焦作市重點(diǎn)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知在K2。加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖茿氨水 B硫酸 C亞硫酸鈉 D水2、下列判斷正確的是任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度，濁液用過(guò)濾的方法分離，分散系一定是混合物，丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、滲析都是膠體的物理性質(zhì)，飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大一些，布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體所特有的運(yùn)動(dòng)方式，任何

2、溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠粒發(fā)生聚沉，相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些。ABCD全部不正確3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHIB微粒半徑：K+a+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D最外層電子數(shù)：LiMgSiAr4、化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A蜂蟻螫咬處涂小蘇打溶液可以減輕痛苦B天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料C合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2屬于烴D用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收乙烯，可保鮮水果5、2，5-二氯苯甲酸用于合成藥害少的除草劑豆科威、地草平等，

3、其合成路線如下：下列說(shuō)法中正碗的是A有機(jī)物I中氫原子和氯原子可能不共面B有機(jī)物I的一硝基取代物有兩種C有機(jī)物II中只有一個(gè)雙鍵D有機(jī)物III的分子式為C7H5Cl2O26、下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都錯(cuò)誤的是（ ）A羧酸 OHB醇類COOHC醛類 CHOD醚類 CH3-O-CH3 7、下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是AC、N、O、F的原子半徑依次減小BKOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱CP、S、Cl、Ar的最高正價(jià)依次升高DNa、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加8、水的電離過(guò)程為，在不同溫度下其離子積常數(shù)為KW(25CAc(HB在35時(shí)，c(C25時(shí)水的電離程度大于35時(shí)水的

4、電離程度D水的電離是吸熱的9、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是A次氯酸的電子式：BM2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為C用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為：DNa+的結(jié)構(gòu)示意圖：10、下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是ABCD11、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2緩慢通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是()A混合溶液溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3Bc(Na)c(H)c(OH)c(HCO3-)2c(CO32-)Cc(Na)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)c(H)D加熱蒸干所得混合溶液，最終得到Na2CO3固體12、設(shè)NA為阿

5、伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A15g甲基（CH3）所含有的電子數(shù)是9NAB7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應(yīng)生成水的中子數(shù)為8NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.5 NA13、以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無(wú)水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取AA BB CC DD14、根據(jù)下圖所示能量變化，分析下列說(shuō)法正確的是AA(g

6、)+B(g)C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)BA(g)+B(g)C(g)+D(l)是吸熱反應(yīng)CC(g)+D(l)A(g)+B(g)是放熱反應(yīng)DA(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量15、下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是()配制1mol/LNa2CO3溶液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒測(cè)定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2 g，所得溶液的濃度用酸式滴定管取用98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸配制200 mL 2 molL1的稀硫酸時(shí)，先平視后仰視A只有B只有CD16、從某含Br廢水中提取Br2的過(guò)程

7、包括：過(guò)濾、氧化、萃?。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸點(diǎn)/58.7676.8215217下列說(shuō)法不正確的是A甲裝置中Br發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移0.1mol eC用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層D用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí)，其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是

8、其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)（用元素符號(hào)表示），E2+的基態(tài)電子排布式為_(kāi)。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點(diǎn)較高的原因是_。（3）C形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長(zhǎng)有兩類，鍵長(zhǎng)較短的鍵為_(kāi)（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機(jī)合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點(diǎn)5051，45（1.33kPa）時(shí)升華。 E2(CO)8為_(kāi)晶體。（填晶體類型） E2(CO)8晶體中存在的作用力有_。18、A，B，C，

9、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列元素的符號(hào)：A_，B_，C_，D_。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是_，電負(fù)性最大的元素是_。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是_，E元素在周期表的第_周期第_族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式_，該分子中有_個(gè)鍵，_個(gè)鍵。

10、19、氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2NH3（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先_；再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是_,打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)_。（方案2）用如下圖裝置測(cè)定m g

11、樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導(dǎo)管a的主要作用是_。（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_。（填選項(xiàng)序號(hào)）aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（用含V、m的代數(shù)式表示）。20、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSC

12、N溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_（填字母代號(hào)）。 （3）滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是_。（4）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)。（5）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)

13、程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_。21、有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E的內(nèi)部各能層均排滿，且最外層有一個(gè)電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式_。（2）A的單質(zhì)分子中鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)。（3）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示)（4）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是_。（5）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)，其中A原子的雜化

