物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、高 考 導(dǎo) 航突破,高 考 導(dǎo) 航突破,核心考,點(diǎn)v研惜點(diǎn)認(rèn)知層層通進(jìn)析考題能力步步提高第十章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1講原子結(jié)構(gòu)了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素（136號(hào)）原子核外電 子排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系?？键c(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)囪識(shí)突破能層、能級(jí)與原子軌道關(guān)系能層能級(jí)最寥容納電子數(shù)序數(shù)符號(hào)符號(hào)原子軌道數(shù)各能級(jí)各能層1K1312 k-rrL2s128363M3s19u-r283p363d5101N4s1324p364d51

2、04f.r714, * -fa *, * -fa *2原子軌道的能量關(guān)系軌道形狀：s電子的原子軌道呈球形。p電子的原子軌道旱.啞鈴形。能量關(guān)系：相同能層上原子軌道能量的高低：nsnpndnf。形狀相同的原子軌道能量的高低：1s2s3s4sE(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。泡利原理：1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反。洪特規(guī)則：電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù) 一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(P6、d1。、fG、半滿(D

3、3、d5、f7)和全空 (po、do、fo)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低。如24Cr的基態(tài)原子電子排布式為：IszZszZpGaszapGad%1， 而不是：1s22s22p63s23p63d44s2。4.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法:表示方法以疏原子為例電子排布式簡(jiǎn)化電子 排布式、匚部Fp電子排布圖Is 2s2p3s1 1A 1 AvT v T v價(jià)電子排布式5.電子的躍遷與原子光譜電子的躍遷：基態(tài)一激發(fā)態(tài)：當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，會(huì)從低能級(jí)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。激發(fā)態(tài)一基態(tài)：激發(fā)態(tài)原子的電子從較高能級(jí)躍遷到低能級(jí)時(shí)會(huì)釋放出能量。原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收或放出不

4、同的光，用光譜儀記錄下來(lái)便得到原子 光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。易錯(cuò)探究Fe的電子排布式能否書寫為1s22s22p63s23p64s23d6 ?提示：不能。當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、（n1）d、np的順序填充，但在書寫電 子排布式時(shí)，能層低的能級(jí)要寫在左邊仍把（n1）d放在ns前，如Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 正確，F(xiàn)e： 1s22s22p63s23p64s23d6錯(cuò)誤。2 .請(qǐng)用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋Fe3+較Fe2+更穩(wěn)定的原因？提示：26Fe價(jià)層電子的電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3+價(jià)層電子的電子排布式為3d5，F(xiàn)e2+價(jià)

5、層電子的電子排布式為3d6。根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時(shí)能量最低”的 原則，3d5處于半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定，所以Fe3+較Fe2+更為穩(wěn)定。注意：由于能級(jí)交錯(cuò)，3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時(shí)先排4s軌道再排 3d軌道，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子。命題機(jī)角1.A1.A.B.C.D.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）ns電子的能量不一定高于（n1）p電子的能量6C的電子排布式1s22s22pxl反了洪特規(guī)則電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了泡利原理解析：選A A項(xiàng)，關(guān)鍵在于熟

6、記構(gòu)造原理，各能級(jí)能量的大小順序?yàn)?1s2s2p3s3p4s3d4p5s，ns電子的能量一定高于（n1）p電子的能量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，對(duì)于C原子來(lái)說(shuō)，2p能級(jí)有3個(gè)能量相同的原子軌道，最后2個(gè)電子應(yīng)該以自旋狀態(tài)相同的方式 分布在兩個(gè)不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則；C項(xiàng)，根據(jù)軌道能量高低順序可知、孔， 對(duì)于2Sc來(lái)說(shuō)，最后3個(gè)電子應(yīng)先排滿4s軌道，再排3d軌道，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2, 故違反了能量最低原理；D項(xiàng)，對(duì)于22Ti來(lái)說(shuō)，3p能級(jí)共有3個(gè)軌道，最多可以排6個(gè)電子， 如果排10個(gè)電子，則違反了泡利原理。2.A2.A.B.C.Ar 3d64s2是基態(tài)原子的電子排布Cr

7、原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5Cu原子的外圍電子排布式是：3d94s2D.CD.C原子的軌道表示式是:解析：選A B項(xiàng)，在書寫電子排布式時(shí)，不能按填充順序書寫；C項(xiàng)，d軌道應(yīng)是半充 滿時(shí)穩(wěn)定；D項(xiàng)違反了洪特規(guī)則。3.寫出下列原子的電子排布式與簡(jiǎn)化電子排布式原子電子排布式簡(jiǎn)化電子排布式N1s22s22p3He2s22p3Cl1s22s22p63s23p5Ne3s23p5Ca1s22s22p63s23p64s2Ar4s2Fe1s22s22p63s23p63d64s2Ar3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d1o4s1Ar3d1o4s1命題角度二根據(jù)核外電子

