子水解，促進(jìn)陽離子水解。1 已知室溫時CH COOH 的電離常數(shù)為 5， H O 的電離常數(shù)為 5。 molL1的下列溶液： CH COONa NH Cl 、

13、COONH 、 NH SO ，olL 1的 溶液中：3 、 、錯 !Na1 影鹽類水解的因素越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸、堿抑制或促進(jìn)水解。2 鹽液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法加熱鹽溶液，需分析鹽溶液水解生成的酸：如果是易揮發(fā)性酸，AlCl FeCl 等溶液，最 終得到的是金屬氧化物；如果是難揮發(fā)性酸，如 M Fe 等溶液，最終得到它們的 溶質(zhì)固體。1 下過程或現(xiàn)象與鹽類水解無的是A 純?nèi)苋ビ臀跙 鋼在潮濕的環(huán)境下生銹C 加氯化鐵溶液顏色變深D 濃化溶液有臭味答案 B解析 鋼鐵在潮濕的環(huán)境中生銹因?yàn)殇撹F發(fā)生原電池反應(yīng)被腐蝕 項(xiàng)濃硫化鈉溶液有臭味，是因?yàn)?S HS OH HS OH SOH

14、，H S 有味，與水解有關(guān)。2 對有酚酞溶液的下列溶液，作后顏色變深的是 A 明溶加熱溶液加熱固體固體答案 B水 解，方程式為 3 2 3 3 3 24 3 2 3 2 3 3 4 3 2 3 3 3 4 3 2 33 3 3 2 3 4 3 3 水 解，方程式為 3 2 3 3 3 24 3 2 3 2 3 3 4 3 2 3 3 3 4 3 2 33 3 3 2 3 4 3 3 23 2 32 3 3 2 4 4 2 3 2解析 本題考查外界條件對鹽類解及電離平衡的影響類解是吸熱的此熱有利于水解反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，明礬中的 3 O 3H3，加熱時酸性會增強(qiáng)， A 項(xiàng)正確； CH COON

15、a 水顯堿性方程式為 CH COO H O2CH COOH3，加熱時堿性會增強(qiáng)，所以溶液顏色會變深 項(xiàng)正確；氨水顯堿性溶中存在電離平衡 H ONH錯 !OH加少量 NH Cl 體會大錯誤!濃度抑一水合氨的電離從而降低堿性顏色會淺 項(xiàng)正確NaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為 NaHCO 誤，錯誤!時存在電離和水解平衡，方程式為 HCO錯誤H誤，錯 ! OH CO 2 3，于水解程度大于電離程度，所以 NaHCO 溶液顯弱堿性，但加入少量 NaCl 體時，對兩個 平衡不會產(chǎn)生影響，即顏色不發(fā)生變化D 不正確。33HO 的衡體系中，使平衡向水解方向移動，且使溶液的 olL1Na S 溶和 molL

16、 1 CO 溶，堿性更強(qiáng)的是，其原因是 2 2 3。 ， COONH 溶液顯性NaHCO 溶液的 olL1的 NaClO 溶液和 COONa溶液液 c誤 使溶液的 olL 1 CH COONa溶液中分別加入少量 Na FeCl 固體忽略溶液體積變則 CH COO 變化依次為的濃度A 減、大、減小 C 減、增大、增大 答案 A解析 CH COO B 增大、減小、減小D 增、小、增大CH COOH 。入 NH NO ，錯 !解NH錯 !H O2NH H OH ， 和 反應(yīng)，使平衡右移CH COO 濃減小，促進(jìn)水解；加入 SO ，錯 !H OHSO錯 !OH ，解產(chǎn)生 OH ，平衡左移CH COO濃

