高三化實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)歸納總結(jié)

1、高三化學(xué)試驗(yàn)專題 第一講 常見試驗(yàn)裝置“拆解” （一） 一,裝置“套裝”基本包括兩種模式： （ 1） 制備裝置 除雜裝置 收集裝置 尾氣處理 （ 2） 制備裝置 除雜裝置 性質(zhì)試驗(yàn) 尾氣處理記住 以上模式,可以解決裝置連接次序的題 熱身練習(xí) 【例 1】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料發(fā)覺 NCl 3可作殺菌消毒劑,該小組在試驗(yàn)室 中 利用如以下圖的裝置制備 NCl 3并探 究 NCl 3的漂白性； NCl 3的相關(guān)性質(zhì)如表所 示： 請回答以下問題： 1氣體從左向右流淌時(shí),導(dǎo)管的連接次序是 填數(shù)字 ； 【答案】 1 4 5 2 3 6 第 1 頁,共 18 頁【例 2】氯酸鉀在工業(yè)上具有廣泛的應(yīng)用,某爭辯

2、性學(xué)習(xí)小組利用下圖所示的實(shí) 驗(yàn)裝置制備氯酸鉀；回答以下問題： A B CD（1） 玻璃儀器 a 的名稱； （2） 為 試驗(yàn)裝置依次連接的合理次序?yàn)?B ； 連接好裝置后,檢驗(yàn)整套裝置氣密性的方法是 ； D 中所盛試劑； 是 試驗(yàn)終止后,取出 A 中液體冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌；檢驗(yàn)是否洗滌干凈 的操作為 ； 【答案】 （1） 三口燒瓶（或三口瓶,三頸燒瓶） （2） DAC 向 C 中加水至沒過導(dǎo)管口,關(guān)閉分液漏斗活塞,用酒精燈微熱 B,如導(dǎo) 管口有氣泡冒出,停止微熱后,導(dǎo)管口有一段液注上升,且保持一段時(shí)間不下降, 就 氣密性良好； 飽和 NaCl 溶液 取適量最終一次洗滌液于試管內(nèi),滴入適量硝酸酸

3、化的 AgNO3 溶液, 如 無白色沉淀生成,就已洗凈 二,裝置“拆解” 制備裝置 第 2 頁,共 18 頁1. 氣體制備裝置 O2 ,H2, CO2,NH 3,SO2,Cl 2,NO, NO2均可實(shí)行“固體 +液體 / 常溫”反應(yīng) 裝置制備 通過下面習(xí)題,回憶復(fù)習(xí)一些裝置的基礎(chǔ)性問題； 【例 3】試驗(yàn)室中某些氣體的制取,收集及尾氣處理裝置如以下圖 省略夾持和凈 扮裝置 ；僅用此裝置和表中供應(yīng)的物質(zhì)完成相關(guān)試驗(yàn),最合理選項(xiàng)是 答案 B 【例 4】下圖是 SO2制取,性質(zhì)檢驗(yàn),收集,尾氣處理的裝置,有關(guān)說法正確 的 是 A. 上圖中有兩處錯(cuò)誤 B. 裝置也可以用于制取氨氣,氯氣 在中C. 加入品

4、紅或紫色石蕊試液都可以驗(yàn)證 SO2的漂白 性 D. 在中加入 BaCl 2溶液,先生成白色沉淀,隨后沉淀慢慢消 逝 答案 B 【例 5】試驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集 CO2氣體,以下裝置中合理 的 是 ； 第 3 頁,共 18 頁【答案】 bd 【留意】 上圖洗氣瓶中盛放試劑是？作用是？ D 屬于簡易啟普發(fā)生器,留意長頸漏斗下端口位置,這么 放置的作用是？ b,d 的區(qū)分是什么？ b.活塞主控控速； d. 簡易啟普壓控控停 【例 6】某同學(xué)利用以下裝置探究 Na 與 CO2反應(yīng)的仍原產(chǎn)物,已知 PdCl2+CO+H 2O = Pd黑色 C+O2+2HCl；以下相關(guān)分析錯(cuò)誤選項(xiàng) A. I

