初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第十單元酸和堿酸和堿的中和反應(yīng)-酸和堿的中和反應(yīng)2

1、 課題二：酸和堿的中和反應(yīng)(第二課時(shí)）編號(hào) 主備人： 審核人： 時(shí)間： 班級(jí)： 姓名：學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道溶液的酸堿性與pH的關(guān)系2.學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的操作方法3.了解溶液酸堿度對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及它在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：知道溶液的酸堿性與pH的關(guān)系學(xué)習(xí)難點(diǎn)：學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的操作方法一、【情境導(dǎo)入】我們吃成熟的蘋果、橘子、楊梅等水果時(shí)，感到酸的程度不一樣，那么，如何表示物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱程度呢？【新知學(xué)習(xí)】二、【課前預(yù)習(xí)】使石蕊試液變紅色的溶液顯_性；使酚酞試液變紅色的溶液顯_性，使酚酞變藍(lán)的溶液顯_性。三、自主探究：知識(shí)點(diǎn)一：溶液酸堿度的表示方

2、法pH【自學(xué)】請(qǐng)閱讀課本P61P62完成下列問題。一、溶液酸堿度的表示方法pH是表示物質(zhì)的酸堿性的強(qiáng)弱程度的，簡(jiǎn)稱酸堿度。的范圍：在 之間。3.酸性溶液的pH值越 酸性越強(qiáng)；堿性溶液的pH值越 堿性越強(qiáng)4.濃度越大，酸堿性越 注意： = 1 * GB3 溶液的酸堿性的強(qiáng)弱是由溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度大小決定的，氫離子濃度越大酸性越強(qiáng)，氫氧根離子濃度越大，堿性越強(qiáng)。 = 2 * GB3 酸堿指示劑只能測(cè)溶液的酸堿性，而pH試紙可以測(cè)溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度?！厩蓪W(xué)妙記】 = 1 * GB3 酸度與pH的關(guān)系：“楊梅(pH7)越小就越酸”； = 2 * GB3 顏色與pH的對(duì)應(yīng)

3、關(guān)系：“赤橙黃綠青藍(lán)紫”（從114，一色對(duì)2值，如“赤色”=12）練習(xí)：1.某溶液pH=3，則該溶液（ ）A呈酸性 B呈堿性 C呈中性 D、無法判斷2.已知蘋果汁的近似pH為，向蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（ ）A無色 B紅色 C藍(lán)色 D紫色3.下列各pH表示溶液酸性最強(qiáng)的是（ ）ApH=14 BpH=7 CpH=1 DpH=0【實(shí)驗(yàn)探究】課本P63，“用pH試紙測(cè)定一些液體的pH”測(cè)定方法：在 或 上放一小片pH試紙，將被測(cè)液 ，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。(1)測(cè)定幾種酸或堿的稀溶液的pH稀硫酸PH稀鹽酸PH氫氧化鈉溶液pH酸堿性酸堿性酸堿性(2)測(cè)定

4、生活中一些物質(zhì)的pH，說明它們的酸堿性(可根據(jù)實(shí)際情況選擇生活中的一些物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn))pH酸堿性pH酸堿性橘汁汽水糖水自來水牛奶醋番茄汁醬油肥皂水洗潔精【討論】1.若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)酸溶液的pH，測(cè)量結(jié)果將比實(shí)際值偏 （大還是??？），若來測(cè)堿溶液的pH值呢？2. = 1 * GB2 分別向酸或堿的溶液中加水，酸的PH會(huì) ，（增大還是減小？）堿的pH會(huì) 。他們的pH會(huì)等于7嗎？酸堿性會(huì)變嗎？ = 2 * GB2 向酸或堿中加入酸堿性相通、pH不同的溶液，溶液的酸堿性 （會(huì)不會(huì)）發(fā)生變化，混合后溶液的pH = 3 * GB2 加酸堿性相反的溶液，混合后溶液的pH是否可能等于7？若加入的酸溶液過量，

