2021-2022學(xué)年浙江省杭州市臨平第五中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省杭州市臨平第五中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是 A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等參考答案：A略2. 近日來，“巨能鈣”事件沸沸揚揚，原因在于部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老。因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查“巨能鈣”事件。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說明H2O2對人體無害 BH2O2、Na2O2中都存在非極性共價鍵 CH2O2既有氧化

2、性，又有還原性，與KMnO4反應(yīng)時表現(xiàn)H2O2的還原性 DH2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，和SO2不同參考答案：A略3. “84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是 ANaClO BNaOH CKMnO4 DNa2O2參考答案：A4. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+3OH=Al（OH）3B電解飽和食鹽水 2Cl+2H+ H2+C12C在稀氨水中通入過量CO2 NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3D硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2+2H+H2O2F

3、e3+2H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫分析：A一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；B水為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；C在稀氨水中通入過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫氨；D電荷不守恒解答：解：A硫酸鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A錯誤；B電解飽和食鹽水，離子方程式：2Cl+2H2OH2+C12+OH，故B錯誤；C在稀氨水中通入過量CO2，離子方程式：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3，故C正確；D硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液的離子反應(yīng)為2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故D錯誤；故選：C點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高

4、頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)方程式應(yīng)遵循原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒5. 我國決定推廣使用車用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量的乙醇形成的混合燃料。下列相關(guān)敘述錯誤的是 A使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放 B乙醇汽油是一種新型的化合物 C燃料中的乙醇可以通過糧食發(fā)酵或化工合成等方法制得，屬于可再生能源D甲醇、乙醇都能以任意比例和水互溶參考答案：B6. 下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A某無色溶液中可能大量存在：H、Cl、MnO4-B室溫下由水電離的 c(OH-)=11012molL1的溶液中能大量共存：K、Na、Cl-、HCO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe

5、2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O參考答案：C7. 某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（ ）A銅電極附近觀察到黃綠色氣體 B石墨電極附近溶液呈紅色C溶液中的Na+向石墨電極移動D銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D8. 下列說法正確的是A將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電說明NaH是離子化合物BFe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學(xué)性質(zhì)不相同C乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣DMnO2具有較強氧化性，可作為H2 O2分解反應(yīng)的氧化劑參考答案：C試

6、題分析：A、NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不是NaH本身發(fā)生電離，故A錯誤； B、Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的成分都是氫氧化鐵，化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯誤；C、乙醇分子中的羥基能與Na反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D、二氧化錳作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故D錯誤。9. 由兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應(yīng)后，得121g產(chǎn)物，這兩種金屬可能是（ ） ANa、Al BFe、Mg C Mg、Cu DZn、Cu 參考答案：C略10. 四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。下列推斷錯誤的是 （ ）元素編號元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)TM層上有2對成對電子X元素最高正價是+7價Y第三周期元素的簡單離子中半徑

7、最小Z單質(zhì)是銀白色固體、導(dǎo)電、密度比水小，與水劇烈反應(yīng)、和氧氣反應(yīng)不同條件下產(chǎn)物不同A離子半徑從小到大的順序：YZ T X BX、Y形成化合物的晶體類型與X、Z形成化合物的晶體類型不同CT的氫化物是同族元素氫化物中沸點最低的DX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是無機含氧酸中的最強酸參考答案：A略11. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是：具有16個質(zhì)子、16個中子和18個電子的微粒符號可表示為：32 16S2-； 羥基電子式為：H；HClO的結(jié)構(gòu)式：HClO； NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3NaHCO； Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)；SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能

8、與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物；分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化A B C D參考答案：A略12. 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 molL-1乙溶液中c(H) 0.1 molL-1； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2參考答案：D略13. 現(xiàn)有KCl、NaCl、Na2CO3組成的混合物，該混合物

9、中Na+的質(zhì)量分數(shù)為31.5%，Cl-的質(zhì)量分數(shù)為27.08%。則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為（）A、40%B、60%C、50%D、30%參考答案：C略14. 下列敘述正確的是 （ ） A除去FeC13溶液中的少量FeC13：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾 B配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水，會使所配溶液濃度偏小 C只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液 D在某溶液中加入硝酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成，說明溶液中一定含有有參考答案：A略15. 下列各組離子在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）ApH=7的溶液：Fe3+、NH

10、4+、SO42-、SCNB由水電離出c（H+）=11012molL1的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3、C1OC能使無色酚酞變紅的溶液：SiO32、A1O2、Na+、K+D能使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42、NO3參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某鐵礦石樣品除含SiO2外，主要成份為鐵的氧化物。某化學(xué)興趣小組對鐵礦石進行探究。（1）探究鐵礦石中鐵的價態(tài)某學(xué)生將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出該鐵礦石中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。你認為此結(jié)論 （填“合理”或“不合理”），其理由是 。請完成下表對

11、鐵元素價態(tài)的探究實驗：限選試劑：3 molL-1H2SO4、3 H2O2、6 molL-1HNO3、0.01 molL-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1KI、20 KSCN、蒸餾水。實驗操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用滴管滴加適量的3 molL-1H2SO4，并加熱，充分反應(yīng)后得到A溶液步驟2： 若 ，樣品中含+3價的鐵元素。 步驟3： 若 ，樣品中含+2價的鐵元素。（2）探究鐵礦石中鐵的含量將2. 25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe2的待測液250 mL，利用反應(yīng) 5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O 對鐵礦石中鐵元素的含