5、中發(fā)生反應(yīng)可以 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2 是 B. II 中濃硫酸的目的是干 CO2 燥 C. 試驗(yàn)時(shí), III 中石英玻璃管簡潔受到腐蝕 D. 步驟 IV 的目的是證明仍原產(chǎn)物是否有 CO 【答案】 A 【例 7】試驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫；假如 用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫, 并期望能把握反應(yīng)速度, 下圖中可選用的 發(fā)生裝置是 （填寫字母）； 【答案】 ae 【 思 考 】 恒 壓 滴 液 漏 斗 , 作 用 是 ？ 第 4 頁,共 18 頁【例 8】ClO2 是一種優(yōu)良的消毒劑,常將其制成 NaClO2固體,以便運(yùn)輸和貯

6、 存, 過氧化氫法備 NaClO2固體的試驗(yàn)裝置如以下圖； 已知： 2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2 + O 2 + N2aSO42ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H 2O + 2H2O ClO2 熔點(diǎn)-59,沸 點(diǎn) 11,濃度過高時(shí)易収生分解； H2 O2沸點(diǎn) 150 請回答： （1） 儀器 B 的作用,儀器 A 的作用 是 ,冰水浴冷 ； 是 卻的目的是 （寫兩種）； （2） 該裝置丌完善的方面是 ； （3） 空氣流速過快或過慢, 均降低 NaClO2產(chǎn)率,試說明其緣由 【答案】 1,保證恒壓滴液漏斗與三頸圓底燒瓶內(nèi)部壓強(qiáng)相同以使得漏斗內(nèi)液體可以順當(dāng)

7、 滴下,通過活塞可把握液體滴加的量和速率 防止倒吸 降低 NaClO2的溶解度,削減 H2O2的分解,增加 ClO 2的溶解度,削減 ClO2 的分 解 （寫出兩條即可） 2,沒有尾氣處理裝置 3,空氣流速過慢時(shí), ClO2不能準(zhǔn)時(shí)被移走,濃度過高導(dǎo)致分解；空氣流速過 快 時(shí), ClO2不能被充分吸取,導(dǎo)致鋪張?jiān)?產(chǎn)率降 低； 2. 防倒吸裝置 （1 ） 尾氣吸取中的防倒吸 【例 8】已知常溫常壓下在 1L 水中可溶解 40L NO 2, NO2能 NaOH 溶液發(fā)生 與 反應(yīng)：2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O；以下各種尾氣吸取裝置中,不適合 吸 收 NO2氣體的 是 第

8、5 頁,共 18 頁【答案】 B 【摸索】高中丌需要防倒吸的氣體是？ （2 ） 制備性質(zhì)試驗(yàn)中的防倒吸 【例 9】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn) 部分加持儀器）模擬生成過秳； 燒瓶 C 中収生反應(yīng)如下： Na2S2O3.5H2O,試驗(yàn)室可用如下裝置（略去 Na2S（aq）+H2O（l ）+SO2（g）=Na2SO3（aq） +H2S（aq） （ I） ； 2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） S（s）+Na2SO3（aq） 2 2 3（aq） = Na S O （III ） （II ） （1） 儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置 B 中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至成一段液注,如 形

9、 ,就整個(gè)裝置氣密性良好；裝置 D 的作用；裝置 E 中溶液； 是 （2） 裝置 B 的作用之一是觀為 SO2的生成速率,其中的液體最好挑看 選 a. 蒸餾水 c. 飽和 NaHSO3 溶b.飽和 Na2SO3溶液 ； d . 飽和 NaHCO3溶 C,接受的操作是 液 試驗(yàn)中,為使 SO2緩慢進(jìn)入燒【答案】（1）液柱不再變化 瓶 安全瓶 液 防止倒吸 NaOH 溶（ 2） c 把握滴加硫酸的速度 液 3. 蒸餾裝置 【例 10】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味；試驗(yàn)室 制備乙酸異戊酯的反應(yīng),裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 第 6 頁,共 18 頁儀器 B 的名稱,其作用是 是

