精品解析：湖北武漢部分學(xué)校2020屆高三5月在線學(xué)習(xí)摸底檢測(cè)全國I理綜化學(xué)試題解析版

1、2020年武漢市部分學(xué)校高三在線學(xué)習(xí)摸底檢測(cè)理科綜合試卷化學(xué)1.預(yù)防和滅殺新型冠狀病毒是有效控制肺炎傳播的重要手段。下列敘述中錯(cuò)誤的是A.佩戴醫(yī)用外科口罩或 N95 口罩能有效阻斷病毒的傳播B.使用開水蒸煮餐具可使病毒蛋白質(zhì)變性C.醫(yī)用酒精、含氯消毒劑的濃度越高其消毒效果越好D.能傳播新冠病毒的氣溶膠的分散劑是空氣【答案】C【解析】【詳解】A .醫(yī)用外科口罩或 N95 口罩相較于普通口罩的優(yōu)勢(shì)在于能夠阻擋氣溶膠，而在飛沫傳播中病毒顆粒一般存在于氣溶膠中，所以N95對(duì)于某些傳播途徑有比較好的阻斷效果，能有效阻斷病毒的傳播，故 A正確；B.高溫能使蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，則使用開水蒸煮餐具可使病

2、毒蛋白質(zhì)變性，故B正確；C.含氯消毒劑的濃度越高，氧化性越強(qiáng)，其消毒效果越好，但醫(yī)用酒精濃度過高，如95%酒精會(huì)使細(xì)菌細(xì)胞外面形成保護(hù)層，酒精不能完全進(jìn)入細(xì)菌細(xì)胞內(nèi)，達(dá)不到殺菌目的，75%的酒精殺菌效果最好，所以醫(yī)用酒精中乙醇的濃度為 75%,故C錯(cuò)誤；D.由固體或液體小質(zhì)點(diǎn)分散并懸浮在氣體介質(zhì)中形成的膠體分散體系叫做氣溶膠，又稱氣體分散體系，其分散相為固體或液體小質(zhì)點(diǎn)，其大小為0.001100微米，分散介質(zhì)為氣體，能傳播新冠病毒的氣溶膠的分散劑是空氣，故 D正確；答案選Co2.化合物如圖的分子式均為QHs。下列說法正確的是A. W、M N均能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)B. W、M N的一氯代物數(shù)目相

3、等C. W、M N分子中的碳原子均共面D. W、M N均能使酸性 KMnO容液褪色【答案】D)結(jié)構(gòu)簡式可知【解析】)結(jié)構(gòu)簡式可知,W不能和濱水發(fā)生加成反應(yīng),M N均能與【詳解】A.由,W不能和濱水發(fā)生加成反應(yīng),M N均能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤；B. W的一氯代物數(shù)目為 4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故 C錯(cuò)誤，D. W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故 W M N均能被酸性KMn的液氧化，故 D正確；答案：D。3.目前認(rèn)為酸

4、催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.、三步反應(yīng)均釋放能量B.該反應(yīng)進(jìn)程中有兩個(gè)過渡態(tài)C.第步反應(yīng)的活化能最小D.總反應(yīng)速率由第步反應(yīng)決定【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)發(fā)生歷程， 結(jié)合圖示，反應(yīng)反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)、均為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤；B.過渡態(tài)理論認(rèn)為，化學(xué)反應(yīng)不是通過反應(yīng)物分子的簡單碰撞就可以完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中，經(jīng)過了一個(gè)高能量的過渡態(tài)。這與爬山類似，山的最高點(diǎn)便是過渡態(tài)，根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)進(jìn)程中有三個(gè)過渡態(tài)，故 B錯(cuò)誤；C.由圖可知，第步反應(yīng)的活化能最大，

