人教版初三化學(xué)教案6篇

1、人教版初三化學(xué)教案6篇人教版初三化學(xué)教案1教學(xué)目標(biāo)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)的真實(shí)存在及是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子;2.了解的概念和基本性質(zhì);3.學(xué)會(huì)用的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)別變化和變化;4.理解純凈物和混合物的概念并會(huì)判斷典型的純凈物和混合物。目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生查閱、觀察及抽象能力。情感目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)和討論激發(fā)學(xué)生的，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作精神。教學(xué)建議教材分析本節(jié)教材分成和混合物和純凈物兩部分。前一部分著重于描述物質(zhì)由等粒子所構(gòu)成，討論的基本性質(zhì)。教材一開(kāi)始從人們所熟悉的一些日常現(xiàn)象入手，如：人經(jīng)過(guò)花圃或酒店，會(huì)嗅到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬就會(huì)干燥;糖塊放在水里，會(huì)逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過(guò)對(duì)這些日常生活現(xiàn)象的思考，

2、使學(xué)生自然而然的建立起物質(zhì)是由人們看不見(jiàn)、摸不著的粒子構(gòu)成的結(jié)論(是構(gòu)過(guò)成物質(zhì)的一種粒子)。通過(guò)酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，使學(xué)生在建立起是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子的結(jié)論基礎(chǔ)上進(jìn)一步得出是運(yùn)動(dòng)的及之間有間隔的推論(即的性質(zhì))。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個(gè)典型的物理變化和化學(xué)變化，運(yùn)用初步介紹的知識(shí)對(duì)物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)本身是否發(fā)生改變對(duì)物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行了實(shí)質(zhì)性的分析。從而給下一個(gè)比較準(zhǔn)確的定義。教材為了進(jìn)一步讓學(xué)生確信存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片，同時(shí)用生動(dòng)的比喻、引導(dǎo)讀者去的大小和運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。使學(xué)

3、生在感性和理性上都建立起對(duì)的認(rèn)識(shí)。教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)從宏觀上對(duì)混合物和純凈物兩個(gè)概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用初步掌握的有關(guān)知識(shí)進(jìn)一步區(qū)分純凈物和混合物，使學(xué)生能初步建立純與不純的相對(duì)概念。教學(xué)建議本節(jié)重點(diǎn)研究的是有關(guān)知識(shí)。看不見(jiàn)也摸不著，對(duì)于它的存在學(xué)生很難相信，接受起來(lái)遠(yuǎn)不如第一章知識(shí)來(lái)的快。教材第一章重點(diǎn)研究的是氧氣的制法及性質(zhì)。對(duì)于氧氣學(xué)生比較熟悉，在學(xué)生的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進(jìn)的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見(jiàn)，摸不著 ，但學(xué)生能憑生活經(jīng)驗(yàn)確信氧氣真實(shí)存在著。鑒于此，建議在教學(xué)過(guò)程 中也從生活實(shí)際中遇到的問(wèn)題入手，例如：人經(jīng)過(guò)花圃

4、或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬為什么能干;糖塊放在水里，為什么會(huì)逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象- 人能嗅到花或酒的香氣，是因?yàn)榛ɑ蚓浦杏邢銡獾?或粒子)擴(kuò)散到空氣中，接觸到人的嗅覺(jué)細(xì)胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的擴(kuò)散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的擴(kuò)散到水的中間去了。以生活實(shí)際中的問(wèn)題讓學(xué)生感知的真實(shí)存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)建立起了聯(lián)系。教學(xué)過(guò)程 中將學(xué)生實(shí)驗(yàn)(氨擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)、品紅擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)并補(bǔ)充酒精與水混合實(shí)驗(yàn))融入在教學(xué)中，通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)一步感知的真實(shí)存在，同時(shí)也便于學(xué)生學(xué)習(xí)性質(zhì)時(shí)，樹(shù)立起是運(yùn)動(dòng)的

5、，不同物質(zhì)大小不同和間都有間隔距離的想象。為了使學(xué)生更加確信的真實(shí)存在，除向?qū)W生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片外，還可讓學(xué)生通過(guò)網(wǎng)絡(luò)或圖書(shū)館查找其它的照片。對(duì)于概念的建立，是本節(jié)知識(shí)的一個(gè)重點(diǎn)。首先可用多媒體向?qū)W生展示第一章中涉及的幾個(gè)物質(zhì)變化(如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫)的微觀過(guò)程，然后讓學(xué)生用初步掌握的知識(shí)以小組的形式從物質(zhì)發(fā)理變化或化學(xué)變化時(shí)本身是否發(fā)生改變，對(duì)物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行實(shí)質(zhì)性的分析，從而給一個(gè)比較準(zhǔn)確的定義。本節(jié)教材的另一個(gè)重點(diǎn)，是使學(xué)生樹(shù)立既有可分性又有不可分性的辨證觀點(diǎn)?是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子從保持原物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)來(lái)說(shuō)是不可分的整體粒子，因?yàn)樵俜?/p>

6、就不是原來(lái)物質(zhì)的，也不能保持原來(lái)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的性質(zhì)不同。可以再分是說(shuō)它在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中起了變化，變成別種物質(zhì)的粒子了。通過(guò)對(duì)的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，逐步培養(yǎng)學(xué)生辨證地思考問(wèn)題。概念中還強(qiáng)調(diào)了化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)橥ǔＳ懻摰奈锢硇再|(zhì)是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)大量聚集在一起表現(xiàn)出來(lái)的，而不是每一個(gè)單個(gè)所能表現(xiàn)的，如：顏色、狀態(tài) 、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等。本節(jié)知識(shí)不僅應(yīng)讓學(xué)生了解的概念 初中數(shù)學(xué)，也應(yīng)讓學(xué)生弄清概念的內(nèi)在含義。在學(xué)生對(duì)概念有了了解之后，師生應(yīng)對(duì)的基本性質(zhì)有一個(gè)比較全面的概括。除能指出是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子外，還應(yīng)認(rèn)識(shí)到非常微小，都在不停地運(yùn)動(dòng)，間有間隔距離