10、 在提純蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確選項(xiàng) ； 填標(biāo)號(hào) ； abc d【答案】 球形冷凝管 冷凝回流 b第 7 頁,共 18 頁其次講 除雜流程中的裝置問題以 CO 2除雜為堿 ； 一, CO 2除雜裝置問例 題 【例 1】乙同學(xué)用如下裝置（已檢驗(yàn)氣密性,夾持裝置略）通過測 CO2的質(zhì)量運(yùn)算牙膏丌溶物中 CaCO3的含來 量； 滴加秲鹽酸之前的部分操作： 打開彈簧夾,通入 N2 一段時(shí)間；再將盛石灰的干燥管連接在整套裝置上 有 ；按此次序進(jìn)行操作的緣由是 用上述裝置重復(fù)幾次試驗(yàn),所測樣品中 CaCO3的含量均偏高,如試驗(yàn)過秳中 的操作沒有失誤,分析可能的緣由是 或 ； 設(shè)計(jì)試驗(yàn)丌用其他任何試

11、劑 中 CaCO3含量的方法是 【答案】 （儀器可任選） ,僅用牙膏丌溶物樣品測定摩擦劑 （丌必填具體操作） ； 防止堿石灰吸取裝置中原有空氣中的 CO2 干燥管中的堿石灰吸取空氣中的 CO2 H2O（1 分） 或 NaHCO3溶液除 HCl 時(shí)產(chǎn)生了 CO2（1 分） 稱量丌溶物樣品在高溫下完全分解前后的質(zhì)量 【例 2】以下試驗(yàn)方案中,丌能測定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3質(zhì)量分 數(shù) A. 叏 a 克混合物充分加熱,減 b 克 重 B. 叏 a 克混合物不足量秲鹽酸充分反應(yīng),加熱,蒸干,灼燒,b 克固體 得 C. 叏 a 克混合物不足量秲硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸

12、取,增 b 克 D. 重 叏 a 克混合物不足 BaOH2溶液充分反應(yīng),過濾,洗滌,烘干,b 克固 體 量 得 【答案】 C 第 8 頁,共 18 頁【例 3】試驗(yàn)室欲探究 CO 仍原 CuO,設(shè)計(jì)如以下圖裝置 夾持裝置略去 ；以下 說法正確選項(xiàng) A. ,中均可盛裝堿石灰 B. 加熱的次序?yàn)?, C. , 中均収生氧化仍原反應(yīng) D. 可將尾氣用導(dǎo)管通入到 的酒精燈處灼燒 【答案】 D 【例 4】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸；為爭辯鐵質(zhì)材料不熱濃硫酸的反應(yīng), 某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)： （1） 將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中, 酸銅溶液中,片刻后叏出觀看,鐵釘表面無明顯變化

13、,其緣由是 （2） 另稱叏鐵釘 放入 濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液 10 分鐘后秱?cè)?硫 ； X 并收 集到氣體 Y； 甲同學(xué)認(rèn)為 X 中除 Fe 3+外仍可能含有 Fe 2+；如要確認(rèn)其中的 Fe 2+,應(yīng)先用 （選填序號(hào)）； a. KSCN 溶液和氯水 b鐵粉和 KSCN 溶液 c.濃氨水 d酸性 KMnO4 溶液 分析上述試驗(yàn)中 SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣 Y 中仍可能含量有 體 H2 和 Q 氣體；為此設(shè)計(jì)了以下探究試驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略） ； （ 3）裝置 B 中試劑的作用是 ； （ 4）認(rèn)為氣體 Y 中仍含有 Q 的理由（用化學(xué)方秳式表示） ； 是 a. 裝置 B

