高三化學第一輪復習優(yōu)化教案

1、【考綱要求】化學反應(yīng)中的能量變化 燃燒熱和中和熱1.懂得化學反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)熱的關(guān)系2.把握熱化學方程式的書寫規(guī)章,懂得燃燒熱與中和熱的概念3.懂得蓋斯定律的含義,把握有關(guān)反應(yīng)熱的簡潔運算教與學方案【自學反饋】一、概念辨析1.反應(yīng)熱：（1）概念：；2符號：（3）單位：；（4）辨析：一般情形下,物質(zhì)越穩(wěn)固,具有的能量就越；物質(zhì)越不穩(wěn)固,具有的能量就越；假如在一個化學反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量大于產(chǎn)物的總能量,就該反應(yīng)就是 反應(yīng),此時的 H 0；反之,就為 反應(yīng),此時的 H 0；因此： H= 物的總能量 - 物的總能量；又知一種物質(zhì)的鍵能之和越大越穩(wěn)固,具有的能量就越低；就： H= 物的鍵能總和

2、 - 物的鍵能總和；2.熱化學方程式：（1）概念：、；（ 2）含義：、；（3）書寫規(guī)章：、；（4）留意點：注明在什么溫度和壓強下進行,如不注明, 就代表；化學計量數(shù)代表,因而可為分數(shù)；必需在每種物質(zhì)化學式后的括號內(nèi)標明；號隔開；在熱化學方程式后,注明反應(yīng)的熱效應(yīng),即,在熱化學方程式和熱效應(yīng)之間用3.燃燒熱：（1）概念：；、可燃物的量；、燃燒（2）留意點：燃燒條件、完全燃燒的含義產(chǎn)物的狀態(tài)和化合價4.中和熱 : （1）概念：、生成水的量；（ 2）留意點：反應(yīng)條件、為何強調(diào)強酸強堿和稀溶液、如何測定中和熱；5. 蓋斯定律 : （1）概念：；6.自我練習 :1 已知標準狀況下 ,1 升 H 2S 氣

3、體完全燃燒生成液態(tài)水時放出 a kJ 的熱量,請寫出硫化氫燃燒熱的熱化學方程式：；（2）1g 鐵粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量可使 10 毫升的水的溫度上升 t,已知水的比熱容為 C kJ/（g.）,試寫出鐵粉燃燒反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式：；【教學過程】 見 ppt 文件【例題解析】例 1 1 已知： 2H2g + O 2g = 2H 2Og ； H=- Q 1kJ/mol 2H2g + O 2g = 2H 2Ol ； H=- Q 2kJ/mol；就 Q1與 Q2相對大小為 _；2已知： 2H 2Og = 2H 2g + O 2g ； H=+Q 3kJ/mol ,就 Q3與 Q1或 Q2關(guān)系為 _

4、 _；3已知： Q1= 484,Q2= 572,就蒸發(fā) 2mol 水所需能量為 _；解題思路 : ；易錯點 : ；例 2 已知：（ 1）Cs + O 2g = CO 2g ； H=-394 kJ/mol ；（2）2COg + O 2g = 2CO 2g ； H=- 566kJ/mol ；就反應(yīng)： 2Cs + O 2g = 2COg 的反應(yīng)熱是多少？解題思路 : ；易錯點 : ；【考題再現(xiàn)】1. 14gFe在Cl 2中 完 全 燃 燒 生 成FeCl3 固 體 時 , 放 出101.3KJ熱 量 , 寫 出 該 反 應(yīng) 的 熱 化 學 方 程式：；已知： 2H 2g+O 2g=2H 2Ol ；

5、H=- 572kJ/mol 2COg+O 2g=2CO 2g； H=- 565kJ/mol CH 4g+2O 2g=COg+2H 2Ol ； H=- 890kJ/mol 試填空：燃燒等體積（相同狀況下）的 H 2、CO、CH 4,放出的熱量由大到小的次序是：；燃燒等質(zhì)量的 H 2、CO、CH4,放出的熱量由小到大的次序是：；思維方法 : ；2火箭推動器中盛有強仍原劑液態(tài)肼（N2H 4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水；當它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱；已知 0.4mol 液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出 256.652KJ 的熱量；反應(yīng)的熱化學方程式為雙已知 H2O

6、（液） =H 2O（氣） 44KJ,就 16g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是此反應(yīng)用于火箭推動,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,仍有一個很大的優(yōu)點是思維方法 : ；化學平穩(wěn)化學反應(yīng)速率第一課時 化學反應(yīng)速率【考綱要求 】1. 會利用化學反應(yīng)速率的概念進行運算及速率大小的比較 ; 2.會利用化學反應(yīng)速率與化學方程式的計量數(shù)關(guān)系進行運算 ; 3.會分析影響化學反應(yīng)的因素 . 教與學方案【自學反饋 】一. 化學反應(yīng)速率1、概念：；公式： = C t （ C濃度變化量；t反應(yīng)時間）單位：；2、特點：1.是平均速率 ,均取正值 ; 2.方程式中的系數(shù)之比等于各物質(zhì)反應(yīng)速率之比 ;3.