17、度增大，抑制水解；加入 固3水解：3 3H O ，影響同 3錯誤!使 CH COO3濃度減小，促進(jìn)水解。的濃度與 Cl 的濃度比為 1 溶液，可在 Cl 溶液中加入 適量的 量的 量的氨水 適量的 A B C D答案 B解析 NH 溶中存在 NH錯 !H ONH H O 3 2，為增大 NH錯 !度，應(yīng)加入酸或 NH H O，加入 HCl 雖增大了 H 要求。的濃度，但也增大了 的度不符合題目3 常下， SO421的下列溶液中 NH錯誤最大的是4 2 3 2 3 3 23 23 3 3 w w 3 3 3 4 2 4 2 3 2 3 3 23 23 3 3 w w 3 3 3 4 2 2 22

18、 2 2 2 22 2 2 32 3 22 42 43 3 23 3 3 3 3 3 3 H O2答案 A解析 A 項(xiàng)NH AlSO 錯誤3錯 !Al3 O 3H抑 3制 NH錯誤!解D 項(xiàng)CH COO OCH COOH ，進(jìn) 錯 !水解C項(xiàng)NH H ONH錯 !OH NH H O 只少部分電離，故溶液中 NH錯 !多到少順序?yàn)?。溶液中，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動，并且 1 NaHCO 溶的說法正確的是3Na 錯誤時，加水稀釋后，H與 n的積變大C 離濃度關(guān)系NaH cOH 錯 !CO錯誤D 溫升cHCO錯 !大答案 B解析 A 項(xiàng)錯誤HCO錯誤不能拆寫成 CO錯誤! H的形式NaHCO

19、 的電離方程式為NaHCO 誤 項(xiàng)正確，溫度不變 OH 不，加水稀釋后，體 積增大，故 H OH V2K 變； 項(xiàng)誤，根據(jù)電荷守恒可知cNa H 錯 !2c錯 !D 項(xiàng)誤，溫度升高，水解程度增大錯誤減小。 10 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法確的是 、 SO 、 溶蒸干均得不到原溶液2 2 3 3B 保氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止 2水解C 室下向 molL 1的 CH COOH 溶中加入少量溶液顯堿性的物質(zhì)CH COOH 的離程度一定增大溶液和 CH COONH 溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同答案 A解析 在中會水解 O CaOH 不穩(wěn)定，受熱會 分解 的 HCl 會 CaO

20、H 反生成 CaCl 和 熱干 CaClO 溶液得到的固體是 CaCl 加熱 Na 溶液的過程中 SO SO 蒸會得 到 Na 固體；熱 FeCl 溶： 3H O ， 揮發(fā)，故加熱蒸干會得到 FeOH 固體A 項(xiàng)確；保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，可防止 Fe2被氧化為 3， 項(xiàng)誤；水溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，如強(qiáng)堿弱酸鹽 CH ，其水溶液顯堿性， COOH 溶中加入少量 CH COONa，CH COO 濃度增大，會抑制 CH COOH 的離CH COOH 的離程度減小C 項(xiàng)誤CH COONH 是能發(fā)生雙水解3 3 3 4的鹽， COO 、NH錯誤!水解均會促進(jìn)水的電離，溶液中水的電

21、離程度較大，但溶液 中的 H 濃度與 濃度相等，故溶液呈中性， 項(xiàng)誤。4 2 2 3 22 3 3 23 23 2 3 3 3 2 3 4 2 2 3 22 3 3 23 23 2 3 3 3 2 3 3 3 3 2 3 3 2 33 3 3 2 2 2 3晶體溶入水中，得到飽和 NH Cl 溶。若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn) 有爆鳴聲，此氣體是，產(chǎn)生該氣體的原因是用離子方程式表示后出刺激性氣味的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)， 該氣體是，產(chǎn)生該氣體的原因是，總的離子反應(yīng)方程式為。答案 H 錯 !H O NH H OH Mg 2 H NH 因 cH 減小使水解平衡右移生 NH H O

