突破07試驗(yàn)綜合題制備類試驗(yàn)解析版

1、突破07突破實(shí)驗(yàn)綜合題（3）制備類實(shí)驗(yàn)限時：40分鐘1.（以氣體為載體） 水合腫（N2H4 也O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，是具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合腫的原理為：CO（NH2）2+ 2NaOH+ NaClO=N2H4 - I2O +Na2CO3+NaCl。實(shí)驗(yàn) 1:制備 NaClO 溶液。（已知：3NaClO=上=2NaCl+NaClO3）（1）圖甲裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有 （填字母）。a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.燒瓶（3）圖甲裝置中用冰水浴控

2、制溫度的目的是 。實(shí)驗(yàn)2:制取水合腫。（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4 2O會參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓档彤a(chǎn)品產(chǎn)率。寫出該過程反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式：。充分反應(yīng)后，蒸儲 A中溶液即可得到水合腫的粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)3:測定微分中水合腫的含量。（5）稱取福分3.0 g,加入適量NaHCO3固體（滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250 mL 溶液，移出25.00 mL置于錐形瓶中，并滴加 23滴淀粉溶液，用0.15 mol - L1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（已知： N2H4 2O + 2I2=N2?+ 4HI + H2O）。滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在 （填酸式或堿式”

3、滴定管中。下列能導(dǎo)致微分中水合腫的含量測定結(jié)果偏高的是 (填字母)。a.錐形瓶清洗干凈后未干燥b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡c.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00 mL,微分中水合腫(N2H4 也O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 【答案】(1) MnO2+4HCl(濃)=MnCl 2+CI2 T+ 2H2Oac(3)防止NaClO受熱分解，影響水合隊的產(chǎn)率(4) N2H4 2O+2NaClO=N 2T+ 3H2O+2NaCl(5)酸式d25%【解析】 (2)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液不用容量瓶和燒瓶。(4) N2H4 快。被Na

4、ClO氧化為N2, NaClO的還原產(chǎn)物是 NaCl ,據(jù)此可寫出氧化還原反應(yīng)的方程式。(5)碘液能腐蝕橡膠，應(yīng)選用酸式滴定管。a項無影響；b項滴定后有氣泡，讀取體積偏?。籧項俯視讀數(shù)時，體積偏小，測定結(jié)果偏??；d項讀取體積偏大。2I20. 15X 20X 133mol1X 0.15 X 20X3T0ol13則水合腫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= mol10X 100%= 25%。3.0 g2X 0.15 X 20X則水合腫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= mol10X 100%= 25%。3.0 g2.(以流程圖為載體) 硫酸銅晶體(CuSO4 - 5HD)是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石

5、油、選礦、油漆等行業(yè)。氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下:I.采用孔雀石主要成分CuCO3 - Cu(OH)、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下:溶液扎窗石掾柞2浸出液硫酸銅晶體溶液扎窗石掾柞2浸出液硫酸銅晶體(1)預(yù)處理時要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑O= Cu(NH 3)42(OH) 2CO3+8H2O,蒸氨時得 到的固體呈黑色，請寫出蒸氨時的反應(yīng)方程式： 。(3)蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為 (填標(biāo)號)；經(jīng)吸收凈 化所得的溶液用途是 (任寫一條)。、洗滌、等操作得到雖然生產(chǎn)工藝簡潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過程中不采用,、洗滌、等操作得到雖然生

6、產(chǎn)工藝簡潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過程中不采用,(4)操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、硫酸銅晶體。I.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，其原因是 (任寫兩條)。(6)某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl 2= 2CuCl, 4CuCl+O 2+2H 2O= 2Cu(OH) 2 - Cu ,Cu(OH) 2 - CuC+H2SO4=CuSO4+CuCl2+2H2O?，F(xiàn)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)來制備硫酸銅晶體，裝置如圖:向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸。盛裝濃硫酸的儀器名稱為 。裝置中加入