7、同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)表示的速率 ,其數(shù)值可能不同 . 3、一個重要規(guī)律：不同物質(zhì)的速率的比值等于化學方程式中相應(yīng)的系數(shù)比；如對：mA + nB pC + qD 有： A B C Dmnpq 4、影響反應(yīng)速率因素：濃度：濃度越大,反應(yīng)速率越快（不能轉(zhuǎn)變其濃度）溫度：溫度越高,反應(yīng)速率越快（留意：正逆反應(yīng)速率同時增大）壓強：增大壓強（減小體積）,反應(yīng)速率增大（只適用于） 催 化 劑 ： 加 快 反 應(yīng) 速 率 ； （ 正 逆 反 應(yīng) 速 率 同 時 同 倍 數(shù) 增 大 ） 其 它 條 件 ： 例 如等等；二.有效碰撞理論1. 有效碰撞概念2.活化分子的概念 ; 3.外界條件對反應(yīng)速率的影響是由打

8、算的 ;1濃度的影響就是2壓強的影響就是 ; 3溫度的影響就是 4催化劑的影響就是【小結(jié)】外界條件對化學反應(yīng)速率影響的規(guī)律勒沙特列原理 ；【例題解析 】例 1在 2A + B3C + 4D 反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是（）A V A = 0.5 mol L-1S-1B V B = 0.3 mol L-1S-1C V C = 0.8 molL-1-1 SD V D= 1 mol L-1 S-1A B C 解題思路 : ；易錯點 : ；例 2 右圖表示 800 時 A、 B、C 三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情形,t 是到達平穩(wěn)狀態(tài)的時間；試回答：1 該反應(yīng)的反應(yīng)物是_；_；2 該反應(yīng)的化學反應(yīng)

9、方程式為_ ；3 如達到平穩(wěn)狀態(tài)的時間是2 分鐘, A 物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為解題思路 : ；易錯點 : 【考題再現(xiàn) 】1、在密閉容器中充入 A 、B 或 G、 H 進行可逆反應(yīng)：aA（氣） +bA （氣）gG（氣） +hH（氣） ; H=QkJ/mol ,圖甲、圖乙分別表示在虛線所示部位轉(zhuǎn)變溫度（T）或壓強對化學平穩(wěn)與反應(yīng)速率的影響（t 表示時間）,就以下結(jié)論中正確選項 （）A、開頭時充入 G 和 H a+b g+h Q 0 B、開頭時充入G 和a+bg+h Q0 ；H a+b g+h Q 0 C、開頭時充入G 和 H D、開頭時充入A 和 B a+bg+h Q0 思維方法 : 展望高考 :

10、2、可逆反應(yīng)A（氣） +2B（氣）nC（氣）,在不同壓強（P1、P2）下,測得C 的體積分數(shù)跟反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,以下結(jié)論正確選項 （）A、P1P2 ,n 3 B、P1P2 , n 3 C、P1 P2 ,n 3 D、P1P2 , n 3 思維方法 : ；【鞏固練習 】課堂反饋1、 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,以下措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A、對該反應(yīng)體系加熱 B、不能稀硫酸,改用 98%的濃硫酸C、滴加少量 CuSO4溶液 D、不用鐵片,改用鐵粉2、設(shè)反應(yīng) C + CO 2 2CO 1 0 反應(yīng)速率為 V 1 ；N 2 + 3H 2 = 2NH 3 2 0；如反應(yīng)物的濃度由 2m

11、ol/L 降到 0.8mol/L需 要 20s,那 么 反 應(yīng) 物 濃 度 由 0.8mol/L 降 到 0.2mol/L 所 需 要 反 應(yīng) 時 間為 （）A、10 s B、大于 10s C、小于 10s D、無法判定2.反應(yīng) 2A （氣）2B （氣） +C（氣）； 0,在未用催化劑的條件下已達到平穩(wěn),現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低,B減小,應(yīng)采納的措施 （）A、升溫 B、增大反應(yīng)器體積 C、增大 A D、降溫3.某溫度時,濃度都是 1mol/L 的兩種氣體 X 2和 Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體 Z,達到平穩(wěn)后 C（X 2）為 0.4mol/L ,C（Y2）為 0.8mol/L,生 成 C（Z）為