22、 增加熱使 NH H O 分放出 NH Mg錯 !2 12 在氯化鐵溶液中存在下列平：FeCl 3 2 3HCl 。 3回答下列問題：1 加 FeCl 溶，溶液色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入3 溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為。22 不加熱 溶，蒸干水分并灼燒得到的固體可能是。33 在制 溶時，為防止?jié)?，?yīng)加入。34 為除去 MgCl 酸溶液中的 Fe32，可在加熱攪拌的條件下加入 固，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO 固能除去 3的原因是。答案 生成紅褐色沉淀 2Fe O3 少稀鹽酸 4MgCO 促了 33的水解，使 3 轉(zhuǎn)化為 沉淀而被除去解析 1 加 FeCl 溶液，得到 Fe

23、OH 膠體，加入電解質(zhì) MgCl 使體聚沉得到紅褐色沉 淀2 加可促進(jìn)鹽類水解，由 揮，可使水解進(jìn)行徹底，得到 FeOH 沉淀 受熱分解，最終產(chǎn)物為 Fe O 3 為止渾濁，應(yīng)加入稀鹽酸抑制 FeCl 水解4MgCO 與解產(chǎn)生的 反應(yīng)：MgCO 2H 2 O，水解平正向移動，生成的 在熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，在過濾時 和反應(yīng)的 MgCO 一同被除去。 3 3 3時加熱 NaHCO 飽溶，測得該溶液的3L 濃液于試中，逐滴加入 濃液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無 3 3氣泡產(chǎn)生沉淀生成繼續(xù)加入 Na SO 濃液至過量溶液顏色加深終變?yōu)榧t褐色。 這種紅褐色液體是。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至

24、過量，可以觀察到的現(xiàn)象是 。將溶液分成兩等份，其中一份加入 溶，溶液變成血紅色，應(yīng)的離子方程式為。2 3 2 33 2 32 3 2 32 32 32 4 3 4 2 3 2 3 2 2 3 2 33 2 32 3 2 32 32 32 4 3 4 2 3 2 3 2 2 2 2 另一份加入 BaCl 稀溶液有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是。 實(shí)驗(yàn)：換用稀釋的 FeCl 溶液和 Na SO 溶重復(fù)實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述 實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。若在 FeCl 濃液中加入 CO 濃液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的 離子方程式是。從形式上看 CO 和 Na SO

25、相但從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到者的水溶液與氯化鐵 溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是；。答案 實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn) Na SO 是變質(zhì)或檢驗(yàn) Na 溶液中是否混有 Na SO實(shí)驗(yàn)：氫氧化鐵膠體 先生褐色沉淀后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生Fe Ba2錯 !=BaSO 實(shí)驗(yàn)：3與 SO錯 !時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和水解相互促進(jìn)反應(yīng)3錯 !3H 3CO 錯 !較強(qiáng)的還原性CO錯 !有還原性錯 !解能力較 錯誤小解析 此題主要通過檢驗(yàn)兩種不反應(yīng)原理的產(chǎn)物來證明 3和 SO錯 !反應(yīng)機(jī)理。第 3 課時鹽類水解溶液中離子度大小比較中應(yīng)用1 能據(jù)電解質(zhì)的電離離子的水解判斷溶液中微粒種類 會較離子濃度的大小 能根

26、據(jù)鹽類的水解判斷相應(yīng)酸或堿的強(qiáng)弱。一 溶中離子濃度的大小比較1 不溶液中同一離子濃度的比要看其他離子對它的影響，如相同物質(zhì)的量濃度的溶液，溶液，溶液，溶液 中 H 對 錯誤水解有抑制作用 CH COO的水解對 錯 !水解有促進(jìn)作用d 中 HCO錯誤的水解對 NH錯誤水解有促進(jìn)用，且 HCO錯誤對 NH 錯 !水解影響程度更大，所以四種溶液中 NH錯 !大到小的順序是 。 2 弱溶液中離子濃度大小比較 溶中存在的平衡有H OH 中微粒有 H OHOH 、ClO ，于 HClO 離程度小，且 H O 的離程度更小，所以溶液中微粒濃度由大到小的順序 O 除外是 cHClO ClO c。2 碳的電離方

