2020版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-專題一-物質(zhì)的量(共82張PPT)

1、2020版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-專題一-物質(zhì)的量(共82張PPT)2020版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-專題一-物質(zhì)的量(共82張考情精解讀A.考點幫知識全通關(guān)目錄CONTENTS考綱要求命題規(guī)律命題分析預(yù)測考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)考點2物質(zhì)的量濃度知識體系構(gòu)建核心素養(yǎng)聚焦考情精解讀A.考點幫知識全通關(guān)目錄考綱要求命題規(guī)律命題分析方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用類試題的思維模型和五大陷阱方法2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析方法3以物質(zhì)的量為中心的計算B.方法幫素養(yǎng)大提升C.考法幫考向全掃描考向 阿伏加德羅常數(shù)的運用方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用類試題的思維模型和五大陷阱B.考情精解讀考綱要求命題規(guī)律核

2、心素養(yǎng)聚焦命題分析預(yù)測知識體系構(gòu)建考情精解讀考綱要求1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計算。4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法考綱要求1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)命題規(guī)律核心考點考題取樣考向必究物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)2018全國卷,T102017全國卷,T8

3、以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查物質(zhì)所含的微粒數(shù),物質(zhì)水解生成的膠粒數(shù)和反應(yīng)生成的分子數(shù)等(考向)2018全國卷,T11考查P4中PP鍵數(shù)目、FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目、甲烷和乙烯中含氫原子數(shù)目、SO2和O2反應(yīng)后的分子總數(shù)(考向)物質(zhì)的量濃度2017全國卷,T9D配制濃度為0.010 molL-1的KMnO4溶液操作的正誤判斷(方法2)2014大綱卷,T6C考查配制溶液時的誤差分析(方法2)命題規(guī)律核心考點考題取樣考向必究物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)20核心素養(yǎng)聚焦有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題型較好地考查了考生“宏觀辨識與微觀探析”的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng);以物質(zhì)的量為核心的計算,傳遞出高考越來越重視對

4、考生“體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用”的能力要求。核心素養(yǎng)聚焦有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題型較好地考查了考生考情分析(1)近五年來全國卷中有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的題目常以選擇題的形式出現(xiàn)(分值6分),但難度不大,以中等難度居多,題目常結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解、可逆反應(yīng)等知識綜合考查;(2)以物質(zhì)的量為核心、依據(jù)化學(xué)方程式的計算題目主要在全國卷中出現(xiàn),難度較大,計算題的分值有增多趨勢。命題預(yù)測2020年阿伏加德羅常數(shù)的題仍會出現(xiàn)在全國卷中,有關(guān)化學(xué)方程式中的定量關(guān)系的計算考查力度會加大,且難度依然較大。命題分析預(yù)測考情分析(1)近五年來全國卷中有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的題目常以知識體系構(gòu)建知識體系構(gòu)建A

5、.考點幫知識全通關(guān)考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)考點2物質(zhì)的量濃度A.考點幫知識全通關(guān)考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是用0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集合體所含微粒數(shù)目多少的物理量。物質(zhì)的量是七個基本物理量之一。單位:摩爾,簡稱摩,符號為mol。注意 微粒一般指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或其特定組合。考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)（重點）1.物質(zhì)的量(n)考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)（重點）化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué)

6、專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量1.氣體體積受溫度和壓強的影響,而與氣體微粒大小無關(guān)。2.使用Vm22.4 Lmol-1時,需注意以下幾個方面:一個條件:標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ,101 kPa)下。一個對象:僅限于氣體,單一氣體或相互不反應(yīng)的混合氣體。 兩個數(shù)據(jù):“1 mol”“約22.4 L”。3.當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時,氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,因為在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積也可以是22.4 L。特別提醒化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量1.氣體體積受溫度和壓強的影響,而與氣體微粒大小無關(guān)。特別提5.阿伏加德羅定