12、0.4mol/L,就 該 反 應(yīng) 式 可 表 示為 （）A、X 2+2Y 2 2XY 2 B、2X 2+2Y 2 2X 2Y C、X 2+3Y 2 2XY 3 D、3X 2+Y 2 2X 3 Y 4. 在肯定條 件下 ,可逆 反應(yīng) N 2 +3H 2 2NH 3 0; 達到平 衡 ,當單獨改 變以下條 件后 ,有關(guān)表達 錯誤的是 A. 加催化劑 V正V 逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等 ; B. 加壓 V 正 V 逆都增大 ,且 V 正增大的倍數(shù)大于 V 逆增大的倍數(shù) ; C. 降溫 V 正 V 逆都減小 , 且 V 正的減小倍數(shù)大于 V 逆減小的倍數(shù) ; D. 加入氬氣 , V正V 逆都增大 ,

13、 且 V 正增大的倍數(shù)大于 V逆增大的倍數(shù) . 化學反應(yīng)速率 化學平穩(wěn)其次課時 化學平穩(wěn) 影響化學平穩(wěn)的條件【考綱要求 】1. 會對化學平穩(wěn)狀態(tài)進行判定; 對平穩(wěn)移動的影響; 2. 會分析外界條件濃度、壓強、溫度3 .能利用化學平穩(wěn)原理判定平穩(wěn)移動的方向以及由此引起的反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、各組分的體積分數(shù)、壓強、平均相對分子質(zhì)量的變化 ; 4. 會判定等效平穩(wěn)及分析等效平穩(wěn)形成的條件及相關(guān)的運算 . 教與學方案【自學反饋 】一. 化學平穩(wěn)1.討論的對象 : : 在肯定條件下可逆反應(yīng)中相等,反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)2. 化學平穩(wěn)狀態(tài)的狀態(tài)；3、化學平穩(wěn)的特點：動動態(tài)平穩(wěn)；等正逆反應(yīng)速率相等；定各物質(zhì)含

14、量保持不變；變條件轉(zhuǎn)變,平衡移動；4、平穩(wěn)狀態(tài)的標志：以mA + nB pC + qD 為例：c. VA 耗 :VC 耗 = m : p 1速率關(guān)系：a.VB 耗= VB 生 b. VC 耗 :VD 生 = p: q 2各成分含量保持不變 合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間而變（不適用于前后無體積變化的反應(yīng)）各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化；5、化學平穩(wěn)的移動：勒沙特列原理：假如轉(zhuǎn)變影響化學平穩(wěn)的某一條件,平穩(wěn)就向著能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動 . （1）濃度 : 增反應(yīng)物濃度或減生成物濃度 , 平穩(wěn) 移動減反應(yīng)物濃度或增生成物濃度 , 平穩(wěn) 移動 . （2）溫度 : 升溫 ,

15、平穩(wěn)向 方向移動 ;降溫 ,平穩(wěn)向 方向移動 . （3）壓強 : 加壓 ,平穩(wěn)向氣體體積 方向移動 ;減壓 ,平穩(wěn)向氣體體積 方向移動 . （4）催化劑 : 對化學平穩(wěn)無影響 ,但能縮短到達平穩(wěn)所需的時間 . 6、化學平穩(wěn)運算的基本模式平穩(wěn)“ 三步曲” 設(shè)平穩(wěn)時 ,A 的物質(zhì)的量的變化為 mx mol 例: mA + nB pC + qD 起始 : a b 0 0 轉(zhuǎn)化 : 平穩(wěn) : 留意 : 轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成比例;這里 a、b 可指物質(zhì)的量、濃度、體積等；對反應(yīng)物：平= 始轉(zhuǎn)對生成物：平= 始 + 轉(zhuǎn)7、解答圖象題常用的幾條重要規(guī)律：定點分析 ; 固定某一條件 ,觀看另某一條件

16、的轉(zhuǎn)變對反應(yīng)的影響溫度越高到達平穩(wěn)所需時間就越短;同壓強時壓強越大到達平穩(wěn)所需時間就越短;同溫度時 使用催化劑到達平穩(wěn)所需時間就越短; 8、兩類重要的等效平穩(wěn)：1、同溫同壓下,如起始加入量與原加入量比例相等的,就為等效平穩(wěn)（組成百分比相同）2、同溫同體積下,如起始加入量與原加入量的物質(zhì)的量等效相同,就為等效平穩(wěn)（實為同一狀態(tài)）9、一個重要的等效操作：體積不變,各物質(zhì)加入量增加一倍等效于增大壓強體積減小一倍由于其成效相同：都是濃度增大一倍 10、惰氣對化學平穩(wěn)的影響：（1）壓強不變,充入惰氣, 實質(zhì)：體積增大平穩(wěn)向氣體體積增大方向移動；（2）體積不變,充入惰氣,平穩(wěn)不移動；實質(zhì)：（看體積是否變化