5、故 C錯(cuò)誤；D .總反應(yīng)的速率由進(jìn)程中最慢的一步反應(yīng)決定，有C項(xiàng)分析可知，第步反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，則總反應(yīng)速率由第步反應(yīng)決定，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】看能量圖時(shí)，注意比較反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小，反應(yīng)物能量低于生成物能量時(shí)，吸收能量，反應(yīng)物能量高于生成物能量時(shí)，釋放能量。4.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是選項(xiàng)寞監(jiān)握作A 選項(xiàng)寞監(jiān)握作A | A那5溶糧病人氧水中H X I，溶液南、山川【，：.液小C Hl也溶裱，人KMnO.性那值中現(xiàn)葷越白石抗炭制腐iMW色逐麻W 臼色矍空轉(zhuǎn)化第虹胃色近潴產(chǎn)生氣泡.隨后紫色眼土取出黃色火焰/虛淡抬色冏體A. AB. BC. CD

6、. DA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A. Ag+與Cl-結(jié)合形成氯化銀沉淀，消耗氯水中的Cl,導(dǎo)致Cl-濃度較低，促使氯氣與水反應(yīng)向正向進(jìn)行產(chǎn)生氯離子，氯水中氯氣含量減少，淡黃綠色逐漸褪去，氯氣和水反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；B.向氯化鐵溶液中加入氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鐵沉淀，白色渾濁轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，沒有化合價(jià)的變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；C.草酸是較好的還原劑，很容易被高鎰酸鉀在酸性條件下氧化生成二氧化碳，方程式為：5H2c2O4+2MnO 4-+6H+= 2Mn2+10CO2T +

7、8HO,現(xiàn)象是高鎰酸鉀褪色并有氣泡產(chǎn)生，鎰元素的化合價(jià)從+7降低到+2價(jià)，有化合價(jià)的變化，故 C與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；D.鈉在高溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)并燃燒，鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)中產(chǎn)生黃色火焰，并生成淡黃色過氧化鈉，氧元素的化合價(jià)從0降低到-1價(jià)，有化合價(jià)的變化，故 D與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；答案選Bo【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化，本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，可以根據(jù)有無化合價(jià)的變化判斷 反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。5.我國科學(xué)家合成了一種新的化合物，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。該物質(zhì)中W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大；已知M元素原子核外電子總數(shù)是 丫元素原子核外 電子總數(shù)

8、的兩倍。下列說法中錯(cuò)誤的是X-M=YA.由X和丫兩種元素形成的化合物有多種B. W和Z元素位于周期表中同一主族C.元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篫 Y XD. Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低為：Y M【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大；已知 M元素原子核外電子總數(shù)是 Y元素原子核外電子總數(shù)的兩倍，結(jié)合結(jié)構(gòu)式圖所示，X形成3個(gè)共價(jià)鍵，M形成六個(gè)共價(jià)鍵， W形成一個(gè)共價(jià)鍵,則W為H元素，X為N元素，丫為O元素，Z為F元素，M為S元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。【詳解】根據(jù)分析， W為H元素，X為N元素，丫為O元素，Z為F元素，M為S元素；X為N元素，丫為

9、O元素，由X和丫兩種元素形成的化合物為氮氧化物，有一氧化氮、二氧化氮、三 氧化二氮、五氧化二氮等多種，故 A正確；W為H元素，位于第一周期第I A族，Z為F元素，位于周期表第二周期第口 A族，故B錯(cuò)誤；X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，非金屬性越強(qiáng)，元素的非金屬 性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篫YX,故C正確；Y為O元素，M為S元素，氧元素形成的氫化物為水，水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，硫元素形成的 氣態(tài)氫化物為硫化氫，無氫鍵，則Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低為：YM,故D正確；答案選Bo【點(diǎn)睛】根據(jù)元素的成鍵特征，可以判斷出各元素所在的族，從而根據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律進(jìn)行判斷

10、。6.利用固體氧化物電解池（SOEC）可實(shí)現(xiàn)乙烷電化學(xué)脫氫制乙烯，原理示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是A. X是電源的正極B.該裝置在工作過程中，O2-在固體氧化物中由下方向上方遷移C.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2e-+2H+=CO+H2OD.該過程的總反應(yīng)方程式為：C2H6+CO2=C2H4+CO+H 2O【答案】C【解析】分析】如圖所示，二氧化碳通過電解轉(zhuǎn)變?yōu)橐谎趸?，碳元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，則與Y相連的電極為陰極，與X相連的電極為陽極，與陰極相連的為電源負(fù)極，則 X為電源正極，Y為電源負(fù)極?！驹斀狻緼 .根據(jù)分析，X是電源的正極，故 A正確；B.該裝置在工作過程為電解池，電解