7、律及其推論(1)定義:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子,這一結(jié)論稱為阿伏加德羅定律?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量5.阿伏加德羅定律及其推論化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專前提條件結(jié)論公式語言敘述三正比T、p相同同溫同壓下,兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比T、p相同同溫同壓下,兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)之比T、V相同同溫同體積下,兩氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比一反比T、p、m相同同溫同壓同質(zhì)量下,兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成反比(2)阿伏加德羅定律的推論化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量前提條件結(jié)論公式語言敘

8、述三T、p相同同溫同壓下,兩氣體的體特別提醒同溫、同壓、同體積和同分子數(shù),四“同”中只要有三“同”,第四個“同”一定成立,在實際應(yīng)用中往往是“三同”推“一同”?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量特別提醒同溫、同壓、同體積和同分子數(shù),四“同”中只要有三“同考點2物質(zhì)的量濃度（重點）考點2物質(zhì)的量濃度（重點）注意H2OH2OH2O化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量注意H2OH2OH2O化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)儀器主要儀器:容量瓶(常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL)、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管。其他

9、儀器:用固體物質(zhì)配制溶液時還需要托盤天平(或電子天平)、藥匙、稱量紙、小燒杯等。用液體配制溶液時還可能用到滴定管或移液管等。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟計算;稱量(或量取);溶解(或稀釋);轉(zhuǎn)移、洗滌及搖勻;定容;顛倒、搖勻及裝瓶保存?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 100 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的配制過程如圖所示:化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量100 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的配制過程如圖所示1.只能配制一定體積的溶液,即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。2.引流時,玻璃

10、棒下端應(yīng)靠在刻度線以下的瓶頸內(nèi)壁上(中端不能靠在容量瓶口上)。3.容量瓶上標(biāo)有容量規(guī)格、溫度和刻度線。容量瓶的“四不能”:(1)不能用于溶解溶質(zhì);(2)不能用作反應(yīng)容器;(3)不能用來加熱;(4)不能用于長期貯存所配溶液。特別提醒化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量1.只能配制一定體積的溶液,即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量B.方法幫素養(yǎng)大提升方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用類試題的 思維模型和五大陷阱方法2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤 差分析方法3以物質(zhì)的量為中心的計算B.方法幫素養(yǎng)大提升方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用類試題的方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用類試題的思維模型和五大陷阱方法解讀

11、 1.突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用類試題的思維模型已知量物質(zhì)的量目標(biāo)微粒的物質(zhì)的量或數(shù)目方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用類試題的思維模型和五大陷阱方法化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量2.突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用類試題的五大陷阱陷阱一忽視物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)記“組成”,突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目,如Ne、D2O、18O2、OH、OH-等。(2)記最簡式相同的物質(zhì),如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如N2、CO、C2H4等。(4)理解物質(zhì)中所含共價鍵的數(shù)目,如一分子H2O2、CnH2n+2中共價鍵的數(shù)目分別為3、3n+1?；?/p>

12、學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量2.突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用類試題的五大化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量掌握?？嘉镔|(zhì)所含共價鍵的數(shù)目:幾種常考物質(zhì)CH4(CH)P4(PP)Si(SiSi)SiO2(SiO)石墨(CC)金剛石(CC)每摩爾微粒所含共價鍵的數(shù)目(NA)46241.52化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量掌握?？嘉镔|(zhì)所含共價鍵的數(shù)目:幾種常C陷阱二忽視氣體摩爾體積的使用條件“兩看”法,突破陷阱化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量陷阱二忽視氣體摩爾體積的使用條件“兩看”法,突破陷阱化學(xué) 陷阱三忽視電解質(zhì)溶液中的“弱粒子”審“題目”,突破陷阱(1)是否指明了溶液的體積。(