17、）體積增大,平穩(wěn)向氣體體積增大方向移動；體積減小,平穩(wěn)向氣體體積減小方向移動；【例題解析】例 1在肯定溫度下,向容積固定不變的密閉容器里充入 amolNO 2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）,達到平衡后,再向該容器充入 a mol NO 2,達平穩(wěn)后與原平穩(wěn)比較錯誤選項A、平均相對分子質(zhì)量增大 B、NO 2的轉(zhuǎn)化率提高C、壓強為原先的 2 倍 D、顏色變淺解題思路 : ；易錯點 : ；例 2將裝有 1molNH 3的密閉容器加熱,部分 NH 3 分解后達到平穩(wěn),此混合氣體中 NH 3 的體積分數(shù)為 x%；如在同一容器中最初充入的是2 mol NH 3,密封、加熱到相同溫度,反應(yīng)達到平

18、穩(wěn)時,設(shè)此時混合氣體中NH 3 的體積分數(shù)為y%；就 x 和 y 的正確關(guān)系是 （ 、 =、解題思路 : ；易錯點 : ；解題思路 : ；易錯點 : ；【考題再現(xiàn)】12022 高考題 肯定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2Ag + Bg 3Cg ,如反應(yīng)開頭時充入 2 mol A和 2 mol B ,達平穩(wěn)后 A 的體積分數(shù)為 a%；其他條件不變時,如按以下四種配比作為起始物質(zhì),平穩(wěn)后 A 的體積分數(shù)大于 a%的是A、2 mol C B、2 mol A 、1 mol B 和 1 mol He 不參與反應(yīng) C、1 mol B 和 1 mol C D、2 mol A 、3 mol B 和 3

19、 mol C 思維方法 : ；展望高考 : 2體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的 SO2和 O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O 2 2SO3,并達到平穩(wěn)；在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,如甲容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 p%,就乙容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率 （） A、等于 p% B、大于 p% C、小于 p% D、無法判定思維方法 : ；【鞏固練習 】課堂反饋1、在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng) 2NO（氣） +O2（氣）2NO 2（氣） ; 0 達到平穩(wěn),要使混合氣體顏色加深,可實行的方法是 （）A、減小壓強 B、縮小體積 C、上升溫度 D、增大氫氣濃度3、把

20、氫氧化鈣放入蒸餾水中,肯定時間后達到如下平穩(wěn)：CaOH 2固 Ca 2+ + 2OH - 加入以下溶液 ,可使 CaOH 2減小的是 （）A、Na2S B、 AlCl 3溶液 C、 NaOH 溶液 D、CaCl2 溶液4、在 t1時 2A 氣 B 氣 =Q；達到平穩(wěn)時混合氣體的平均分子量為 M 1, t 2時該反應(yīng)的平穩(wěn)混合氣體的平均分子量為 M 2 , 當平穩(wěn)從 t1升溫至 t 2時 ,以下說法中正確選項（）A、如 M 1 M2 ,平穩(wěn)右移, Q0 C、如 M 1M2 ,平穩(wěn)左移, Q0B、如 M 1M 2 ,平穩(wěn)左移, Q0 D、如 M 1M2 ,平穩(wěn)右移, Q 0 5、在密閉容器中發(fā)生如

21、下反應(yīng)：mA （氣） +nB （氣）pC（氣）達到平穩(wěn)后,溫度肯定時,將氣體體積壓縮到原 來 的 1/2 , 當 達 到 平 衡 時 , C 的 濃 度 的 為 原 來 的 1.9 倍 , 如 壓 縮 時 溫 度 不 變 , 就 下 列 說 法 中 不 正 確 的是 （）A、m + n p B、A 的轉(zhuǎn)化率降低 C、平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動 D、C 的體積百分含量增加化學反應(yīng)速率 化學平穩(wěn)第三課時【考綱要求 】1.明白合成氨工業(yè)的反應(yīng)原理和生產(chǎn)階段、主要設(shè)備；2.懂得合成氨相宜的條件；3.把握有關(guān)化學平穩(wěn)的運算教與學方案【自學反饋】一合成氨的原理二.合成氨工業(yè)1.合成氨相宜的條件;理由. 1溫度2