27、程式是 CO2 3HCO錯 !H ，錯誤!H 錯 。碳酸溶2 2 3、 錯誤、錯誤!OH 2 34 4 2 2 2 32 32 2 2 3 3 2 2 2 2 3、 錯誤、錯誤!OH 2 34 4 2 2 2 32 32 2 2 3 3 2 2 4 3 2、 4 3 23 2 液中存在的微粒有 H OH CO 、 。碳酸是弱酸第一步電離很微弱二步電離更微弱推測其溶液中粒子濃度由大到小的順 序水分子除外是 H CO H 錯 !c錯誤!OH 。3 單溶液中離子濃度大小的比1 氯銨溶液先分析 NH Cl 溶中的電、水解過程。電離： 錯誤!Cl 、 ONH H O水解：錯 !H O3 2H。 。判斷溶

28、液中存在的離子有 錯 !、 、 、 。再根據(jù)其電離和水解程度的相對大小確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是 cCl NH錯 !cH cOH 。2CH COONa 溶3CH COONa 溶液中離子濃度大小比較方法與 NH Cl 溶相似，其離子濃度由大到小順序是 3 4c CH COO cOH H 。33 碳鈉溶液分析 Na CO 溶中的電離、水解過程：電離： CO 錯誤!H OH 。水解：錯誤 O錯 !OH 、誤 OH CO 。 2 3溶液中存在的離子有 CO錯誤、錯 !OH 、 。溶液中離子濃度由大到小的順序是 c cCO錯誤OH 錯 !H 。 4 碳?xì)溻c溶液分析 NaHCO 溶液中的電離

29、、水解過程：電離： HCO錯 !HCO錯誤H CO 。水解：錯誤 2 3H 錯 !H OH OH 。溶液中存在的離子有 Na 、錯 !CO錯誤!、 。由于 錯 !電離程度小于 錯誤的水解程度以液離子濃度由大到小的 順序是 cNa 錯 !cOH H cCO錯 !。4 混溶液中離子濃度大小的比1 物的量濃度相同的 NaOH 溶NH Cl 溶液等體積混合4反應(yīng)的化學(xué)方程式： H O；液中存在的離子有 、錯誤!OH 、 ；其濃度由大到小的順序是 cCl OH cNH錯 !cH 。 2 物的量濃度相同的 NH Cl 液、氨水等體積混合4混合后不發(fā)生反應(yīng)溶中的溶為 NH NH H 由 NH H O 的離程

30、度大于 NH錯 !水解程度，所以溶液呈堿性；溶液中存在的離子有 NH錯誤、 、OH 、；其 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 4 3 2 2 32 3 2 2 濃度由大到小的順序是 NH錯 !cCl OH H 。3 物的量濃度相同的 CH COONa 溶、 COOH 溶等體積混合后不發(fā)生反應(yīng)，溶液3 3中的溶質(zhì)為 、CH COOH，于 COOH 的離度大于 CH COONa 的水解程度，所以溶液呈酸性；溶液中存在的離子有 、 COO 、H 、 ，其濃度由大到小的順序是 cCH COO Na H OH 。4 物的量濃度相同的 CH COONa 溶液和

31、 溶等體積合，溶液中的溶質(zhì)為3CH 、，液中存在的離子有 Na 、 COO 、 、 ，由于 ClO的水解程度大于 CH COO的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏cCH COO ClO cOH H 。 35 物的量濃度相同的 Na CO 溶液和 NaHCO 溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為 Na CO2 3 3 2 3和 NaHCO 由于 CO錯 !水解程度大于 錯 !水解程度所以溶液中離子濃度由 大到小的順序?yàn)?錯誤CO錯誤!cOH H 。歸納總結(jié)1 溶中離子濃度大小比較的方思路1 先定溶液中的溶質(zhì)成分及各物質(zhì)的量濃度大小。2 寫電離方程式、水解方程式找出溶液中存在的離子。3 依電