13、2)是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽,如1 L 0.1 molL-1 的乙酸溶液和1 L 0.1 molL-1的乙酸鈉溶液中含有CH3COO-的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH=1的H2SO4溶液 c(H+)=0.1 molL-1,與電解質(zhì)的組成無關(guān);0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液 c(OH-)=0.1 molL-1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量陷阱三忽視電解質(zhì)溶液中的“弱粒子”審“題目”,突破陷阱化學(xué)陷阱四忽視物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應(yīng)”記“隱含”,突破陷阱(1)隱含“可逆反應(yīng)”2SO2+O2 2SO3, 2NO

14、2 N2O4,N2+3H2 2NH3, H2+I2 2HI,Cl2+H2O HCl+HClO, PCl3+Cl2 PCl5?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量陷阱四忽視物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應(yīng)”記“隱含”,突破陷阱2S(2)隱含“濃度的變化”MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O,Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O,Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。(3)隱含“鈍化”常溫下,鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量(2)隱含“濃度的變化”化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)

15、目第一步:依據(jù)題給信息,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;第二步:標(biāo)出變價元素的化合價,確定化學(xué)方程式中氧化劑(或還原劑)得(或失)電子數(shù);第三步:根據(jù)題目提供的數(shù)值確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。陷阱五忽視氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目陷阱五忽視氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目掌握常考反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù):反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)Na2O2+CO2(或Na2O2+H2O)1 mol Na2O211 mol O22Cl2+NaOH1 mol Cl21Cl2+H2O1 mol Cl2溶于水1Cl2+Fe1 mol Cl22Cu+S1 mol Cu11 mo

16、l I2NH4NO3N21 mol N23.75化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量掌握?？挤磻?yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù):反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)Na2示例12016全國卷,8,6分設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量示例12016全國卷,8,6分設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)思維導(dǎo)引A項考查物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)(最簡式相

17、同的物質(zhì))B項考查可逆反應(yīng)(N2和H2反應(yīng))C項考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目1 mol Fe與過量硝酸反應(yīng)生成1 mol Fe(NO3)3D項考查氣體摩爾體積的使用條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4非氣體)化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量思維導(dǎo)引A項考查物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)(最簡式相同的物質(zhì))B項考查解析乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故14 g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA,A項正確;B項忽視了N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,B項錯誤;Fe與過量硝酸反應(yīng)生成Fe3+,1 mol Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,C項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài),D項錯誤。答案A化學(xué) 專題一

18、：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量解析乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故14 g乙烯和丙烯的混拓展變式1 2019安徽合肥調(diào)研性檢測設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.常溫常壓下,8 g甲烷中含CH鍵數(shù)目為0.4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3中含分子數(shù)目為0.5NAC.1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含氧原子數(shù)目為0.3NAD.7.8 g Na2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量拓展變式1 2019安化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量方法2一定物質(zhì)

19、的量濃度溶液的配制及誤差分析方法解讀1.配制溶液的原則 (1)濃度準(zhǔn)確性原則無論是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液還是配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液,實驗操作都要規(guī)范,以減小誤差為目的。例如用氫氧化鈉固體配制氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉固體要用小燒杯快速稱量,以防止氫氧化鈉吸水使稱量結(jié)果有誤差,導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。方法2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析方法解讀1.配制(2)防變質(zhì)原則配制溶液時要防止溶質(zhì)變質(zhì)。例如FeCl3、AlCl3、SnCl2固體具有較強的水解性,配制時需要先溶解在濃鹽酸中,再稀釋到配制要求的濃度。(3)安全性原則配制溶液時要注意安全,防止液體飛濺等腐蝕皮膚、衣物等。例如由濃硫酸配制一定濃

20、度的稀硫酸時,濃硫酸在稀釋時需要把濃硫酸沿器壁緩緩注入水中,邊注入邊攪拌以防止硫酸溶液飛濺?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量(2)防變質(zhì)原則化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的注意事項(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,按照“大而近”的原則選擇容量瓶。例如實驗室需用480 mL 1 molL-1的溶液時,選擇500 mL的容量瓶進(jìn)行配制,所需溶質(zhì)的質(zhì)量按配制 500 mL 1 molL-1的溶液計算。(2)配制無氧氣FeSO4、MnSO4、KI溶液及無氧氣NaOH溶液時,所用的蒸餾水需要提前煮沸以除去氧氣。(3)容量瓶使用前需要檢查是否漏液。其操作為打開