7、。在教學(xué)過(guò)程 中如能自制或用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)畫(huà)，一方面可以誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象不同狀態(tài)的物質(zhì)其中無(wú)數(shù)粒子在不停運(yùn)動(dòng)的圖景，加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的理解，另一方面又可把抽象知識(shí)變?yōu)榫唧w，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識(shí)的興趣。物理生已學(xué)習(xí)了運(yùn)動(dòng)論的有關(guān)知識(shí)(是運(yùn)動(dòng)的，之間有引力和斥力)，可向?qū)W生指明有關(guān)熱運(yùn)動(dòng)和物態(tài)變化是物理學(xué)要深入一步討論的問(wèn)題。學(xué)生如果對(duì)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、間力和物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)有所認(rèn)識(shí)，將對(duì)以后學(xué)習(xí)溶解、結(jié)晶溶液導(dǎo)電等大有好處。對(duì)于混合物和純凈物的有關(guān)知識(shí)，建議教學(xué)中還是從實(shí)驗(yàn)入手，讓學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)去理解混合物和純凈物，并進(jìn)一步從微觀角度去分析。最后，還應(yīng)使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)純與不純的相對(duì)性，

8、培養(yǎng)學(xué)生辨證的思考問(wèn)題的。教學(xué)設(shè)計(jì)示例教學(xué)重點(diǎn)：概念的建立及對(duì)行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。教學(xué)難點(diǎn) ：對(duì)概念的理解;領(lǐng)悟混合物和純凈物的區(qū)別。通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖片展示及假象粒子的存在，指導(dǎo)學(xué)生抽象思維的方法既是重點(diǎn)也是難點(diǎn)。初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)化學(xué)課是學(xué)生在初中階段較晚接觸和學(xué)習(xí)的一門學(xué)科，由于學(xué)生的認(rèn)知程度和學(xué)習(xí)方法的差別，出現(xiàn)部分學(xué)生剛開(kāi)始學(xué)習(xí)時(shí)很有興趣，也下功夫，但學(xué)習(xí)方法不對(duì)，成績(jī)總不理想，因此加強(qiáng)化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)是十分重要的。一、認(rèn)真抓好“預(yù)習(xí)、聽(tīng)講、復(fù)習(xí)、記憶、作業(yè)”五個(gè)學(xué)習(xí)常規(guī)環(huán)節(jié)。1.“預(yù)習(xí)”：預(yù)習(xí)時(shí)要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材，把握一節(jié)書(shū)的整體內(nèi)容，在頭腦中

9、形成一個(gè)初步整體印象，初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關(guān)知識(shí)和概念。同時(shí)找到教材的重點(diǎn)，劃出自己不懂的地方帶著問(wèn)題聽(tīng)講，既能提高聽(tīng)講效率，又使自己學(xué)習(xí)主動(dòng)、有興趣。2.“聽(tīng)講”：聽(tīng)講是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，非常重要。初三是化學(xué)系統(tǒng)學(xué)習(xí)的開(kāi)始，只看書(shū)而不注意聽(tīng)講、觀察實(shí)驗(yàn)和思考，有的知識(shí)很難理解。聽(tīng)講時(shí)主要注意以下幾點(diǎn)：集中注意力課堂上能不能高度集中注意力，聚精會(huì)神聽(tīng)講，排除一切干擾和雜念去專心聽(tīng)講是決定學(xué)習(xí)效率高低的關(guān)鍵。有的學(xué)習(xí)活動(dòng)可以服從個(gè)人的意志和愿望進(jìn)行控制，但聽(tīng)老師講解這種學(xué)習(xí)活動(dòng)就不同，它不可能由自己進(jìn)行有效控制，因?yàn)檫@種學(xué)習(xí)活動(dòng)不僅涉及到自己，還涉及到老師和其它同學(xué)。

10、因此，在做好預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，首先要集中注意力要聽(tīng)好課。要勤于思考學(xué)生在課堂上聽(tīng)老師講解學(xué)習(xí)內(nèi)容，雖然聽(tīng)覺(jué)通道的暢通十分重要，但僅僅把學(xué)習(xí)的主要著眼點(diǎn)放在“聽(tīng)”的方面是不夠的。如果僅僅是“聽(tīng)”，充其量是聽(tīng)懂，聽(tīng)懂不一定是掌握，不一定會(huì)靈活運(yùn)用。因此學(xué)生在課堂上進(jìn)行聽(tīng)課的時(shí)候，不僅要帶注意“聽(tīng)”，而且要勤于思考，學(xué)會(huì)思考，使思維處于高度活躍狀態(tài)，力爭(zhēng)從不同角度去分析和理解所學(xué)知識(shí)。只有積極思考，才能使自己真正獲得知識(shí)，實(shí)現(xiàn)由感性到理性的飛躍。注意教師所用的方法與思路在聽(tīng)講過(guò)程中，學(xué)生不僅要記住教師給出的結(jié)論，更應(yīng)該注意教師得出這個(gè)結(jié)論所用的思路和方法，這樣的聽(tīng)課就能夠不斷改善自己的學(xué)習(xí)方法，拓寬自己

11、的思路。那種只知道記答案、得數(shù)，只重“結(jié)果”而輕“過(guò)程”，忽視學(xué)習(xí)思維方法的聽(tīng)講是難以提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力的。積極地回答和提出問(wèn)題教師在教學(xué)過(guò)程中，為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，通常會(huì)向?qū)W生提出各種問(wèn)題，有時(shí)也會(huì)鼓勵(lì)學(xué)生自己提出相關(guān)的問(wèn)題，對(duì)此，學(xué)生要敢于發(fā)表自己的看法，積極參加討論和回答問(wèn)題。同時(shí)，學(xué)生也要敢于提出問(wèn)題并積極尋求答案，因?yàn)椤坝幸刹庞兴?，有思才有悟，有悟才能進(jìn)。”養(yǎng)成“先聽(tīng)后記”的習(xí)慣聽(tīng)課的過(guò)程中，作一些筆記是必要的，但“聽(tīng)”和“記”畢竟是兩回事。要學(xué)會(huì)巧妙完整地記筆記的方法，課上一定要養(yǎng)成“先聽(tīng)后記”的習(xí)慣，將聽(tīng)到的內(nèi)容加以思考整理