32、離和水解程度的相對大，比較離子濃度大小。2 特注意的問題1 多弱酸的正鹽溶液如 Na CO 溶液，要分清主次關(guān)系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第2 3一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的電離。2 多弱酸的酸式鹽溶液，要注考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對大小。若酸式酸 根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。 3 當(dāng)種溶液混合或兩種物質(zhì)發(fā)反應(yīng)時，要根據(jù)反應(yīng)原理準(zhǔn)確地判斷溶質(zhì)的成分，然后判 斷離子種類，再根據(jù)規(guī)律比較其大小。4 不溶液中同一離子濃度的比要看溶液中其他離子對它的影響。 的鹽酸與 olL 1，應(yīng)后，氨水過量，溶質(zhì)為 Cl NH H O，溶液呈堿

33、性。 2NH 錯誤4NH H NH錯誤3 2錯誤!H O2NH H O 3 2NH H 的電離程度遠(yuǎn)大于 錯誤的水解度，溶液中離子濃度由大到小的順序是 NH 3 2錯 !cCl OH H 。 的 NaOH 溶與 1 Na SO 溶液中Na 2cSO錯 !cHSO誤H 。 2 molL 1 Na 溶中， OH H SHS 。1 Na C O 溶液與 2 33 2 3 2 2 2 42 2 1 CH COOH 1 Na C O 溶液與 2 33 2 3 2 2 2 42 2 1 CH COOH 溶與 molL cH2 3 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 3 A H 2 HS 2S2 2 S

34、 2 2 HS c2 2 3 molL 2 2 41 HCl 溶液等體積混合 2C 錯 !cHC O錯 !c2 2Na H 。4 molL 1 CO 與 molL 1 NaHCO 溶等體積混合， 錯誤!Na CO錯 !HCO 錯 !c CO 。5 molL 1 NaHC 溶中，cNa2 4 錯誤C O錯 !。6 molL 1 NaHC 溶中，cNa H HC O錯誤 C O錯誤。7olL 31 NaOH 溶等體積混合后的溶液中， cOH cCH COOH。3答案 正確的有 247，其余不正。解析 1 不合物料守恒，正確的關(guān)系式為 Na錯誤!2cHSO誤H SO 。2 符質(zhì)子守恒， H 2H S

35、HS 移即可。3 不合電荷守恒，漏寫 cCl ，正確的關(guān)系式是 cCl c 錯誤!HC 錯 !c Na H 。4 符物料守恒。5 不合物料守恒。正確的關(guān)系為 Na HC O錯誤H C O C O錯誤。6 不合電荷守恒，正確的關(guān)系為 NaH HC O錯誤!OH C O錯誤。7 符電荷守恒，Na H c錯 !c ， c 錯誤，故成。 8 不合質(zhì)子守恒，正確的關(guān)系為 OH H CH COOH。為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在 molL Na A H OHNa OH c H1 NaA 溶中，離子濃度關(guān)系正確的是Na Na H A 答案 D解析 因 OHAOH 以 Na cOH 解溶液呈性 cOH ；根據(jù)

36、電荷守恒可知 Na A OH 。溶液中下列關(guān)系不正確的是Na H SNa H OH HS c2Na OH H H S 答案 A解析 A 項(xiàng)符合物料守恒，應(yīng)為 H 。 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 2 2 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 2 2 2 2 2 2 2 2 3 在 10 mL molL1 NaOH 溶中入同體積、同濃度 COOH 溶，反應(yīng)后溶液中各3微粒的濃度關(guān)系不正確的是 Na CH COO OH OH H CH COOHNaCH COO CH COOHNa H CH COO OH答案 A解析 A 項(xiàng)應(yīng)為 Na CH COO OH H ； 項(xiàng)符質(zhì)子守恒C