5、原溶液呈酸性還是堿性？堿溶液過量呢？【歸納】二、測(cè)定pH值的方法：1.測(cè)定方法： 2.注意事項(xiàng)：不能將pH試紙潤(rùn)濕（原因： ）方 法注意事項(xiàng)（主要原因）1.用玻璃棒取液滴在pH試紙上不能把紙直接伸入待測(cè)液中（防止污染藥品）2.立即讀數(shù)（在10s內(nèi)）準(zhǔn)確讀數(shù)（時(shí)間一長(zhǎng)，pH試紙會(huì)變色）3.取整數(shù)值更符合實(shí)際【自學(xué)】自學(xué)課本P62內(nèi)容。三、了解溶液酸堿度的重要意義1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在 溶液里才能進(jìn)行。2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH 的土壤中生長(zhǎng)。3.測(cè)定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為 ，酸雨的pH )，可以了解 。4.測(cè)定 或 的pH，可以了解人體的健康狀況。練習(xí)

6、：1.用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是（ ）ApH試紙直接浸入待測(cè)液 BpH試紙先用水潤(rùn)濕再浸入待測(cè)液CpH試紙浸液后過一會(huì)兒觀察 D用玻棒蘸取待測(cè)液涂于pH試紙上，馬上觀察2.下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是（ ）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)玉米粥橙汁漂白液肥皂水pH6 .81210【思考】你在選擇洗發(fā)水時(shí)，有什么尺度和標(biāo)準(zhǔn)嗎？【實(shí)驗(yàn)探究】課本P64，“溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響”在不同pH溶液中浸過后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13觀察各束頭發(fā)的光澤取一根頭發(fā)，拉斷的難易程度【結(jié)論】pH 和pH 時(shí)，頭發(fā)受損最大。【討論】溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？對(duì)你選擇洗發(fā)液有什么啟示？【應(yīng)用】1.一般人洗發(fā)時(shí)

7、應(yīng)選擇質(zhì)量好的弱堿性洗發(fā)液。2.正常人頭皮及毛發(fā)顯弱酸性(pH范圍在之間)，如果使用堿性過大的洗發(fā)水時(shí)，頭皮和毛發(fā)酸堿平衡會(huì)遭到破壞，有利于某些不良微生物的生長(zhǎng)繁殖，還會(huì)導(dǎo)致頭皮細(xì)胞的過度角化，引起頭皮干燥，脫屑增多及毛發(fā)變脆，容易開叉等現(xiàn)象。驗(yàn)探究】課本P63，“溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響3.燙發(fā)或直發(fā)時(shí)，一般用到的試劑是堿性，如：氨水、氫氧化鈉等，故做過此類美發(fā)的人最好用偏酸性的洗發(fā)劑洗頭，以便頭發(fā)能恢復(fù)正常的酸性狀態(tài)。4.在堿性環(huán)境下頭發(fā)更易損傷，我們以后洗發(fā)時(shí)要多用水清洗幾次。四、【精講點(diǎn)撥】酸堿度是定量的描述酸堿性的，使我們更具體的了解不同溶液的酸堿強(qiáng)弱程度。五、【課堂達(dá)標(biāo)】1.用pH試

8、紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，如果先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再把白醋滴到試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的pH比較（ ） A偏低 B偏高 C相等 D無法比較2.一些食物的近似pH如下：葡萄汁；蘋果汁；牛奶；雞蛋清。則下列說法中，不正確的是（ ）A.胃酸過多的人應(yīng)少飲葡萄汁B.蘋果汁能使石蕊試液變紅C.雞蛋清為堿性食品D.牛奶比蘋果汁的酸性強(qiáng)3.若將50g18%的NaOH溶液和50g18%的鹽酸混合，下列敘述正確的”。是（ ）A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的溫度不變C.混合溶液質(zhì)量為100g D.混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為18%4.有一瓶溶液pH是，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液

9、呈_色，如果要使試管中溶液pH降為5，可以采取_的方法。 5.“測(cè)土選種”是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)常用的科學(xué)方法，取武當(dāng)山特區(qū)某村土壤浸出的溶液，加入無色酚酞溶液后顯紅色。下表為四種農(nóng)作物適宜生長(zhǎng)的pH值范圍，你認(rèn)為該村土壤比較適宜種植的農(nóng)作物是農(nóng)作物水稻茶樹玉米馬鈴薯pH6. 0A.玉米 B.茶樹 C.水稻 D.馬鈴薯6.用稀的堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性。如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（ ） A.白酒 B.純堿 C.白糖 D.食醋 7.有A、B、C三種溶液，A能使紫色石蕊試液變紅，B能使無色酚酞試液變紅，C遇紫色石蕊試液和無色酚酞試液均無變化，則三種溶液的pH由大到小的順序是 （ ）CB BA AC CA 8.下圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將 （填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入 中，理由是。（3）