2023學(xué)年湖北省襄陽市東風(fēng)中學(xué)化學(xué)高一下期末調(diào)研模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氯的原子序數(shù)為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同

2、位素，下列說法正確的是（）A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18Bmol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.021023C3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為702、下列說法正確的是A放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵C增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此可用濃硫酸與鋅反應(yīng)增大生成氫氣的速率D是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別3、下列說法正確的是ALi、Be、B原子半徑依次增大 BCl、Br、I含氧酸的酸性依次減弱CNa與Na+化學(xué)性質(zhì)相同 D147N與157N得電子能力相同4、X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

3、所示 ，下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是AABBCCDD5、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是A海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學(xué)變化B只通過物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)C海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等D提取海水中的Mg，在沉淀MgCl2 過程中，從經(jīng)濟(jì)角度考慮可選用NaOH溶液6、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成這一理論，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是( )A水在高溫加熱后變成水蒸氣B生石灰變熟石灰C石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸疍鈉投入水中7、下列各組物質(zhì)中，具有相同的最簡式，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是 A苯乙烯和乙烯 B甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3） C乙酸

4、和甲酸甲酯 D乙烯和丙烯8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中一定正確的是( )A元素非金屬性比較為：BW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)9、在下列過程中，需要加快反應(yīng)速率的是（ ）A食物變質(zhì)B合成氨C鋼鐵腐蝕D塑料老化10、下列反應(yīng)中, 屬于取代反應(yīng)的是( )A

5、C2H5OH C2H4 H2O BCH2CH2 Br2 CH2BrCH2BrC D2CH3CHO O2 2CH3COOH11、下列屬于加成反應(yīng)的是ACH2=CH2 + HClCH3CH2Cl BCH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HClCC2H5OH + 3O22CO2 + 3H2OD12、下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是 ( )ACaC2 B Na2CO3 CCO DCO(NH2)213、室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A一元酸HA為弱酸Ba點(diǎn)所示溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)

6、c(HA)CpH=7時(shí)，c(Na+)c(A-)+c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2c(A-)-c(HA)14、如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法正確的是（ ）A鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B電子由發(fā)光二極管經(jīng)導(dǎo)線流向鐵環(huán)C負(fù)極的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+D可將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置15、短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是()A原子半徑：丙丁丙C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數(shù)：甲乙16、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是ANH3 BHCl CNaOH DNaCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素周期表是學(xué)習(xí)化

7、學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是_。 寫出c分子的空間構(gòu)型為_，d分子的結(jié)構(gòu)簡式 _。(2)關(guān)于d分子有下列問題：d分子中同一平面的原子最多有_個(gè)。若用C4H9取代環(huán)上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有_種。(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為_。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是_ (寫化學(xué)式) ，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_。18、我國天然氣化工的一項(xiàng)革命性技術(shù)是甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴等化工產(chǎn)品。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):(1)A、C分子中

8、所含官能團(tuán)的名稱分別為_、_。(2)寫出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。反應(yīng):_，反應(yīng)類型:_；反應(yīng)：_；反應(yīng)類型: _；反應(yīng):_，反應(yīng)類型:_。(4)下圖為實(shí)驗(yàn)室制取D的裝置圖。圖中試劑a名稱為_，其作用是_。用化學(xué)方程式表示試劑a參與的化學(xué)反應(yīng):_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從混合物中分離出D的方法為_。19、下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦?shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯?！狙b置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：請從甲、乙兩位同

9、學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是_(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_?！緦?shí)驗(yàn)步驟】（1）用酒精燈對試管加熱；（2）將試管固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；（4）在試管中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當(dāng)觀察到試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。【問題討論】a用序號寫出該實(shí)驗(yàn)的步驟_；b裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查_；c寫出試管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件) _；d試管中飽

10、和Na2CO3溶液的作用是_。20、氯氣是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖所示制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。 回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是_（填標(biāo)號）。 （2）裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。（3）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置C中的Na2SO3已被氧化_。（4）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法_。（6）若將上述裝置改為制取SO2并分別驗(yàn)證SO2的漂白性、氧化性和還原性等性質(zhì)。B中_溶液褪色，則說