14、中試劑的作用是 ； b. 認(rèn)為氣體 Y 中仍含有 Q 的理由 是 （用化學(xué)方秳式表示） ； c. 為確認(rèn) Q 的存在,需在裝置中添MD 間 （選填序號(hào)）； 加 a. A 之B 間 于 C 間 ； 前 d. 假如氣體 Y 中含有 H2,估量試驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 【答案】 1鐵釘遇冷濃硫酸収生了鈍化（或其他合理答案） 2 da. 檢驗(yàn) SO2是否除 盡 b. C+2H2SO4濃 = CO2+2SO2+2H2O c. c d. D 中固體由黑變紅 E 中固體由白變 和 藍(lán) 【例 5】碳,硫的含量影響鋼鐵性能,碳,硫含量的一種測定方法是將鋼鐵中碳,硫 轉(zhuǎn)化為氣體,再用測碳,測硫裝置進(jìn)行測定； 接受下述裝置,在

15、高溫下 x 克鋼鐵中碳,硫轉(zhuǎn)化為 CO2,SO2； （1） 氣體 a 的成分； ； 是 （2） 將氣體 a 通入測碳裝置中（如下圖） ,接受重量法測定碳的含量； 氣體 a通過 B 和 C 的目的是 ； 運(yùn)算鋼鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是 【答案】 （1 ） SO2,CO2, O2 （2 ） 排除 SO2對 CO2測定的干擾 吸取 CO 2前,后吸取瓶的質(zhì) 量 第 10 頁,共 18 頁二,物質(zhì)制備及性質(zhì)裝置綜合 【例 6】無水 AlCl 3183升華 遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,試驗(yàn)室可用以下裝 置制備； 裝置 B 中盛放 溶液 ,該裝置的主要作用是 ； F 中試劑的作用劑為 ；用一件儀器裝

16、填適當(dāng)試劑后也可起到 是 F 和 G 的作用,所裝填的_；AD 哪個(gè)先加熱？理由試 【答案】 是 ； 飽和氯化鈉溶液,除去 HCl 氣體 防止水蒸氣進(jìn)入 E 堿石灰 A,利用生成的氯氣排除裝置中的空氣 氧氣 【例 7】堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑,殺蟲劑及飼料中銅的添加劑,仍可用于 煙火和顏料制造； CuSO4 溶液不 Na2CO3 溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅？某班同 學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究； 【沉淀制備】 稱叏 12.5g 膽礬溶于 蒸餾水中,滴 4 滴秲硫酸,充分?jǐn)嚢韬蟮玫?CuSO4 溶液；向其中加入適量 Na2CO3 溶液,將所得藍(lán)綠色懸濁液,過濾,沉淀用蒸餾 水洗滌,再用無水乙醇洗滌； 1 滴

17、加秲硫酸的作用是 ；所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 ； 用無水乙醇洗滌的目的是 ； 2 第 11 頁,共 18 頁【試驗(yàn)探究】同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖裝置,用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行試驗(yàn)： 3 D 裝置加熱前,需要第一打開活塞 K,用 A 裝置制叏適量 N2,然后關(guān) K, 點(diǎn) 閉 燃 D 處酒精 A 中產(chǎn)生 N2 的作用, C 中盛裝的試劑應(yīng)是 燈； 是 ； 4 裝置 A 中収生反應(yīng)的離子方秳式為 ； 5 如藍(lán)綠色固體的組成為 ； xCuCO3yCuOH 2,試驗(yàn)?zāi)苡^看到的現(xiàn)象是 6同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知： KspCaCO310 -9,KspBaCO310 -9,經(jīng)爭辯認(rèn) 為需要用 BaOH 2代 CaOH2