8、排布特點(diǎn)推斷元素下列元素的原子，未成對(duì)電子數(shù)最多的是（）Ne B. ClC. Fe D. Cr解析：選D分別寫出四種原子的核外電子排布圖，可以分別判斷Ne、Cl、Fe、Cr的 未成對(duì)電子數(shù)分別是0個(gè)，1個(gè)，4個(gè)，6個(gè)。(2014 昆明模擬)下列各組表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素原子的是()3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為 2s22p5的原子M層全充滿而N層為4sB元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào) 為，C的元素符號(hào)為。D元素的正三價(jià)

9、離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為，其基態(tài)原子的 電子排布式為。E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素 符號(hào)為，其基態(tài)原子的電子排布式為。F元素的原子最外層電子排布式為nsmpn+1，則B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào) 為，C的元素符號(hào)為。D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為，其基態(tài)原子的 電子排布式為。E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素 符號(hào)為，其基態(tài)原子的電子排布式為。F元素的原子最外層電子排布式為nsmpn+1，則n=；原子中能量最高的是 電子。解析：

10、(1)A元素基態(tài)原子次外層有2個(gè)電子，故次外層為K層，A元素有2個(gè)電子層，由題意可寫出其電子排布圖為-，則該元素核外有6個(gè)電子，為碳元素，其元素符號(hào)為C，另外氧原子同樣也符合要 求，其電子排布圖為B-、C+的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，況為17號(hào)元素Cl，C 為19號(hào)元素K。D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成+3價(jià)離子，其原子的核外電子排 布式為 1s22s22p63s23p63d64s2 即 26 號(hào)元素 Fe。根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號(hào)元素 Cu。s能級(jí)只有1個(gè)原子軌道，故最多只能容納2個(gè)電子

11、，即n=2，所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3，由此可知F是N元素；根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的2p能級(jí)能量最高。答案：(1)C 或 O (2)Cl K最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子解析：選C A項(xiàng)，3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則可得其3p軌道上只 能有兩個(gè)電子，所以兩個(gè)原子是同種元素的原子；B項(xiàng)，2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì) 電子的基態(tài)原子，它的2p能級(jí)上只能是5個(gè)電子，所以兩原子是同種元素的原子；C項(xiàng)，M 層全充滿而N層為4s2的原子，M層全充滿則M層應(yīng)為18個(gè)電子，而后者的M層上只有8個(gè)

12、 電子，所以兩原子不是同種元素的原子；D項(xiàng)，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子 中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個(gè)電子，且電子總數(shù)為5的倍數(shù)，所以可得該原子可能是 原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35. 40，其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5 且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號(hào)元素，該元素原子的外圍電子排布式為4s24p5,所 以兩原子是同種元素的原子。A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨篈元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d64s2Cu 1s22s22p63s23p

13、63dio4s 1 或Ar3dio4si (5)2 2p總結(jié)提升在書寫基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)要注意避免出現(xiàn)以下類型的錯(cuò)誤：囚| h H違反能量最低原理)(違更泡剝?cè)?(3)n 口(追反洪待規(guī)財(cái)| | (反洪待規(guī)格(2013 新課標(biāo)全國(guó)卷I節(jié)選)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，該能層具有的原子軌道數(shù)為，電子數(shù)為。(2013福建高考)銅原子基態(tài)電子排布式為(2012浙江高考)可正確表示原子軌道的是。2s B. 2d C. 3px D. 3f寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：。(2012福建高考)基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為。(2012 新課標(biāo)全國(guó)卷)Se的原子序數(shù)為，其核外M層電子

14、的排布式為O(2011山東高考)氧是地殼中含量最多的元素，氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為 個(gè)。(2011 福建高考)氮元素可以形成多種化合物，基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是34 3s23p63dio2(7)2s22p3考點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)知識(shí)試1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系(1)元素周期表中每周期所含元素種數(shù)周期元素種數(shù)各周期增加的能級(jí)電子最大容量一21s2二82s 2p8三83s 3p8四184s 3d 4p18五185s 4d 5p18六326s 4f 5d 6p32七32(未完)7s 5f 6d(未完)未滿每族元素的價(jià)電子排布特點(diǎn)主族：主族IAIIAmAWA排布特點(diǎn)ns1ns2ns2n

