氣體摩爾體積市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

1、第2課時(shí)氣體摩爾體積第1頁(yè)化學(xué)式狀 態(tài)體 積0，101kPa20，101kPa0，202kPaFe固體7.2cm3NaCl固體27.0cm3H2O液體18.0cm3C2H5OH液體58.3cm3H2氣體22.4L24.0L11.2LO2氣體22.4L24.0L11.2LCO2氣體22.3L23.9L11.2L交流.研討P22第2頁(yè)（1）在相同條件下，1摩爾不一樣固體或液體物質(zhì)體積是不一樣。（2）在相同條件下，1摩爾不一樣氣體物質(zhì)體積是相同。決定物質(zhì)體積大小原因有哪些呢？結(jié)論：第3頁(yè) 思索 50個(gè)乒乓球與100個(gè)乒乓球分別緊密堆積，哪個(gè)所占體積更大呢？50個(gè)乒乓球與50個(gè)籃球分別緊密堆積，哪個(gè)所

2、占體積更大呢？50個(gè)乒乓球緊密堆積，50個(gè)乒乓球渙散堆積，哪個(gè)所占體積更大呢？第4頁(yè)1、物質(zhì)體積大小決定原因：（3）微粒間距離（2）微粒數(shù)目（1）微粒直徑（即大小）第5頁(yè)固體物質(zhì)液體物質(zhì)組成固體、液體微粒間距離很小第6頁(yè)分子直徑分子間平均距離 氣體物質(zhì)氣體分子間距離很大分子平均距離是分子直徑10倍左右第7頁(yè)素材3液態(tài)水變成水蒸氣，影響物質(zhì)體積原因中，哪個(gè)變？哪個(gè)不變？第8頁(yè)1mol物質(zhì)微粒數(shù)目體積主要決定原因結(jié)論 氣體 固體 液體 小結(jié) NA個(gè) NA個(gè) NA個(gè) 微粒平 均距離微粒大小微粒大小同溫同壓下，不一樣氣體分子間距離可看作相等，所以其體積相同。同溫同壓下，粒子本身大小不一樣決定了其體積不

3、一樣。第9頁(yè)？氣體分子間平均距離由什么決定？溫度壓強(qiáng)第10頁(yè)知識(shí)點(diǎn)一氣體摩爾體積單位物質(zhì)量Lmol1m3mol1影響原因：？第11頁(yè)22.4 Lmol1常溫下呢？氣體摩爾體積為22.4L/mol一定是在標(biāo)準(zhǔn)情況下嗎？第12頁(yè)第13頁(yè)(1)氣體摩爾體積數(shù)值不是固定不變，取決于氣體所處溫度和壓強(qiáng)。(2)任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體摩爾體積都約為22.4L/mol。(3)氣體摩爾體積只針對(duì)氣體而言，能夠是 單一氣體也能夠是混合氣體；與固體物質(zhì)和液體物質(zhì)無關(guān)。(4)同溫同壓下，氣體體積只與氣體分子數(shù)目相關(guān)，而與氣體分子種類無關(guān) 。 注意 第14頁(yè) 判斷1、標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol任何物質(zhì)體積都約為22.4L。

4、2、1mol氣體體積都約為22.4L。3、標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol氮?dú)馀c氧氣混合氣體體積約為22.4L。4、標(biāo)準(zhǔn)情況下,Vm=22.4L5、只有標(biāo)準(zhǔn)情況下,Vm=22.4L/mol6、常溫常壓下， 22.4L混合氣體物質(zhì)量為1mol.7、22.4L氧氣分子數(shù)大于11.2L氧氣分子數(shù)第15頁(yè)判斷正誤（2）標(biāo)準(zhǔn)情況下任何氣體體積都約是 22.4L。（1）1摩爾CO2占有體積約為22.4L。（3） 1摩爾H2O在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積約為22.4L。（4） 1molSO2在常壓20 時(shí)體積比22.4L大。（5）1molSO2在0 3.03x105Pa時(shí)體積比22.4L小。 練習(xí) 第16頁(yè)V=Vmxn變形百分比4

5、、氣體體積與氣體摩爾體積關(guān)系第17頁(yè)（1）標(biāo)準(zhǔn)情況下，0.5molH2，占有體積約（2）標(biāo)準(zhǔn)情況下，4.48LCO2 物質(zhì)量11.2L0.2mol 練習(xí) 填空第18頁(yè)1.511.256第19頁(yè)第20頁(yè)A第21頁(yè)NAm n NMMNA質(zhì)量物質(zhì)量粒子數(shù)目課堂總結(jié)V（氣體體積）VmVm第22頁(yè)（3）標(biāo)準(zhǔn)情況下，16gO2 體積約（4）標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2LN2 中含有N2分子數(shù)11.2L3.01x1023 練習(xí) 填空第23頁(yè)B第24頁(yè)第二課時(shí)第25頁(yè)阿伏加德羅定律及其推論（適合用于任何氣體）克拉貝隆方程 PV=nRT各量意義兩種變形第26頁(yè)1、定律：在_下，_任何氣體都含有_分子，這一結(jié)論稱為阿伏加

6、德羅定律。總結(jié)：“三同”定“一同”。知識(shí)點(diǎn)二阿伏加德羅定律及其推論同溫同壓相同體積相同數(shù)目溫壓體積分子數(shù)第27頁(yè)AC第28頁(yè)第29頁(yè)方程式中呢？第30頁(yè)3在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物化學(xué)式為（ ）AXY3 BXY CX3Y DX2Y3第31頁(yè)A同溫同壓同質(zhì)量時(shí)？第32頁(yè)第33頁(yè)在25 1.01105 Pa下，H2、O2、CH4三種氣體密度之比 .同溫同壓同質(zhì)量時(shí)？第34頁(yè)第35頁(yè)相同溫度下，在某容器中NH3與Cl2恰好反應(yīng)，恢復(fù)到原溫，反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為第36頁(yè)同溫同壓下，等質(zhì)量SO2和CO2相比較，以下敘述正確是（ ）A摩爾質(zhì)量之比為16:11 B密度比為11:16C體積比為1:1 D分子數(shù)之比為11:16綜合第37頁(yè)B綜合第38頁(yè)注意摩爾質(zhì)量第39頁(yè)注意相對(duì)密度第40頁(yè)3.同溫同壓下,質(zhì)量相同N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五種氣體所占體積由大到小次序是1.在標(biāo)況下 1) 0.5mol HCl氣體占有體積是多少？ 2) 3.36LH2 物質(zhì)量是多少？ 作業(yè)2.在標(biāo)況下 1) 16克氧氣體積是多少？ 2) 44.8L氮?dú)庵泻蟹肿訑?shù)是多少？第41頁(yè)1、在標(biāo)準(zhǔn)情況下6.72L CH4 3.011023個(gè)H