14、類型是_。（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶體的密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=_ pm. (用、NA，C和D化合物的摩爾質(zhì)量為M g.mol-1的計(jì)算式表示)2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A.加入氨水，中和溶液中的氫離子，氫離子濃度降低平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cr 2 O 7 2- )減小，c(CrO 4 2- )增大，溶液變黃，故A錯(cuò)誤；B. 加入硫酸，溶液中c(H + )增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CrO 4 2- )降低，c(Cr 2 O 7 2- )增大，所以顯橙色，故B正確

15、；C.加入亞硫酸鈉會(huì)消耗H +，氫離子濃度降低平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cr 2 O 7 2- )減小，c(CrO 4 2- )增大，溶液變黃，故C錯(cuò)誤；D.加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，溶液顯黃色，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、A【答案解析】酒精、H2SO4、HNO3等能與水以任意比互溶，沒(méi)有溶解度，故錯(cuò)誤；對(duì)乳濁液應(yīng)通過(guò)分液的方法進(jìn)行分離，無(wú)法通過(guò)過(guò)濾分離，故錯(cuò)誤；分散系是由分散質(zhì)和分散劑組成的，屬于混合物，故正確；滲析是一種分離方法，不屬于膠體的物理性質(zhì)，膠體粒子不能透過(guò)半透膜是膠體的物理性質(zhì)，故錯(cuò)誤；飽和溶液與不飽和溶液忽略了“一定溫度”這一前提條件沒(méi)有可比性，并且不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度不同

16、，如果不是同一物質(zhì)，也沒(méi)有可比性，故錯(cuò)誤；布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在流體中的微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發(fā)生的不停息的隨機(jī)運(yùn)動(dòng)，不是膠體特有的性質(zhì)，故正確；對(duì)不帶電荷的膠粒，如淀粉膠體，加入可溶性電解質(zhì)后不一定發(fā)生聚沉，故錯(cuò)誤；在相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些，故正確；正確的有，故選A。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為，要注意能與水以任意比互溶的物質(zhì)，不能形成飽和溶液，也就不存在溶解度。3、A【答案解析】A、第A自上而下依次為F、Cl、Br、I，它們的非金屬性依次減弱，所以形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也依次減弱，即HFHClHBrHI，故A不正確；B、K+是288型離子，Na+、Mg2

17、+、Al3+都是2、8型離子，且核電荷數(shù)依次增大，所以半徑依次減小，因此離子半徑為K+Na+Mg2+Al3+，故B正確；C、第三周期非金屬元素從左到右依次為Si、P、S、Cl，根據(jù)同周期非金屬性變化規(guī)律，它們的非金屬性依次增強(qiáng)，所以最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，故C正確；D、已知Li、Mg、Si、Ar的核電荷數(shù)分別為3、12、14、18，根據(jù)電子排布規(guī)律可得，它們最外層電子數(shù)分別為1、2、4、8，所以D正確。本題答案為A。4、C【答案解析】A. 蜂蟻螫咬會(huì)向人體內(nèi)注入甲酸，由于甲酸具有酸性，所以在蜂蟻螫咬處涂小蘇打溶液可以與甲酸反應(yīng)，使其濃度降低，因而能減輕痛苦，A正確；B.天然氣和液化石油氣主

18、要成分都是烴，燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳，不會(huì)造成污染，因此二者是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料，B正確；C. 合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2中含有C、H、F三種元素，屬于烴的衍生物，C錯(cuò)誤；D乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收乙烯，從而降低乙烯濃度，可利于保鮮水果，D正確；故答案選C。5、C【答案解析】分析：A.苯是平面形結(jié)構(gòu)；B.根據(jù)氫原子的種類判斷；C.羰基中含有雙鍵；D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式。詳解：A. 苯分子是平面形結(jié)構(gòu)，則有機(jī)物I中氫原子和氯原子一定共面，A錯(cuò)誤；B. 有機(jī)物I中氫原子完全相同，則其一硝基取代物有一種，B錯(cuò)誤；C. 有機(jī)物II中含有羰

