2020版高考一輪復習：第8單元-第24講-弱電解質的電離平衡

1、2020版高考一輪復習：第8單元-第24講-弱電解質的電離平衡2020版高考一輪復習：第8單元-第24講-弱電解質的電離平考試說明第24講1.了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。2.理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性。3.理解弱電解質在水中的電離平衡。4.能利用電離平衡常數(shù)(Ka、Kb、Kh)進行相關計算?？荚囌f明第24講1.了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解考點分階突破考點一弱電解質的電離平衡電離溶于水溶于水熔融狀態(tài)均不能 1.電解質與非電解質知識梳理圖24-1考點分階突破考點一弱電解質的電離平衡電離溶于水溶于水熔融狀 2.電解質的強弱(1)強電解質:在水溶液中或熔

2、融狀態(tài)下能的電解質,它包括、等物質。(2)弱電解質:在水溶液中能的電解質,它包括、等物質?？键c分階突破全部電離強酸強堿大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物部分電離弱酸弱堿水 2.電解質的強弱考點分階突破全部電離強酸強堿大多數(shù)鹽活潑金 3.電離平衡(1)電離平衡的含義:在一定條件(如溫度、壓強等)下,當?shù)碾婋x速率和離子結合成弱電解質分子的速率相等時,電離過程達到了平衡。(2)電離平衡建立的過程電離過程中,電離速率逐漸,離子濃度逐漸;離子結合成弱電解質分子的速率逐漸,直到二者相等?？键c分階突破弱電解質增大減小增大 3.電離平衡考點分階突破弱電解質增大減小增大考點分階突破稀釋升高溫度加入含A-的鹽對電離平衡的影響

3、c(H+)、c(A-)的變化促進電離抑制電離促進電離減小增大c(H+)減小、c(A)增大考點分階突破稀釋升高溫度加入含A-的鹽對電離平衡的影響考點分階突破理解應用1.判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)NaCl晶體不能導電,所以NaCl是非電解質。()(2)弱電解質在溶液里達到電離平衡時,弱電解質分子的濃度和離子的濃度不可能相等。()(3)強電解質都是離子化合物,而弱電解質都是共價化合物。()考點分階突破理解應用考點分階突破考點分階突破考點分階突破答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考點分階突破答案 (1)(2)(3)(4)考點分階突破(6)酸(堿)性溶液稀釋過程中

4、,OH-(H+)濃度會增大。(7)BaSO4飽和溶液導電能力弱是因為它在水中溶解度很小,溶液中自由移動離子濃度小,但BaSO4是強電解質。(8)稀釋時電離平衡向右移動,但因溶液體積增大,(稀溶液中)離子濃度反而減小?？键c分階突破(6)酸(堿)性溶液稀釋過程中,OH-(H+)濃考點分階突破考點分階突破考點分階突破答案 D考點分階突破答案 D考點分階突破考點分階突破考點分階突破3.試分析將冰醋酸、0.1 molL-1的醋酸溶液進行等倍數(shù)稀釋過程溶液中c(H+)的變化情況:考點分階突破3.試分析將冰醋酸、0.1 molL-1的醋酸考點分階突破 1.強弱電解質的比較核心突破強電解質弱電解質物質類型強酸

5、、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、H2O物質的結構類型所有的離子化合物、一部分共價化合物共價化合物與物質溶解性關系電解質的強弱依據(jù)電離程度的大小來劃分,與物質的水溶性無關考點分階突破 1.強弱電解質的比較核心突破強電解質弱電解質考點分階突破溶液的導電性由自由移動的離子濃度大小及離子所帶電荷的多少決定,濃度越大、電荷越高,導電能力越強。而離子濃度的大小除與電解質的強弱有關外還與其濃度的大小有關,因此強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的強區(qū)別方法測定相同物質的量濃度溶液的導電性強弱,導電能力強的是強電解質考點分階突破溶液的由自由移動的離子濃度大小及離子所帶電荷的考點分階突