22、壓強;理由3濃度;理由4催化劑2合成氨工業(yè)簡述（1）.原料氣的制備凈化和壓縮;方法二. N2 來源于空氣 :方法一H2 來源于;相關(guān)的化學方程式是除去雜質(zhì)的混合氣體用壓縮機壓縮至高壓,送入合成塔 . 2氨的合成 : 3氨的分別 : 3工業(yè)流程原料氣的制取 凈化 壓縮合成分別 液氨【例題解析 】例 1在 673k,1.01 105 帕的條件下,有1 摩某氣體 A 發(fā)生如下反應(yīng)：2A 氣 xB 氣+ C 氣,在肯定條件下已達A 在混合氣中的體積百分比為58.84,混合氣的總質(zhì)量為46 克,密度為0.72gL 1,求：平穩(wěn),在平穩(wěn)混合氣中,（1）達平穩(wěn)后,混合氣的平均分子量（2）A 的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率（3

23、）x = ？（4）相同條件下,反應(yīng)前 A 氣體的密度是平穩(wěn)混合氣密度的幾倍？解題思路 : ；易錯點 : ；例 2. 將 2mol SO2 和 2mol SO3氣體混和于某固定體積的密閉容器中,在肯定條件下反應(yīng)；2SO2氣 + O2氣 2SO3氣 平穩(wěn)時 SO3為 n mol,相同溫度下,分別按以下配比在相同體積的容器中反應(yīng),反應(yīng)達平穩(wěn)時,SO3 的物質(zhì)的量大于 n mol 的是（）A . 2 mol SO 2 + 1 mol O 2 B. 4 mol SO2 + 1 mol O 2C . 2 mol SO 2 + 1 mol O 2 + 2 mol SO 3D 3 mol SO 2 + 1 m

24、ol O 2 + 1 mol SO 3；易錯點 : ；解題思路 : 【考題再現(xiàn) 】在一個容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側(cè)分別進行如下列圖的可逆反應(yīng),各物質(zhì)的起始加入量如下： A 、B 和 C 均分別為 4.0mol ,D 為 6.5mol ,F 為 2.0mol,設(shè) E 為 Xmol ,當 X 在肯定范疇內(nèi)變化時,均可通過調(diào)劑反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達平穩(wěn),并使隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）如 X = 4.5 ,就右側(cè)反應(yīng)在起始時向 _（填：“ 正反應(yīng)” 或“ 逆反應(yīng)” ）方向移動,欲使起始反應(yīng)維護向該方向進行,就 X 的最大取值應(yīng)小于 _；（2）如 X

25、 分別為 4.5 和 5.0,就在這兩種情形下,當反應(yīng)達平穩(wěn)時, A 的物質(zhì)的量是否相等？_（填：“ 相等” 、“ 不相等” 或“ 不能確定” ）；理由是 _；思維方法 : ；展望高考 : 【鞏固練習 】課堂反饋1. 在肯定溫度下,反應(yīng) A 2氣 +B 2氣 2AB 氣達到平穩(wěn)的標志是（）A. 單位時間內(nèi)生成 n mol 的 A 2同時生成 n mol 的 AB B. 容器內(nèi)總壓不隨時間變化C. 單位時間內(nèi)生成 2n mol AB 同時生成 n mol B 2D. 單位時間生成 n molA 2的同時生成 n mol 的 B 22. 在一固定體積的密閉容器中,加入 2 mol A 和 1 mo

26、l B ,發(fā)生反應(yīng)： 2A 氣 +B 氣 3C氣+D 氣 達平穩(wěn)時,C 的濃度為 Wmol L-1,如維護容器體積和溫度不變,按以下四種配比做起始物質(zhì),達平穩(wěn)后, C 的濃度仍為 Wmol L-1的是（）A. 4molA + 2 molB B. 2molA + 1molB + 3molC + 1molD C. 3molC + 1molD + 1molB D. 3molC + 1molD 3. 將固體 NH 4I 置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生以下反應(yīng)：NH 4I固 NH 3氣 + HI 氣 L-1HI= 4 mol L-1 就 NH 3 的濃度為（L-1）2HI 氣 H2氣 + I 2氣 當反

27、應(yīng)達平穩(wěn)時,H 2= 0.5 mol A. 3.5 mol L-1B. 4 mol L-1 C. 4.5 mol L-1 D. 5 mol 4. 以下事實中不能利用勒沙特列原理來說明的（）A. 往硫化氫水溶液中加堿有利于S 2-的增多B. 加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)C. 高壓有利于合成氨的反應(yīng)D. 500左右比室溫更有利于氨的合成5. 在一個 6L 的密閉容器內(nèi),放入3LX 氣和 2LY 氣,在肯定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：4X 氣 + 3Y 氣 2Q氣 + nR氣達平穩(wěn)后,容器內(nèi)溫度不變,混和氣體的壓強比原先增加5%, X 的濃度減小1/3,就該反應(yīng)方程式中的n 值是（）A. 3 B. 4 C.

