2021-2022學(xué)年湖北省武漢市新洲高級職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省武漢市新洲高級職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是ACH3COOH BC2H5OH CNaCl DH2O參考答案：C略2. 實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液參考答案：DA

2、、氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，裝置c中的導(dǎo)管應(yīng)改為短進(jìn)長出，故A錯誤；B用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時需要加熱，氯氣的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，故B錯誤；C銅與稀硝酸反應(yīng)生成產(chǎn)物為一氧化氮，一氧化氮易與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，氫氧化鈉不能吸收一氧化氮?dú)怏w，故C錯誤；D濃硫酸可以與亞硫酸鈉反應(yīng)，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，能使用向上排空氣法，SO2氣體能與氫氧化鈉迅速反應(yīng)，所以吸收裝置中要防倒吸，圖示收集裝置和完全吸收裝置都合理，故D正確；點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本原理(氣體的制備)、實(shí)驗(yàn)裝置、儀器的使用。注

3、意掌握常見氣體的制取原理、收集方法及尾氣吸收方法，該考點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)。本題的易錯點(diǎn)是D，注意二氧化錳制備氯氣需要加熱。3. 下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )ABCD驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能驗(yàn)證非金屬性:ClCSi實(shí)驗(yàn)室制氨氣研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響參考答案：D【分析】A沒有構(gòu)成閉合回路；B鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)；C氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；D由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個變量?！驹斀狻緼沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則不能比較C、Si的非

4、金屬性，B錯誤；C氯化銨分解后，在試管口氨氣與氯化氫又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)利用銨鹽與堿加熱制備，C錯誤；D由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D正確；答案選D。4. 13CNMR可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，13C表示的碳原子 ( )A.核外有13個電子B.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子參考答案：D略5. 下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（ ）A. 0.2molL-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.6

5、molB. 50mL 2molL1的NaCl溶液和100 mL L 0.5molL1MgCl2溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度相等C. 用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1molL1D. 10g 98%的硫酸（密度為1.84gcm3）與10mL 18.4molL1的硫酸的濃度是相同的參考答案：D試題分析：不知道體積，無法計算Na+的物質(zhì)的量，故A錯。物質(zhì)的量濃度和溶液的體積沒有關(guān)系，50mL 2molL1的NaCl溶液和100 mL L 0.5molL1MgCl2溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯。溶液的體積為1L而不是溶劑的體積為1L，用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下

6、）所得鹽酸的體積不是1L，故C錯。根據(jù)公式c= = =18.4mol/L，故D正確。6. 配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列會使配得的溶液濃度偏大的是A. 容量瓶中原有少量蒸餾水B. 溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C定容時觀察液面俯視 D定容時倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線參考答案：C略7. 利用金屬A(活潑性比氫強(qiáng))和石墨棒B構(gòu)成原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，關(guān)于此裝置的下列說法中正確的是()AA為正極，B為負(fù)極B導(dǎo)線上有電流通過，電流的方向從ABC反應(yīng)后，A極質(zhì)量減小DB極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C解析A為負(fù)極，B為正極，電流方向從BA，A失去電

7、子，A極質(zhì)量減小，在B極上氫離子得電子成為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)。8. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象?結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-C將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡非金屬性：ClCD常溫下，將大小、形狀相同的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中，觀察到前者反應(yīng)速率快鋅比鋁活潑參考答案：A【詳解】A. 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則原溶液中含有NH4+，故A正確；B.該溶液中可能含有Ag+，故B錯誤；C.

8、比較非金屬的強(qiáng)弱可由其最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來比較，故C錯誤；D.因?yàn)殇X在濃硫酸中發(fā)生鈍化，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該用稀硫酸，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】比較金屬性的強(qiáng)弱可根據(jù)相同條件下金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易，而當(dāng)金屬與濃硫酸反應(yīng)時一般生成的二氧化硫，并不是氫氣。9. 己知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O 其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為A1 mol B5 mol C6 mol D2 mol參考答案：B10. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L N2中含m個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）A、m/28 mol -1 B、m/22.4 mol-1 C、22.4m

9、 D、22.4m mol-1 參考答案：D略11. 向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有：鈉浮于液面上熔化成小球發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體鈉周圍藍(lán)色沉淀部分變黑有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生析出大量紅色的銅小球在溶液中沉浮小球在液面上游動、逐漸變小，直至消失。下列選項(xiàng)正確的是 ( )A B C D參考答案：B略12. 根據(jù)下列電子排布式判斷，處于激發(fā)態(tài)的原子是A. 1s22s22p6B. 1s22s22p63s1C. 1s22s23s1D. Ar3d14s2參考答案：C【詳解】原子的電子排布是使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，所以A、B、D都是基態(tài)原子，C原子沒有排2p軌道

10、直接排了3s軌道，不是能量最低，所以是激發(fā)態(tài)。所以符合條件的為1s22s23s1；所以，正確答案選C。13. 下列敘述正確的是（ ） A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C氣體摩爾體積是指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B略14. 下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是參考答案：B略15. 從化學(xué)試劑商店購買的某些試劑瓶上常貼有危險化學(xué)品的標(biāo)志。盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是 參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化

