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1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)(第一課時)復(fù) 習(xí) 回 顧共價鍵鍵鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長鍵角衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)成鍵方式 “頭碰頭”,呈軸對稱成鍵方式 “肩并肩”,呈鏡像對稱一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、雙原子分子(直線形)2、三原子分子立體結(jié)構(gòu)(有直線形和V形)、四原子分子立體結(jié)構(gòu)(直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體)(平面三角形,三角錐形)C2H2CH2OCOCl2NH3P4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5、其它:C60C20C40C70資料卡片:形形色色的分子 1、同為三原子分子,CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同,什么
2、原因?思考:直線形V形 2、同為四原子分子,CH2O與 NH3 分子的空間結(jié)構(gòu)也不同,什么原因?思考:三角錐形平面三角形二 價層電子隊互斥理論分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果。價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對,包括鍵電子對和中心原子上的孤電子對。分子CO2CH2OCH4電子式結(jié)構(gòu)式中心原子有無孤對電子空間結(jié)構(gòu)O C O:H C H:HHO=C=OH-C-H=OH-C-H-HH無無無直線形平面三角形正四面體: H C H:O:1、一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵(無孤對電子)2、另一類是中心原子上有孤對電子(指成對但不成鍵的價電子對)的分子。 ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例
3、n=2 V形 H2O n=3 三角錐形 NH3課堂練習(xí)1.下列物質(zhì)中,分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 ( )A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl42.下列分子的立體結(jié)構(gòu),其中屬于直線型分子的是 ( )A.H2O B.CO2 C.C2H2 D.P4BBC3.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子,運用價層電子對互斥模型,下列說法正確的( ) A.若n=2,則分子的立體構(gòu)型為V形 B.若n=3,則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 C.若n=4,則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 D.以上說法都不正確課堂練習(xí)C美國著名化學(xué)家鮑林(L.Pauling, 19011994)教授具有獨
4、特的化學(xué)想象力:只要給他物質(zhì)的分子式,他就能通過“毛估”法,大體上想象出這種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型。請你根據(jù)價層電子對互斥理論,“毛估”出下列分子的空間構(gòu)型。PCl5 PCl3 SO3 SiCl4 課堂練習(xí)三角雙錐形三角錐形平面三角形正四面體三 雜化軌道理論簡介此理論是鮑林為解釋分子的立體構(gòu)型提出的內(nèi)容要點:雜化軌道:原子內(nèi)部能量相近的原子軌道重新組合形成一組新軌道。新形成的雜化軌道數(shù)與組成雜化軌道的原子軌道數(shù)目相等。雜化軌道只用于形成鍵或容納未參與成鍵的孤對電子為用于雜化的P軌道可形成鍵。雜化軌道在成鍵時,能量相近的原子軌道形成雜化軌道。有機(jī)分子CH4CH2=CH2CHCHC6H6碳原子軌道雜化方式sp3sp2spsp2分子形狀特點正四面體平面結(jié)構(gòu)直線型平面結(jié)構(gòu)價層電子對數(shù)n+孤對電子數(shù)中心原子雜化方式VSEPR模型名稱分子的立體構(gòu)型實例20+2sp直線形直線形HCNCO2、C2H231+2sp2平面三角形V 形SO2、O3NO20+3平面三角形BF3、C2H4CH2OCO32-42+2sp3四面體V 形NH2
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