12、量進行測定。取25.00mL待測液進行滴定，平均消耗0.02 molL-1KMnO4溶液體積為25.00 mL，則鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。(寫出計算過程，并保留3位有效數(shù)字)下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號）。在滴定過程中， （填“需要”、“不需要”）指示劑來確定滴定終點。參考答案：（1）你認為此結(jié)論 不合理（填“合理”或“不合理”），其理由是 稀HNO3具有強氧化性，能將樣品中+2價鐵元素氧化為+3價 。實驗操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用膠頭滴管滴加適量的3 molL-1H2SO4，并加熱，充分反應(yīng)后得到A溶液步驟2：取12mLA溶液

13、于試管中，用膠頭滴管滴加12滴20%KSCN溶液，振蕩試管若溶液變血紅色 ，樣品中含+3價的鐵元素。 步驟3：另取少量A溶液于試管中，用膠頭滴管滴加12滴0.01 molL-1KMnO4溶液，振蕩試管。若溶液的紫紅色褪去 ，樣品中含+2價的鐵元素。（2）解：5Fe2 MnO4 5mol 1mol n(Fe2) 0.02 molL-125.00 mL10-3n(Fe2)= 0.02 molL-125.00 mL10-35 = 0.0025molm(Fe2)= 0.0025mol（250mL25.00mL）56g/mol=1.4g =1.4g2.25100%=62.2% b 。 不需要 。略三、綜

14、合題（本題包括3個小題，共30分）17. 工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X。 . 同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時分子不穩(wěn)定 （1）在一定條件下，丙烯可與下列物質(zhì)反應(yīng)的是 。 aH2O b. NaOH溶液 c. Br2的CCl4溶液 d. 酸性KMnO4溶液（2）A分子中核磁共振氫譜吸收峰是_個。 （3）A與C2H2合成D的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)類型是_。 （4）E、F中均含有碳碳雙鍵，則 E的結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）H的結(jié)構(gòu)簡式是_。 （6）B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應(yīng)。B與G在一定條件下反應(yīng)生成合成樹脂X的化學(xué)方程式是_。（7） 多種同分異構(gòu)體，符合下列要

15、求的有_種。 苯環(huán)上有兩個或三個取代基 取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羥基” 參考答案：（1）a c d（2）1（3） 加成反應(yīng) （4） （5） （6）（7） 12略18. 【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】aa已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個未成對電子，C、D同主族 E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿根據(jù)以上信息填空：（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 （2）E2+離子的價層電子排布的軌道表示式是，F(xiàn)原子的電子排布

16、式是 （3）A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ，B元素的氣態(tài)氫化物的價層電子對互斥模型為 （4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB的電子式為 DAB的水溶液可以用于實驗室中E3+離子的定性檢驗，形成配合物的顏色為 （5）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度d= g?cm3（保留兩位小數(shù)）參考答案：（1）M；9；（2）；1s22s22p63s23p63d104s1；（3）sp2；四面體形；（4）；血紅色；（5）CuFeS2；4

17、.32【考點】晶胞的計算；原子核外電子排布；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，則A原子核外電子排布為1s22s22p2，C原子核外電子排布為1s22s22p4，故A為碳元素、C為氧元素；B原子序數(shù)介于C、O之間，則B為氮元素；C、D同主族，則D為S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe；F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿，F(xiàn)原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則

18、F為Cu元素（1）基態(tài)S原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層；（2）Fe2+離子的價層電子排布3d6，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則畫出價層電子排布圖；F為Cu元素，原子核外有29個電子，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；（3）碳元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3，分子結(jié)構(gòu)式為，中心C原子成3個鍵、沒有孤電子對，碳原子雜化軌道數(shù)目為3；B的氣態(tài)氫化物為NH3，價層電子對數(shù)為4；（4）化合物CO2、N2O和陰離子SCN互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，SCN中C原子與S、N原子之間形成2對共用電子對；Fe3+離子與SCN形成的配合物顏色為血紅色；（5）利用均攤法計算晶胞中S、Fe、Cu原子數(shù)目，進而確

19、定化學(xué)式，表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù)=計算晶胞密度【解答】解：A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，則A原子核外電子排布為1s22s22p2，C原子核外電子排布為1s22s22p4，故A為碳元素、C為氧元素；B原子序數(shù)介于C、O之間，則B為氮元素；C、D同主族，則D為S元素；E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe；F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿，F(xiàn)原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則F為Cu元素（1）基態(tài)S原子中電子占據(jù)的最高能層為第3能層，符號M，該能層有1個s軌道、3個p軌道、5個d軌道，共有9 個原子軌道，故答案為：M；9；（2）Fe2+離子的價層電子排布3d6，其價層電子排布圖是，F(xiàn)為Cu元素，原子核外有29個電子，原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：；1s22s22p63s23p63d104s1；（3）碳元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3，分子結(jié)構(gòu)式為，中心C原子成3個鍵、沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化方式；B的氣態(tài)氫化物