2023學(xué)年廣東省部分地區(qū)化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、相同溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，下列情況一定能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Av(A2)正 = v(B2)逆 B斷裂1個(gè)A2鍵，同時(shí)斷裂3個(gè)B2鍵Cc(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化2

2、、如圖所示裝置中，a為鋅棒，b為碳棒。下列判斷正確的是（ ）A電解質(zhì)溶液中的向b極移動B導(dǎo)線中有電子流動，電子從b極流到a極Ca極上發(fā)生了還原反應(yīng)Db極上有無色氣泡產(chǎn)生3、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開來，這種試劑是（ ）A鹽酸BNa2CO3溶液C氯水DFeCl3溶液4、反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6molL-1。下列說法正確的是A用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL-1min-1B在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3molL-1min-1C分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1D在

3、這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度是逐漸減小的5、在溶液中一定能大量共存的離子組是AH+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3- BS2-、SO32-、Br-、Na+、OH-CClO-、Na+、H+、NH4+、C1- DNa+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-6、短周期A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素、B-與C+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體。下列說法不正確的是（ ）AB和D屬于同主族元素BB的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸CA和C可以形成離子化合物D1mol C與過量的氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子7、X、Y、Z、R、W是5種短周期

4、元素，它們的原子的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）AY和W在同一主族 BX和R在同一周期CY的最高正化合價(jià)為+7 DZ和O2反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種8、1830年，法國化學(xué)品制造商庫爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下反應(yīng)生成硝酸和水，其中第一步反應(yīng)為：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)molL-1min-1表示，則正確的關(guān)系是（ ）A4v(NH3)=v(O2)B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O)D4v(O2)5v(NO)9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A在常溫常壓下，2

5、8 g N2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g氨氣所含原子數(shù)目為NAC在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NADNA個(gè)氫分子所占有的體積一定為22.4 L10、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于一定體積密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MP下，n (NH3)和n (H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述中，不正確的是（）A點(diǎn)c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大B點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的正反應(yīng)速率大C氣體的平均摩爾質(zhì)量:點(diǎn)b大于點(diǎn)aD混合氣體的密度：點(diǎn)b大于點(diǎn)a11、19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)

6、家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()A提出原子學(xué)說B制出第一張?jiān)刂芷诒鞢提出分子學(xué)說D發(fā)現(xiàn)氧氣12、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 ()A肯定只有SO2 B肯定沒有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO13、下列說法正確的是()A一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必定加快反應(yīng)速率B升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大C可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等D使用催化劑一定會加快反應(yīng)速率14、下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

7、A己烯、己烷、四氯化碳B乙醇、乙酸、四氯化碳C己烷、乙醇、四氯化碳D己烷、乙醇、乙酸15、利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用Na2SO3和濃硫酸制取收集SO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)品紅溶液濃硫酸D用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和Na2CO3溶液濃硫酸AABBCCDD16、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)B鐵粉溶于稀硫酸CBa（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)D鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5

8、小題）17、現(xiàn)有5瓶失去標(biāo)簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種?，F(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象把5瓶液體分別依次標(biāo)號A、B、C、D、E，然后聞氣味只有E沒有氣味各取少量于試管中 ，加水稀釋只有C、D不溶解而浮在水面上分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味（1）寫出這6種物質(zhì)的名稱。A_ B_ C_ D_ E_ （2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為_18、已知： A是石油裂解氣

9、的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平 2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：回答下列問題：(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是_、_。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：_，_，_。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_。19、實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，使整個(gè)操作完整。選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼，最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、膠頭滴管等以及等質(zhì)量的兩片濾紙。計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體_g。稱量。稱量過程中NaCl

10、晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線_處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切。若定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線會導(dǎo)致所配溶液的濃度_(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”)；溶解攪拌時(shí)有液體濺出，會導(dǎo)致所配溶液的濃度_(同上)。搖勻、裝瓶。20、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示： （1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是_。（2）高溫焙燒時(shí)，用于盛放