28、 5 D. 6 課外作業(yè)1. 已知某可逆反應(yīng) mAg + n Bg pCg + Q 在密閉容器中進行,圖中表示在不同反應(yīng)時間 t 時,溫度 T 和壓強P 與反應(yīng)物 B 在混合氣體中的百分含量 B% 的關(guān)系曲線,由曲線分析以下判定正確的（）A. T 1 P2 m + n P Q T 2 P1 P Q 0 C. T 1 P2 m + n 0 D. T 1 T 2 P1 P2 m + n P Q 0 2. 近年來, 某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時仍加入少量液氨,NH 3 + HClO H 2O + NH 2Cl（一氯氨）其反應(yīng)的化學方程式為：NH 2Cl 較 HClO 穩(wěn)固,試分析液氨能延長液氯

29、殺菌時間的緣由：_ 3. 肯定條件下 A 2、B2、C 的起始濃度分別為 a、b、c mol l-1 可逆反應(yīng) A 2g + B 2g 2Cg 達平穩(wěn)狀態(tài), 測得 A 2=0.5 molL-1B 2= 0.1 mol L-1,C= 1.6 mol L-1問：（ 1）a、b 應(yīng)滿意的條件是_ （2）a 的取值范疇是 _,理由是 _；4. 在一固定容積的密閉容器中進行以下反應(yīng)：A 氣 + B 氣 2C氣 已知加入 1molA 和 2molB 時,達平穩(wěn)時生成a molC,保持溫度等其它條件不變,要求達平衡時各物質(zhì)的百分含量不變,請?zhí)顚懴卤碇校?）（ 2）（ 3）中的空格；-1起始狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)

30、的量 /mol 平穩(wěn)狀態(tài)時 C 的物質(zhì)的量 molA B C 已知：1 2 0 a （1） 2 4 0 2a （2）1 0.5a （3）m nn 2m 5.在某合成氨廠合成氨的反應(yīng)中,測得合成塔入口處氣體 N2、H2、NH3的體積比為 6181,出口處氣體 N2、H2、NH 3的體積比為 9 278,就氮氣的轉(zhuǎn)化率為 （）A、75% B、50% C、 25% D、 20% 6、在肯定條件下,其密閉容器中發(fā)生了如下反應(yīng)：2SO2（氣） +O2（氣）2SO3（氣） a 2 3、已知 NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4=Na +H +SO4 2-；某溫度下, 向 pH=6 的蒸餾水中加入

31、 NaHSO 4 晶體,保持溫度不變,測得溶液 pH 為 2；對于該溶液以下表達中不正確選項： A 該溫度高于 25B 水電離出來的 cH +=1 10-10mol/L C cH +=cOH-+cSO 4 2- D 該溫度下加入等體積 pH 為 12 的 NaOH 溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性4、室溫時 ,如 0.1mol/L 的一元弱堿的電離度為 1%,就以下說法正確選項（）A 該溶液的 pH=11 B 該溶液的 pH=3 C 加入等體積 0.1mol L-1HCL 后所得溶液的 pH=7 D 加入等體積 0.1mol L-1HCl 后所得溶液的 pH7 5、常溫下,強酸溶液 A 和強堿溶

32、液 B 的 pH 之和為 16,當它們按肯定體積比混合時,溶液的 pH 恰好等于 7,就 A 與B 的體積比是： A 110 B 101 C 1100 D 1001 6、如室溫時 pH=a 的氨水與 pH=b 的鹽酸等體積混合 ,恰好完全反應(yīng) ,就該氨水的電離度可表示為A、10 a+b-12% B、10 a+b-14% C、10 12-a-b% D、10 14-a-b% 7、用以下方法測定空氣的污染物含量：將肯定體積的空氣通入吸取劑,并測定其電導的變化 導體電阻越小,它電導越大 ；如測定 H2S 的含量, 如用 CuSO4溶液吸取, 可測定很大濃度范疇內(nèi)的 H 2S,但電導變化不大,如用濃溴水

33、吸取,僅限于低濃度范疇內(nèi)的 H 2S,但有很高的靈敏度；現(xiàn)要兼顧吸取容量與靈敏度,測定空氣中 Cl 2的含量,就應(yīng)選用以下吸取劑中的： A Na 2SO3 B KI 溶液 C NaOH 溶液 D H 2O 8、某二元弱酸 簡寫為 H2A 溶液 ,按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A H +HA-, HA-H +A 2-,已知相同濃度時的電高度 aH2AdHA-,設(shè)有以下四種溶液 : A. 0.01mol/L 的 H2A 溶液B.0.01mol/L 的 NaHA 溶液C.0.01mol/L 的 HCl 與 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等體積混合液D.0.02mol/L 的 NaOH 與 0