21、瓶塞,向容量瓶中加入適量水,塞上瓶塞倒置,觀察瓶塞周圍是否漏液,若不漏液,正置容量瓶,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180,再倒置容量瓶,若瓶塞周圍不漏液則可用。化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的注意事項化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的思維模型明確所需配制溶液濃度計算溶質(zhì)(或溶劑)的量稱量或量取所需溶質(zhì)選擇合適規(guī)格的容器溶解、配制化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的思維模型明確所需配制溶液濃度計如一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟及所用儀器:化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量如一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟及所

22、用儀器:化學(xué) 專題一：物注意1.定容時,若用膠頭滴管加水超過刻度線,需要重新配制。2.定容、搖勻時,因為少量溶液沾在瓶塞與瓶頸之間,所以液面低于刻度線,不需要再加水到刻度線?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量注意1.定容時,若用膠頭滴管加水超過刻度線,需要重新配制。(2)常見的實驗誤差分析可能引起誤差的一些操作變量c/(molL-1)n/molV/L用量筒量取需稀釋的溶液時仰視讀數(shù)增大不變偏大定容時俯視容量瓶刻度線不變減小溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容不變減小藥品和砝碼位置顛倒(使用游碼)減小不變偏小沒有洗滌燒杯減小不變定容時仰視容量瓶刻度線不變增大溶質(zhì)已潮解或含有其他雜質(zhì)減小不變定

23、容、搖勻后又加蒸餾水不變增大用量筒量取需稀釋的溶液時俯視讀數(shù)減小不變定容時蒸餾水加多后用吸管吸出減小不變轉(zhuǎn)移時有少量液體灑在容量瓶外減小不變化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量(2)常見的實驗誤差分析可能引起誤差的一些操作變量c/(mo示例2溶液的配制下列配制溶液的敘述錯誤的是A.配制FeSO4溶液制備Fe(OH)2,需要把蒸餾水煮沸除去氧氣后,再溶解配制FeSO4溶液B.配制480 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液,需稱量 8.0 g CuSO4 C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢查是否漏液 D.配制1 molL-1NaOH溶液時,稱量4.0 g NaOH固體置于1

24、00 mL 容量瓶中,加水到刻度線 化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量示例2溶液的配制下列配制溶液的敘述錯誤的是化學(xué) 專題一解析若FeSO4溶液中含O2,制取的Fe(OH)2會被氧化成Fe(OH)3,故需要把蒸餾水中所含的O2煮沸除去,A項正確。因為沒有480 mL的容量瓶,根據(jù)“大而近”原則應(yīng)選用 500 mL 容量瓶,溶質(zhì)的質(zhì)量按照配制500 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液計算,溶質(zhì)的質(zhì)量為8.0 g,B項正確。容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需檢漏,C項正確。容量瓶不能用于溶解物質(zhì),且NaOH溶解放熱會影響容量瓶的容積,D項錯誤。答案D化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專

25、題一 物質(zhì)的量解析若FeSO4溶液中含O2,制取的Fe(OH)2會被氧化示例3溶液的配制及誤差分析2019浙江適應(yīng)性考試用無水 Na2SO3固體配制250 mL 0.100 0 molL-1 溶液的步驟如圖所示,請回答下列問題: 化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量示例3溶液的配制及誤差分析2019浙江適應(yīng)性考試用(1)在配制過程中必要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 250 mL容量瓶和;檢驗容量瓶是否漏水的操作是 。(2)經(jīng)計算,需無水Na2SO3固體的質(zhì)量為g。(3)此實驗中玻璃棒的作用是 ?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量(1)在配制過程中必要的儀器有:燒杯、玻璃