11、固體的儀器名稱是_。（3）無水AlCl3（183升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F 中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_。裝置E的作用是_。制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。21、X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原了序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_。(2)X與Z能形成多種化合物，其

12、中相對分了質(zhì)量是34的分子的結(jié)構(gòu)式為_。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(在水溶液中進(jìn)行)。其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式_。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下正逆反應(yīng)速率達(dá)到相等、各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)，故判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)可抓住這兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行分析?！绢}

13、目詳解】A. 因A2和B2前的系數(shù)并不相等，因此v(A2) 正 = v(B2) 逆并不代表正逆反應(yīng)速率相等，只有當(dāng)3v(A2) 正 = v(B2) 逆時(shí)才是正逆反應(yīng)速率相等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 斷裂1個(gè)A2鍵，同時(shí)斷裂3個(gè)B2鍵均指正反應(yīng)方向，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 當(dāng)c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2時(shí)，并不代表各物質(zhì)的濃度保持不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)目不等，當(dāng)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時(shí)，氣體的分子數(shù)目就會變化，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)也就會隨之改變，壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是正逆反應(yīng)速

14、率相等是指用同一種反應(yīng)物或生成物來描述該反應(yīng)的速率，當(dāng)用不同物質(zhì)來描述同一反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)考慮各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)對速率數(shù)值的影響，如A項(xiàng)中只有當(dāng)3v(A2) 正 = v(B2) 逆時(shí)才是正逆反應(yīng)速率相等。2、D【答案解析】圖示裝置為原電池，a為鋅棒是負(fù)極，b為碳棒是正極。A. 在原電池中，陽離子向負(fù)極移動，電解質(zhì)溶液中的向a極移動，故A錯(cuò)誤；B. 原電池中電子有負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向正極，因此導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極流到b極，故B錯(cuò)誤；C. 原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)的為b極，故C錯(cuò)誤；D. 該原電池中，正極上氫離子放電生成氫氣，因此b極上有無色氣泡產(chǎn)生，故D正

15、確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、電子流向、電極上的反應(yīng)等知識點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。注意電解質(zhì)溶液中離子移動方向，為易錯(cuò)點(diǎn)。3、D【答案解析】A.鹽酸只能鑒別硝酸銀溶液，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉溶液只能鑒別硝酸銀溶液，B錯(cuò)誤；C.氯水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯水褪色，和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但不能鑒別氯化鈉和KSCN，C錯(cuò)誤；D.FeCl3溶液與NaCl沒有明顯現(xiàn)象、與KSCN溶液顯血紅色、與NaOH生成紅褐色沉淀、與AgNO3生成白色沉淀，可以鑒別，D正確。答案選D。4、C【答案解析】分析：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)=0.3 molL-1min-1，結(jié)合反應(yīng)

16、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來解答。詳解：AA物質(zhì)為純固體，不能用來表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)=0.3 molL-1min-1，反應(yīng)速率為平均速率，不是2min末的反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故C正確；DB為反應(yīng)物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和c表示的反應(yīng)速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，明確計(jì)算公式及反應(yīng)速率為平均速率即可解答，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，純液體或固體的物質(zhì)的量濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率

17、不能用純液體或固體來表示。5、B【答案解析】分析：A項(xiàng)，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；B項(xiàng)，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，ClO-、H+、Cl-反應(yīng)不能大量共存；D項(xiàng)，Mg2+與OH-反應(yīng)不能大量共存。詳解：A項(xiàng)，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；B項(xiàng)，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，ClO-、H+、Cl-反應(yīng)不能大量共存，可能發(fā)生的反應(yīng)有ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O、ClO-+H+=HClO；D項(xiàng)，Mg2+與OH-反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式為Mg2+

18、2OH-=Mg（OH）2；一定能大量共存的離子組是B項(xiàng)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中D項(xiàng)；離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中A項(xiàng)；離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；注意題中的附加條件。6、B【答案解析】根據(jù)A是周期表中原子半徑最小的元素，推斷出A為H元素，B-與C+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)依次增大，推斷出B為F元素，C為Na元素，D的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體，所以D是Cl元素；【題目詳解】A. F和Cl屬于同主族元素，A項(xiàng)正確；B. F只有負(fù)價(jià)，沒