12、，提綱挈領(lǐng)地記錄本節(jié)的重點(diǎn)、難點(diǎn)，和課本上沒(méi)有的內(nèi)容，課后應(yīng)全面系統(tǒng)地整理筆記，將易錯(cuò)、易混或?qū)ψ约河袉l(fā)的地方以及自己對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解、感受作整理記錄。這個(gè)過(guò)程是提高每個(gè)同學(xué)的化學(xué)悟性也是將知識(shí)消化、理解變?yōu)樽约褐R(shí)的過(guò)程。3.“復(fù)習(xí)”：復(fù)習(xí)是知識(shí)的鞏固階段，它是使學(xué)生溫故知新，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和記憶，進(jìn)一步落實(shí)課本知識(shí)為自己知識(shí)的過(guò)程。通常分為常規(guī)復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)和總復(fù)習(xí)。常規(guī)復(fù)習(xí)指學(xué)生每天放學(xué)后對(duì)當(dāng)天所學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)，常規(guī)復(fù)習(xí)每天所花時(shí)間不多，但十分重要，貴在持之以恒。單元復(fù)習(xí)是指學(xué)生每學(xué)一個(gè)單元后將所學(xué)到的知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，要注意知識(shí)的拾漏補(bǔ)缺，重在知識(shí)系統(tǒng)性、條理性?？倧?fù)習(xí)指期中、期未或

13、一學(xué)年的復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)量較大，要重視知識(shí)的整體歸納、總結(jié)，將知識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)并靈活和綜合地運(yùn)用。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過(guò)程，是對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行再加工和提高的過(guò)程。復(fù)習(xí)時(shí)要思考知識(shí)掌握的程度，要多思考幾個(gè)為什么，要做到理解透徹，熟練運(yùn)用。4.“記憶”：化學(xué)學(xué)科中有不少需要記憶的概念、符號(hào)、數(shù)據(jù)、化學(xué)方程式等。根據(jù)艾賓浩斯遺忘曲線，人的遺忘規(guī)律是先快后慢。識(shí)記過(guò)的事物第一天后的遺忘率達(dá)558，保留率為442，第二天以后的遺忘率為66.3，保留率為337，一個(gè)月后的保留率為219。自此以后就基本上不再遺忘了。因此，及時(shí)復(fù)習(xí)和記憶，可以起到事半功倍的效果。 同時(shí)記憶時(shí)注意把一些枯燥無(wú)味難于記憶的化學(xué)知識(shí)盡可能

14、趣味化記憶。如金屬活動(dòng)順序?yàn)椋骸扳洝⑩}、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、銅、汞、銀、鉑、金”可諧音為：“家蓋那美麗，新鐵吸鉛（輕），統(tǒng)共一百斤。”記憶。氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作可會(huì)意記作：“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。”記憶。過(guò)濾操作中的注意點(diǎn)在理解后可濃縮為：“一貼、二低、三靠”記憶。5.“作業(yè)”：作業(yè)是學(xué)生鞏固和消化所學(xué)知識(shí)即學(xué)懂會(huì)用的體現(xiàn)，通過(guò)做題能鞏固所學(xué)的知識(shí)，加深對(duì)概念、規(guī)律的理解和深化、活化知識(shí)；能學(xué)習(xí)解題方法，發(fā)展思維，將知識(shí)轉(zhuǎn)化為解決問(wèn)題的能力。做題的過(guò)程是學(xué)生思維品質(zhì)和思維能力再提高的過(guò)程，對(duì)學(xué)生而言，做題后不要滿足于解法、答案是否正確，關(guān)鍵在于要理順?biāo)鼋?/p>

15、題目題的思路、邏輯關(guān)系和類型，把握相關(guān)知識(shí)之間的內(nèi)在規(guī)律，掌握了規(guī)律就能駕馭知識(shí)，遷移知識(shí)。做題還要善于積累，積累包括兩個(gè)方面，一是成功經(jīng)驗(yàn)，二是失敗教訓(xùn)。如果把平時(shí)練習(xí)和考試中做錯(cuò)的題目積累成錯(cuò)題集，每隔一段時(shí)間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已經(jīng)掌握的題做上標(biāo)記進(jìn)行淘汰，使不會(huì)的題逐漸減少，直到減少到零，既有針對(duì)性，又節(jié)省時(shí)間，可大大提高學(xué)習(xí)效率。對(duì)于解題方法，可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡(jiǎn)捷，這便是“一題多解”。可以想能否通過(guò)改變物質(zhì)、數(shù)據(jù)、操作順序或已知條件和未知條件來(lái)重新解答，這便是“一題多變”。還可以回憶一下這道題解

16、題方法與過(guò)去做過(guò)的題有無(wú)相同、相似之處，這便是“多題一解”。這樣不僅可以加深對(duì)知識(shí)的理解，也能提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。二、化學(xué)基本概念和基本原理的學(xué)習(xí)方法。初中化學(xué)學(xué)科的特之一是基本概念和基本原理較多而且雜亂，對(duì)這些基本概念和基本原理的理解是否準(zhǔn)確，掌握是否熟練對(duì)學(xué)好初中化學(xué)課程關(guān)系極大。因?yàn)榛靖拍詈突驹硎切纬烧_實(shí)驗(yàn)技能，計(jì)算技能的依據(jù)，是分析和解決化學(xué)問(wèn)題的基礎(chǔ)。初三學(xué)生中對(duì)基本概念和基本原理學(xué)習(xí)不重視，不愿意花時(shí)間去理解和記憶，這部分內(nèi)容也是考試中容易失分的地方。1. 通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)來(lái)幫助理解概念化學(xué)基本概念是從大量的化學(xué)事實(shí)中總結(jié)概括出來(lái)的，如通過(guò)觀察水的電解和氫氣在氧氣中燃

17、燒的實(shí)驗(yàn)，可以形成分解反應(yīng)、化合反應(yīng)的概念，還可以加深理解單質(zhì)和化合物的概念。通過(guò)觀察酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性可以形成電離的概念。所以脫離化學(xué)事實(shí)只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。2找出相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí)化學(xué)概念之間即有本質(zhì)的區(qū)別又有聯(lián)系，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)將相關(guān)概念進(jìn)行比較，從中找出它們之間的不同點(diǎn)和內(nèi)存聯(lián)系。如將化合反應(yīng)和分解反應(yīng)、單質(zhì)和化合物、分子與原子、酸堿鹽的概念分別進(jìn)行對(duì)比學(xué)習(xí)，就能取到事半功倍的效果。3理解概念的組成，注意概念中的關(guān)鍵字、詞學(xué)習(xí)中要弄清每個(gè)概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關(guān)系如何，其中關(guān)鍵部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一為