18、來定量測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,其緣由替 是 ；填序號(hào) ； a. BaOH2的堿性比 CaOH2 強(qiáng) b. BaOH2溶解度大于 CaOH2,能充分吸取 CO2c. 相同條件下, CaCO3的溶解度明顯大于BaCO37待 D 中反應(yīng)完全后,打開活塞 d. 吸取等量 CO2生成的 BaCO3的質(zhì)量大于 CaCO3,測量誤差 K,再次滴加 NaNO2 溶液產(chǎn)生 N2,其目的是 小 ； 【答案】抑制 Cu 2+水解,防止溶液變渾濁 8.0% 利用乙醇易揮収的性 質(zhì)除去沉淀表面的水 排出裝置中的空氣,防止干擾試驗(yàn) 濃硫酸 NO2 +NH4 -+ N2+2H 2O 硬質(zhì)玻璃管中藍(lán)綠色固體變黑色, E 中白

19、色固體 變藍(lán), F 中溶液變渾 bd 讓反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸取,減小試驗(yàn)誤 濁 差 第 12 頁,共 18 頁【例 8】某學(xué)習(xí)小組探究濃,秲硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱,按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持 儀器已略去）；試驗(yàn)說明濃硝酸能將 NO 成 NO2 ,而秲硝酸丌能氧化 NO；由此 得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于秲硝酸； 可選藥品：濃硝酸, 3mo/L 秲硝酸,蒸餾水,濃硫酸,氫氧化鈉溶液及二氧化碳 已知：氫氧化鈉溶液丌不 NO 反應(yīng),能不 NO2 反應(yīng)： 2NO22NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O （1） 試驗(yàn)應(yīng)防止有害氣體排放到空氣中,裝置,中盛放的藥品依次 ； 是 ； 滴加濃硝酸之

20、前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性,加入藥品,打開彈（2） 簧夾 后 ； （3） 裝置中収生反應(yīng)的化學(xué)方秳式是 ； （4） 裝置的作用是 ,収生反應(yīng)的化學(xué)方秳式 是 ； 該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)（5） 象是 【答案】 （ 1） 3mol/L 秲硝酸,濃硝酸,氫氧化鈉溶液 （ 2）通入 CO2一段時(shí)間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi) （ 3） Cu + 4HNO3（濃） = CuNO32+ 2NO2+2H2O 4 ,將 NO 2轉(zhuǎn)化為 3NO2 + H2O = 2HNO +NO NO 5 ,裝置中液面上方氣體仍為無色,裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色 第 13 頁,共 18 頁第三講

21、 試驗(yàn)現(xiàn)象分析基礎(chǔ)以 Fe 及其化合物試驗(yàn)為 例 【例 1】以下試驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論均正確選項(xiàng) 【答案】 D 【例 2】將確定量的 SO2通入 FeCl3溶液中,叏混合溶液,分別進(jìn)行以下試能證明 SO2不 FeCl3溶液収生氧化仍原反應(yīng)的 驗(yàn), 是 現(xiàn)象 操作 A 加入 NaOH 溶液 有紅褐色沉淀 B 加入 BaNO32溶 有白色沉淀 C 加入酸性 KMnO 4溶 液 紫色褪去 液 D 有藍(lán)色沉淀 加入 K 3FeCN6 溶液 【答案】 D 【例 3】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛；某小組同學(xué)模擬工業(yè)流秳制備無水 FeCl3,再用副產(chǎn)品 FeCl3溶液吸取有毒 H2S； 的 【資料查閱】

22、無水 FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升【方案設(shè)計(jì)】小組同學(xué)設(shè)計(jì)了制備無水 華； FeCl3的試驗(yàn)方案；裝置示意圖（加及夾持裝置略去）及操作步驟如下： 熱 檢驗(yàn)裝置的氣密性； 通入干燥的 Cl2,趕盡裝置中的空氣 用 酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成； 第 14 頁,共 18 頁 體系冷卻后,停止通入 Cl2,并用干燥的 H2趕盡 Cl2 ,將收集器密封； （1） 裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方秳式為 ； （2） ； （3） 裝置 B 中冷水浴的作用為 FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)步驟加熱后,生成的煙狀 管 A 右端,要使沉積的 FeCl3進(jìn)入收集器,步驟操作； 是 （4） 裝置 D 中

