2021-2022學(xué)年浙江省紹興市越興中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省紹興市越興中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A原子序數(shù)：CBA B原子半徑ABCC離子半徑：A2CB2 D原子核外最外層電子數(shù)：ACB參考答案：C略2. 有一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖: 下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述，正確的是它有弱酸性，能與氫氧化鈉反應(yīng)它不能發(fā)生水解反應(yīng)它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后生成兩種物質(zhì)它能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后只生成一種物質(zhì)A

2、. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有參考答案：D略3. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1 L 0.2molCH3COONa溶液中含有0.2NA個CH3COOB標準狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NAD100 mL 18.4mol濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA參考答案：C解析：ACH3COO在水溶液中能發(fā)生水解，故1 L 0.2molCH3COONa溶液中含有CH3COO的數(shù)目少于0.2NA個CH3COO，錯誤；BCl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故標準狀況下，11.2

3、LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于NA，錯誤；C23gNO2和N2O4混合氣體中含有0.5mol最簡式NO2，其中含有1.5mol原子，故在常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA，正確；D100 mL 18.4 mol?L-1 的濃硫酸，硫酸的物質(zhì)的量是1.84mol，濃硫酸完全反應(yīng)，生成0.92mol二氧化硫，但隨反應(yīng)的進行濃硫酸濃度變稀，當(dāng)變成稀硫酸時反應(yīng)停止，故生成SO2的分子數(shù)小于0.92NA，故D錯誤。4. 將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5molL-

4、1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是A43.2g B 46.8g C 53.6g D 63.8g參考答案：B5. 下列說法中正確的是A離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動C分子晶體的熔、沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合參考答案：D略6. 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )A0.1

5、 ( b 2a ) mol/L B10 ( 2a b ) mol/LC10 ( b a ) mol/L D10 ( b 2a ) mol/L參考答案：D略7. A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2 1的離子化合物丙。下列說法正確的是（ ）AB的最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 BC、D、E、F原子半徑由大到小的順序為CDEF CB、E形成的氫化物中

6、，B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵D元素D、E、F的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體參考答案：B略8. 有如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），H=197KJ/mol，同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1molSO3，當(dāng)它們分別達到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ，則下列比較正確的是（）AQ1=2Q2=197KJ BQ1=2Q2197KJ C2Q2Q1197KJ DQ12Q2197KJ參考答案：C考點：反應(yīng)熱的大小比較.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：2S O2（g）+O2（g）?2SO3

7、（g）H=197kJ/mol，同溫下，向體積相同的密閉容器，兩容器中起始n（SO2）：n（O2）=2：1，A與B相比較，因B中含有1molSO3，則得到平衡狀態(tài)時消耗的SO2和O2一定小于A，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO2、1molO2不可能全部轉(zhuǎn)化，故Q1197kJ，據(jù)此即可解答解答：解：解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；H=197kJ/mol，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反應(yīng)，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1197kJ，通入1molSO2，0.5mol

8、 O2，如果轉(zhuǎn)化率與加入2mol SO2和1molO2相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，實際放出的熱量0.5Q1；在1molSO2，0.5mol O2 的基礎(chǔ)上再加1mol SO3，則平衡逆移，要吸收熱量，所以通入1molSO2，0.5mol O2 和1mol SO3時實際放出的熱量Q20.5Q1；綜上得：2Q2Q1197 kJ，故選C點評：本題考查反應(yīng)熱的計算和比較，側(cè)重于平衡移動的考查，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征，要注意加入生成物對反應(yīng)熱量的影響9. 用價層電子

9、對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)兩個結(jié)論都正確的是 A、直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形參考答案：D略10. 加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是A聚丙烯的鏈節(jié)是CH2CH2CH2B裝置乙的試管中可收集到芳香烴C裝置丙中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴D最后收集的氣體可做燃料參考答案：A略11. 下列說法錯誤的是 A書寫熱化學(xué)方程式時不但要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，還需要注明反應(yīng)環(huán)境的溫度和壓強 BHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H573kJmol，則H2SO4和Ca（OH）2