19、基，因此只有一個(gè)雙鍵，即碳氧雙鍵，C正確；D. 根據(jù)有機(jī)物III的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C7H4Cl2O2，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意已有知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。難點(diǎn)是一取代產(chǎn)物種類的判斷，注意掌握等效氫原子的判斷方法。6、C【答案解析】A 含有的官能團(tuán)為羧基(-COOH)，不是醇羥基，屬羧酸，故A不符合題意；B的羥基連在鏈烴基上的有機(jī)物屬于醇類，所含有的官能團(tuán)不是COOH，故B不符合題意；C含有酯基，屬酯類有機(jī)物，含有的官能團(tuán)是-CHO和-COO-，有機(jī)物的類別和官能團(tuán)的判斷都是錯(cuò)誤的，故C符合題意；DCH3-O-CH3屬于醚類，含有，類別與官能團(tuán)均

20、正確，故D不符合題意；故答案為C。7、C【答案解析】AC、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A正確；BLi、Na、K位于同一主族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱，B正確；CP、S、Cl的最高正價(jià)依次升高，Ar為惰性氣體，化合價(jià)一般為0，C錯(cuò)誤；DNa、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次為1、2、3、4，依次增加，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8、D【答案解析】A.K（25）=1.010-14K（35）=2.110-14，所以c（H+）隨溫度的升高而增大，故A錯(cuò)誤；B.

21、升高溫度，促進(jìn)電離，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度始終相等，故B錯(cuò)誤；C. 升高溫度，促進(jìn)水的電離，故35時(shí)水的電離程度大于25時(shí)水的電離程度，故C錯(cuò)誤；D. K（25）=1.010-14K（35）=2.110-14，說(shuō)明升高溫度，水的電離程度增大，水的電離為吸熱過(guò)程，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查水的電離程度與溫度的關(guān)系，因水的電離是吸熱過(guò)程，故升溫時(shí)，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大，但溶液依然是呈中性的。9、B【答案解析】A次氯酸的電子式中，應(yīng)該是氧原子寫在中間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BM2+離子核外有a個(gè)電子，則M原子的質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)為a+b+2，B項(xiàng)正

22、確；C氯化鎂形成過(guò)程中，箭頭方向標(biāo)示錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D圖中給的是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)?！敬鸢更c(diǎn)睛】活學(xué)活用八電子理論來(lái)寫電子式。做此類題時(shí)，需要特別的細(xì)心，如看清箭頭方向，如看清是原子還是離子等。10、C【答案解析】A. 是試管，A不符合題意； B. 是分液漏斗，B不符合題意； C. 是蒸餾燒瓶，C符合題意； D. 為量筒，D不符合題意；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】雖然本題通過(guò)排除法很容易選出答案，但這并不代表學(xué)生就知道蒸餾燒瓶，實(shí)際情況是同學(xué)通常把蒸餾燒瓶和圓底燒瓶混為一談。11、C【答案解析】A、先判斷CO2與NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物，利用元素守恒進(jìn)行計(jì)算；B、利用電荷守恒

23、進(jìn)行判斷；C、利用CO32的水解能力強(qiáng)于HCO3進(jìn)行分析；D、注意NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解。【題目詳解】A、根據(jù)C元素守恒，有n(NaHCO3)n(Na2CO3)=2.24/22.4=0.1mol，根據(jù)Na元素守恒，有n(NaHCO3)2n(Na2CO3)=10.15mol，解得n(Na2CO3)=0.05mol，n(NaHCO3)=0.05mol，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)電荷守恒，因此有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，故B說(shuō)法正確；C、CO32的水解能力強(qiáng)于HCO3，即CO32H2OHCO3OH，因此離子濃度大小順序是 c(Na)c(HCO3) c(CO32)

24、 c(OH)c(H)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、加熱蒸干后得到Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)镹aHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，因此最終得到物質(zhì)為Na2CO3，故D說(shuō)法正確?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是離子濃度大小的比較，根據(jù)上述分析，得出Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相等，Na2CO3和NaHCO3都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，即c(OH)c(H)，因?yàn)槎嘣跛岣乃庖缘谝徊綖橹?，即CO32H2OHCO3OH，水解的程度微弱，因此有c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)，綜上所述，離子濃度大小順序是c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(OH

25、)c(H)。12、A【答案解析】A. 15g甲基（CH3）的物質(zhì)的量是1mol，所含有的電子數(shù)是9NA，A正確；B. 苯分子中不存在碳碳雙鍵數(shù)，B錯(cuò)誤；C. 酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應(yīng)生成的水是H218O。其中子數(shù)為10NA，C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L CHCl3的原子總數(shù)，D錯(cuò)誤，答案選A。13、D【答案解析】A、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、直接蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)生成的AlCl3溶液，鋁離子發(fā)生水解，最終得到的是Al(OH)3，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、