6、破 2.電離平衡的特征(與化學平衡狀態(tài)相似)考點分階突破 2.電離平衡的特征(與化學平衡狀態(tài)相似)考點分階突破考點分階突破考點分階突破考點分階突破考點分階突破題組訓練題組一弱電解質的判斷考點分階突破題組訓練題組一弱電解質的判斷考點分階突破答案 D考點分階突破答案 D考點分階突破2.2018四川成都石室中學期中 下列事實一定能說明HF是弱酸的是()用HF溶液做導電性實驗,燈泡很暗HF與NaCl不能發(fā)生反應常溫下,0.1 molL-1HF溶液的pH為2.3HF能與Na2CO3溶液反應,產(chǎn)生CO2HF與水能以任意比混溶1 molL-1的HF水溶液能使紫色石蕊溶液變紅A. B. C.D.考點分階突破2

7、.2018四川成都石室中學期中 下列事實考點分階突破答案 D解析 用HF溶液做導電性實驗,燈泡很暗,說明溶液中離子濃度較小,可能是c(HF)較小引起的,不能證明HF是弱酸,錯誤;HF與NaCl不能發(fā)生反應,說明二者不符合復分解反應條件,但不能證明HF是弱酸,錯誤;常溫下,0.1 molL-1HF溶液的pH為2.3,說明HF部分電離,則HF是弱酸,正確;HF能與Na2CO3溶液反應,產(chǎn)生CO2,說明HF的酸性強于H2CO3,但不能證明HF是弱酸,錯誤;HF與水能以任意比混溶,與其酸性強弱無關,錯誤;1 molL-1的HF水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,說明HF溶液具有酸性,不能證明HF是弱酸,錯誤。

8、考點分階突破答案 D解析 用HF溶液做導電性實驗,考點分階突破3.下列說法不正確的是()A.強電解質在稀溶液中完全電離,不存在電離平衡B.導電能力強的溶液其溶質是強電解質C.溶質為同一弱電解質的溶液,當溫度不同時,其導電能力也不相同D.強電解質在液態(tài)時,有的導電,有的不導電考點分階突破3.下列說法不正確的是()考點分階突破答案 B解析 由強電解質定義知A項正確;溶液的導電能力與溶液中離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關,弱電解質的濃溶液也可能具有較強的導電性,B項錯誤;溶質為同一弱電解質的溶液,當溫度不同時,其電離程度不同,溶液中自由移動的離子濃度不同,故其導電能力也不相同,C項正確;強電解質在液態(tài)

9、時,有的導電,如氯化鈉等離子化合物,有的不導電,如氯化氫等,D項正確。考點分階突破答案 B解析 由強電解質定義知A項正確;考點分階突破易錯警示無論是電解質還是非電解質,對應物質均是純凈物;熔融狀態(tài)下,離子鍵斷裂形成相應的離子,以共價鍵相結合的原子則不會變成相應的離子;電解質的強弱與其溶液導電性的強弱無必然聯(lián)系。考點分階突破易錯警示考點分階突破題組二外界條件對弱電解質電離的影響考點分階突破題組二外界條件對弱電解質電離的影響考點分階突破答案 B考點分階突破答案 B考點分階突破考點分階突破考點分階突破答案 D解析 通入HCl氣體,H+與OH-反應生成H2O,平衡正向移動,RNH2H2O的電離程度增大

10、,但c(OH-)減小,A項錯誤;加入少量NaOH固體,溶液中c(OH-)增大,但平衡逆向移動,RNH2H2O的電離程度減小,B項錯誤;加水稀釋,電離平衡正向移動,RNH2H2O的電離程度增大,但c(OH-)減小,C項錯誤;升高溫度,平衡正向移動,RNH2H2O的電離程度增大,溶液中c(OH-)增大,D項正確?？键c分階突破答案 D解析 通入HCl氣體,H+與OH考點分階突破考點分階突破考點分階突破答案 C解析 加入水稀釋后,溶液的總體積增大,c(H+)、c(CH3COO-)減小,A項錯誤;加入少量CH3COONa固體,c(CH3COO-)增大,使醋酸的電離平衡向左移動,B項錯誤;加入的少量NaO