11、明產(chǎn)生的氣體為SO2；C中Na2S溶液出現(xiàn)_；D中_溶液褪色，說明SO2有還原性。21、A是一種常見的有機(jī)物，其產(chǎn)量可以作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是高分子化合物，有機(jī)物A可以實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關(guān)系。請回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)式為_。(2)D中含氧原子團(tuán)的名稱為_，的化學(xué)反應(yīng)類型為_。(3)請分別寫出、的化學(xué)方程式_、_。(4)在實(shí)驗(yàn)室中,可用下圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是_，其作用為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】測試卷分析：A、35Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以35Cl質(zhì)子數(shù)為

12、17，故A錯(cuò)誤；B、H35Cl分子所含中子為18，mol的H35Cl分子所含中子的物質(zhì)的量為1mol，所以中子數(shù)約為6.021023，故B正確；C、氯氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D、35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查同位素及其應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】本題考查原子符號、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等，注意氣體摩爾體積使用條件與范圍。根據(jù)同位素的概念，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)

13、。2、B【答案解析】測試卷分析：A反應(yīng)速率與反應(yīng)物的性質(zhì)及反應(yīng)條件有關(guān)，與反應(yīng)過程中的放熱、吸熱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，一定含離子鍵，故B正確；C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，故D錯(cuò)誤故選B?？键c(diǎn)：考查了影響反應(yīng)速率的因素，濃硫酸的性質(zhì)，膠體等相關(guān)知識。3、D【答案解析】分析：本題考查的是微粒半徑的比較和非金屬性的比較等知識，難度較小。詳解：A.三種元素屬于同周期元素，從左到右，原子半徑依次減小，故錯(cuò)誤；B.三種元素的非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)

14、的水化物的酸性依次減弱，但題目中沒有說明是最高價(jià)氧化物，故錯(cuò)誤；C.鈉原子和鈉離子最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故錯(cuò)誤；D.二者屬于同位素，得電子能力相同，故正確。故選D。4、D【答案解析】A. 氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以一步制得氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO與氧氣反應(yīng)可一步得到NO2，二氧化氮與一氧化碳反應(yīng)可得到氮?dú)猓ㄆ囄矚馓幚硌b置）；B. Na與水反應(yīng)可得到NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)可得到碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)可得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可得到鈉單質(zhì)；C. 氯氣可與氫氧化鈣反應(yīng)得到次氯酸鈣，次氯酸鈣可與水和二氧化碳反應(yīng)得到HClO，HClO分解可得HCl，濃鹽酸

15、與二氧化錳反應(yīng)可得到氯氣；D. 硫化氫被氧化可得到硫單質(zhì)，硫單質(zhì)無法一步反應(yīng)制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4；故答案選D。5、C【答案解析】A.海水蒸發(fā)制海鹽是利用水的沸點(diǎn)低的性質(zhì)，在該過程中只發(fā)生物理變化，A錯(cuò)誤；B.從海水中提取溴單質(zhì)，顯通過氧化反應(yīng)將Br-氧化為Br2單質(zhì)，然后鼓入熱空氣將Br2吹出，用還原劑將Br2還原為Br-，通過富集之后，再用氧化劑氧化Br-為Br2單質(zhì)，因此發(fā)生的變化有物理變化和化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.海水淡化可通過蒸餾法、電滲析法、離子交換法等方法獲得，C正確；D.從海水中提取海水中的 Mg，在沉淀 MgCl2 過程中，從經(jīng)濟(jì)角度考慮可選用Ca(OH)2

16、溶液，若選用 NaOH 溶液，造價(jià)較高，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6、A【答案解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵生成，即一定要有新物質(zhì)生成?！绢}目詳解】A. 水在高溫加熱后變成水蒸氣，沒有新物質(zhì)生成，即沒有舊鍵斷裂、新鍵生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A符合題意；B. 生石灰變熟石灰，是氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，有舊鍵斷裂、新鍵生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故B不符合題意；C. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?，生成了新物質(zhì)，有舊鍵斷裂、新鍵生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故C不符合題意；D. 鈉投入水中，是鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氫氣，生成了新物質(zhì)，有舊鍵斷裂、新鍵生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意；答案選A。7、B【答案解析】測

