選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》說理題歸納

1、選 ( 總 4 頁 )-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company 本頁僅作為文檔封面，使用請直接刪除2 2 3 60602 4 12 2 12 2 2 2 3 62 42 6 42 2 2 2 2 2 2 3 2 3 2 2 3 3 3 60 6060 602 2 3 60602 4 12 2 12 2 2 2 3 62 42 6 42 2 2 2 2 2 2 3 2 3 2 2 3 3 3 60 6060 60 601、氮原子間能形成氮氮叁鍵，而砷原子間不易形成叁鍵的原因是原子半徑較，原子形成 的 鍵較長 ,p-p 軌道肩并肩重程度較或幾乎不能疊，難形成 鍵。AsH 子為三角

2、錐形，鍵角為 91.80，小于氨分子鍵角 子鍵角較小的原因是3 3砷原子負(fù)性小于氮子 ,其共用電子離砷核距離遠(yuǎn)，斥較小，鍵角小。2、乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是 CH 存分子間鍵33在乙醇中的溶解度 于 S 分子與醇間能形成子間氫。4硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是： C 鍵和 CH 鍵較強，所形成的烴穩(wěn)定而硅烷中 Si 鍵 H 鍵鍵能較，易斷裂，致長 鏈硅烷以生成5SO 的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖 1 所，此氧化物的分子式應(yīng)為_該結(jié)構(gòu)中 S 長有 、 類，b 的長大于 a 的鍵長的原因：形成 的氧原與兩個 S 子結(jié)合作用力較小相當(dāng)于一心兩用）6碳元素可

3、形成多種結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，其中金剛石的熔點為 3550 ，C 的熔點約為 280 ，導(dǎo)致這種差異的原因：金剛石是原子體，C 是分子晶，前者子間靠強烈共價 鍵結(jié)合，后者分子是靠微的范德華力合在一的7Mn的穩(wěn)定性強于 ，其原因是：Mn2+的 3d 能級為半充滿態(tài)而 Mn不是8已知常溫下， 的 K 、K =110 ，從結(jié)構(gòu)的角度上看，K N C ，而破壞分子所需要的能量N C Si ，其原因 是：結(jié)構(gòu)相似的分晶體，對分質(zhì)量越，分子間作力(或范德力)越強熔點越，故60 60 6060 04 2 4 4 2 2 4 3 24 4 3 24 3 4 3 2 43 3 3 3 2 2 2 2 3 2 2

4、 3 4 3 2 3 3 3 3 3 o 3 3 3 60 60 6060 04 2 4 4 2 2 4 3 24 4 3 24 3 4 3 2 43 3 3 3 2 2 2 2 3 2 2 3 4 3 2 3 3 3 3 3 o 3 3 3 N C ；而破壞分需斷開學(xué)鍵，NN 鍵、 C 鍵、Si鍵鍵長漸增大，鍵能逐減小，故破分子需的能量順序 C 19四鹵化硅 的沸點和二鹵化鉛 PbX 的熔點如圖( 示。 SiX 的沸點依 F、 、 Br、I 次序升高的原因是 均為 晶體，德華力隨相分子質(zhì)增大而增大結(jié)合 的沸點和 PbX 的熔點的變化規(guī)律，可推斷：所分 依F、Cl、Br、 序， 中的化學(xué)鍵的離

5、子性減弱 、共價性增強。20 的熔點為 ，Cu(NO ) 的熔點為 ，CuSO 熔點更高的原因是 和 Cu(NO ) 均為離子晶體SO 所帶荷數(shù)比 NO多，故 CuSO 晶格能較大熔點較高21氨(NH )熔、沸點比聯(lián)氨(N H )的主要原因：聯(lián)氨分子間成的氫數(shù)目多于氨子間形 成的氫22 容易與 Cu2形成配離子，但 不易與 2形成配離子，其原因是F 電負(fù)性 N 大，N F 成鍵電子對 F 偏移，導(dǎo)致 NF 中 N 原子核對其孤電子的引能力增強難以形 配位鍵故 不易與 2形配位鍵23 的熔、沸點比 高的原因是：MgCl 是離晶體， BeCl 是分子晶體發(fā)生狀 變化時離子晶體要服離子，分子晶體克服

6、分間作用力，子鍵比子間作用力得多24H +中 HH 角比 H O 中 H H 鍵角大，原因是：H O 中的氧原有 對孤電對， H O中氧原子有 1 對孤子對，排斥較小。已知 O NH 、 三分子中，鍵角由大到小的順序是 4H2O，請分析可能的原因：CH 分子中無對電子NH 分子中有 對孤對電子，H O 分子中含有 對孤對電子對 成鍵電對的排斥作依次增，故鍵角逐減小。 的鍵角_NH 的鍵角（填“”“O53 23 23 3 + 2 1 3 3 3437丙酸鈉（CH ）和氨基乙酸鈉均能水解，水解產(chǎn)物有丙酸（ CH COOH和氨3 23 23 3 + 2 1 3 3 34基乙酸（H2NCHCOOH，H2NCHCOOH N 原子的雜化軌道類型為 SP3雜化，C 子的雜化軌道類型為 3 、SP 雜化。常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為固體，主要原因是： 羧基存在 使丙酸成分子間氫，而氨乙酸分子中羧基和基均能形成子間氫 38 常用作制冷劑，原因是：NH 分子間能形氫鍵，沸點，易液，汽化時放大量的 熱，所能夠做制冷。39 和 Ne 互等電子體，電離能 I （Na I （Ne，原因是： Na和 電排布結(jié)構(gòu)相同，而 Na+比 Ne 的核