10、反應(yīng)的中和熱為H2（573）kJmol C同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)不同，H值不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，H值也不相同 D相同條件下，化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比參考答案：B略12. 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（） A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 參考答案：答案：A13. 等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為 A+1 B+2 C+3 D+

11、4參考答案：A略14. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是：A正極反應(yīng)式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負極移動DAgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B略15. 正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是()。參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （）（8分）實驗室制取Fe(OH)3膠體的方法是：向盛有沸水的小燒杯中

12、滴加FeCl3飽和溶液1ml2ml，待溶液呈紅褐色后停止加熱。 （1）制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)方程式是 ，用 （方法）可將Fe(OH)3膠體精制。 （2）將制取的Fe(OH)3膠體倒入U型管并外加直流電源，通電一段時間后發(fā)生的現(xiàn)象是 。 （3）FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是 A分散質(zhì)粒子的直徑都在1nm100nm之間 B能透過半透膜 C加熱蒸干，灼燒后都有氧化鐵生成 D能透過濾紙E發(fā)生丁達爾效應(yīng) F呈紅褐色（）（8分）恒溫時，將3molA和2molB氣體通入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B(g ) xC (g) 。2min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時

13、容器內(nèi)剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x = （2）從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為 （3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率的比為 （4）保持溫度和容積不變，起始時充入a molA、b molB、c molC，欲使其反應(yīng)達平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與上述平衡相同，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為： 參考答案：答案（）（8分）（每空2分）（1）FeCl33H2O = Fe(OH)3(膠體)3HCl 滲析（2）陰極附近液體顏色變深，陽極附近液體顏色逐漸變淺 （3）C 、D （）（8分）（每空2分）（1）4 （2）0.15mol/(Lmin) （3）21 三、綜合題（

14、本題包括3個小題，共30分）17. （10分）酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)： CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O請根據(jù)要求回答下列問題：（1）若用下圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，其中飽和碳酸鈉溶液的作用是 。 （2）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成 、 等問題。（3）在下圖所示的裝置中進行50 mL 0.50 molL醋酸與50 mL 055 molL NaOH溶液的中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算反應(yīng)熱。回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

15、； 在題述反應(yīng)條件下，測得反應(yīng)前醋酸和NaOH溶液的溫度均為25.43，反應(yīng)后混合溶液的溫度為28.73。已知反應(yīng)前醋酸和NaOH溶液的密度均為1.0gcm-3 ，反應(yīng)后混合溶液的比熱容為c=4.18J/(g)。試寫出中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。參考答案：（3）環(huán)形玻璃攪拌棒CH3COOH (aq)+NaOH(aq)= CH3COONa (aq)+H2O(l) H=- 55.18 kJmol略18. 食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4Fe(CN)6 ?3H2O。42.2g K4Fe(CN)6 ?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。試回答下列問題：（

16、1）試確定150時固體物質(zhì)的化學(xué)式為_。（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）。據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為_。（3）在25下，將a mol?L-1的KCN（pH7）溶液與001mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_001mol?L-1（填“”、“”或“”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka_。（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、F

17、e3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為 。則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于 。（5）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp1.110-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中Fe3+沉淀完全時，控制pH應(yīng)不小于 。（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了；lg1.110-36=-35.96）參考答案：（1）K4Fe(CN)6（2）應(yīng)避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400（3）（100a-1）10-7 mol?L-1 來源:Z|xx|k.Com（4）2F

18、e3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 變廢為寶，消除污染（5）3.68略19. (15分)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：（1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式。（每空2分）（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為 ，（1分）其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2分）在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加人CC14并振蕩，有 機層顯 色。（1分）（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為 ；（1分）b的化學(xué)式為 ；（2分）c的