11、池中陰離子向陽極移動(dòng)， 根據(jù)分析該電解池下方是陰極，上方是陽極，則O2-在固體氧化物中由下方向上方遷移，故B正確;C.利用固體氧化物做電解質(zhì)電解，不會(huì)產(chǎn)生氫離子，則陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+2e-=CO+O2-,故c錯(cuò)誤；D.根據(jù)電解原理示意圖所示，結(jié)合物料守恒和電荷守恒，該過程的總反應(yīng)方程式為：C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O,故 D 正確；答案選Co.在室溫下，向 25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入 0.2mol/L CH 3COOH溶液，曲線如圖所示。下列說法中正確的是A.在 b點(diǎn)的溶液中：m12.5,且有 c(Na+尸c(CH3COO-)=c(OH-)=c

12、(H+).在 c點(diǎn)的溶液中：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.在 d 點(diǎn)的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2 c(Na+)D.在 a- b 的溶液中一定都有：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 【答案】C 【解析】【詳解】A . NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗 CH3COOH溶液12.5mL ,溶質(zhì)只有CH3COONa , 溶液顯堿性，在b點(diǎn)的溶液中，溶液顯中性，則加入的CH3COOH溶液的體積大于12.5mL ,即m 12.5,pH=7,則且有c(OH-)=c(H+),溶液中存在電荷守恒：c(Na+) +c(

13、H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由于鹽類水解程度較小，c(CH3COO)c(OH),貝U c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+),故 A 錯(cuò)誤;.在c點(diǎn)的溶液顯酸性，則 c(OH-)7,溶 液呈堿性，則存在 c(OH)c(H+),溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+),氫氧化鈉足量，醋酸量少，離子濃度可能為：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+),溶液中不一定都有 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+),故 D 錯(cuò)誤； 答案選Co8.某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)一碘含

14、量的測(cè)定里曳加去那叫姐F薄帶里曳加去那叫姐F薄帶3取0.0100 mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入,定管，取 100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I-)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:叫15.00MOOI9.W20.0020.02il JK)-225-200一1加一 100W.0m273325 j回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中灼燒”是在(1)實(shí)驗(yàn)中灼燒”是在(填儀器名稱)中完成的。(2)用文字具體描述 定容”過程:(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO 3(2)用文字具體描述 定容”過程:(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO 3溶

15、液的體積為mL,計(jì)算得海帶中碘的質(zhì)量百分含量為實(shí)驗(yàn)二碘制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO的現(xiàn)象是(4)適量O2”中能代替(5)若要測(cè)定“21+水溶H(6)若得到“21+水溶液改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面最.刑(2).容量并處,已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO的現(xiàn)象是(4)適量O2”中能代替(5)若要測(cè)定“21+水溶H(6)若得到“21+水溶液改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面最.刑(2).容量并處,低處與刻度線相切0.635(8). : 2H+ S2O32-=SJ +SOT +HONa2s2O3溶液時(shí)，錐開的溶液由藍(lán)為無色,(6

16、).淀粉溶液(7).滴加最后一滴會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，產(chǎn)生此誤差的原因掙 itj AI TF+ 工工：CU期酒喏中廣和部濯但M3H2O中碘的含量,用離子方程式選擇溶液滴蒸儲(chǔ)水至刻度線下 1-2示劑，用 Na2S2O3溶液滴定，滴定終點(diǎn)【分析】實(shí)驗(yàn)一(1)實(shí)驗(yàn)中 灼燒”一般在塔期中進(jìn)行;(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容操作描述；(3)利用硝酸銀溶液滴定碘離子，結(jié)合電動(dòng)勢(shì)的變化判斷滴定終點(diǎn)，進(jìn)而計(jì)算碘含量；實(shí)驗(yàn)二(4)將含有碘離子的海帶浸出原液通入適量氧氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，可用其他氧化劑來氧化碘離子且不引入新的雜質(zhì)；(5)碘單質(zhì)遇碘變藍(lán)；(6)酸性條彳下，Na2s2O3自身會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)?！?/p>