37、項(xiàng)符合物 料守恒D 項(xiàng)，符合電荷守恒。 的酸與 olL1的 2 種液混合而成：CH COONa 與 ，CH COONa NaOH， COONa 與 NaCl，CH COONa 與 NaHCO 。下列關(guān)系正確的是 ：CH COO3：H ：CH COOH： 3答案 B解析 A 項(xiàng)olL1的 Na 溶中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是填字母。A H molL 1OH H Na H OH HA A2Na A2 2HA3 已 1 NaHA 溶的 1 A 液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能 molL2“”或“由是。1 NaHA 溶中各種離子濃度由大到小的順序是。4 molL1答案 1 堿 A2 OHA OH2BCD

38、 3 A 第一步電離產(chǎn)生的 H ，抑制了 HA 的離 Na HA c A OH解析 由題意得： 不水解A 水。1Na A 溶液應(yīng)顯堿性，因?yàn)?H 2Na 2HA 。A OHA OHH O2HA 項(xiàng)對B 項(xiàng)符合質(zhì)子守恒C 項(xiàng)合電荷守恒D 項(xiàng)合物料守恒。 2 對 第二步的電離起抑制作用。所以 cH molL1 2 2 對 第二步的電離起抑制作用。所以 cH molL1 2 H2 33 2 2 2 2 4 2 3 3 2 2 H 以 S2 2 OH 、 2 2 2 2 42 2 2 4 2 3 3 2 3 3 3 4 NH錯 !OH3H = HA HmolL 1 molL molL1HAH 第一步產(chǎn)

39、生的 。 HAH H O2H 所以 Na H A OH 。40 分鐘課時作業(yè)題組 溶中離子濃度大小比較及守恒關(guān)系 1 關(guān)小蘇打水溶液的表述正確是 OH CO OH2 3Na 錯 !c錯 !cOH的電離程度大于 錯 !的水解程度NaHCO錯誤錯誤!H CO答案 D解析 A 項(xiàng)平衡應(yīng)為 誤H 誤! 項(xiàng)不守恒 項(xiàng)溶液呈堿性以 HCO誤的水解度大于 HCO錯誤的電離程度 項(xiàng)物料守恒。 2 室下，下列溶液中粒子濃度系正確的是溶液：Na c OH H S溶液：OH H O錯誤!2H C O溶液：Na H cCO錯誤!cOH和 混溶液c Ca2 CH COO CH cCl答案 B解析在 Na S 溶液中存在

40、 H OOH H OHS H O2H 中子濃度關(guān)系為 Na S2 OH HS H cH 項(xiàng)錯誤；利用質(zhì)子守恒知 Na O 溶液中存在 H 錯誤H O B 項(xiàng)確；利 用電荷守恒知 Na CO 溶中存在 H c錯 !cHCO錯誤OH 項(xiàng)錯誤； 利用物料守恒可知 CH COONa 和 的合溶液中存 cNa 2 CH COOHcCH COO 錯 !Cl， 項(xiàng)誤。3 下溶液中微粒濃度關(guān)系表示確的是溶液中：H Na OH CO錯 !HCO錯誤 的 COOH olL1的 NH Cl 溶中Cl 3 3 3 3 3 3 4 4 3 2 溶液等體積混合后的溶液中：Na CH CH COO答案 D解析 A 項(xiàng)應(yīng)為

