初中化學(xué)九年級上冊第三單元溶液單元復(fù)習(xí)-2023屆九年級化學(xué)第三單元溶液復(fù)習(xí)課教案

1、第三單元溶液教學(xué)目標(biāo)1認(rèn)識溶解現(xiàn)象和溶液的基本特征。2、知道溶質(zhì)、溶劑和溶液的概念。3、理解飽和溶液、不飽和溶液的涵義及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系教學(xué)重點飽和溶液、不飽和溶液的涵義及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。教學(xué)難點溶液的相關(guān)計算教材分析與教法設(shè)想講練結(jié)合教學(xué)準(zhǔn)備相關(guān)練習(xí)教學(xué)環(huán)節(jié)導(dǎo)學(xué)過程學(xué)習(xí)過程備注創(chuàng)設(shè)情境小組合探 1、圍繞自探提綱，小組內(nèi)討論自探中未解決的問題，或交流自探心得。 2、教師出示展示和評價分工，各小組按分工做好準(zhǔn)備。展示內(nèi)容展示小組展示方式評價小組要求：（1）展示：迅速、規(guī)范、準(zhǔn)確、清晰。 （2）評價：語言簡潔，思路清晰，重點點評優(yōu)缺點及總結(jié)方法規(guī)律。全班合探 （一）、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液

2、的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑 液體溶于液體， 無水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念： （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能

3、否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 （4）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl （二）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、公式： 2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 （1）用固體配制： 步驟：計算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變） 步驟：計算、量取、稀釋討論要求： （1）組長負(fù)責(zé)，人人參與。 （2）時間：10分鐘。 （3）希望每位同學(xué)認(rèn)真參與，勇于發(fā)表自己見解。1、各小組按分工進行展示和評價。 2、教師針對學(xué)生展示與評價情況，進行必要的點撥或精講注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 自主學(xué)習(xí)合作共建知能應(yīng)用鞏固小結(jié)診斷評價作業(yè)布置與預(yù)習(xí)提綱板書設(shè)計第九單元溶液一.溶液定義