18、化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關(guān)鍵部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達(dá)到飽和狀態(tài)，四為溶解的質(zhì)量。四部分缺一不可，真正懂了，在判斷和溶解度的有關(guān)計(jì)算題就不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤了。同時(shí)，要注意理解概念中關(guān)鍵的字和詞。如單質(zhì)的概念為由同種元素組成的純凈物，關(guān)鍵詞是純凈物，如果將純凈物而改為物質(zhì)，你還判斷為單質(zhì)就是錯(cuò)誤的。因?yàn)槲镔|(zhì)包括純凈物和混合物，由同種元素組成的物質(zhì)不一定就是單質(zhì)，也可為混合物，如紅磷與白磷、石墨和金剛石，它們都是由一種元素組成，但卻是不同單質(zhì)。三、元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法（一）元素化合物知識(shí)的特點(diǎn)1. 元

19、素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關(guān)系密切，要把這兩者結(jié)合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質(zhì)的差異之大，硫酸由于濃、稀的不同而引起性質(zhì)上有本質(zhì)的不同。所以必須把物質(zhì)的性質(zhì)與基本概念、基本理論聯(lián)系起來(lái)。2元素及化合物知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系緊密，規(guī)律性較強(qiáng)，知識(shí)系統(tǒng)都是從單質(zhì)到化合物，都按存在、性質(zhì)、用途、制備的順序進(jìn)行的。而物質(zhì)的存在、制備、用途都取決于物質(zhì)的性質(zhì)。因此學(xué)習(xí)中應(yīng)緊緊抓住物質(zhì)的性質(zhì)去帶動(dòng)其余的。如依據(jù)氫氣的化學(xué)性質(zhì)具有可燃性和還原性來(lái)推導(dǎo)它的用途、存在而不要去死記硬背。3元素及化合物知識(shí)內(nèi)容多，既有共性，又有個(gè)性。因此在學(xué)習(xí)中一定要全面分析問(wèn)題，既記通性又記特性。如HNO3具有酸

20、的通性又有特性：與金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水。4元素及化合物知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)的依賴性強(qiáng)，大部分化學(xué)知識(shí)是通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的。如氧氣的化學(xué)性質(zhì)通過(guò)與C、P、S、Mg、蠟燭等演示實(shí)驗(yàn)使你認(rèn)識(shí)到氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。所以一定要認(rèn)真觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象達(dá)到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。（二）元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法1. 要重視理論的指導(dǎo)作用。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)揭示了元素性質(zhì)特別是元素化學(xué)性質(zhì)跟原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，揭示了分子形成過(guò)程及化合價(jià)的實(shí)質(zhì)。這就為正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，化學(xué)方程式奠定了理論基礎(chǔ)。2要總結(jié)規(guī)律并掌握物質(zhì)的特性。要抓住典型物質(zhì)總結(jié)出一般規(guī)律，同時(shí)還要把握住物質(zhì)的特

21、性以提高分析及解決問(wèn)題的能力。如學(xué)習(xí)有機(jī)化合物可總結(jié)出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蠟燭等與氧氣反應(yīng)都生成二氧化碳和水的規(guī)律，但各自都有不同的物理性質(zhì)。再如學(xué)習(xí)第八章酸，通過(guò)鹽酸、硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)總結(jié)出酸的一般規(guī)律，但對(duì)不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2SO4的吸水性和脫水性，硝酸的強(qiáng)氧化性都要掌握就全面了，否則就會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤。3 要定期整理歸納所學(xué)知識(shí)，注意縱橫聯(lián)系形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。元素化合物知識(shí)雖然繁多、零碎，但根據(jù)彼此之間的聯(lián)系可以以某物質(zhì)為中心將其聯(lián)系串成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使零散的知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，條理化。4將元素化合物中類別相似的知識(shí)歸為一知識(shí)塊進(jìn)行橫向比較，辯清異同點(diǎn)使知識(shí)更加深刻理

22、解和掌握如H2、C、CO可從具有穩(wěn)定性、可燃性、還原性比較它們的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)。從實(shí)驗(yàn)操作看H2、CO分別還原CuO的操作一樣，不同點(diǎn)是CO還原CuO需進(jìn)行尾氣處理。H2和CO的可燃性的火焰顏色不一樣，還原性的產(chǎn)物都有金屬和水或CO2，從反應(yīng)類型看CO與CuO的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。四、化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)方法1牢固掌握化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)知識(shí)?；靖拍睢⒃砗驮鼗衔锸沁M(jìn)行化學(xué)計(jì)算的依據(jù)。若概念不清，原理不明，物質(zhì)的變化規(guī)律不十分明確，就會(huì)把題做錯(cuò)。如相對(duì)分子量這個(gè)概念它只表示一個(gè)化學(xué)式如H2O的相對(duì)分子量為18，5H2O中水的相對(duì)分子量仍是18而不是90，再如A2BC2D中已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為

23、22 ：9，若生成4克C，同時(shí)還有多少克D生成？其中C和D的質(zhì)量比一定是22：29=22：18，然后再進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。如把C和D的質(zhì)量比仍按22：9進(jìn)行計(jì)算就是錯(cuò)誤的，反映出你對(duì)相對(duì)分子量和質(zhì)量的概念還分不清楚。2掌握并運(yùn)用好解題步驟解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意，要做到三看清，看清題中所講的化學(xué)過(guò)程，看清題設(shè)條件，看清要解決的問(wèn)題，這是解題的前提。析題就是剖析原題，在審題基礎(chǔ)上弄清關(guān)鍵詞語(yǔ)的含義，對(duì)眾多事實(shí)或復(fù)雜現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、挖出隱含條件及內(nèi)在聯(lián)系找出突破口，從而確立解題思路和方法。要做到三想，想化學(xué)過(guò)程所涉及的化學(xué)概念，所用到的化學(xué)原理，想所給條件與所求問(wèn)題

24、的關(guān)系，想有無(wú)隱含條件及題目考查的內(nèi)容。這是解題中最關(guān)鍵的一步。解題是在析題的基礎(chǔ)上，根據(jù)題意和條件，選擇最佳的解題方法，如果用到其它學(xué)科知識(shí)、方法時(shí)，如公式變換，數(shù)據(jù)處理等要細(xì)心，最后還要對(duì)結(jié)果進(jìn)行檢驗(yàn)分析。3注意解題規(guī)律和思想，掌握解題技巧要善于從典型題的分析中找出其特點(diǎn)、規(guī)律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。如已知KClO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.2%，KMnO4中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的40.5%，若各取100克加熱完全分解后哪種物質(zhì)產(chǎn)生氧氣多。表面上看KMnO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比KClO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大，但要是認(rèn)真分析抓住完全反應(yīng)這個(gè)關(guān)鍵詞語(yǔ)，從化學(xué)方程式可

