初中化學九年級下冊第十單元酸和堿常見的酸和堿-《常見的酸和堿》教學設計3

1、課題1常見的酸和堿教學設計（第3課時）一、教學目標（一）知識與技能1知道幾種常見酸和堿的主要性質和用途。2初步學會用科學探究的方法認識酸的化學性質。（二）過程與方法1學習研究酸的性質的大致順序、通過實驗探究酸的性質，根據酸的性質思考其用途的科學方法。2通過酸的化學性質探究活動，培養(yǎng)學生回憶、類推，歸納和小結的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀通過認真觀察、分析探究酸的性質的有關實驗，培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和探究精神。二、教學重點酸的化學性質三、教學難點根據實驗歸納酸堿的化學性質。四、教學準備教學設備（投影儀，計算機）、試管、紫色石蕊試劑、兩種待測液、稀鹽酸、稀硫酸、帶銹的鐵釘等。五、教學過程環(huán)節(jié)教師

2、活動學生活動設計意圖新課引入2分鐘提問：前面我們學習了酸堿指示劑，不借助任何化學藥品，你能否使試管中的紫色石蕊試液變色？追問：紫色石蕊試液為什么變色？學生自己操作，向試管中吹起，紫色石蕊試液變紅。二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅。采用挑戰(zhàn)性的引入，激發(fā)學生的探究欲望，為下面的探究學習做好鋪墊。新課講授26分鐘過渡： 除了碳酸，還有其他物質能使紫色石蕊試液變紅嗎？探究活動1：稀鹽酸和稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅嗎？提問：這些酸中的什么成分使紫色石蕊試液變紅？探究活動1：現有兩瓶未貼標簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，如何區(qū)分？小結：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液變紅，那

3、么也不是Cl-的作用；應該是酸中的H+使石蕊溶液變紅。提問：你能否將這種方法推廣一下，區(qū)別稀硫酸和硫酸鈉溶液，為什么？實驗得出：稀鹽酸和稀硫酸與碳酸一樣，均可使紫色石蕊試液變紅。學生猜想：可能是鹽酸中的Cl、H、水使其變色，討論交流后首先排除水的作用，石蕊溶液本身含有水。學生根據已有經驗討論出方案：1分別向兩種溶液中滴加紫色石蕊溶液；2 分別向兩種溶液中放入潔凈小鐵釘觀察實驗現象學生討論區(qū)分兩種物質的方法，歸納總結出酸具有相似性質是因為酸中的H+使石蕊溶液變紅。學生親身感受酸有相似的化學性質，在大腦中生成了酸的印象。通過猜想、實驗驗證，體驗科學探究的步驟，將思維活動由認識知識提升到認識方法。過

4、渡：除了上述性質，稀鹽酸和稀硫酸還有其他共性嗎？提問：根據同學們的表演，你能概括一下酸的這條性質嗎？為什么具有相似的性質？小結：酸只能與金屬活動順序表中H以前的金屬反應；是酸中的H+與活潑金屬發(fā)生了反應，放出氫氣，另一種生成物的陽離子是相應的金屬離子，陰離子是酸的陰離子。學以致用：你能將學到的酸的這條性質解釋生活中的一些現象嗎？回憶第八章所學的幾種金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應，形象的表演銅、鐵、鋅、鎂在稀鹽酸中的表現。用文字表達式和化學方程式快速描述出酸與活潑金屬反應的性質，然后分析原因。討論，形成多種答案，各組學生代表發(fā)言：不可將醋放在鍋中長時間烹調，不可用鋁制品調拌要放醋的涼菜。用游戲的方式

5、巧妙梳理了舊知，對金屬擬人化的處理并及時聯系生活，在學生理解知識的層面促進知識向運用層面轉化。提問：剛才在實驗過程中提到了用潔凈的鐵釘與酸反應，為什么不能用生銹的鐵釘？如何清除鐵銹？追問：如何用化學方法清除？探究活動3：稀酸與金屬氧化物反應溫馨提示：應當實事求是的匯報實驗現象，即是實驗失敗，也可以從失敗的實驗中得到教訓。提問：出現上述現象的原因是什么？小結：當酸不足或適量時，鐵銹與酸反應；當酸過量時，與鐵銹反應剩余的酸就會繼續(xù)與鐵反應。提問：從實驗、觀察、匯報及大家的討論中，你得到什么啟示？提問：鹽酸和硫酸為什么有這些相似的化學性質?學生想到鐵銹會影響鐵釘與酸的反應；可用小瓦片磨鐵鍋、砂紙打磨

6、生銹的部位等。有的學生可能會想到用稀酸除銹。學生分組實驗，可能沒有掌握好酸的用量，出現了多種實驗現象。開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出氣泡，溶液顏色變淡，最后由黃色變成淺綠色。取用的稀鹽酸或稀硫酸的量不同造成實驗現象不一樣。各小組派代表從酸的用量上和實驗的科學態(tài)度方面、酸的用途等方面回答。學生討論分析出酸具有相似的化學性質是因為其陽離子只有氫離子。學生在討論交流實驗過程中培養(yǎng)了主動參與的意識，團結合作的精神、實驗操作的技能、分析問題的思路、表達交流的技能等，學生更全面、深刻地認識了酸可以與金屬氧化物反應的內涵。盤點收獲：今天我們學到了什么知識？掌握了什么學習方法？明確了哪些道理？學生從知識、方法、道理三方面跟大家分享本節(jié)課的收獲。培養(yǎng)歸納總結能力和語言表達能力。課堂小結2分鐘一、酸的化學性質1酸溶液與酸堿指示劑的反應（1）紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；（2）無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。2酸溶液與某些金屬反應酸溶液 + （活潑）金屬 鹽溶液 + 氫氣如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23酸溶液與某些金屬氧化物反應酸溶液 + 金屬氧化物 鹽溶液