11、學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：已知反應(yīng)：2I+2Cu2+SO32+H2O2CuI+SO42+2H+回答下列問題：（1）過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、 （2）反應(yīng)中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 當(dāng)有95.5g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下 L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學(xué)式為 （4）反應(yīng)中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）將足量的Cl2通入

12、含12g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為 g參考答案：（1）玻璃棒；（2）2CuI+8HNO3（濃）2Cu（NO3）2+4NO2+I2+4H2O；5.6；（3）Fe3I8；（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O；（5）4.68【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【分析】含碘廢液加入亞硫酸鈉和飽和硫酸銅溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI固體，加入濃硝酸，可得到碘，然后加入鐵粉和水，得到含鐵化合物B，化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3：8，則應(yīng)為Fe3I8，加入碳酸氫鈉溶液可得到NaI溶液，同時得到黑色

13、固體Fe3O4，發(fā)生Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶得到NaI固體，以此解答該題【解答】解：（1）過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒，玻璃棒用于引流，故答案為：玻璃棒；（2）反應(yīng)中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuI+8HNO3（濃）2Cu（NO3）2+4NO2+I2+4H2O，當(dāng)有95.5g CuI參與反應(yīng)，即n（CuI）=0.5mol，由方程式可知生成1molNO2，則通入氧氣發(fā)生4NO2+2H2O+O2=4HNO3，消耗0.25mol氧氣，體積為5.6L，故答案為：2CuI+8HNO3（濃）2Cu

14、（NO3）2+4NO2+I2+4H2O；5.6；（3）化合物B中含兩種元素，鐵元素原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3：8，另一種元素為I，則化合物B的化學(xué)式為Fe3I8，故答案為：Fe3I8；（4）反應(yīng)中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，應(yīng)為四氧化三鐵，無色氣體為二氧化碳，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O，故答案為：Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O；（5）n（NaI）=0.08mol，則與足量氯氣反應(yīng)生成0.08molNaCl，則m（NaCl）=0.08mol58.5g/mol=4.6

15、8g，故答案為：4.68三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_。AFe BFeO CFe3O4 DFe2O3（2）在現(xiàn)代半導(dǎo)體工業(yè)生產(chǎn)中，常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學(xué)方程式_（3）實(shí)驗(yàn)室在配制 FeSO4 溶液時為了防止 FeSO4 溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是_(用離子方程式表示) 。（4）現(xiàn)有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，請回答下列問題：配平該反應(yīng)的離子方程式

16、：Fe2NO3-H = Fe3NOH2O_要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有 Fe2，可選用的試劑為_A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2寫出上述的具體實(shí)驗(yàn)方案（含操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：_。經(jīng)檢驗(yàn)，上述反應(yīng)后的溶液中不存在 Fe2，則該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的 NO 體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_L。參考答案：(1) C (2) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (3)Fe +2Fe3+ = 3Fe2+(4) 3 1 4 3 1 2 A 取少量反應(yīng)后溶液于試管，往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺或褪色，則溶液中含F(xiàn)e2+，否則不含F(xiàn)e2+ 4.48【分

17、析】（1）指南針有天然磁石制成，主要成分為四氧化三鐵。（2）銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。（3）鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子。（4）鐵元素的化合價從+2價升高為+3價，氮元素的化合價從+5價降低為+2價。利用氧化還原反應(yīng)原理，根據(jù)電子、電荷、質(zhì)量守恒配平。亞鐵離子具有還原性，可與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)。取少量溶液與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)。反應(yīng)后的溶液中不存在 Fe2，用n(Fe2)計算n(NO)，再利用V=nVm計算NO標(biāo)況下體積。【詳解】（1）指南針有天然磁石制成，主要成分為四氧化三鐵，選擇C。（2）FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板，該原理的化學(xué)方程式為：2FeCl3+ Cu= 2F

18、eCl2+ CuCl2。（3）配制 FeSO4 溶液時為了防止 FeSO4 溶液變質(zhì)，向其中加入鐵粉，其原因是鐵粉可以與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為：Fe+2Fe3+ = 3Fe2+。（4）鐵元素的化合價從+2價升高為+3價，氮元素的化合價從+5價降低為+2價，該反應(yīng)的離子方程式為：3 Fe2 NO3-4 H = 3 Fe3 NO2 H2O。亞鐵離子具有還原性，要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有 Fe2，可選用的試劑為酸性 KMnO4溶液，反應(yīng)過程中可看到溶液褪色。答案為A。寫出上述的具體實(shí)驗(yàn)方案：取少量反應(yīng)后溶液于試管，往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺或褪色，則溶液中含F(xiàn)e2+，否則不含F(xiàn)e2+。反應(yīng)后的溶液中不存在 Fe2，則參與反應(yīng)的n(Fe2)=cV= 6mol/L0.1L=0.6 mol，反應(yīng)生成的NO標(biāo)況下體積V=nVm=0.6 mol22.4L/mol=4.48L?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原的綜合應(yīng)用，化學(xué)方程式的書寫及相關(guān)計算。需利用化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于參與反應(yīng)的物質(zhì)的量之比。18. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時，為了除去Cl2中的HCl氣體，可使氣體通過下列溶液中的_，為了干燥Cl2，可使氣體通過下列溶液中的_。NaOH溶液 飽和食鹽水 AgNO3