25、以看出KClO3中雖含氧元素的質(zhì)量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都轉(zhuǎn)化為O2，而KMnO4中的氧元素只是部分轉(zhuǎn)化為O2，從而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物測(cè)得混合物中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？此題可以巧解。即無(wú)論FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不變的所以：原子個(gè)數(shù)比S : O = 1 : 4 ，質(zhì)量比 S : O = 32 : 64 = 1 : 2 ，設(shè)混合物的質(zhì)量為1，已知S元素質(zhì)量為a%，則O元素的質(zhì)量為2a，那“SO4”的總質(zhì)量為a%+2a%=3a%, 所以Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13a。4要注意解題的

26、格式如設(shè)未知數(shù)時(shí)要寫(xiě)成“設(shè)某某的質(zhì)量(或體積等)為x”，而不能寫(xiě)成“設(shè)某某為x克”，計(jì)算過(guò)程中己知量有單位的要帶單位計(jì)算，計(jì)算結(jié)果要直接帶單位，不要用括號(hào)，如單位為克要寫(xiě)成g ，而不要寫(xiě)成（g）。計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)一定要乘以100%。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要注意按“設(shè)、方、關(guān)、比、算、果、答”的順序進(jìn)行。五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法1要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)是老師講授化學(xué)知識(shí)的重要手段也是學(xué)生獲取知識(shí)的重要途徑。課本大多數(shù)概念和元素化合物的知識(shí)都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)求得和論證的。通過(guò)實(shí)驗(yàn)有助于形成概念，理解和鞏固化學(xué)知識(shí)。2要認(rèn)真觀察和思考老師的課堂演示實(shí)驗(yàn)因?yàn)榛瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)都是通過(guò)現(xiàn)象反映其本

27、質(zhì)的，只有正確地觀察和分析才能來(lái)驗(yàn)證和探索有關(guān)問(wèn)題，從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?duì)老師的演示實(shí)驗(yàn)要細(xì)心觀察，學(xué)習(xí)和模仿。要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模私鈱?shí)驗(yàn)原理。要認(rèn)真分析在實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象，多問(wèn)幾個(gè)為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎(chǔ)上記住現(xiàn)象。要正確對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行描述，弄清現(xiàn)象與結(jié)論的區(qū)別并進(jìn)行比較和分析。要會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析來(lái)推斷和檢驗(yàn)有關(guān)物質(zhì)。如六瓶無(wú)色氣體分別為氧氣、氮?dú)?、空氣、二氧化碳?xì)?、氫氣和一氧化碳?xì)馊绾舞b別？其思路為從它們不同的化學(xué)性質(zhì)找出方法，用燃著的木條和石灰水鑒別，最后從現(xiàn)象的不同來(lái)推斷是哪種氣體，要注意回答問(wèn)題時(shí)要先說(shuō)現(xiàn)象，后說(shuō)結(jié)論。3要自己動(dòng)手，親自做實(shí)驗(yàn)。實(shí)

28、驗(yàn)中要勤于思考、多問(wèn)、多想分析實(shí)驗(yàn)發(fā)生的現(xiàn)象從而來(lái)提高自己的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及獨(dú)立實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力和創(chuàng)新能力。4要掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法和技能并能解答一些實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。要做到理解基本操作原理，要能根據(jù)具體情況選擇正確的操作順序并能根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，解答實(shí)驗(yàn)所提出的問(wèn)題。總之，只要充滿信心，勤奮學(xué)習(xí)，總結(jié)掌握適合自己的行之有效的學(xué)習(xí)方法，就一定能把化學(xué)這門課學(xué)好初中化學(xué)方程式匯總：酸的化學(xué)性質(zhì)【方程式匯總：酸的化學(xué)性質(zhì)】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，我們總結(jié)了以下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上）（2）酸 + 金屬氧化物- 鹽 + 水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

29、 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)）鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +

30、2H2O（4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl從上面的方程式，我們可以看到這一類的方程式很多,中考，也難記憶，所以在這方面同學(xué)們要多花點(diǎn)時(shí)間了。初三化學(xué)教案 水教學(xué)目標(biāo)目標(biāo)使了解自然界中水的分布狀況;水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系;水污染的后果及防止水體

31、污染;了解水的組成及性質(zhì)。目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散及查閱媒體，獲取信息的能力。情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立節(jié)水觀念，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻(xiàn)。培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。教學(xué)建議本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對(duì)人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時(shí)，要充分以日常生活中的常見(jiàn)事例作為研究的線索。有條件的學(xué)?？梢栽谡n前布置研究課題，給學(xué)生一周的時(shí)間查找相關(guān)資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢(shì)，通過(guò)互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜索相關(guān)信息，并要求學(xué)生對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，每2-3個(gè)學(xué)生為一個(gè)小組，通過(guò)課前準(zhǔn)備發(fā)表自己的見(jiàn)解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。通過(guò)這種組

32、織形式可以提高學(xué)生的，特別是展示成果，無(wú)論對(duì)哪類學(xué)生來(lái)說(shuō)，只要付出勞動(dòng)，都會(huì)有收獲，真正體現(xiàn)義務(wù)的全員性和的全過(guò)程性。特別對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，強(qiáng)烈的表現(xiàn)欲望成為其過(guò)程的根本動(dòng)力。水資源的有限，人類對(duì)水的需求的日益增加，工業(yè)化進(jìn)程對(duì)水體的污染，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，有的可能了解很多，有的學(xué)生會(huì)一無(wú)所知，上簡(jiǎn)單的介紹對(duì)增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)來(lái)說(shuō)是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。讓學(xué)生親身去體驗(yàn)現(xiàn)實(shí)生活中，在我們生活中，水資源的浪費(fèi)、水質(zhì)的日益惡化等，使學(xué)生有一種危機(jī)感，自覺(jué)地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。水的組成是本節(jié)課的另一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容：1. 水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。2.水的微觀構(gòu)成，即：定量。每

