初中化學(xué)九年級下冊第十單元酸和堿酸和堿的中和反應(yīng)-酸和堿的中和反應(yīng)習(xí)題

1、課題2酸和堿的中和反應(yīng)第1課時中和反應(yīng)1中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，其實質(zhì)是HOH=H2O。2中和反應(yīng)的應(yīng)用(1)改變土壤的酸堿性；(2)處理工廠的廢水；(3)用于醫(yī)藥。1注意理解中和反應(yīng)的概念，酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才叫中和反應(yīng)，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如：2NaOHCO2=Na2CO3H2O就不是中和反應(yīng)。2鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，即“金頭酸根尾”。但有的鹽中不含有金屬元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也屬于鹽類物質(zhì)，但不含金屬元素。3酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，若有固體溶解或顏色改變或沉淀產(chǎn)生等明顯現(xiàn)象，則不需要加指示劑指示反應(yīng)的進行情況；若酸與堿反應(yīng)無

2、明顯現(xiàn)象，則需加指示劑指示反應(yīng)的進行程度。4改良酸性土壤或處理酸性廢水時，總是選用Ca(OH)2而不選用NaOH，原因是NaOH有強烈的腐蝕性，同時成本高。5根據(jù)鹽的定義可知，鹽中一定含有金屬離子(或NHeq oal(,4)和酸根離子，但不一定只含金屬離子(或NHeq oal(,4)和酸根離子。例如：Cu2(OH)2CO3(銅綠)是由Cu2、COeq oal(2,3)和OH構(gòu)成的，而它也是一種鹽。知識點一中和反應(yīng)1_的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)，其實質(zhì)是_和_反應(yīng)生成水。2由_和_構(gòu)成的化合物稱為鹽。鹽在水溶液中能解離出_和_。例如：_、_、_都是鹽。知識點二中和反應(yīng)的應(yīng)用3中和反應(yīng)在實際中應(yīng)用廣泛：

3、可以改變土壤的_，如農(nóng)業(yè)上常用_來改良酸性土壤。處理工廠的_，如可用熟石灰中和硫酸廠的污水，其化學(xué)方程式為_。用于_，如食用氫氧化鋁或氫氧化鎂可中和胃酸過多，其化學(xué)方程式為_、_。再如蚊蟲叮咬人體皮膚后，會分泌出_，從而使人皮膚腫痛，若涂抹一些_性物質(zhì)，就可減輕痛癢。1(云南中考)在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顏色的變化是()A紅色藍色 B藍色紅色 C紅色無色 D無色紅色2下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是()用生石灰作食品干燥劑用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液施用熟石灰改良酸性土壤用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸A B C D3(臨沂中考)下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸

4、堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是()AFe和CuSO4溶液 BZn和稀H2SO4CNaOH溶液和稀鹽酸 D澄清石灰水和CO24(郴州中考)下列化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是()ANH4HCO3=NH3CO2H2O(分解反應(yīng))BCuOH2SO4=CuSO4H2O(中和反應(yīng))C2Na2H2O=2NaOHH2(置換反應(yīng))DCaOH2O=Ca(OH)2(化合反應(yīng))5(衡陽中考)用熟石灰中和一定量的鹽酸時，熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)為_。6云吞面是我國南方的一種小吃，俗稱“堿水面”，因其在制作過程中加入了“堿水”(呈堿性的物質(zhì))而略帶澀味。因而吃云吞面時，要蘸點_(填

5、“食鹽”或“食醋”)減少澀味，這應(yīng)用了_的原理。7(遵義中考)下列實驗操作正確的是()A量取液體時讀數(shù) B稀釋濃硫酸C過濾 D酸堿中和8(福州中考)下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是()A用濃硫酸干燥濕潤的氧氣B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸9(廣東中考)根據(jù)圖示的實驗，判斷下列說法錯誤的是()A濃鹽酸有揮發(fā)性BHCl分子在運動CY杯溶液的顏色會改變DY杯內(nèi)發(fā)生了置換反應(yīng)10(成都中考)用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液。按下圖步驟進行實驗。回答下列問題：(1)無色溶液A是_，儀器C的名稱是_。(2)實驗中滴入酚酞溶液的目的是_。(3)

6、實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)實驗步驟和兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是_(填“”或“”)。11如圖是向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關(guān)系圖。(1)圖中M點的意義是_，此時反應(yīng)中氫氧化鈉和氯化氫的質(zhì)量比是_。(2)氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。12如圖是一種醫(yī)用藥品瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的內(nèi)容回答有關(guān)問題?！具m應(yīng)癥】抗?jié)兯帲m用于胃潰瘍【主要成分】每片含有氫氧化鋁250 mg【注意事項】嚼碎后吞服(1)請敘述“咀嚼”后咽下的好處：_(答出一點即可)。(2)服用該藥片后，在胃中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為_(用化學(xué)方程式表示)。13某研究性

7、學(xué)習(xí)小組對中和反應(yīng)進行探究，請你參與實驗：實驗1：證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)稀鹽酸和NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小麗同學(xué)按圖1進行實驗，證明了稀鹽酸和NaOH溶液有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，她依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。實驗2：證明酸和堿反應(yīng)有水生成小明同學(xué)取變色硅膠固體(吸水后由藍色變?yōu)榧t色)、無水醋酸(一種酸，常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進行圖2所示的三個實驗。(1)觀察發(fā)現(xiàn)、的硅膠不變色，這兩個實驗的實驗?zāi)康氖莀。(2)加入試劑后，要迅速塞緊橡皮塞的原因是_。(3)能證明酸和堿反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是_。第2課時溶液的酸堿度1正確區(qū)別酸堿性和酸堿度(1)酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用指示劑來鑒別，如石蕊和酚酞