17、詳解】實(shí)驗(yàn)一(1)實(shí)驗(yàn)中 灼燒”一般在塔期中進(jìn)行，則進(jìn)行灼燒的儀器名稱為塔期；1-2cm處，改用膠頭滴(2)1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面最低處與刻度線相切;利用硝酸銀溶液滴定碘離子，根據(jù)表格中結(jié)合電動(dòng)勢(shì)的變化可得，當(dāng)加入硝酸銀溶液的體積為19.9820.02mL之間時(shí)，電動(dòng)勢(shì)發(fā)生突變，取中間值為 20.00mL,則碘的百分含量為_-3_20.00 100.01 5 127 n/ n/M00%=0.635% ;20.00實(shí)驗(yàn)二(4)將含有碘離子的海帶浸出原液通入適量氧氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，可用其他氧化劑來氧化碘離子且不引入新的雜質(zhì)，可以選用雙氧水來作氧化劑氧化碘離子，雙氧水的電

18、子式為H;d：O：H .， * I*(5)碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則滴定操作可用淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)被Na2s2O3溶液全部轉(zhuǎn)化為碘離子，現(xiàn)象為：滴加最后一滴Na2s2O3溶液時(shí)，錐形瓶內(nèi)的溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；(6)酸性條彳下，Na2s2O3自身會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，離子反應(yīng)為：2H+ S2O32-=S J +SOT +HO。9.三氧化二饃(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含饃廢料(饃、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸饃(NiC204 2H2O),再高溫煨燒草酸饃制取 Ni2O3.已知草酸的鈣、鎂、饃鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：( JL I

19、4才.康川卜仆0】Hk化卜而倒( 1由鐵擄蕾戒灌回答下列問題:(1)操彳I為酸浸”，為了提高酸浸的效率，可以采取的措施為 (寫出兩條)。(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 (3)加入碳酸鈉溶液調(diào) pH至4.05.0,其目的是 (4)將草酸饃(NiC 204 2H2O)在熱空氣中干燥脫水，再采用高溫煨燒，可制得Ni2O3,同時(shí)獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為水蒸氣和 (5)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3用NaOH溶液調(diào)NiCl2,溶液的pH至7.5,加入適量Na 2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2,有80%在弱堿性條彳下生成 CIO,再把二價(jià)饃氧化為三價(jià)饃。CI

20、O-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為 amol二價(jià)饃全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)饃時(shí)，外電路中 通過電子的物質(zhì)的量為 mol.(6)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成原電池，放電時(shí) NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH) 2,則放電時(shí) 負(fù)極的電極反應(yīng)式為【答案】(1).將含饃廢料粉碎、適當(dāng)增大稀硫酸的濃度、 適當(dāng)升溫、攪拌等方法(任選2種) (2). 2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+ 2H2O(3).促 進(jìn) Fe3+ 水解沉 淀完全(4). CO、CO2(5).ClO+2Ni(OH) 2 C+Ni 2O3+2H2O (6). 1.25a (7). Al+4OH -3e=A

21、lO 2+2H2O【解析】【分析】將含饃廢料(饃、鐵、鈣、鎂合金為主)進(jìn)行酸浸，轉(zhuǎn)化為含有Ni2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+的浸出液，向浸出液中加入雙氧水，將 Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,再加入碳酸鈉，調(diào)節(jié)溶液pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和碳酸鈣沉淀過濾除去，再向?yàn)V液中加入NH4F,使Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2過濾除去，得到的濾液中加入草酸，將Ni2+轉(zhuǎn)化為NiC 204 2H2O,據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)操彳I為 酸浸”，為了提高酸浸的效率，可以將含饃廢料粉碎、適當(dāng)增大稀硫酸的濃度、適當(dāng) 升溫、攪拌等方法；(2)加入 H2O2,將 Fe2+轉(zhuǎn)化為 Fe3+,離子方程式