33、個(gè)水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個(gè)過(guò)程應(yīng)有意識(shí)地加以區(qū)分，這樣有助于學(xué)生了解化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)組成的一般，為今后學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。電解水的實(shí)驗(yàn)是完成上述兩個(gè)任務(wù)的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)，可以結(jié)合有關(guān)物理知識(shí)介紹實(shí)驗(yàn)裝置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)幫助同學(xué)進(jìn)行推導(dǎo) 初三，從而得出結(jié)論。在這些過(guò)程中，應(yīng)注意嚴(yán)謹(jǐn)性。教學(xué)設(shè)計(jì)方案課題：水重點(diǎn)：水對(duì)人類的影響及水的組成初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：碳單質(zhì)1吸附是物理現(xiàn)象，與吸收具有不同的含義。由于木炭疏松多孔，有很大的表面積，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更強(qiáng)。吸附作用是將氣體或溶液里的微小粒子吸附在固

34、體表面，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。吸收一般為化學(xué)變化，如：CO2氣體被氫氧化鈉溶液吸收的過(guò)程中生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，就是化學(xué)變化。2“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”是元素的名稱，是核電荷數(shù)為6的一類原子的總稱。比如碳元素、碳單質(zhì)、含碳化合物、一氧化碳等，這兒不能用“炭”。而“炭”指的是具體物質(zhì)，它表示由碳元素組成的某種單質(zhì)木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具體單質(zhì)時(shí)，習(xí)慣上用碳，如“熾熱的碳”、“當(dāng)碳燃燒時(shí)”。3C還原氧化銅注意問(wèn)題：酒精燈加網(wǎng)罩可使火焰集中并提高溫度；試管口要略向下傾斜；裝置的氣密性要好；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先撤出導(dǎo)氣管，然后再熄滅酒精燈（防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管

35、破裂），待試管冷卻后再把試管內(nèi)的粉末倒在紙上（防止生成的銅再被氧化成氧化銅）。【典型例題】例析：1、用木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)如圖所示。（1）酒精燈加燈罩的目的_；（2）剛開(kāi)始預(yù)熱，試管中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是_；（3）繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。請(qǐng)你寫(xiě)出帶點(diǎn)部分的化學(xué)方程式_；（4）停止加熱時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是_。其反應(yīng)條件是高溫，所以酒精燈要加網(wǎng)罩以提高火焰的溫度。剛開(kāi)始預(yù)熱時(shí)，裝置中的空氣會(huì)首先逸出，所以看到試管中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁。停止加熱時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管

36、從試管中撤出，否則試管內(nèi)溫度降低，其壓強(qiáng)會(huì)減小，外界大氣壓會(huì)把試管中的液體壓進(jìn)試管內(nèi)，致使試管破裂。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮管，否則外界空氣會(huì)進(jìn)入試管中，新生成的銅在加熱的條件下又被氧化成了氧化銅，等冷卻后再打開(kāi)，試管內(nèi)已恢復(fù)至常溫，銅與氧氣就不反應(yīng)了。答案：（1）提高酒精燈火焰的溫度；（2）開(kāi)始排出的是試管內(nèi)的空氣 ；（4）防止試管中的液體倒流回試管，防止空氣中的氧氣進(jìn)入試管把生成的銅再次氧化。初三化學(xué)小知識(shí)一：之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表

37、中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵二：其它1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1

38、)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵

39、礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法 初中英語(yǔ)。17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥

40、隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。初中化學(xué)方程式：復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：1、堿性氧化物酸鹽H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O Z

41、nO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、堿酸鹽H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OAl(OH)3 + 3HCl 中考 =AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過(guò)多3、酸鹽新鹽新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 實(shí)驗(yàn)室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl

42、+H2O+CO2有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Ba2+的原理NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理4、鹽1鹽2新鹽1新鹽2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4

43、+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)25、鹽堿新鹽新堿CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 藍(lán)色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子人教版初三化學(xué)教案2教學(xué)分析本課題是在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和元素概念的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過(guò)程。本課題難點(diǎn)比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子

44、的形成；有化學(xué)用語(yǔ)：原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識(shí)：元素最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過(guò)渡，為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開(kāi)了一個(gè)微觀領(lǐng)域的窗口，是引發(fā)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇和向往，是培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個(gè)很好的素材。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力目標(biāo)：1知道原子核外電子是分層排布的。（難點(diǎn)）2了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點(diǎn)）3了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。過(guò)程與方法目標(biāo)：1通過(guò)想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。2觀察l18號(hào)元素的原

45、子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3探究分析NaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：1培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。2喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。教學(xué)過(guò)程一、情境導(dǎo)入1教師富有感情地朗讀學(xué)生作品科普小論文漫游原子世界，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。附文：我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個(gè)小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。2設(shè)問(wèn)：原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙

46、脫原子核的吸引呢？二、引導(dǎo)探究核外電子的排布1學(xué)生猜想：核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的？2學(xué)生交流：向你的同學(xué)說(shuō)一說(shuō)你想象中核外電子如何運(yùn)動(dòng)？3探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文。（把圖49“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力，理解電子分層排布）4歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。5教師啟發(fā)：科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過(guò)科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定、檢驗(yàn)而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程后，進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對(duì)電子排布的通想，提醒學(xué)生到高中后還會(huì)有更深入的研究，

47、有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）6學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：7練習(xí)鞏固：向你的同桌說(shuō)一說(shuō)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：8展示掛圖：118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系：元素最外層電子數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（He為 2）比較穩(wěn)定金屬元素少于4個(gè)不穩(wěn)定非金屬元素多于4個(gè)不穩(wěn)定9教師設(shè)問(wèn)：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？（制造探究情境，誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究）6引導(dǎo)提問(wèn)：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽(yáng)離子和

48、陰離子？離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)應(yīng)與原子有什么不同？四、小結(jié)練習(xí)，誘發(fā)思考1小結(jié)：在本課題，我們學(xué)了什么？2練習(xí)：課本習(xí)題。教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明過(guò)去由于過(guò)分追求知識(shí)和能力目標(biāo)，忽略過(guò)程和方法目標(biāo)、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)，在課堂教學(xué)設(shè)計(jì)上，教師往往注重知識(shí)的灌輸和解題能力的培養(yǎng)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的需要比較忽視。于是基本上是以教師講解為主，學(xué)生被動(dòng)接受，教師把一個(gè)個(gè)的知識(shí)點(diǎn)教給學(xué)生，學(xué)生記住結(jié)果并會(huì)應(yīng)用解題就行了。課堂上缺乏師生之間的感情共鳴，顯得蒼白乏味，學(xué)生學(xué)習(xí)方法不靈活，死記硬背，知識(shí)掌握不牢固。在新的教學(xué)理念驅(qū)動(dòng)下，本課題的教學(xué)設(shè)計(jì)重視學(xué)生的全面發(fā)展，設(shè)計(jì)了多個(gè)探究活動(dòng)，創(chuàng)設(shè)了多個(gè)學(xué)習(xí)情境，利用豐富的教學(xué)手