34、.O2 mol/L 的 NaHA 溶液等體積混合液據(jù)此 ,填寫以下空白 填代號 1H +最大的是 _, 最小的是 _. 2H 2A 最大的是 _, 最小的是 _. 3A 2-最大的是 _, 最小的是 _. 9、常溫下將 0.010molCH 3COONa 和 0.004molHCl 溶于水,配制成 0.5L 混合溶液,判定： 溶液中共有 _種微粒 包括分子和離子 ； 溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和肯定等于 0.010mol ,它們是 _和_； 溶液中 nCH 3COO _+ nOH _ -nH +=_mol ；10、現(xiàn)有以下兩組溶液（）組：0.1mol/L 的醋酸和鹽酸,（）組：pH 值=11

35、 的氨水和氫氧化鈉溶液；如將它們加水稀釋相同的倍數(shù),試比較（）組和（）組溶液 pH 值的大?。海ǎ┙M_,（）組 _ ；衡電離平其次課時水的電離和溶液的pH值【考綱要求】1. 從水的電離平穩(wěn)去懂得水的離子積和溶液 pH 值的含義,把握溶液 pH 值跟氫離子濃度和溶液酸堿性的關(guān)系；2.明白指示劑的變色范疇,學會用 pH 試紙測定溶液的 pH 值；3.把握酸堿的 pH 值運算以及氫離子濃度和 pH 值的互算；4.通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學,對同學進行沖突的對立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點的訓練；教與學方案【自學反饋】一、水的電離和水的離子積1水的電離和電離平穩(wěn)：水是

36、一種電解質(zhì),它能柔弱地電離,生成和離子,電離方程式-）為,簡寫為：； H7 的溶液中Na+、AlO 2、 SO42-、K+D. pH=0 的溶液中Na+、 K+、Fe 2+、ClO-4以下各組離子既能與鎂粉反應(yīng),又能大量共存,且其溶液為無色溶液的是：A. Ca 2+、Cl-、MnO 4-、Na +B. K +、Cl-、SO4 2-、NH4 +C. AlO 2-、 Na +、 Al 3+、I-D. H +、Cl-、Ba 2+、NO 3-5 以下各組中的離子或分子,能較大量共存同一溶液中的是：A. Fe 2+、SO4 2-、Cl 2、H2S B. S 2-、Br 2、Na +、I-C. HS-、S

37、O4 2-、Cu 2+、Na +D. Fe 3+、Cl 2、Mg 2+、NO 3-6在 0.1mol/L 的 NaHCO 3溶液中,以下關(guān)系式正確選項：Na +即為 c（Na +）,下同 A.Na +HCO 3- H +OH- B.Na +H +HCO 3-OH-2CO 3 2- C.Na + HCO 3- OH-H + D.Na+ HCO 3-CO 3 2-H 2CO3 電 離 平 衡第四課時 酸堿中和滴定【考綱要求】1.懂得酸堿中和滴定的概念和原理2.把握酸堿中和滴定過程中所使用的儀器名稱和特點、對儀器洗滌的要求3.把握酸堿中和滴定試驗的操作過程、留意事項、批示劑的選用以及滴定終點的確定4

38、能正確進行數(shù)據(jù)分析、數(shù)據(jù)處理和誤差分析；教與學方案【自學反饋】一、概念辨析1.酸堿中和滴定：（1）概念：；2原理：；（3）關(guān)鍵：精確測定；精確判定；2.儀器：（1）酸式滴定管：構(gòu)造特點：、；、洗滌要求：、；不能盛放的溶液：（2）堿式滴定管：構(gòu)造特點：；、洗滌要求：、不能盛放的溶液：（3）錐形瓶洗滌要求：；（4）其它用到的儀器：；3試劑：（1）、；（2）指示劑的挑選原就：二、操作：1預備：（1）、（2）、（ 3）；、（4）、（5）、（ 6）,在瓶底墊；2滴定：（ 1）用移取肯定體積的到中,加（2）滴定時左手、右手、目光凝視；（3）終點判定：、（4）讀數(shù)：留意：；,當其次次讀數(shù)與第一次讀數(shù)誤差較大