11、H固體與H+中和,c(H+)減小,使醋酸的電離平衡向右移動,C項正確;pH=5的CH3COOH溶液中,c(H+)=10-5 molL-1,pH=5的硫酸溶液中c(H+)=10-5 molL-1,兩溶液中c(H+)相等,平衡不移動,則混合液中c(H+)不變,D項錯誤?？键c分階突破答案 C解析 加入水稀釋后,溶液的總體積考點分階突破考點分階突破考點分階突破考點二一元強酸與弱酸、強堿與弱堿的比較 1.一元強酸HA與一元弱酸HB的量值比較知識梳理濃度均為0.01 molL-1pH均為2pH或物質的量濃度2=pHHApHHB0.01 molL-1=c(HA)HBHA=HB體積相同時中和堿的能力HA=HB

12、HAHBHAc(B-)c(A-)=c(B-)加水稀釋10倍后的pH3=pHHApHHB2溶液的導電性HAHBHA=HB水的電離程度HAHBHA=HB考點分階突破體積相同時與足量Zn 反應產(chǎn)生H2的量、開始反考點分階突破說明 一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。當一元強酸、弱酸物質的量濃度、體積相同時,兩種酸的物質的量相同,最終能提供的氫離子數(shù)目相同;當一元強酸、弱酸溶液的pH、體積相同時,弱酸溶液中酸的物質的量遠大于強酸溶液中酸的物質的量,最終能提供的氫離子數(shù)目弱酸的也較多?？键c分階突破說明 一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似考點分階突破 2.一元強酸(堿)和一元弱酸(堿)稀釋時的pH

13、變化圖像圖24-2中,a、b為pH相等的NaOH溶液和氨水,c、d為pH相等的鹽酸和醋酸溶液。對該圖像中的信息進一步進行歸納,可得到如下表格中的內容。圖24-2項目酸堿弱酸強酸弱堿強堿稀釋10n倍pH-npH-n無限稀釋pH趨向于7考點分階突破 2.一元強酸(堿)和一元弱酸(堿)稀釋時的pH考點分階突破特別提醒(1)強酸與弱酸,強堿與弱堿等倍數(shù)稀釋時,強者pH的變化值大于弱者。(2)pH相等的兩種溶液,若稀釋后的pH仍然相等,則加水量的多少:氨水NaOH溶液,醋酸溶液鹽酸?？键c分階突破特別提醒考點分階突破題組訓練題組一一元強酸與弱酸的圖像比較圖24-3考點分階突破題組訓練題組一一元強酸與弱酸的

14、圖像比較圖24考點分階突破答案 C考點分階突破答案 C考點分階突破圖24-4考點分階突破圖24-4考點分階突破答案 C考點分階突破答案 C考點分階突破題組二一元強堿與弱堿的圖像比較3.pH=12的X、Y兩種堿溶液各10 mL,分別稀釋至1000 mL,其pH與溶液體積(V)的關系如圖24-5所示,下列說法正確的是()A.若10aVYD.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強圖24-5考點分階突破題組二一元強堿與弱堿的圖像比較3.pH=12的考點分階突破答案 A解析 由圖可知,開始時pH相同,若10a12,10 mL的弱堿加水稀釋到1000 mL,則pH會在原來基礎上減一個小于2的值,說明X、Y中

15、都存在電離平衡,是弱堿,A項正確;開始時pH相同,兩種堿溶液稀釋相同的倍數(shù)后pH不同,則堿性強弱一定不同,所以物質的量濃度一定不相等,B項錯誤;相同pH的兩溶液稀釋相同的倍數(shù),X的pH變化比Y大,則說明Y的電離程度比X弱,則pH=12時的X、Y兩種堿溶液,溶液濃度Y大于X,完全中和X、Y兩溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積VXVY,C項錯誤;稀釋后X溶液pH小于Y溶液的pH,所以稀釋后Y溶液堿性強,D項錯誤。考點分階突破答案 A解析 由圖可知,開始時pH相同,考點分階突破4.2018吉林白城三校沖刺 常溫下,分別向體積相同、濃度均為0.1 molL-1的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋,溶液的