22、為：2Fe2+ H2O2+2H+= 2Fe3+ 2H2O;(3)加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.05.0 ,其目的是促進(jìn)Fe3+水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀完全；(4)草酸饃(NiC 2042H2O)在熱空氣中干燥脫水后生成MC2O4, NiC2O4再發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Ni由+2價(jià)升高到+3價(jià)，則C由+3價(jià)降低到+2價(jià)，題中要求生成混合氣體，則另一氣體為CO2),再利用化合價(jià)升降相等，Ni：升高2X3-2), C：升高1X4-3), C：降低：3%3-2),生成M2O3、CO、CO2,配平方程式為： Wj 溫.2NiC2O4= Ni2O3+3COT +CO2 T,該混合氣體的主要成分為水蒸氣和CO、CO2

23、 ;(5)Cl由+1價(jià)降低到-1價(jià)，Ni由+2價(jià)升高到+3價(jià)，利用化合價(jià)升降相等可配平ClO-、Ni(OH) 2、Cl-、M2O3的系數(shù)，再利用 H原子守恒配平水的系數(shù)，最后可利用O原子檢查配平是否正確，得到離子方程式為：ClO-+2Ni(OH) 2 C-+M2O3+2H2O； TOC o 1-5 h z I_ClO + 2Ni OH 2 Cl+M2O3 +2H2O HYPERLINK l bookmark4 o Current Document 2n ClO-amol則 n(ClO -)=0.5 a mol; TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark10 o Cu

24、rrent Document Cl2+20H ClO +ClH200.8n Cl20.5amol則 n(Cl2)=0.625a mol;進(jìn)行電解時(shí)： HYPERLINK l bookmark14 o Current Document 2Cl- -2e- CL1n e-0.625amol則 n(e-)=1.25a mol ；(6)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí) NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH) 2,發(fā) 生還原反應(yīng)，則 Al發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性條件下得到NaAlO 2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al+3NiO(OH)+NaOH+H 2O=3Ni(OH) 2

25、+NaAlO 2,則放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al+4OH -3e-=AlO 2-+2H2。10.丙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，用于制丙烯睛、環(huán)氧丙烷、丙酮等?；卮鹣铝袉栴}：已知：I.C3H8(g) ? C3H6(g)+H2(g) H1=+124kJ/molII.2H 2(g)+O2(g)=2H 2O(g) H2=-484kJ/mol則丙烷氧化脫氫制丙烯反應(yīng)2c3H 8(g)+O2(g) ? 2c3H6(g)+2H 2O(g)的AH為 kJ/mol。(2)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。LT=

26、1 逍澧忐I LT2+ II 可得：2c3H8(g)+O2(g)? 2c3H6(g)+2H 2O(g) H=-236kJ/mol ；(2)該反應(yīng)歷程中決速的步驟為慢反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，根據(jù)圖示，活化能最大的為過渡態(tài)I,能壘(活化能)為1.73 eV；根據(jù)活化能確定該步驟的化學(xué)方程式為C3H8?=C3H7?+H?;該歷程產(chǎn)物為雙氧水，不穩(wěn)定易分解，之后可能發(fā)生雙氧水分解，反應(yīng)為：2H2O2=2H2O+O2f；(3)反應(yīng)2c3H8(g)+O2(g)? 2c3H6(g)+2H2O(g)為吸熱反應(yīng)，溫度過高催化劑活性降低，則升高溫度，催化劑的活性降低，生成丙烯的反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，生成乙烯的

27、副反應(yīng)產(chǎn)物參加；根據(jù)圖示在反應(yīng)溫度為600 C,將C3H 8與O2以體積比為1:1充入剛性容器中，達(dá)到平衡時(shí)，丙烷的轉(zhuǎn)化率為40%,丙烯的選擇性也為 40%,體系總壓強(qiáng)為pkPa,相同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，2c3H8(g)+O2(g)? 2c3H6(g)+2H 2O(g)和 2c3H8(g)+O2(g) ? 3c2H4(g)+2H 2O(g),反應(yīng)中 C3H8 與 O2 的反應(yīng)比例關(guān)系相同，設(shè) C3H8與O2的起始物質(zhì)的量為1mol,則：2c3H8 O20.4mol 0.2mol則氧氣的轉(zhuǎn)化率 ”(O2)= 0.2mO1 X100%=20% ;1mol設(shè)平衡時(shí)，反應(yīng)生成c3H6的物