49、段開(kāi)展課堂活動(dòng)：（1)欣賞科普小論文漫游原子世界，以輕松活潑的形式、生動(dòng)形象的語(yǔ)言鞏固了原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，同時(shí)提出“校外電子是如何運(yùn)動(dòng)的”“電子能否掙脫原子核的吸引”等問(wèn)題，自然入了本課題的學(xué)習(xí)；（2）讓學(xué)生猜想質(zhì)疑核外電子運(yùn)動(dòng)，再借助掛圖（課本圖49“核外電子分層排布示意圖”）幫助學(xué)生樹(shù)立空間概念，探索、理解電子的分層排布；（3）通過(guò)學(xué)生角色扮演活化氯化鈉形成的過(guò)程，強(qiáng)化學(xué)生的探究欲；（4）利用圖示把鈉原子和氛原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成氯化鈉的過(guò)程簡(jiǎn)明呈現(xiàn)，幫助學(xué)生由形象思維到抽象思維的飛躍（這部分內(nèi)容的教學(xué)，應(yīng)針對(duì)學(xué)生的具體情況，若學(xué)生難以接受，可按教材要求簡(jiǎn)化過(guò)程）；（5）借助觀察掛圖“l(fā)18號(hào)元

50、素原子結(jié)構(gòu)示意圖”，以表格形式進(jìn)行知識(shí)類比，歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數(shù)目與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂(lè)趣，變結(jié)論性知識(shí)為探究性學(xué)習(xí)，讓學(xué)生饒有趣味地、自主地進(jìn)行科學(xué)探究，使生硬的化學(xué)概念變得栩栩如生，易于理解。學(xué)生逐漸對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)產(chǎn)生渴望之情，能主動(dòng)參與探究，建構(gòu)新知，從而逐步提高解決問(wèn)題的能力，形成科學(xué)態(tài)度和掌握一定的科學(xué)方法。本課題設(shè)計(jì)主脈清晰，重點(diǎn)突出，從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程，學(xué)生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識(shí)與能力、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀都得到了充分的體現(xiàn)。點(diǎn)評(píng)選取核心概念離子為研討課，內(nèi)容比較抽象，難度較大，富有挑戰(zhàn)性

51、。本設(shè)計(jì)體現(xiàn)了義務(wù)教育新課程標(biāo)準(zhǔn)的教學(xué)理念，注重學(xué)生科學(xué)探究的設(shè)計(jì)和培養(yǎng)。實(shí)施教學(xué)過(guò)程中，不但知識(shí)與技能目標(biāo)得到較好的落實(shí)，而且過(guò)程與方法目標(biāo)、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)也得到較好的體現(xiàn)。課堂設(shè)計(jì)充分挖掘教材，尤其重視課堂活動(dòng)設(shè)計(jì)，使課堂教學(xué)生動(dòng)活潑而富有吸引力。1探究活動(dòng)設(shè)計(jì):（1）欣賞科普小論文，創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)生對(duì)本課題學(xué)習(xí)欲望。（2）猜想、交流、探究校外電子如何運(yùn)動(dòng)，體現(xiàn)對(duì)學(xué)生合作精神和科學(xué)探究的培養(yǎng)。（3）角色扮演離子形成的過(guò)程，生動(dòng)活潑，達(dá)到校理想的學(xué)習(xí)效果。2擴(kuò)展學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)：元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系研究采用表格設(shè)計(jì)，體現(xiàn)了推理、歸納、分析能力的培養(yǎng)。探究離子的形成1、提供信息：鈉與

52、氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、學(xué)生表演：兩個(gè)學(xué)生通過(guò)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號(hào)，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學(xué)當(dāng)裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學(xué)生熱情高漲地參與，課堂活躍起來(lái)）3學(xué)生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢？設(shè)計(jì)一個(gè)方案。（生動(dòng)的情境、求知欲的驅(qū)使，學(xué)生積極設(shè)計(jì)多種方案：氯原子的最外層電子中三個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。氯原子的最外層七個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉原子的最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的

53、最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學(xué)生的原有思維，有利于教師更有針對(duì)性地進(jìn)行點(diǎn)撥引導(dǎo)，對(duì)于方案，教師要讓學(xué)生分辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩(wěn)定的區(qū)別；對(duì)于方案、，教師可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）4學(xué)生表演；兩個(gè)學(xué)生和同學(xué)們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個(gè)“電子”貼到“氯原子”身上。“鈉原子” 因失去一個(gè)電子而變成Na，“氯原子” 因得一個(gè)電子而變成Cl-，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學(xué)習(xí)內(nèi)容變得生動(dòng)有趣，學(xué)生自然對(duì)原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）5師生分析：

54、（一邊分析，一邊板書(shū)）人教版初三化學(xué)教案3一、教材分析碳和碳的氧化物是重點(diǎn)學(xué)習(xí)的內(nèi)容之一，是對(duì)非金屬元素知識(shí)的拓展和深化，在初中化學(xué)中占有承上啟下的地位。根據(jù)課標(biāo)要求，本單元包括三個(gè)課題，金剛石、石墨和C60，本課題包括兩部分：1、碳的單質(zhì)；2、碳的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)這一課題的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生了解科學(xué)探究的基本過(guò)程和方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，使學(xué)生獲得進(jìn)一步學(xué)習(xí)和發(fā)展所需要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和社會(huì)責(zé)任感。因此，教材內(nèi)容在呈現(xiàn)方式上注意教學(xué)情境的創(chuàng)設(shè)和聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際，例如，在介紹金剛石和石墨的用途時(shí)，注意聯(lián)系學(xué)生生活中用到或見(jiàn)到的物質(zhì)，如玻璃刀、鉆石、無(wú)軌電車等。本課

55、題緊密聯(lián)系社會(huì)和高新科技。例如，教材中介紹了人造金剛石和金剛石薄膜、C60分子及管碳等，最大特點(diǎn)是圖文并茂，許多內(nèi)容以圖代文，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，豐富了教材內(nèi)容，增強(qiáng)教材的趣味性和可讀性，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。二、教學(xué)目標(biāo)1、通過(guò)對(duì)金剛石、石墨和C60的了解，初步認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，掌握碳在常溫下的化學(xué)穩(wěn)定性和高溫時(shí)的化學(xué)活動(dòng)性。3、知道不同種元素可以組成不同種物質(zhì)，同一種元素也可以組成不同種物質(zhì)，能以發(fā)展的觀點(diǎn)看待碳的單質(zhì)，領(lǐng)悟物質(zhì)的多樣性和復(fù)雜性。4、培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯

56、物主義的觀點(diǎn)，培養(yǎng)關(guān)注社會(huì)的責(zé)任感。三、教學(xué)重難點(diǎn)1、緊密聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際，了解金剛石和石墨的性質(zhì)及用途；2、引導(dǎo)學(xué)生以發(fā)展的觀點(diǎn)看待碳的單質(zhì)；3、C和CuO的化學(xué)反應(yīng)。四、教法建議教師在實(shí)施教學(xué)過(guò)程中選擇科學(xué)有效的教學(xué)方法，對(duì)提高學(xué)生掌握知識(shí)和學(xué)生能力的發(fā)展具有重要意義；根據(jù)本節(jié)教材特點(diǎn)可采取以下教學(xué)策略和方法。1、讓學(xué)生充分利用對(duì)實(shí)物的感知，激發(fā)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。如在金剛石、石墨和C60一節(jié)的教學(xué)中，可采取謎語(yǔ)，引出碳族“三兄弟”，通過(guò)猜謎語(yǔ)，對(duì)“三兄弟”有一個(gè)初步認(rèn)識(shí)，從而大大激發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的欲望和探究問(wèn)題的熱情。教師出示實(shí)物鉆石、石墨等，學(xué)生自己觀察、觸摸、實(shí)驗(yàn)總結(jié)出二者的物理

57、性質(zhì)區(qū)別，從而引出用途的不同原因，教師設(shè)問(wèn)：二者組成相同為什么物理性質(zhì)有那么大的差異？出示結(jié)構(gòu)模型，學(xué)生對(duì)比分析討論總結(jié)得出結(jié)論，在討論過(guò)程中，教師要充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參與的積極性，激勵(lì)學(xué)生敢于發(fā)表自己的見(jiàn)解，對(duì)于有的學(xué)生有錯(cuò)的認(rèn)識(shí)，這時(shí)教師要善于引導(dǎo)，適時(shí)評(píng)價(jià)，使學(xué)生在實(shí)踐中學(xué)會(huì)交流，學(xué)會(huì)合作，進(jìn)一步建立物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的辯證唯物主義觀點(diǎn)。2、突出實(shí)驗(yàn)教學(xué)，加強(qiáng)能力的培養(yǎng)。（1）做好演示實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察，思維能力及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生在加強(qiáng)直觀認(rèn)識(shí)的同時(shí)，通過(guò)反應(yīng)發(fā)生的條件、現(xiàn)象，進(jìn)一步理解反應(yīng)的規(guī)律，順利形成要領(lǐng)和確信理論的真實(shí)性。為了取得良好的實(shí)驗(yàn)效果，

58、教師要明確提出問(wèn)題學(xué)生猜想討論設(shè)計(jì)方案收集證據(jù)解釋與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)，另外，還要強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作安全及應(yīng)掌握的實(shí)驗(yàn)技能等，如在探究C還原CuO反應(yīng)的實(shí)險(xiǎn)中，教師先對(duì)學(xué)生提出問(wèn)題：C和CuO都是什么顏色？加熱，試管中粉末顏色有什么變化？生成氣體通入澄清的石灰水中觀察到什么現(xiàn)象？反應(yīng)后生成什么物質(zhì)？使學(xué)生帶著問(wèn)題觀察，加強(qiáng)其對(duì)直觀現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行深入分析，理解現(xiàn)象的本質(zhì)得出：碳具有還原性的結(jié)論。（2）開(kāi)展探索性實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生的體驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生探索新知識(shí)的能力。在教學(xué)中適當(dāng)安排學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，既訓(xùn)練學(xué)生動(dòng)手操作能力，又可使學(xué)生在對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析思考中，加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的理解，激發(fā)學(xué)生勇于探索知識(shí)的興趣，如木

59、炭吸附性，先讓學(xué)生猜測(cè)紅墨水中加入木炭的現(xiàn)象，過(guò)濾后看到什么現(xiàn)象，原因是什么，然后讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，做兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，通過(guò)討論，得出結(jié)論，木炭具有吸附性，使紅墨水顏色逐漸褪去。（3）指導(dǎo)學(xué)生做好家庭小實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)手做生活中的實(shí)驗(yàn)，親身體會(huì)到化學(xué)知識(shí)就在我身邊，學(xué)到書(shū)本知識(shí)，可以自己解決生活中實(shí)際問(wèn)題。五、學(xué)法指導(dǎo)科學(xué)有效的學(xué)習(xí)方法，對(duì)于學(xué)生提高學(xué)習(xí)效率起著重要作用，在教學(xué)過(guò)程中結(jié)合教材的不同內(nèi)容，指導(dǎo)學(xué)生掌握不同的學(xué)習(xí)方法。如采用：1、對(duì)比討論法；2、實(shí)驗(yàn)探究法；3、自學(xué)閱讀法；各種方法并用。形成良好的自學(xué)能力，培養(yǎng)了創(chuàng)造性思維。六、應(yīng)用與拓展1、金剛石失蹤案；2、猜真假李逵總之，通過(guò)以上教學(xué)

60、策略和方法，使學(xué)生在知識(shí)的形成、聯(lián)系、應(yīng)用和交流過(guò)程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)的體驗(yàn)探究過(guò)程。在“用科學(xué)”、“做科學(xué)”的探究和實(shí)踐活動(dòng)中逐步形成終生學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力，為學(xué)生將來(lái)能更好地適應(yīng)社會(huì)和為社會(huì)做出貢獻(xiàn)奠定基礎(chǔ)。人教版初三化學(xué)教案4一、設(shè)計(jì)思路1、關(guān)于常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的教學(xué)。從生活實(shí)際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生思考的驅(qū)動(dòng)性。認(rèn)識(shí)到化學(xué)就在身邊，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)“性質(zhì)決定用途”。實(shí)物展示:用墨抄寫(xiě)的古書(shū)。多媒體播放（字畫(huà)的奧妙）:用墨寫(xiě)的字畫(huà)。我國(guó)有著悠久的歷史文化，古代一些書(shū)法家、畫(huà)家用墨寫(xiě)字作畫(huà)，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫(huà)歷