26、棒、膠頭滴管、 2(4)下列操作不會對所配的Na2SO3溶液濃度產(chǎn)生影響的是。A.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干 B.操作沒有用蒸餾水洗滌燒杯23次,并轉(zhuǎn)移洗滌液C.操作仰視容量瓶的刻度線D.操作后,發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線,再滴加少量蒸餾水使液體凹液面的最低處與刻度線相平(5)已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉,請設(shè)計實驗檢驗配制的Na2SO3 溶液是否發(fā)生變質(zhì) ?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量(4)下列操作不會對所配的Na2SO3溶液濃度產(chǎn)生影響的是思維導(dǎo)引實驗步驟 計算需無水Na2SO3固體的質(zhì)量為3.15 g回答第(2)問回答第(1)(3)問 誤差分析分析n、V的變化回

27、答第(4)問離子的檢驗回答第(5)問化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量思維導(dǎo)引實驗步驟 計算需無水Na2SO3固體的質(zhì)量為3.1解析(1)在配制過程中必要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 250 mL容量瓶和電子天平。(2)根據(jù)n=cV計算可得,n(Na2SO3)=0.250 L0.100 0 molL-1=0.025 mol,則m(Na2SO3)=0.025 mol126 g/mol=3.15 g。(3)在操作中玻璃棒的作用是攪拌,加快溶解;在操作中玻璃棒的作用是引流,防止液體飛濺。(4)A項,容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干,無影響;B項,操作沒有用蒸餾水洗滌燒杯23次,并轉(zhuǎn)移洗

28、滌液,則溶質(zhì)減少,所以配得的Na2SO3溶液濃度偏低;C項,操作仰視容量瓶的刻度線,則溶液體積偏大,配得的Na2SO3溶液濃度偏低;D項,操作后,發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線,再滴加少量蒸餾水使液體凹液面最低處與刻度線相平,則溶液體積偏大,配得的Na2SO3溶液濃度偏低?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量解析(1)在配制過程中必要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(5)亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉,要檢驗配制的 Na2SO3 溶液是否發(fā)生變質(zhì),可以檢驗硫酸根離子,方法是取少量所配Na2SO3溶液,先加入鹽酸酸化,再滴加 BaCl2 溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液已發(fā)生變質(zhì),反之則沒有發(fā)

29、生變質(zhì)。答案(1)電子天平向容量瓶中注入適量水,塞好瓶塞倒置, 觀察瓶塞周圍是否漏水; 如不漏液,正置容量瓶,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180,再重復(fù)檢漏(2)3.15 (3)攪拌,加快溶解;引流,防止液體飛濺(4)A(5)取少量所配Na2SO3溶液,先加入鹽酸酸化,再滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液已發(fā)生變質(zhì),若無白色沉淀產(chǎn)生,則溶液沒有發(fā)生變質(zhì)化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量(5)亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化成硫酸鈉,要檢驗配制的 N突破攻略化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量突破攻略化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量拓展變式1 溶液的配制下列有關(guān)溶液配制的敘述正

30、確的是()A.配制無氧氣NaOH溶液時,先煮沸蒸餾水,再溶解NaOHB.配制0.1 molL-1 Na2S2O3溶液時,僅需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和量筒C.量取27.2 mL 18.4 molL-1濃硫酸于燒杯中,加水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中即可得1.0 molL-1的H2SO4溶液D.稱取0.158 g KMnO4固體,放入100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度線即可得到0.010 molL-1的KMnO4溶液化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量拓展變式1 溶液2.A煮沸蒸餾水可除去氧氣,A項正確;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時還需要用玻璃儀器容量瓶,B

31、項錯誤;濃硫酸在燒杯中稀釋時,應(yīng)該把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中,并不斷攪拌,C項錯誤;容量瓶不能作為溶解儀器,應(yīng)在燒杯中溶解,D項錯誤?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量2.A煮沸蒸餾水可除去氧氣,A項正確;配制一定物質(zhì)的量濃度 誤差分析某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,結(jié)果所配溶液濃度偏大,其原因可能是()A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法拓展變式3化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量 誤差分析某學(xué)生在3.B所用NaOH已經(jīng)潮解,實際稱量的氫氧化