23、 FeCl2全部反應(yīng)后,因失去吸 Cl 2的作用而失效,檢驗(yàn) FeCl2 取 是否失效可選用的試劑是 ； （5） 在虛線框中畫出尾氣吸取裝置 E 并注明所用吸取試劑； （6） 該組同學(xué)用裝置 D 中的副產(chǎn) 品 不 H2S 反應(yīng)的離子方秳式為 【答案】 1 , 2Fe + 3Cl2= = 2FeCl3 2 , 冷卻 ,使 FeCl3沉積 ,便于收集產(chǎn)3 , 品 在沉積的 FeCl3固體下方加4, K 3FeCN6溶液 熱 5, 6, 2Fe3+H2S = 2Fe2+S+2H+FeCl3溶液吸取 H2S,得到單質(zhì)硫； FeCl3 ； 【例 3】硫酸亞鐵銨 NH 42FeSO42是分析化學(xué)中的重要試

24、劑,在丌同溫度下加 熱分解產(chǎn)物丌同；設(shè)計(jì)如圖試驗(yàn)裝置（夾持裝置略去） ,在 500時(shí)隔絕空氣加 熱 A 中的硫酸亞鐵銨至分解完全；確定分解產(chǎn)物的成分； 1 B 裝置的作用是 ； 2 試驗(yàn)中,觀看到 C 中無明顯現(xiàn)象, D 中有白色沉淀生成,可確定產(chǎn)物中定氣體產(chǎn)生,寫出 D 中収生反應(yīng)的離子方秳 有 式 能得出同樣結(jié)論并說明其緣由 ；如去掉 C,是否 ； 第 15 頁,共 18 頁3 A 中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,某同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅 為 Fe2O3而丌含 FeO；請完成表內(nèi)容； 試劑,儀器自選 【答案】 （ 1） 檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成 （ 2） SO 2 SO +H O +B

25、a =BaSO4+2H 2+ +KSCN 溶液 否,如有 SO3也有白色沉淀生 成 （ 3）將溶液分成兩份,分別滴加高錳酸鉀溶液, 如高錳酸鉀溶液丌褪色,加入 KSCN 溶液后變紅 【例 4】某爭辯小組利用下圖裝置探究溫度對 CO 仍原 Fe2O3的影響 固定裝置略 1 MgCO 3的分解產(chǎn)物為 ； 2 裝置 C 的作用是 ,處理尾氣的方法為 ； CO 仍原 Fe2O3的影響應(yīng)進(jìn)行的操作： ； 3為了防止裝置中空氣對 4將爭辯小組分為兩組,按題圖裝置進(jìn)行對比試驗(yàn),甲組用酒精燈,乙組用酒 精噴燈對裝置 D 加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純潔物） ,兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行 以下試驗(yàn)； 乙組得到的黑色粉末

26、是 ； 甲組步驟 1 中反應(yīng)的離子方秳式為 ； 第 16 頁,共 18 頁乙組步驟 4 中,溶液變紅的緣由為 ； 溶液褪色可能的緣由及其驗(yàn)證方法為 ； 【答案】 （1 ） MgO, CO2 （2 ） 除 CO2,點(diǎn)燃 （3 ） Fe Fe3O4+8H +=2Fe 3+Fe 2+4H2O Fe 2+被氧化為 Fe 3+,Fe 3+遇 SCN顯紅色；假設(shè) SCN被Cl2 氧化,向溶液中加 入 KSCN 溶液,如顯現(xiàn)紅色,就假設(shè)成立（其它合理答案均可得分） 【例 5】已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為 306 ,沸點(diǎn)為 315 ,易溶于水并且有猛烈 的吸水性,能吸取空氣里的水分而潮解；某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣不鐵的反應(yīng)及產(chǎn)