2021-2022學年浙江省金華市諸葛中學高一化學月考試題含解析

1、2021-2022學年浙江省金華市諸葛中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是 組號XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體參考答案：C2. 分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有A. 4種 B. 6種 C. 8種 D. 12種參考答案：D分子式為C4H

2、8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，可能為甲酸和1-丙醇或2-丙醇，乙酸和乙醇或丙酸和甲醇，所以醇與酸重新組合生成的酯的數目為：34=12，故選D。3. 下列各個反應，不能用于工業(yè)生產的是（）A焦炭在高溫下還原二氧化硅制粗硅B電解熔融氧化鋁制金屬鋁C二氧化碳和氫氧化鈉反應制碳酸鈉D氯氣與石灰乳反應制漂白粉參考答案：C【考點】硅和二氧化硅【分析】A碳能二氧化硅反應得到硅單質；B、電解熔融氧化鋁制金屬鋁和氧氣；C、工業(yè)上是利用氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉制備；D、氯氣和石灰乳反應生成次氯酸鈣、氯化鈣；【解答】解：A用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，故A

3、正確；B、電解熔融氧化鋁制金屬鋁和氧氣，所以工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制金屬鋁，故B正確；C、工業(yè)上是利用氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉制備，而不是用二氧化碳和氫氧化鈉反應制碳酸鈉，故C錯誤；D、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，氯氣和石灰乳反應生成次氯酸鈣、氯化鈣，石灰乳較廉價，所以適用于工業(yè)生產，故D正確；故選C4. 要增大 Zn 和稀 H2SO4間置換反應的速率，下列措施正確的是 A、使用高純度的鋅粒 B、使用濃H2SO4C、使用小顆粒的鋅粒 D、使用濃HNO3 參考答案：C略5. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外

4、層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是（）A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應水化物的酸性：ZWXC四種元素的單質中，Z單質的熔沸點最高DX的單質能與H2反應C，生成一種弱酸性的物質參考答案：略6. 在下列影響化學反應速率的因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是升高溫度加入催化劑增大反應物濃度將塊狀固體反應物磨成粉末 A、 B、 C、 D、參考答案：D7. 甲烷是天然氣的主要成分，是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。下列有關甲烷的說法正確的是甲烷是一種正四面體結構的分子物質的量1：1的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應時，生成物只有CH3Cl和HCl0.5 mol甲烷完全燃燒時消耗氧氣最多為

5、1mol1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯氣A. B. C. D. 參考答案：C【詳解】甲烷分子中C原子是sp3雜化，形成4個能量等同的軌道，然后與4個H原子結合，形成CH4，因此CH4是一種正四面體結構的分子，正確；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的逐步進行的，因此即使是按物質的量1：1的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應時，生成物也不是只有CH3Cl和HCl，還可能含有CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，錯誤；甲烷化學式是CH4，1mol甲烷完全反應，消耗2molO2，則0.5 mol甲烷完全燃燒時消耗氧氣最多為1mol，正確；根據取代反應的特點，1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4mol氯

6、氣，錯誤；故合理選項是C。8. 若用NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（ ） A2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數為1.1NA B分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAC12g NaHSO4溶于水時離子總數為0.2NAD標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為NA參考答案：C略9. 環(huán)保意識是重要的公民意識。下列氣體不屬于空氣質量日報監(jiān)測指標的是A. SO2 B. CO C. N2 D. NO2參考答案：C10. 下列說法中正確的是 A萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 B對膠體做電泳實驗時，陽極附近的顏色逐漸加深C玻璃中含有可以用來刻

7、蝕玻璃 D括性炭、氯水、二氧化硫均能使品紅褪色，其原理相同參考答案：C11. 對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2 +3H22NH3 ，下列有關敘述正確的是 （ ）A反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化 B反應物和生成物的濃度相等CN2和NH3的質量分數相等 D正反應和逆反應不再進行參考答案：A略12. 把鋁粉和某鐵氧化物xFeOyFe2O3粉末配成鋁熱劑，再分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是8：11，則x：y為 A1：2 B2：3 C5：7 D7：5參考答案：B13. 檢驗某未知溶液中是否含有SO42-的下