15、p1ns2np2主族VAWAWA排布特點(diǎn)ns2np3ns2np4ns2np50 族：He： 1s2；其他：ns2np6。過渡元素(副族和第伽族):(n1)diionsz。元素周期表的分區(qū)與價(jià)電子排布的關(guān)系周期表的分區(qū)：IAhaIll AIV .4VA1AVIA%亥:nIEIVBVHHIKJtgM:%r(1區(qū)E.各區(qū)外圍電子排布特點(diǎn):分區(qū)外圍電子排布s區(qū)ns2p區(qū)ns2np16(除 He 夕卜)d區(qū)(n 1)d19ns12 (除鈀外)ds區(qū)(n 1)d1ons12f區(qū)(n2)fo14 (n 1)do2ns2元素周期律第一電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。主

16、要應(yīng)用：判斷元素金屬性的強(qiáng)弱：電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱。判斷元素的化合價(jià)(I1、I2表示各級(jí)電離能)：如果某元素的In+1In,則該元素的常見化合價(jià)為土n。如鈉元素I2I1,所以鈉元素的 化合價(jià)為土1。n 1 n2 1判斷核外電子的分層排布情況：多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐級(jí)增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突 變時(shí)，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。反映元素原子的核外電子排布特點(diǎn)：同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當(dāng)元素的核外電子排布是 全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時(shí)，第一電離能就會(huì)反常的大。電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)

17、性越大的原子，對(duì)鍵合電子的 吸引力越大。主要應(yīng)用如下：屬元素越活潑判斷金屬性L與I筐屬性一金屬的電負(fù)性-般小屬元素越活潑判斷金屬性L與I筐屬性一北金聞的電負(fù)性一般大于1一 非蠢屆元素的電頁(yè)性域大,非判斷元素在化合物中的價(jià)杏電偷性大的元索易呈現(xiàn)魚價(jià)判斷元素在化合物中的價(jià)杏電偷性大的元索易呈現(xiàn)魚價(jià)眼負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)正價(jià)判斷化學(xué)健類型電僦性差笊大的無(wú)素原子之間 形成的化學(xué)鍵時(shí)一遂是離廣娜判斷化學(xué)健類型電負(fù)性差值小的無(wú)索蜓r之間 形成的化學(xué)悅主要是共價(jià)鈾原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律頊目同周期（從左f右）同主族（從上一下）原子核外 屯子排布能層數(shù)擔(dān)回，最外層電 子數(shù)逐漸增多最外層電子數(shù)地.能 層數(shù)速增

18、原子半徑遂漸減小S族除外）逐漸增大元素主要 化合價(jià)最高正價(jià)由十1十7 HLF除外）.最低負(fù)價(jià)由1最高正價(jià)主族字?jǐn)?shù) （DtF除外）.非金屬最低負(fù)價(jià)=主族 序數(shù)f原子得、失 電子能力得屯子能力逐漸些； 失電子能力逐漸通得屯子能力逐漸減弱; 失電子能力逐漸京第一電離能逐漸增大逐漸誠(chéng)小電負(fù)性逐漸增大逐漸減小元素金屬性、 非金屬性金屬性逐漸減職;非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng); 非金屬性逐漸纓（4）對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如:七PMgXI易錯(cuò)探究為什么一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐漸增大的？提示：隨著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大，再要失去一個(gè)

19、電子需克 服的電性吸力也越來(lái)越大，消耗的能量越來(lái)越多。為什么鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大？提示：Mg： 1s22s22p63s2, P： 1s22s22p63s23p3。鎂原子、磷原子最外層能級(jí)中，電子處于 全滿或半滿狀態(tài)，相對(duì)比較穩(wěn)定，失電子較難。用此相同觀點(diǎn)可以解釋N的第一電離能大于 0，Zn的第一電離能大于Ga。為什么Na容易形成+ 1價(jià)離子，而Mg、Al易形成+2價(jià)、+3價(jià)離子？提示：Na的I】比I2小很多，電離能差值很大，說(shuō)明失去第一個(gè)電子比失去第二個(gè)電子 容易得多，所以N；容易失去一個(gè)電子形成+ 1價(jià)離子；Mg的孔和I2相差不多，而I2比I3 小很多，所以Mg容易

20、失去兩個(gè)電子形成+2價(jià)離子；Al的I、I、I相差不多，而I比I12334小很多，所以Al容易失去三個(gè)電子形成+3價(jià)離子。而電離能的突躍變化，說(shuō)明核外電子 是分能層排布的。命述角命題角度一電離能及其應(yīng)用下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是（）鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能依次增大最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子，第一電離能較大對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I/I解析：選B A項(xiàng)，同一主族，從上到下元素的第一電離能越來(lái)越小，活潑性越來(lái)越強(qiáng); B項(xiàng)，同周期的第IIA與第VA族，第一電離能出現(xiàn)