32、鈉的質(zhì)量減小,氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小,所配溶液濃度偏小,A項不符合題意;向容量瓶中加水未到刻度線時溶液的體積較小,溶液的濃度偏大,B項符合題意;有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里,造成了溶質(zhì)的損耗,溶液濃度偏小,C項不符合題意;稱量時誤用“左碼右物”,若不使用游碼,對稱取氫氧化鈉的質(zhì)量無影響,對所配溶液的濃度無影響;若使用游碼,實際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小,所配溶液的濃度偏小,D項不符合題意?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量3.B所用NaOH已經(jīng)潮解,實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小,方法3以物質(zhì)的量為中心的計算方法解讀:方法3以物質(zhì)的量為中心的計算方法解讀:化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題

33、一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量3.以物質(zhì)的量為中心的各有關(guān)物理量的換算關(guān)系注:密度的單位為gmL-1?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量3.以物質(zhì)的量為中心的各有關(guān)物理量的換算關(guān)系注:密度的單位化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量思維導(dǎo)引化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量思維導(dǎo)引化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量答

34、案A化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量答案A化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的示例5溶液稀釋的相關(guān)計算2019河南八市第二次測評實驗室要用63%的濃硝酸(密度1.38 g/cm3) 配制800 mL 0.8 mol/L的稀硝酸,下列說法正確的是A.濃硝酸應(yīng)用帶磨口玻璃塞的棕色細(xì)口瓶保存B.量取濃硝酸應(yīng)選用的量筒規(guī)格是50 mLC.量筒量取的濃硝酸倒入燒杯后應(yīng)洗滌量筒并將洗滌液也倒入燒杯D.定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量示例5溶液稀釋的相關(guān)計算2019河南八市第二次測評答案A化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量答案A

35、化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的突破攻略化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量突破攻略化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量 2015江蘇,18(1)(4),8分軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2 MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40 g純凈 MnO2最多能氧化L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(2)準(zhǔn)確稱

36、取0.171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量 H3PO4和 NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 molL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為 Mn2+),消耗Fe2+溶液 20.00 mL。計算 MnSO4H2O樣品的純度(請給出計算過程)。拓展變式4化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量 2015江蘇,18化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量C.考法幫考向全掃描考向 阿伏加德羅常數(shù)的運用C.考法幫考向全掃描考向 阿伏加德羅常數(shù)的運用化學(xué) 專題一：物質(zhì)

37、的量考情揭秘高考對本專題的考查主要集中在:1.結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)判斷微粒數(shù)目的正誤。該類題目綜合了摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度及體積、阿伏加德羅常數(shù)等,來計算物質(zhì)中所含的某種微粒數(shù)目,同時考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、鹽類的水解、可逆反應(yīng)等知識。2.以物質(zhì)的量為核心的計算及結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行的計算。該類題目考查的實質(zhì)是以物質(zhì)的量為核心,結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計算,同時考查原子守恒、電子守恒等知識的靈活運用?；瘜W(xué) 專題一：物質(zhì)的量考情揭秘高考對本專題的考查主要集中在:考向 阿伏加德羅常數(shù)的運用示例7 2018全國卷,10,6分NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.16.25

38、g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA考向 阿伏加德羅常數(shù)的運用示例7 2018全國卷,1思維導(dǎo)引A項考查膠體粒子的組成B項考查質(zhì)子數(shù)的計算C項考查丙三醇的結(jié)構(gòu),以及其中羥基數(shù)目的計算D項考查CH4與Cl2的取代反應(yīng)化學(xué) 專題一：物質(zhì)的量化學(xué) 專題一 物質(zhì)的量思維導(dǎo)引A項考查膠體粒子的組成B項考查質(zhì)子數(shù)的計算C項考查丙解析16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量為0.1 mol,若完全水解可生成0.1 mol Fe(OH)3,由于Fe(O