41、2CO錯誤； 項(xiàng)CH COOH 過，應(yīng)為 H ； 項(xiàng)，應(yīng)為 cClNH錯 !H ； 項(xiàng)符合物料守恒。、 、錯 !種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：Cl NH錯 !cH OHCl NH錯 !cOH NH錯 !Cl HNH錯 !Cl H下列說法正確的是A 若正，則溶液中溶質(zhì)一定為 NH Cl4B 若正確，則溶液中 c H NH誤Cl3 2C 若正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中 cH 等于氨水中 OHD 溶不時，上述四種關(guān)系式均可能成立答案 B解析 A 項(xiàng)，若正確，可以是 NH Cl 也以是少量 HCl 和 Cl 的合液； 項(xiàng)，若 正確，由于 錯 Cl ，所以 NH H ONH錯誤也一定大于 c

42、Cl ；C 項(xiàng)若正 確，當(dāng)鹽酸和氨水的體積相等，此時氨水應(yīng)稍過量，但鹽酸中 H 仍大于氨水中 OH ； 項(xiàng)，違背電荷守恒，不成立。5 用 molL1的鹽酸滴定 molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是錯誤!cCl ， H錯誤!cCl ， HCl 錯 !c HCl 錯 !c 答案 C解析 溶液中不可能出現(xiàn)陰離子大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故 C 項(xiàng)； 項(xiàng) 為氨水過量較多的情況； 項(xiàng)氨水適當(dāng)過D 項(xiàng)為氨水不足或恰好中和。6 常下， 1的一元酸 與濃度的 溶等體積混合后所溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是為強(qiáng)酸 YNa YNa 2 5 molL 2 3 3 C 該合溶液中

43、A ， 表 OH ， 表 答案 C解析 做圖像題首先要弄清橫縱坐標(biāo)軸所代表的意義題所給圖像的縱坐標(biāo)為濃度橫 坐標(biāo)為各組分，即本圖像給出的是各組分的濃度大小關(guān)系。其中， 濃最大，、 濃度依次減小意反生成 molL 1 的 NaA 溶液項(xiàng) A 濃度小于 molL1，明 A 水解，即 HA 是弱酸，錯誤B 項(xiàng)由于 A 水解，水解后溶液呈堿性，錯誤；D 項(xiàng)混液中粒子濃度大小關(guān)系c cA OH HAH ，因此 X 表示 OH Y 表示 HAZ 表 H錯 項(xiàng)根物料守恒可知cA HANa 即 c YNa，正確。7 一溫度下，下列溶液的離子度關(guān)系式正確的是 的 S 溶中 1 的氨水溶液，稀釋 倍，其 1，是

44、HS 的濃度會小于 H 的濃度H 來于 H 的第一步電離、 的離和水的電，故 H 的度大于 的濃度，故不正確項(xiàng)，弱堿不完全電離，弱堿稀釋 10 倍， molL 1NaOH 溶液中加入 molL 1的一元酸HAolL 1 NaOH 溶分別滴定 mL molL 1 的酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A示是滴定醋酸的曲線 時，滴定醋酸消耗的 VNaOH 小 NaOH mL 時，兩份溶液中 Cl CH COONaOH mL 時，醋酸溶液中 Na CH COO H c 答案 B解析 A 項(xiàng)定開始時 molL1鹽酸 olL 1醋酸 L 時者應(yīng)成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，錯

45、誤D 項(xiàng)，加入 10 mL 氫氧化鈉時，溶液中恰好為3 3 3 3 3 3 3 a 3 3 H OH3 molL 3 3 3 3 3 3 3 a 3 3 H OH3 molL CH COOH molL 3 3 3 3 3 3 OH Cl 3 3 3 2 ， 由電荷守恒得 M H A 同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以CH COO ，錯誤。Na，有 CH CH COO molL 1 的組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中cCH COOH、CH COO 與 3 3olL1D 向 1 L W 點(diǎn)表示溶液中通入 mol HCl 氣體溶液體積變化可忽略：H cCH COO OH Cl答案 ACH COOH解析 遞減曲線為 COOH 的變化曲線增線為 CH COO的變化曲線 項(xiàng) olL1，K 誤 10 ； 項(xiàng)，電荷守恒式為 Na H CH COO O