17、試卷分析：A、最簡式不同；C、是同分異構(gòu)體；D、是同系物?？键c(diǎn)：考查同系物、同分異構(gòu)體的概念。8、C【答案解析】X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，用的是14C，則X為C元素；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮?dú)獾姆椒?，則Y為N元素；Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，所以可能是稀有氣體Ne、Ar，W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個(gè)，所以W是H元素，Z只能為Ne元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，W是H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為Ne元素。A在氨氣中N顯負(fù)價(jià)，H顯正價(jià)，則非金

18、屬性NH，即YW，故A錯(cuò)誤；BW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18，故B錯(cuò)誤；CW與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，故C正確；DW為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種烴類化合物，當(dāng)相對分子質(zhì)量較大時(shí)，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為A，在無法通過元素周期律直接比較元素的性質(zhì)時(shí)，可以借助于其他相關(guān)知識分析判斷，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意碳?xì)浠衔餅橐活愇镔|(zhì)烴。9、B【答案解析】為避免材料的損耗和資源的浪費(fèi)，應(yīng)減少鋼鐵腐蝕、食物變質(zhì)以及塑料的老化，應(yīng)降低反應(yīng)速率，工業(yè)合成氨為了提高產(chǎn)

19、量，應(yīng)加快反應(yīng)速率，故選B。點(diǎn)睛：本題考查調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的意義，注意結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際考慮，為減少材料和資源的浪費(fèi)，應(yīng)減緩化學(xué)反應(yīng)速率，而在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高產(chǎn)量，應(yīng)提高反應(yīng)速率。10、C【答案解析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義進(jìn)行判斷。詳解：A. C2H5OH C2H4 H2O 屬于消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. CH2CH2 Br2 CH2BrCH2Br屬于加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 屬于取代反應(yīng)，故C正確；D. 2CH3CHO O2 2CH3COOH屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了取代反應(yīng)的判斷，題目難度不大，注

20、意掌握常見的有機(jī)反應(yīng)的類型、概念及判斷方法，明確加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)等之間的反應(yīng)原理及區(qū)別。11、A【答案解析】測試卷分析：ACH2=CH2 + HClCH3CH2Cl屬于加成反應(yīng)，故A正確；BCH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HCl屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CC2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D屬于酯的水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查加成反應(yīng)和取代反應(yīng)12、D【答案解析】測試卷分析：有機(jī)物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都屬于有機(jī)物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、金屬碳化物等不屬于有機(jī)物?？键c(diǎn)：有機(jī)物點(diǎn)評：CO、CO

21、2、H2CO3、碳酸鹽、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等雖然也含有碳元素，但它們的性質(zhì)與無機(jī)物性質(zhì)相似，一向把它們歸為無機(jī)物研究。13、C【答案解析】a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答?！绢}目詳解】Aa點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，A正確；Ba點(diǎn)A-水解，溶液顯堿性，但水解程度較小，則溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)，B正確；CpH=7的溶液呈中性，溶液中c(H+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(A-)，則有c(Na+)c

22、(A-)，C錯(cuò)誤；Db點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知c(H+)-c(OH-)=1/2c(A-)-c(HA)，D正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離以及酸堿混合的定性判斷，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度中等，注意守恒關(guān)系的運(yùn)用，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，另外需要注意起點(diǎn)、中性點(diǎn)、恰好反應(yīng)時(shí)以及過量一半等特殊點(diǎn)。14、C【答案解析】A.銅線、鐵環(huán)插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性：FeCu，所以銅線是檸檬電池的正極，鐵環(huán)是檸檬電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.電子由負(fù)極鐵環(huán)經(jīng)

23、導(dǎo)線流向發(fā)光二極管，再由發(fā)光二極管流向銅線，故B錯(cuò)誤；C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故C正確；D.乙醇溶液為非電解質(zhì)溶液，不能將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】由于鐵比銅活潑，所以鐵環(huán)為負(fù)極、電極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+，銅線為正極，電子由負(fù)極鐵經(jīng)過發(fā)光二極管流向正極銅，據(jù)此分析解答。15、C【答案解析】本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙丁戊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲丁戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的

24、堿性：丙丁戊，C項(xiàng)正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 HYPERLINK /console/media/SlTMjC6h2K0csza3NFgqqOqFSc2AJuX4F5WMXHC9bu2lfD_skncAa2J1CfMnzdxcJuJ4e92cQ7yn7lLH_j_DcMEoLLqI_2Frnng2ZiXndzMBMnR_ii-2na_6_UylMXLVd4PzhMfR9yrGqYq9wLNHJg 視頻16、C【答案解析】測試卷分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子