39、時,（5）重復滴定：目的、當其次次讀數(shù)與第一次讀數(shù)誤差很小時,是否需要進行第三次滴定應(yīng)當直到為止,此時應(yīng)當取作為運算標準；三、誤差分析：1.產(chǎn)生誤差的因素:1標準溶液不標準、（2）儀器洗滌未按要求、（3）滴定管氣泡未排盡、（4）滴定管讀數(shù)方法不正確、（5）滴定管漏液、（6）終點判定不準、（ 7）滴定操作過程和讀數(shù)過快等2.分析原理 :據(jù) c標.V標.n 標=c 待.V待.n 待有 n 待= ；3分析事例：在中和滴定操作過程中,對于以下各項因操作不當引起的試驗誤差,用“ 偏高” “ 偏低” 或“ 無影響” 等填空：（1）滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準溶液潤洗,使滴定結(jié)果_ _；使測得鹽酸的濃度_

40、；（2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后,又用待測溶液潤洗,使滴定結(jié)果_ _；（3）標準液滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無氣泡,結(jié)果_；（4）滴定前平視,滴定終了俯視,使滴定結(jié)果_ 用于滴定未知濃度的鹽酸,（5）滴定前仰視,滴定終了平視,使滴定結(jié)果_；（6）過早估量終點,使滴定結(jié)果_ ；（7）過晚估量終點,使滴定結(jié)果_ ,（8）用含Na2O雜質(zhì)的 NaOH 固體來配制已知濃度的標準溶液,電化學原理第一課時 原電池原理及其應(yīng)用【考綱要求】1.掌聲判定某裝置是否是原電池的方法；2.會書寫原電池電極反應(yīng)式及總的化學反應(yīng)方程式；3. 會判定原電池工作時電解質(zhì)溶液 PH 的變化；4. 會對新型原電池工作原理的

41、分析；5.明白金屬的腐蝕和防護；6. 掌聲原電池的有關(guān)運算；教與學方案【自學反饋】一. 原電池1.定義 : ；2.構(gòu)成原電池的條件 1 2 ；3 4 ；3.電極判定 ,負極 :1 金屬 ,2電子流 的極 , 3 發(fā)生 反應(yīng)的電極；正極 1 金屬 ,2電子流 的極 , 3發(fā)生 反應(yīng)的電極；留意 :. 原電池構(gòu)成的本質(zhì)條件 :某一電極 負極 要能與電解質(zhì)溶液的中某種成分反應(yīng)；2很活潑的金屬單質(zhì)不行做原電池的負極 ,如 K、Na、Ca 等3在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi) ,陽離子移向正極 ,陰離子移向負極；4兩極得失電子數(shù)相等二. 燃料電池它以仍原劑 甲醇、氫氣、一氧化碳、甲烷等作燃料 有堿性、酸性、熔融鹽

42、和固體電解質(zhì)；【例題解析】1.以下試驗現(xiàn)象描述不正確選項 為負極反應(yīng)物 ,以氧化劑 氧氣、空氣等 為正極反應(yīng)物；電解質(zhì)就A. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀 H 2SO4中 , 銅片表面顯現(xiàn)氣泡B. 用鋅片作陽極 , 鐵片作陰極 .電解氯化鋅溶液 , 鐵片表面顯現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入 FeCl3溶液中 ,在銅片表面顯現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的燒杯中 ,加入幾滴氯化銅溶液解題思路 : ；易錯點 : ；電化學原理其次課時 電解原理及其應(yīng)用【考綱要求】1. 判定某裝置是否是電解池；2. 懂得電解原理、書寫電解池工作時的電極反應(yīng)式；把握電解前后溶液 3. 明白銅的電解精煉和電鍍裝置及原理；4. 明

43、白氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理；教與學方案【自學反饋】一. 電解濃度和 PH 的變化；1.定義相連 ,發(fā)生；2.電極判定 : 陽極 : 相連 ,發(fā)生反應(yīng)；陰極 : 反應(yīng)；3.電解時電極產(chǎn)物的判定 1 陽極產(chǎn)物判定 第一看電極材料 ,活潑金屬做電極就金屬失電子被氧化；假如是惰性電極就是溶液中易失電子的陰離子失電子被氧化；2 陰極產(chǎn)物判定 , 氧化性強的陽離子第一在陰極得電子被仍原；依據(jù)陽離子放電次序進行判定 二. 電解原理的應(yīng)用1.電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿氯堿工業(yè) ；陰極電極反應(yīng)式: ；陽極電極反應(yīng)式: 總反應(yīng)式 : ；2.電解硫酸銅溶液陽極電極反應(yīng)式: ；陰極電極反應(yīng)式: ；總反應(yīng)式 : ；3.電鍍鍍件必需作極. 鍍層金屬必需作極.電解質(zhì)溶液中必需含有金屬離子；【例題解析】1.用兩支惰性電極插入500mlAgNO 3溶液中 ,通電電解當電解溶液PH 從今 .6.0 變?yōu)?3.0 時,設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出 ,且