19、有正價(jià)，所以沒有氧化物和含氧酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤； C. H和Na可以形成NaH，NaH為離子化合物，C項(xiàng)正確；D. 1mol Na與過量的氧氣充分反應(yīng)，Na只由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以1mol Na只轉(zhuǎn)移1mol電子，D項(xiàng)正確；答案選B。7、A【答案解析】都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素。A氟和氯最外層電子數(shù)相等，位于同一主族，故A正確；B. X和R最外層電子數(shù)相等，不可能在同一周期，故B錯(cuò)誤；C. Y

20、為F元素，沒有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D. 鈉和O2反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化鈉和過氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選A。8、D【答案解析】分析：根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算判斷。詳解：A、對于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故5v(NH3)=4v(O2)，故A錯(cuò)誤；B、對于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故6v(O2)=5v(H2O)，故B錯(cuò)誤；C、對于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故6v(NH3)=4v(H2O)，故C錯(cuò)誤；D、對于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，速率之比等于化

21、學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故4v(O2)=5v(NO)，故D正確；故選D。9、A【答案解析】本題考查的是以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)計(jì)算。A是易錯(cuò)項(xiàng)，溫度和壓強(qiáng)并不能影響氣體的質(zhì)量。因?yàn)榈獨(dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，所以28 g混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確。B項(xiàng)17 g氨氣的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應(yīng)為4NA。C項(xiàng)11.2 L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無法計(jì)算。D項(xiàng)NA個(gè)氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4 L。10、D【答案解析】A、點(diǎn)c處只能說明此時(shí)n(H2)n(NH3)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，還在向正方

22、向進(jìn)行，故點(diǎn)c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大，選項(xiàng)A正確；B、從圖象看出，在達(dá)到平衡的過程中，H2的物質(zhì)的量不斷減小，NH3的物質(zhì)的量不斷增大，所以此反應(yīng)為向合成氨方向的反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、點(diǎn)a反應(yīng)物的總物質(zhì)的量比點(diǎn)b的大，總質(zhì)量相同，故氣體的平均摩爾質(zhì)量: 點(diǎn)b大于點(diǎn)a，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)容器體積不變，氣體總質(zhì)量相同，故混合氣體的密度：點(diǎn)b等于點(diǎn)a，選項(xiàng)D不正確。答案選D。11、B【答案解析】A. 英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，A不合題意；B. 俄國科學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?，B符合題意；C. 意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子學(xué)說，C不合題意；D. 法國化學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了氧氣，D不合題

23、意。故選B。12、B【答案解析】二氧化氮為紅棕色氣體，氯氣為黃綠色，故該無色氣體中不含二氧化氮和氯氣，氣體通過品紅后，品紅褪色，說明含有二氧化硫氣體，剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有一氧化氮?dú)怏w，一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，所以原氣體不含氧氣。則肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯氣、二氧化氮、氧氣。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握常見的氣體的顏色，氯氣：黃綠色；二氧化氮：紅棕色；溴蒸氣：紅棕色。氟氣：淺黃綠色。掌握一氧化氮和氧氣不能共存，直接反應(yīng)生成二氧化氮。13、B【答案解析】A.改變固體(或液體)反應(yīng)物的質(zhì)量，由于物質(zhì)的濃度不變，其化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度

24、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；C.可逆反應(yīng)是在相同條件下，同時(shí)向正反應(yīng)和逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，二者的反應(yīng)速率不一定相等，故C錯(cuò)誤；D.如果使用的是負(fù)催化劑，可使化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；答案：B。14、C【答案解析】A. 己烯、己烷、四氯化碳均不溶于水，己烯、己烷密度比水小，上層為油狀液體，四氯化碳密度比水大，下層為油狀液體，不能用水鑒別，故A不選；B.乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故B不選；C. 己烷不溶于水，密度比水小，上層為油狀液體，乙醇溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，下層為油狀液體，可以用水鑒別，故C選；D. 乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故D不選；答案選