7、CuCl2的作用是；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)槿糸_始時加入a g銅粉，含b g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得c g CuSO4 5HD,假設(shè)整個過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物接觸面積，提高氨浸的效率(答案合理即可) Cu(NH3)42(OH)2CO3=2CuO+CO2 T +8NHT +HO(3) A 制化學(xué)肥料等(4)過濾干燥(5)產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性(任寫兩條)(6)分液漏斗做催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大(合

8、理即可) _64c x 100%(或！2%)250a5a【解析】(1)破碎機(jī)把孔雀石破碎成細(xì)小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡(luò)合，提高氨浸的效率及浸取率。(2)由題意可知，氨浸時生成Cu(NH3)42(OH)2CO3,加熱蒸氨的意思為加熱時Cu(NH 3)42(OH)2CO3分解生成氨氣，由Cu(NH 3)42(OH)2CO3的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水，其反應(yīng)方程式為Cu(NH 3)42(OH)2CO3=2CuO+CO 2 T +8NHT +HO。(3)蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸俊，為了防止倒吸，合適的裝置為 A;凈化后生成硫酸

9、錢溶液，其用途是可以制備化學(xué)肥料等。(4)由題意可知，操作 2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(5)課本中直接利用銅與濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低；而且濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，直接使用危險性較大。(6)盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。由題意可知，氯化銅雖然參與反應(yīng)，但最后又生成了等量的氯化銅，根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應(yīng)過程中做催化劑。因?yàn)槁然~的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結(jié)晶純化硫酸銅 晶體時可以使二者分離，同時氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使氯化銅保持在母液中，在 下一次制備硫酸銅晶體時繼續(xù)做催

10、化劑使用。由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體(因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不會生成硫酸銅晶體)，硫酸銅晶體中的銅元素質(zhì)量為64cg,則銅粉的純度為-6也X 100喊化簡為 %o250250a5a3.(2017新課標(biāo)2卷)水泥是重要的建筑材料。 水泥熟料的主要成分為 CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:回答下列問題:(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化俊為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是,還可，使用 代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是 ,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方 程式為。(3)加氨水過程

11、中加熱的目的是 。沉淀B的主要成分為 、(寫 化學(xué)式)。(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀 H2SO4處理后，用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4+H+H2c2O4- Mn2+CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取 0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了 0.0500 mol 11的KMnO4溶液36.00 mL ,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！敬鸢浮?1)將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+H2O2(2) SiO2 (或 H2SQ3) SiO2+4HF=SiF 4 T +2HO (或 H2SiO3+4HF= SiF 4 T +3HO)(3)防止膠體生成，易沉淀分離

12、 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 (4) 45.0%【解析】(1)根據(jù)題中信息，水泥中含有一定量的鐵、鋁、鎂等金屬氧化物根據(jù)流程需要除去這些雜質(zhì), 因?yàn)镕e3容易在pH瓶4寸以氫氧化物的形式沛流出來，因此加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的 FW-轉(zhuǎn)化成加入的物質(zhì)具有氧化性同時不能引入新的雜質(zhì),同時因?yàn)檫^氧化氫被稱為綠色氧 化劑，因此可認(rèn)選擇雙氧水， 根據(jù)水泥中成分？二氧化硅不溶于一股酸溶灌，所以沉淀A是二氧化硅S溶于氫羸酸？發(fā)生 的反應(yīng)是：苴正行一2比。(3)加熱可以使膠體聚沉，防止膠體生成，易沉淀分離；pH為45時Ca2+、Mg2+不沉淀，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀，所以沉淀 B為Fe(OH

13、)3、Al(OH)3。(4)草酸鈣的化學(xué)式為 CaC2O4, MnO4作氧化劑，化合價降低 5價，H2c2。4中的C化合價由+ 3價一+ 4價，整體升高2價，最小公倍數(shù)為10,因此MnO4的系數(shù)為2, H2c2O4的系數(shù)為5,運(yùn)用關(guān)系式法：5Ca2+5H2c2O4 2KMnO 4n(KMnO 4)=0.0500 mol/Lx 36.00-3mL=1.80 x 代 moln（Ca2+）=4.50 x iQmol水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4.50 x 1（3 mol x 40.0 g/mol + 0.400 g x 100%=45.0%4.（有機(jī)物制備）（2019天津理綜，9）環(huán)己烯是重要的化工原料。