26、重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過(guò)濾，濾液冷卻結(jié)晶即可；D、NaBr和NaI都能與氯水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，再用四氯化碳萃取，顏色層不同，NaBr的為橙紅色，KI的為紫紅色。故選D。14、A【答案解析】A. 根據(jù)圖像可知A(g)+B(g)的總能量高于C(g)+D(l)的總能量，所以A(g)+B(g)C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)，A正確；B. A(g)+B(g)C(g)+D(l)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. C(g)+D(l)A(g)+B(g)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. A(g)+B(g)具有的能量高于C(g)+D(l)具有的能量，D錯(cuò)誤；答案選A。15、D【答案解析】配制1mol/LNa2

27、CO3溶液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故正確；測(cè)定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮，稱量的碳酸鈉晶體的量偏少而水偏多，導(dǎo)致所測(cè)結(jié)晶水的百分含量偏高，故錯(cuò)誤；藥品的質(zhì)量等于砝碼的質(zhì)量加游碼的量，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2 g，則藥品的質(zhì)量等于砝碼的質(zhì)量減游碼，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故正確；用酸式滴定管取用98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸配制200 mL 2 molL1的稀硫酸時(shí)，先平視后仰視，導(dǎo)致所取溶液體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故正確；正確，

28、答案選D。16、C【答案解析】A、氯氣的氧化性大于溴，所以2Br-+Cl2=Br2+2C1-，A正確；B、1molCl2與足量的堿液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，甲裝置中NaOH溶液每吸收0.lmol Cl2，轉(zhuǎn)移0.lmol e-，B正確；C、用正十二烷進(jìn)行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有機(jī)層在上層，C錯(cuò)誤；D、把溶解Br2的正十二烷混合液進(jìn)行蒸餾，由于正十二烷的沸點(diǎn)大于溴的沸點(diǎn)，所以用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br2，D正確；正確選項(xiàng)C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NPS Ar3d7 水分子間形成氫鍵 a 分子 共價(jià)鍵、配位鍵、范德華力 【答案解析】A、B、C、D、E為

29、元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子核外電子占用3個(gè)能級(jí)，其中最高能級(jí)上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結(jié)合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價(jià)電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，則價(jià)電子數(shù)為9，E的核電荷數(shù)為18+9=27，為Co元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下

30、第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，P元素原子3p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘PS，E為Co元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為Ar3d7，故答案為：NPS；Ar3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結(jié)構(gòu)中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10，故該物質(zhì)為P4O10，結(jié)合O原子形成8電子結(jié)構(gòu)，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長(zhǎng)較短的鍵為a，故答案為：a；(4)Co2(CO)8熔點(diǎn)低、易升華，溶于乙

31、醇、乙醚、苯，說(shuō)明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價(jià)鍵、范德華力?！敬鸢更c(diǎn)睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)，要注意判斷結(jié)構(gòu)中磷氧鍵的類別。18、Si Na P N HNO3 NaOH Ne F 26 四 d 1 2 【答案解析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故

32、C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！绢}目詳解】(1) 由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2) 非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性NPSi，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3) 同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4) E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期族，

33、在周期表中處于d區(qū)；(5) D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，該分子中?個(gè)鍵，2個(gè)鍵?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同

34、周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。19、防止倒吸 檢查裝置氣密性 關(guān)閉K1，打開(kāi)K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置 C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置 保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響 ad 41V/22400m100% 【答案解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化通入氮?dú)獾?/p>

35、目的是，反應(yīng)生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測(cè)定裝置C的增重計(jì)算，故答案為檢查裝置氣密性；關(guān)閉K1，打開(kāi)K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測(cè)定結(jié)果偏高，需要連接一個(gè)盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置；（4）導(dǎo)管a可以保持分液漏斗上方和反應(yīng)裝置內(nèi)的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）aCCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測(cè)定氨氣體積，故a正確； b氨氣極易溶于水，不能排水法測(cè)定，故b錯(cuò)誤； c氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測(cè)定氣體體積，故c錯(cuò)誤； d氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測(cè)定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH341 22.4Lm V10-3Lm=g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%，故答案為100%。20、TiCl4(2x)H2O=TiO2xH2O4HCl 抑制NH4Fe(SO4)2水解 AC 溶液變成紅色 （或） 偏高 偏低 【答案解析】（1）根據(jù)原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4(2x)H2OTiO2xH2O4H