16、pH與溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關系如圖24-6。下列說法錯誤的是()A.Kb(MOH)的數(shù)量級為10-5B.a、b兩點溶液中,水的電離程度:ac(H+)D.用相同濃度的鹽酸分別中和a、b兩點溶液,消耗鹽酸體積:VaVb圖24-6考點分階突破4.2018吉林白城三校沖刺 常溫下,分別考點分階突破答案 D考點分階突破答案 D考點分階突破5.常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1 molL-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如圖24-7所示,下列有關敘述正確的是()A.點所示溶液中只存在HClO的電離平衡B.到過程中水的電離程度逐漸減小C.I-能在點所示溶液中存在D.點所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)

17、+c(ClO-)圖24-7考點分階突破5.常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1 mol考點分階突破答案 D解析 點所示溶液中存在HClO和H2O的兩種電離平衡,A項錯誤;到過程中溶液中c(H+)減小,酸對水的電離的抑制程度減小,則水的電離程度逐漸增大,B項錯誤;點溶液中有ClO-,能氧化I-,C項錯誤;點所示溶液中,根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),因為pH=7,c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),D項正確。考點分階突破答案 D解析 點所示溶液中存在HClO考點分階突破考點三電離平衡常數(shù)知識梳理考點分階突破考

18、點三電離平衡常數(shù)知識梳理 2.影響電離平衡常數(shù)的因素(1)本質因素:由電解質自身的強弱決定的,溫度一定時,電解質越弱,電離平衡常數(shù)。(2)外因:只與溫度有關,同一電解質,一般情況下,溫度越高,電離平衡常數(shù)。 3.多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關系K1K2,所以其酸性主要決定于第步電離?？键c分階突破一越小越大 2.影響電離平衡常數(shù)的因素考點分階突破一越小越大考點分階突破考點分階突破考點分階突破考點分階突破考點分階突破答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考點分階突破答案 (1)(2)(3)(4)考點分階突破考點分階突破考點分階突破答案 第一步電離產(chǎn)生的H+對第二步的電離起抑制作用考

19、點分階突破答案 第一步電離產(chǎn)生的H+對第二步的電離起考點分階突破 1.電離常數(shù)的四大應用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱:相同溫度下的電離常數(shù)越大,酸性(或堿性)越強。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱:形成鹽的弱酸(或弱堿)電離常數(shù)越小,對應的鹽水解程度越大,其他條件相同時,溶液的堿性(或酸性)越強。(3)判斷復分解反應能否發(fā)生,一般符合 “強酸制弱酸或強堿制弱堿”規(guī)律。核心突破考點分階突破 1.電離常數(shù)的四大應用核心突破考點分階突破考點分階突破考點分階突破考點分階突破考點分階突破考點分階突破考點分階突破題組訓練題組一電離平衡常數(shù)的應用1.已知7.210-4、4.610-4、4.910-

20、10分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù),已知可以發(fā)生反應NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此可判斷下列敘述不正確的是()A.Ka (HF)=7.210-4B.Ka (HNO2)=4.910-10 C.一元弱酸的酸性強弱順序為HFHNO2HCND.Ka (HCN)Ka (HNO2)HNO2HCN,相同溫度下,酸的酸性越強,其電離常數(shù)越大,故Ka (HCN)Ka (HNO2)H2CO3H2S;亞硫酸、氫硫酸都是二元弱酸,由于溶液中離子濃度越大,溶液的導電性就越強,所以等濃度的亞硫酸的導電性比氫硫酸的強,可以說明等濃度的亞硫酸比氫硫酸的離子濃度大,即亞硫酸的電離常數(shù)大,故酸性:H2SO3