28、質(zhì)的量為X,生成c2H4的物質(zhì)的量為y,設(shè)平衡時(shí)，反應(yīng)生成2c3H2c3H8 g +O2 g始(mol) 111變(mol) xx2平(mol)2c3H8 g+O2 g始(mol)21變(mol)-?y?y33平(mol)?2c3H6 0g+2H2O 0gxxxx?3c2H4g+2H2Og00y豹yi?y根據(jù)題意可得:2x y根據(jù)題意可得:2x y3y M00%=40%,1100% 40%,解得：x=0.2mol , y=0.3mol ,平衡時(shí)n(C3 Hn(C3 H8)=1mol0.2分壓 p(C3H8)= pkPa x1-40%)=0.6mol , n(O2)=1mol)(1-20%)=0

29、.8mol , n(H20.2分壓 p(C3H8)= pkPa xi=0.087pkPa。0.8 0.2 0.4 0.6 0.311.元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，且均小于36。A的基態(tài)原子2P能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2P能級(jí)有1個(gè)單電子；D的價(jià)電子數(shù)為2且與E同周期；E的基態(tài)原子的內(nèi)部各能層均排滿，且4s能級(jí)有1個(gè)單電子。回答下列問題:(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為 (2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?(用元素符號(hào)表示)。(3)與A的單質(zhì)分子互為等電子體的分子和離子分別是 (用分子和離子符號(hào)表示)。AB2的空間構(gòu)型為,其中A原子的雜化類型是(4)B元素簡單

30、氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是 (5)向含E元素的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可得到深藍(lán)色透明溶液。向溶液中加人乙醇，將析出深藍(lán)色晶體。該晶體的化學(xué)式為Cu(NH 3)4SO4?睦O晶體中陽離子的結(jié)構(gòu)式為 (6)C和D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為 P g/cm阿伏加德羅常數(shù)為 Na,則晶胞邊長a=cm(用含p、Na的計(jì)算式表示)B的氫化物為HB的氫化物為H2O,水分子間存在氫鍵(8).78【答案】(1). 3d104s1(2). FNQ (3). CO 和 CN-(或 C22-)(4),平面三角形(5). sp2(6).【解析】 【分析】元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依

31、次增大，且均小于36。A的基態(tài)原子2P能級(jí)有3個(gè)單電子，原子核外電子排布為1s22s22p3,則A是N元素；C的基態(tài)原子2P能級(jí)有1個(gè)單電子，且C的原子序數(shù)大于 A,其原 子核外電子排布為1s22s22p5,所以C是F元素，結(jié)合原子序數(shù)可推知B是O元素；E的基態(tài)原子的內(nèi)部各能層均排滿，且4s能級(jí)有1個(gè)單電子，且原子序數(shù)小于36,則E處于第四周期，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式A3d 104s1,則E是Cu元素；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為 2,則D是Ca元素，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)依據(jù)分析可知 E是銅元素，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式A3d 104s1,故基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為：3d

32、104s1；(2)同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VA族元素第一電離能大于第 VIA族元素，所以A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镕NO；(3)A是N元素，A的單質(zhì)分子為氮?dú)?N2), 2個(gè)原子構(gòu)成，價(jià)電子數(shù)為10,互為等電子體的分子和離子分別 1是CO和CN-或C22-; AB2構(gòu)成的物質(zhì)為NO2, N原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為 2,孤電子對(duì)數(shù)=乎5-2藥=0.5 ,計(jì)算出來的孤電子對(duì)不是整數(shù)，這時(shí)應(yīng)當(dāng)作1來對(duì)待，因?yàn)?，單電子也要占?jù)一個(gè)孤對(duì)電子軌道，NO?的價(jià)層電子對(duì)=2+1,所以NO2的VSEPR模型為平面三角形， N原子的雜化類型是 sp2雜化；(4)B是O元素，O元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)最高；(5)晶體的化學(xué)式為Cu(NH 3)4SO4?H2O,晶體中銅離子與 NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，結(jié)構(gòu)式為4 78Nag ,晶胞的體積為:cm。pN12.有機(jī)物M是合成抗病毒藥品洛匹那韋的一種重要中間體其中Mt N2府回回答下列問題:(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱是4 78Nag ,晶胞的體積為:cm。pN12.有機(jī)物M是合成抗病毒藥品洛匹那韋