2021-2022學年江蘇省蘇州市第一中學高一化學測試題含解析

1、2021-2022學年江蘇省蘇州市第一中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應的離子方程式書寫不正確的是A. 稀硫酸滴在鐵片上：Fe2H+ =2Fe2+ H2B. 銅片插入硝酸銀溶液中： Cu2Ag+ =Cu2+ 2AgC. 碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OD. 醋酸滴在石灰石上：CaCO3 2CH3COOH= Ca22CH3COO-CO2H2O參考答案：C【分析】A鐵與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣；B、銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒；C、碳

2、酸氫鈣溶液與足量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；D、醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，除醋酸鈣為強電解質寫離子外，其他的均寫化學式?！驹斀狻緼鐵跟稀硫酸反應的離子反應為Fe2H+ =2Fe2+ H2，選項A正確；B銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu2Ag+ =Cu2+ 2Ag，選項B正確；C. 碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應的離子方程式為：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-+H2O，選項C不正確；D. 醋酸滴在石灰石上，反應的離子方程式為：CaCO3 2CH3COOH= Ca22CH3COO-CO2H2O，選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查離子反應方程式的書寫，

3、明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意離子反應中應保留化學式的物質，電荷守恒、物質反應時量的多少影響反應結果等問題。2. 等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是 （ ）參考答案：D略3. 油脂是多種高級脂肪酸的甘油脂。油脂的下列敘述和用途中，與其含有不飽和的碳碳雙鍵有關的是A油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質B利用油脂在堿性條件下水解（皂化反應 cellulose）可以制得甘油和肥皂C植物油經(jīng)過氫化（加氫），可以變成脂肪D油脂是有機體組織里儲存能量的重要物質參考答案：C略4. CO2、H2和CO組成的混

4、合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為A. 29813 B. 22114C. 13829 D. 131657參考答案：C【詳解】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)=知，CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質量與氮氣摩爾質量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合氣體平均摩爾質量與CO多少無關，則CO2、H2的平均摩爾質量為28g/mol，設CO2、H2的物質的量分別是x、y，平均摩爾質量M=g/mol=28g/mol，x：y=13：8，根據(jù)V=nVm知，相同條件下，不同物質的量的氣體體積之比等于其物質的量之比，所以三種氣體的體積之比可以

5、是13：8：29，答案選C。【點睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確明確氣體密度與摩爾質量的關系是解本題關鍵，利用物質的量公式中各個物理量的關系即可解答，題目難度不大。5. 下已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時，放出熱量121 kJ。且氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463kJ，則氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時吸收熱量為 （ ）A932kJ B496kJ C738 kJ D248 kJ 參考答案：B略6. 下列氣體溶于水，沒有發(fā)生氧化還原反應的是（ ） A、SO2溶于水 B、NO2溶于水 C、Na2O2溶于水 D、Cl2溶于水

6、參考答案：A略7. 已知NH4CuSO3與足量的5mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；產(chǎn)生剌激性氣味的氣體；溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A反應中硫酸作氧化劑 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C剌激性氣味的氣體是氨氣 D1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子參考答案：D8. 向0.1mol?L1NaOH溶液中通入過量的CO2后，溶液中存在的主要離子是下列的（）ANa+和CO32BNa+和HCO3CHCO3和CO32DNa+和OH參考答案：B考點：離子反應的概念 專題：離子反應專題分析：先寫出反應方程式，根據(jù)方程式中的生成物判斷存在的主要離子解答：解

7、：氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉NaOH+CO2=NaHCO3，碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，在水溶液里電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根能水解也能電離，但都比較微弱，所以溶液中存在的主要離子是鈉離子和碳酸氫根離子，故選B點評：知道氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應產(chǎn)物及碳酸氫鈉的電離方程式是解本題的關鍵；碳酸氫根離子既能電離又能水解，但都比較微弱，其水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉水溶液呈堿性9. 有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中

8、，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動性由強到弱的順序為ADCAB BDBACCDABC DBADC參考答案：C10. 下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，不能形成原電池的是參考答案：D構成原電池的條件為：兩個活動性的材料作電極；要有電解質溶液；要形成閉合回路；能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應；A正確，B正確，C正確，D錯誤，不能形成閉合回路；正確選項D。11. 異戊烷和新戊烷互為同分異構體的依據(jù)是( ) A具有相似的化學性質 B具有相似的物理性質 C具有相同的空間結構 D分子式相同，但結構不同參考答案：D略12. 下列物質可以使蛋白質變性的是福爾馬林硫酸銅 硝酸硫酸鎂()A BC D全部參考答案：A解析在強