8、。(2)酸堿度指溶液酸堿的程度，定量表示溶液酸堿性強弱程度的大小，用pH試紙來測定。2溶液的稀釋與溶液pH的關(guān)系(1)酸性溶液pH小于7，向其中加入水稀釋，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，酸性減弱，溶液的pH增大，但不會增大到7(酸性溶液加水還是酸，不會變成中性，所以pH不會增大到7)。(2)堿性溶液pH大于7，向其中加入水稀釋，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，堿性減弱，溶液的pH減小，但不會減小到7(堿性溶液加水還是堿，不會變成中性，所以pH不會減小到7)。3pH的測定方法測定pH的規(guī)范操作可簡記為“滴一滴、比一比、讀整數(shù)”和兩個“千萬不能”(千萬不能將pH試紙直接放入待測液中，千萬不能將pH試紙?zhí)崆坝谜麴s

9、水潤濕)。1測定溶液的pH時，試紙不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因為潤濕試紙相當(dāng)于稀釋被檢驗的溶液，這會導(dǎo)致測量不準(zhǔn)確，若該溶液為酸性溶液，則pH偏高；若該溶液為堿性溶液，則pH偏低。2酸溶液(溶質(zhì)是酸的溶液)一定是酸性溶液(pH7的溶液)，但堿性溶液不一定是堿溶液。知識點溶液的酸堿度1溶液的酸堿度常用_表示，其范圍通常在_之間。常溫下，_時，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；_時，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強；_時，溶液呈中性。2在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用_蘸取待測液點在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與_比較，即可得出被測液的pH。3了解溶液酸堿度的意

10、義(1)在化工生產(chǎn)中要控制_范圍。(2)農(nóng)作物一般適宜在_的土壤中生長，調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一。(3)測定雨水的pH，了解空氣的污染狀況。正常雨水的pH約為_，pH小于_的雨水為酸雨。1將pH10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后，所得溶液的pH可能是()A6 B8 C11 D142(雅安中考)生活中某些物質(zhì)的pH近似為：西瓜汁、蘋果汁、泡菜、雞蛋清，其中酸性最強的是()A蘋果汁 B泡菜C西瓜汁 D雞蛋清3(雅安中考)下列物質(zhì)加入水中，所得溶液pH可能為10的是()A生石灰 B白醋 C橘子汁 D食鹽4(重慶中考B卷)某同學(xué)用pH試紙測得以下液體的pH，實驗過程中pH試紙變成藍色的是()A雨水

11、pH6 B食醋pH3C肥皂水pH10 D食鹽水pH75下表是部分農(nóng)作物生長對土壤pH的要求。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是()農(nóng)作物大豆茶玉米馬鈴薯pHA.大豆 B茶 C玉米 D馬鈴薯6某同學(xué)取下列生活中的物質(zhì)，測得其pH如下表所示：物質(zhì)肥皂水雨水糖水檸檬汁洗潔精pH由此判斷：(1)堿性最強的物質(zhì)是_。(2)能使紫色石蕊試液變紅色的物質(zhì)是_(填一種物質(zhì)即可)。(3)正常雨水的pH約為。該同學(xué)生活的環(huán)境所降的雨水_(填“屬于”或“不屬于”)酸雨。7(恩施中考)將pH試紙潤濕后測定NaOH溶液的pH，對測得的數(shù)值分析正確的是()A大于實際值 B等于實際值C小于實際值 D無法確

12、定8根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是()A常溫下測得溶液的pH”“”或“”)；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_，溶液的pH_(填“增大”或“減小”)。(2)有一瓶溶液pH是，要使溶液的pH升高，可以用_的方法。13(德州中考)將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化的曲線如圖所示：(1)在滴入的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)圖中B點時，溶液中的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)。14(江西中考)實驗室有一瓶

13、標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)配制8 g 10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為_g；(2)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)；(3)當(dāng)?shù)稳? g鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為_g。參考答案第1課時中和反應(yīng)課前預(yù)習(xí)1酸與堿作用生成鹽和水HOH2.金屬離子酸根離子金屬離子酸根離子氯化鈉氯化鈣硫酸鈉3.酸堿性熟石灰廢水Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O醫(yī)藥Al(OH)33HCl=AlCl33H2OMg(OH)22HCl=

14、MgCl22H2O蟻酸堿當(dāng)堂訓(xùn)練1C(OH)22HCl=CaCl22H2OCaCl26.食醋中和反應(yīng)課后作業(yè)7D10.(1)氫氧化鈉溶液酒精燈(2)證明鹽酸能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(3)NaOHHCl=NaClH2O(4)11.(1)當(dāng)加入N mL鹽酸時恰好完全反應(yīng)8073(2)放熱12.(1)嚼碎后服用療效快(或嚼碎后藥物與胃酸的反應(yīng)快或反應(yīng)物的接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)加快)(2)2Al(OH)36HCl=2AlCl36H2O13.滴有酚酞的NaOH溶液由紅色變?yōu)闊o色(1)證明無水醋酸和氫氧化鈉固體不能使硅膠變色(2)防止空氣中的水大量進入試管干擾實驗(3)試管中硅膠不變色，試管中硅膠由藍色變?yōu)榧t色第2課時溶液的酸堿度課前預(yù)習(xí)1pH014pH7pH72.玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡3.(1)pH(2)pH7或接近7(3)當(dāng)堂訓(xùn)練1