14、其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下:壞飽知 F城烯粗住鹽水產(chǎn)品掾作壞飽知 F城烯粗住鹽水產(chǎn)品掾作21水相（奔去）回答下列問題：I .環(huán)己烯的制備與提純（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗(yàn)試劑為 現(xiàn)象為。（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為 ,濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl3 - 6HD而不用濃硫酸的原因?yàn)?（填序號）。a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SD2FeCl3 6HD污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念c.同等條件下，用 FeCl3 - 62D比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高儀器B的作用為。3）操作2用到的玻璃儀器是 。4）將操作3（蒸儲）的步驟補(bǔ)齊：安裝

15、蒸儲裝置，加入待蒸儲的物質(zhì)和沸石， : 棄去前福分，收集 83 I的微分。I .環(huán)己烯含量的測定在一定條件下，向 a g環(huán)己烯樣品中加入定量制得的b mol B2,與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2,用c mol ”1的Na2s2D3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時消耗Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：bq + 0 - 0=備Br2+2KI=I 2+ 2KBr12+ 2Na2s2O3=2NaI + Na2s4。6（5）滴定所用指示劑為 。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用字母表示）。（6）下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是 （填序號）。a.

16、樣品中含有苯酚雜質(zhì) b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化【答案】（1） FeCl3溶液 溶液顯紫色(2)a、(2)a、b冷凝回流，減少環(huán)己醇蒸出（3）分液漏斗、燒杯（4）通冷凝水，加熱（5）淀粉溶液cV2 000（5）淀粉溶液cV2 000X82(6) bc【解析】（1）利用苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，檢驗(yàn)環(huán)己醇中含有的苯酚。（2）燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)為。a項，濃硫酸易使原料炭化并廣生應(yīng)為。a項，濃硫酸易使原料炭化并廣生SO2,會降低原料利用率正確；b項，使用FeCl3 - 62O不產(chǎn)生有毒氣體，污染小，可以循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念，正確；c項,FeCl3 - 6

17、2FeCl3 - 62O的平衡轉(zhuǎn)化率高，錯誤。儀器 B的作用為冷凝回流，減少環(huán)己醇蒸出。（3）操作2得到有機(jī)相和水相，為分液操作,n(Br2)=n(環(huán)己烯)+n(I2) =n(Br2)=n(環(huán)己烯)+n(I2) =單質(zhì)碘完全被消耗，可用淀粉溶液作指示劑。根據(jù)測定過程中發(fā)生的反應(yīng)可知,1 一 1 1 一 n(環(huán)己烯)+/n(Na2S2O3),則 n(環(huán)己烯)=n(Br2) n(Na2s2。3)= (b/cVX 103) mol,故樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量/(b-T-cVr) X8212 000分?jǐn)?shù)為(b-cVx 103) mol x 82 g - Imol g x 100%x 100%(6)a項，樣品

18、中含有苯酚雜質(zhì),2a苯酚能與澳反應(yīng)，會導(dǎo)致樣品消耗的Br2偏多，剩余的Br2偏少，最終消耗的 Na2s2O3溶液偏少，測定結(jié)果偏高，錯誤；b項，在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)，會導(dǎo)致樣品消耗的Br2偏少，剩余的Br2偏多，最終消耗的Na2s2O3溶液偏多，測定結(jié)果偏低，正確； c項，Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化，最終消耗的Na2s2O3溶液偏多，測定結(jié)果偏低，正確。5.(2018江蘇卷)3,4-亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3, 4-亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向反應(yīng)瓶中加入 3, 4-亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于 7080 I滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入 KOH溶液至