21、了反常；C項(xiàng)，ns2np6的原子為稀有氣體 原子，第一電離能較大；D項(xiàng)，同一元素的原子，111213,正確。（2014 盤錦模擬）下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用【L、表 示，單位為kJ/mol）。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）1 2I1I2I3I4R7401 5007 70010 500R的最高正價(jià)為+3價(jià) R元素位于元素周期表中第IIA族 R元素第一電離能大 于同周期相鄰元素R元素基態(tài)原子的電子排布式為1S22S2B. C.D.解析：選B由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外 層有兩個(gè)電子，最高正價(jià)為+2價(jià)，位于第IA族，可能為Be或者M(jìn)g元素

22、，因此錯(cuò)誤， 正確，錯(cuò)誤；短周期第IA族（ns2npo）的元素，因p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所 以其第一電離能大于同周期相鄰的主族元素，正確。已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò) 誤的是（ ）主元素I 1I 2I 3I 4X5004 6006 9009 500Y5801 8202 75011 600元素X的常見化合價(jià)是+ 1元素Y是第IIIA族元素元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)解析：選D由數(shù)據(jù)分析X中I2 IX易呈+ 1價(jià)，為第IA族，A、C均正確；Y中 I4 I3，易呈+3價(jià)，應(yīng)在第IIIA族

23、，B正確；若Y處于第3周期，則Y為鋁元素，Al不與冷 水反應(yīng)，D錯(cuò)誤?？偨Y(jié)提升根據(jù)電離能推斷元素種類的方法依據(jù)逐級(jí)電離確定 能突躍情況 *元素化合價(jià)確定元素名稱、 比較應(yīng)用元素特殊電子構(gòu)型依據(jù)逐級(jí)電離確定 能突躍情況 *元素化合價(jià)確定元素名稱、 比較應(yīng)用元素特殊電子構(gòu)型確定依據(jù)同周期元素電離能突變情況命題角度二電負(fù)性及其應(yīng)用電負(fù)性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性 的變化規(guī)律正確的是（）周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)解析：選A利用同周期從左至右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族從上至

24、下元素電負(fù)性逐 漸減小的規(guī)律來(lái)判斷。電負(fù)性越大，金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)。 下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是()1s22s22p5 B. 1s22s22p63s23p3C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22pe3s23pe4s2解析：選A根據(jù)電負(fù)性的定義，電負(fù)性實(shí)質(zhì)上是原子核對(duì)電子的吸引能力，原子越易 得電子，電負(fù)性越強(qiáng)，A項(xiàng)中原子得到一個(gè)電子后p軌道充滿，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它的電 負(fù)性最強(qiáng)。如表所示：二壬弘口.元素符號(hào)LiBeBCOF電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.98二壬弘口.元素符號(hào)NaA1SiPSC1電負(fù)性值0.931.611.9

25、02.192.583.16根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是。通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍。請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是從電負(fù)性角度，判斷A1C13是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說(shuō)出理由，并設(shè)計(jì) 個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得結(jié)論。3答案：(1)Be(OH)2+2H+=B+ + 2H2O，Be(OH) 2+2OH-=BeC2- + 2H2O0.931.57非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小A 1元素和C1元素的電負(fù)性差值為1.55原子半徑：電負(fù)性：淳疼您最高正

26、化合價(jià)：=解析：選A四種元素分別為S、P、N、F,第一電離能FN、PS，又由于第一 電離能NP, A正確；原子半徑NF, B錯(cuò)誤；電負(fù)性應(yīng)SP，即，C錯(cuò)誤；F無(wú)正化合 價(jià), N. S、P最高正化合價(jià)分別為+5、+6、+5價(jià)，故應(yīng)為3 =，D錯(cuò)誤。 已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是()第一電離能Y小于X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HY強(qiáng)于HXmn最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸酸性強(qiáng)于Y的X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)解析：選B不能根據(jù)電負(fù)性的大小判定第一電離能的大小，例如電負(fù)性SP，但第一 電離能SS，第一電離能也是ClS，故A項(xiàng)不能確定正誤；氫化物穩(wěn)定性 HY弱于HX，

27、B錯(cuò)誤；含氧酸的酸性X的強(qiáng)于Y的，C正確；電負(fù)性值大的元素吸引電子能 mn力強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性值小的元素吸引電子能力弱，在化合物中顯正價(jià)，D正確。A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D 的陽(yáng)離子的電子排布式均為1s22s22p6, A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng) 但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道數(shù)有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未 成對(duì)電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且離子半徑A小于F。用元素符號(hào)回答：上述六種元素中，元素的第一電離能最大，理由是OC、D元素的第一電離能較大的是，原因是O六種元素按電負(fù)性從小到大排