8、列操作中，最合理的是A加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 D先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液參考答案：D略14. 已知短周期元素的離子aA3+，bB+，cC2，dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（）A原子半徑：ABDCB原子序數：dcbaC離子半徑：CDBAD單質的還原性：ABDC參考答案：C略15. lmol某烴能與1molH2發(fā)生加成反應。其加成后的產物為2,2,3-三甲基-3-乙基戊烷，則此烴可能的結構有A. 1種 B. 2種 C. 5種 D. 6 種參考答案：Almol某烴能與1molH2發(fā)生加成反應。其加成后的產物是烷烴，故該

9、烴結構中只有一個碳碳雙鍵，加成后的產物為：，雙鍵可以不可能在2、3號碳上，所以只能在45、67號碳之間，但這兩種結構相同，故此烴的結構只有1種，故選A。點睛：該題的關鍵是根據加成后的產物推測雙鍵的位置，加成后C沒有氫，則雙鍵不可能在這個碳上，還特別要注意有無重復這一問題。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （5分）按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。已知: 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2B中濃硫酸的作用是_ _；若D中石灰水變渾濁，則反應的化學方程式是_ _；E中收集的氣體是_ _；由上述實驗可知，過氧化鈉可作為_ _的來源。參考答案： 略三、綜合題（本題

10、包括3個小題，共30分）17. 乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：請回答下列問題：（1） A的化學名稱是_；（2） B和A反應生成C的化學方程式為_，該反應的類型為_；（3） D的結構簡式為_；（4） F的結構簡式為_；（5） D的同分異構體的結構簡式為_。參考答案：（1）乙醇 （2）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反應（酯化反應） （3） （4）CH3COOCH2CH2OOCCH3 （5）CH3CHO略18. 松花蛋于明朝初年問世其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和

11、食鹽（NaCl）將一定比例的配料用水和粘土調制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數日后可食用（1）腌制皮蛋的配料用水調制時，主要發(fā)生的化學反應的方程式有 ； （2）皮蛋外的糊狀物經水溶解、過濾后濾液中肯定大量含有的溶質為 和 ，可能含有的物質為Ca（OH）2或Na2CO3（3）某同學設計如下表所示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫他完善實驗方案實 驗 步 驟實 驗 現(xiàn) 象實 驗 結 論取少量濾液，滴加過量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca（OH）2若無白色沉淀濾液中無Ca（OH）2取少量濾液， 若出現(xiàn) 濾液中含Na2CO3若無 濾液中無Na2CO3參考答案：（1）C

12、aO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（2）NaCl；NaOH；（3）加入足量的鹽酸；氣泡；氣泡【考點】物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計【專題】物質檢驗鑒別題【分析】（1）根據CaO和Ca（OH）2的性質判斷所發(fā)生的反應，以此書寫反應的化學方程式；（2）根據所加入的原料以及所發(fā)生的反應判斷濾液的溶質；（3）Ca（OH）2 易與K2CO3溶液反應生成沉淀，Na2CO3與鹽酸反應生成氣體；【解答】解：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水發(fā)生：CaO+H2O=Ca（OH）2，生成的Ca（OH）2與純堿發(fā)生：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2Na

13、OH，故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（2）配料中的食鹽和生成的NaOH易溶于水，則濾液中含有NaCl和NaOH故答案為：NaCl；NaOH；（3）Ca（OH）2 易與K2CO3溶液反應生成沉淀，滴加適量K2CO3溶液，如有白色沉淀，則說明濾液中含有Ca（OH）2，否則無Ca（OH）2；Na2CO3與鹽酸反應生成氣體，取少量濾液，加入過量鹽酸，如有氣泡生成，則說明含有Na2CO3，如無氣泡生成，則說明沒有Na2CO3故答案為：加入足量的鹽酸；氣泡；氣泡【點評】本題考查元素化合物的性質以及物質的檢驗，題目難度不大，學習中注意把握相關基礎知識的積累19. (10分)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數據（累計值）： 時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）從03分鐘時間段內，產生氫氣的速率是如何變化的？答：_ ，造成這種變化的主要因素是_；從35分鐘時間段內，產生氫氣的速率是如何