25、C。15、C【答案解析】分析：A.反應(yīng)需要加熱；B.NO易被氧化為NO2；C.二氧化硫能使品紅溶液褪色；D.碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)。詳解：MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，不能制備氯氣，A錯(cuò)誤；B.NO不能利用排空氣法收集，因NO與氧氣反應(yīng)，應(yīng)排水法收集，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫可以用濃硫酸干燥，二氧化硫氣體密度大于空氣密度，可用向上排空氣法收集，C正確；D.反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能夠與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，D錯(cuò)誤；答案選C。16、C【答案解析】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?！绢}目詳解】

26、A項(xiàng)、甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鐵粉溶于稀硫酸為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故C正確；D項(xiàng)、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有所有的燃燒反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有Ba（OH）28H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以C、CO、H2作為還原劑的反應(yīng)等

27、。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 葡萄糖 CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)的現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查。詳解：只有F液體沒有氣味，說明為葡萄糖溶液，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，更可以確定為葡萄糖。B能溶解氫氧化銅，說明其為乙酸。乙酸乙酯有香味，所以為D，苯不溶于水，密度比水小，所以為C。則A為乙醇。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙醇；B為乙酸 ；C為苯；D為乙酸乙酯；F為葡萄糖； (2)乙酸乙酯與氫氧化鈉在加熱條件下水解生成乙酸鈉

28、和乙醇，方程式為： CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH3CH2OH。18、羥基 羧基 加成反應(yīng) 催化氧化反應(yīng) 取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 【答案解析】A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸?！绢}目詳解】(1)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基，D為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2

29、)反應(yīng)是乙烯和水加成生成乙醇的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，是乙醇催化氧化生成乙醛的反應(yīng)，反應(yīng)類型為催化氧化反應(yīng)，為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)即為取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應(yīng)：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O19、500 mL容量瓶 14.6 左盤 攪拌，加速NaCl溶解 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中 12 cm 偏高 偏低 【答案解析】（1）根據(jù)配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；根據(jù)m=cVM計(jì)算NaCl的

30、質(zhì)量；根據(jù)托盤天平的使用方法回答；溶解時(shí)用玻璃棒攪拌可以加速溶解；洗滌燒杯23次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中；根據(jù)定容操作的方法回答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性分析誤差；【題目詳解】（1）移液、定容需要容量瓶，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶；(2) 用500 mL的容量瓶，配制溶液的體積是500 mL ，m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g；根據(jù)托盤天平的使用方法，稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，可以加速NaCl溶解；洗滌燒杯23次，可以保證溶質(zhì)全部移入容量

31、瓶中；向容量瓶中加水至液面接近刻度線 1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切；定容時(shí)眼睛俯視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏高；溶解攪拌時(shí)有液體濺出，容量瓶中溶質(zhì)減少，所配溶液的濃度濃度偏低。七、工業(yè)流程20、漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁 坩堝 除去HCl 裝有堿石灰的干燥管 收集氯化鋁產(chǎn)品 【答案解析】（1）用過濾操作的“兩低三靠”來分析；（2）高溫焙燒通常選用坩堝來盛放固體，注意坩堝有多種材質(zhì)。（3）除去氯氣中的氯化氫氣體，首選飽和食鹽水；從F和G的作用上考慮替代試劑；從題給的流程上判斷高溫焙燒時(shí)的反應(yīng)物和生成物并進(jìn)行配平?！绢}目詳解】(1)漏斗下方尖端應(yīng)當(dāng)貼緊燒杯壁，以形成液體流，加快過濾速度；(2)坩堝通?？捎糜诠腆w的高溫焙燒；(3)濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，并降低氯氣的溶解損耗；F裝置的作用是吸收水分，防止水分進(jìn)入