初三 化學(xué) 第五單元復(fù)習(xí) 學(xué)案設(shè)計(jì)

1、廣東省教育科學(xué)“十三五”規(guī)劃課題 課題批準(zhǔn)號：2020WQYB094課題名稱：粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學(xué)科教學(xué)的深度融合研究 主持人：湯幸初規(guī)劃設(shè)計(jì)：吳運(yùn)來 艾進(jìn)達(dá) 何貴明 羅秀蓉 陳曉鋒 盧天宇 蔣超金第 頁 共 3 頁第五單元復(fù)習(xí) 學(xué)案設(shè)計(jì)深圳市翠園東曉中學(xué) 閆靜靜學(xué)習(xí)目標(biāo)理解質(zhì)量守恒定律，能用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，理解化學(xué)方程式的含義及書寫步驟。能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算學(xué)習(xí)過程任務(wù)1：白色粉末由什么元素組成（1）資料1可以得出白色粉末的組成元素_資料2可以得出白色粉末的組成元素_ 問題1：所以白色粉末的組成元素有：_任務(wù)2：反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律回顧知識：質(zhì)量

2、守恒定律的內(nèi)容：_問題2:為什么反應(yīng)前后的質(zhì)量不相等？此反應(yīng)是否還遵循質(zhì)量守恒定律？反思：1. 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：_2. 在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在_中進(jìn)行任務(wù)3：由微觀示意圖得出化學(xué)方程式問題3：根據(jù)微觀示意圖如何寫出化學(xué)方程式？書寫化學(xué)方程式的原則：一. _ 二_思考：從這個化學(xué)方程式可以得到什么信息？任務(wù)4：由化學(xué)方程式完成計(jì)算問題4：已知大理石的主要成分是碳酸鈣，將20 g大理石與稀鹽酸反應(yīng)可以產(chǎn)生6.6 g的CO2 ,求大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；瘜W(xué)方程式的簡單計(jì)算有_個步驟可以概括為：_ 三、課堂測評()1. 下列說法正確的

3、是A100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合質(zhì)量守恒定律B蠟燭燃燒后就沒有了，這違背質(zhì)量守恒定律C在化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類與數(shù)目一定不變D鐵絲在O2中燃燒，反應(yīng)前固體的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的固體總質(zhì)量()2. 如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“ ”和“ ”分別表示A、B原子。則該反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是A有單質(zhì)生成B參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為41C反應(yīng)前后分子種類不變D上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2A2B2 =2A2B ()3. M、N、Q、P四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：下列說法錯誤的是A該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B反應(yīng)后M的質(zhì)量為13 gC反應(yīng)中N是生成物 DQ在反應(yīng)中可能是催化劑()4. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是已知KCl與NaNO3不反應(yīng)；2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4 A B C D()5. 為實(shí)現(xiàn)CO2的綠色利用，科學(xué)家用固碳酶作催化劑設(shè)計(jì)了如下轉(zhuǎn)化過程。下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2