25、化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則氨氣、氯化氫是共價(jià)化合物。氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵和化合物的判斷點(diǎn)評：該題是中等難度的測試卷，主要是考查學(xué)生對化學(xué)鍵以及化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的熟悉了解程度，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。明確化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系是答題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、acd 正四面體 13 12 KOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2 【答案解析】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為

26、S元素，R為Cl元素，N為K元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據(jù)圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：acd；正四面體；(2)苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此甲苯中最多有13個(gè)原子共面，故答案為：13；C4H9有4種結(jié)構(gòu)，碳架結(jié)構(gòu)分別為：、，取代苯環(huán)上的一個(gè)H原子，可以得到鄰位、間位、對位共12種同分異構(gòu)體，故答案為：12；(

27、3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期A族元素K，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，同時(shí)注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。18、羥基 羧基 CH3OCH3 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反立 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H

28、2O 氧化反應(yīng) CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) 飽和碳酸鈉溶液 溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 分液 【答案解析】分析：根據(jù)框圖分析推A為CH3CH2OH、B為CH3CHO、C為CH3COOH、D為 CH3COOCH2CH3結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行解答。詳解：(1)根據(jù)上述分析A為CH3CH2OH、C為CH3COOH分子中所含官能團(tuán)的名稱分別為羥基和羧基。答案：羥基和羧基(2)A為CH3CH2OH其同分異構(gòu)體為甲醚，結(jié)構(gòu)簡式: CH3OCH3。答案：CH3OCH

29、3。(3)反應(yīng)是乙烯和水的加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為: CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)是乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛, 化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（4）此裝置為制乙酸乙酯的反應(yīng)。圖中試劑a名稱為飽和碳酸鈉溶液，其作用是溶解乙醇，去除乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。試劑a為飽和碳酸鈉溶液能與乙酸反應(yīng)，此化學(xué)反應(yīng)的方程式為: Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COON

30、a+H2O+CO2。D為 CH3COOCH2CH3，因?yàn)橐宜嵋阴ナ请y溶于水且密度比水小的液體，可用分液的方法從混合物中分離出。答案：分液。點(diǎn)睛：本題屬于有機(jī)推斷題，主要考察物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系。解題時(shí)結(jié)合物質(zhì)類別烷烴、烯烴、醇、醛、酸和酯之間轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷。如可用乙烯和水的加成反應(yīng)制取乙醇，乙醇有還原性可以通過氧化還原反應(yīng)制乙醛，乙醛既有氧化性又有還原性，既可以被氧化為乙酸，又可以被還原為乙醇。19、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）檢查裝置的氣密性CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層【答案解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插

31、入液面下是為了防止倒吸；球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用，則較合理的是裝置是乙、丙；故答案為：乙；能防止倒吸；a實(shí)驗(yàn)步驟：(3)按所選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)將試管固定在鐵架臺上；(4)在試管中加入適量的飽和Na2CO3溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；(1)用酒精燈對試管加熱；(5)當(dāng)觀察到試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)；故答案為：(3)(2)(4)(1)(5)；b實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性，故答案為：裝置的氣密性；c酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸

32、乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；d飽和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層，故答案為：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層。點(diǎn)晴：本實(shí)驗(yàn)中要注意：加入試劑的順序：乙醇濃硫酸乙酸，原因：濃硫酸密度比乙醇的大，如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會使乙醇沸騰而濺出；(2)防倒吸裝置的使用：避免反應(yīng)過程中因試管中乙醇揮發(fā)壓強(qiáng)減小而發(fā)生倒吸現(xiàn)象；濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；玻璃導(dǎo)管的作用：冷凝回流、導(dǎo)氣。20、 b 淀粉KI溶液變藍(lán) 取樣，加HCl酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原試樣中Na2SO3已被氧化 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 實(shí)驗(yàn)缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在D后增加一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯 品紅 淡黃色沉淀 酸性KMnO4溶液或溴水【答案解析】（1）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；（2）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；（3）如果亞硫酸鈉被氧化會生成硫酸鈉，根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)即可；（4）氯氣與氯化亞鐵