28、列順序是OC、D、E、F元素形成的最高價(jià)氧化物是離子化合物的是，是共價(jià)化 合物的是 O解析：A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為1s22s22p6, A、B在第二周期， A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，是氧元素，B只能為氟元素；C、D在第三周期，C單質(zhì)可與 熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，為鎂元素，D只能是鋁元素F能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子， 且離子半徑A小于F，為硫元素。E原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道數(shù)有9個(gè)，且E原子核外 有3個(gè)未成對(duì)電子，是磷元素。答案：(1)F其最外層有7個(gè)電子且原子半徑小，容易得電子，不容易失電子。Mg Mg最外層3s軌道全滿，3p全空，是較穩(wěn)定狀態(tài)Mg Al P S

29、O FMgO、A12O3 P2O5、SO3.真題感梧一(1)(2013山東高考節(jié)選)第二周期元素第一電離能介于B、N之間的第二周期元素 有 種。(2013 福建高考節(jié)選)依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖中B、F 元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。5 6 7 5 6 7 S 9原了序數(shù)解析：(1)第二周期元素第一電離能的順序?yàn)镕NOCBeBLi,介于B、N之間的元素 為0、C、Be,共三種。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第二周期中第IIA族元素的第一電 離能比相鄰的第IA族和第IIIA族元素大，第VA族元素的第一電離能大于第WA族。答案：(1)3(2

30、)5 6 7 8 5 6 7 8 9 崛了序數(shù)(2013 -新課標(biāo)全國(guó)卷II節(jié)選)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A 和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一 周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉栴}：D2+的價(jià)層電子排布圖為。四種元素中第一電離能最小的是，電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))。解析：由題目信息可以推出：A為F，B為K，C為Fe，D為Ni(1)D2+的價(jià)電子排布圖3dK的4s軌道只有1個(gè)電子，失電子能力比較強(qiáng)，鐵元素的4s軌道有2個(gè)電子，3d 軌道有6個(gè)電子，鎳元素的4s軌道有2個(gè)

31、電子，3d軌道有8個(gè)電子，故這四種元素中第一 電離能最小的元素是K，一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性就越大，所以這四種元素 中電負(fù)性最大的元素是F。答案：(1)答案：(1)3.(2013 浙江高考節(jié)選)請(qǐng)回答下列問題：N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如表:電離能I 1I 2I 3I 4I (kJ/mol)5781 8172 74511 578則該元素是(填寫元素符號(hào))。(2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是。Ge的最高價(jià)氯化物分子式是。該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有是一種活潑的金屬元素其電負(fù)性大于硫其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其漠化物的沸點(diǎn)解析：(1)由電

32、離能數(shù)據(jù)可知，在I3和I4間有明顯的突躍，說(shuō)明該元素較易失去3個(gè)電 子，顯+ 3價(jià)，故應(yīng)是鋁元素。(2)鍺(0。)元素是第4周期第WA族元素，電子排布式是 Ar3dio4s24p2，最高化合價(jià)是+4價(jià)。該元素位于金屬和非金屬分界線附近，應(yīng)具有半導(dǎo)體 性能。電負(fù)性小于硫。其最高價(jià)氯化物和其最高價(jià)漠化物相比，相對(duì)分子質(zhì)量小，沸點(diǎn)低。答案：(1)Al(2)1s22s22p63s23p63dio4s24p2 GeCl4 C、D(1)(2012 福建高考)元素的第一電離能：Al Si(填“”或“S Se。鍺是金屬而碳是非金屬元素，第一電離能要低于碳，故說(shuō)法不正確。Ni的外圍電子排布為3d84s2, 3d

33、能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。第二周期中未成對(duì)電子 數(shù)為2的元素有C、0,其中C的電負(fù)性小。(6)同一周期，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，但由于p軌道處于全空、半充滿或全充滿 時(shí)相對(duì)穩(wěn)定，這使得第IIA族、第VA族反常，故第一電離能N 0 C，MgAl。答案：(1)SSe (3)不正確(4)CN0C (6)小(2012 安徽高考)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如表所示:主 元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2ZZ 存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中 會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第 周期第 族，其基態(tài)原子最外層有 個(gè)電子。X的電負(fù)性比Y的(填“大”或“小”)；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定 的是(寫化學(xué)式)。寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：在X的原子和氫原子形成的多種