9、酸(硝酸)、重金屬鹽(硫酸銅)、福爾馬林作用下，蛋白質變性。13. 能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是（）單質氧化物酸或堿鹽ASi BNa CAl DFe 參考答案：B考點：硅和二氧化硅；鈉的化學性質；鋁的化學性質；鐵的化學性質.專題：元素及其化合物分析：A硅可與氧氣反應生成二氧化硅，但二氧化硅與水不反應；B金屬鈉和氧氣反應生成氧化鈉，溶于水形成氫氧化鈉，可以和酸反應；CAl和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁不能和水反應D鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，但四氧化三鐵與水不反應；解答：ASiSiO2，二氧化硅不溶于水，不能生成對應酸，故A錯誤；BNa Na2ONaOHNaCl，能實現(xiàn)物質間直接轉化，符合題意

10、，故B正確；CAlAl2O3，氧化鋁不能和水反應生成對應的堿，不能實現(xiàn)物質間直接轉化，故C錯誤；DFeFe3O4，但四氧化三鐵與水不反應，不符合題意，故D錯誤；故選B點評：本題考查物質的轉化，熟練掌握常見物質的性質與變化規(guī)律，是解答此類問題的基本的知識基礎，屬于教材知識的考查，題目難度不大14. 強弱電解質的本質區(qū)別是( )A、導電能力 B、化學鍵的類型 C、電離程度 D、溶解度參考答案：C略15. 下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是（）A堿沾到皮膚上時，應立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液B濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用濕抹布沖洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C酒精燈不慎碰倒起火時，

11、可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅D配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：D考點：化學實驗安全及事故處理專題：化學實驗基本操作分析：從實驗事故的處理方法和實驗操作的基本要求等方面回答A、根據(jù)酸、堿的性質分析，酸、堿都具有腐、蝕性；B、根據(jù)濃硫酸溶于水放出大量熱，所以濃硫酸濺到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液進行解答；C、從滅火的原理和方法分析，滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕，（2）降溫到可燃物的著火點以下，（3）撤走可燃物；D、根據(jù)量筒的使用來分析解答：解：A、堿有腐蝕性，如果將堿沾到皮膚上時，應立即

12、用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液，故A正確；B、濃硫酸具有強腐蝕性，如果濃硫酸濺到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液，故B正確；C、油或酒精的密度比水小，如果油或酒精著火時用水撲滅，油或酒精會浮上來，使燃燒更旺，所以如果酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅，故C正確；D、量筒只能用來量取濃硫酸不能在量筒中稀釋濃硫酸，故D錯誤；故選D點評：實驗是化學的基礎，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實驗習慣二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某100mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的幾種，

13、分別取三份10mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生098g藍色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生233g白色沉淀向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生287g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是_，中白色沉淀的化學式為_。（2）產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為_。（3）該溶液中一定存在的陰離子有_，其物質的量濃度分別為_。（4）該100mL溶液中還含有的離子是_，其物質的量是_。參考答案：(1)Ba2+和OH- AgCl (2)Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 (3)SO42-、C

14、l- 1mol/L、2 mol/L (4)K+ 0.2 mol【分析】（1）實驗生成的藍色沉淀是Cu(OH )2，實驗生成的白色沉淀是BaSO4，實驗生成的白色沉淀是AgCl。再結合離子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實驗生成的藍色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，中白色沉淀為AgCl

15、，故答案為：Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案為：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，10mL溶液中，兩種離子的物質的量分別為：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=0.01mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=0.02 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案為：SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）10mL溶液中，Cu2+的物質的量為： n(

16、Cu2+)=n Cu(OH )2= 0.98g98g/mol=0.01mol，0.01molCu2+帶0.02mol正電荷，0.01mol SO42-和0.02molCl-共帶有0.04mol負電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，10mL溶液中含有0.02mol K+，100mL溶液中含有0.2 mol K+，故答案為：K+；0.2 mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）1.5molH2SO4的質量是_；（2）9.031023個氨分子中的質子物質的量是_；（3）標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為_；（4）71.5g碳酸鈉晶體（Na2C

17、O310H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質的量濃度為_。參考答案：（1）147（g） (2) 15mol (3)64g/mol (4)0.5mol/L略18. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學式為_。(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_(用化學式表示)。(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑由大到小的順序是_(用化學式表示)。參考答案：(1)Al(OH)3OH=AlO2 2H2O(2)Na2S(3)HClH2S(4)S2ClNaAl3解析 因為W、X均為金屬元素，但最高價氧化物的水化物之間能反應生成鹽和水，則X一定為Al，W只能為Na，結合W2Y的化學式