初中化學九年級上冊認識化學變化-江蘇省丹陽市第三中學2023屆九年級化學第4章教學案5

1、【學習目標】1在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算。2熟練掌握根據(jù)化學方程式計算的方法，認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。3注意格式的規(guī)范化，正確使用計算時的量和單位?！局攸c、難點】 根據(jù)化學方程式進行計算的方法。【課前預習】寫出下列變化的化學方程式1.加熱高錳酸鉀制氧氣 2.實驗室制二氧化碳 3.紅磷在空氣中燃燒 4.水通電 【學習過程】4.【小結(jié)】計算的步驟：（1） （2） （3） （4） （5） 釋疑教師“個備”或?qū)W生筆記欄【當堂訓練】 列出根據(jù)化學方程式的完整計算過程：1：某化工廠需要10t氧氣作原料，這些氧氣用電解水的方法制得，問需要消耗多少噸水？同時還能產(chǎn)生多少噸氫氣？

2、2：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 克氫氣，理論上生成氯化氫氣體的質(zhì)量是多少？3. 有一種含水的過氧化氫樣品100克，在二氧化錳的催化作用下完全分解得到氧氣，試求樣品中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)?！居亚樘嵝选?.化學方程式書寫正確很重要。若化學式寫錯，或方程式?jīng)]有配平，則計算就完全錯誤了。2.要注意格式規(guī)范與完整【課后提升】 一、選擇題1能根據(jù)化學方程式計算是因為 （ ）化學方程式表示了一種化學反應的過程化學方程式表示了反應物和生成物各是什么化學方程式不但表示了反應物和生成物是什么，還表示了它們之間的質(zhì)量比化學方程式以客觀事實為依據(jù)2碳在充足的氧氣中燃燒，則參加反應的碳和生成物的質(zhì)量比為

3、（ ）A11 B12 C38 D3113H2、O2和N2組成的混合氣體20g，經(jīng)點燃充分反應后生成18g水，則剩余的氣體不可能是 （ ） AN2和H2 BN2和O2 CN2 、H2和O2 D只有2gN24.在一個密閉的容器內(nèi)有四種物質(zhì)，高溫下讓它們發(fā)生化學反應，一段時間后測得密閉容器中各物質(zhì)的質(zhì)量如下：ABCD反應前質(zhì)量（g）810125反應后質(zhì)量（g）未測24216分析反應后容器內(nèi)殘留A物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ） A、8g B、4g C、6g D、2g二、填空題5.在反應A+B=C+D中，反應物的質(zhì)量比為AB=52若完全反應生成C和D的總質(zhì)量共為 g則消耗反應物A為_g，B為_g。6.在反應A+3

4、B=2C+D中，2克A和5克B完全反應，可生成3克D，已知C的相對分子質(zhì)量為m，則B 的相對分子質(zhì)量 三、計算題7.實驗室制取克氧氣，至少需要高錳酸鉀多少克？8.燃燒磷生成克五氧化二磷，至少需要氧氣多少升？（在標準狀況下氧氣的密度為克/升）。在同樣條件下，需空氣多少升？【中考鏈接】1. （2023南京） 在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下圖所示：下列說法正確的是 ( ） A丙可能是單質(zhì) B在該反應中丁一定沒有參加化學反應 C該反應是化合反應 D甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量2（2023泰州）研究人員發(fā)現(xiàn)，取納米級Fe粉樣品20g，加入