濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響市公開(kāi)課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響第1頁(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.識(shí)記并了解化學(xué)平衡移動(dòng)概念 ；2.初步掌握化學(xué)平衡圖像制法。第2頁(yè)自學(xué)指導(dǎo)：閱讀書(shū)本P2628頁(yè)內(nèi)容，思索以下問(wèn)題：1.什么是化學(xué)平衡移動(dòng)？2.化學(xué)平衡移動(dòng)根本原因是什么？3. 濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)有什么影響？第3頁(yè)1、定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡破壞，新化學(xué)平衡建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。V正V逆V正=V逆0條件改變平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆0一定時(shí)間一、化學(xué)平衡移動(dòng)不平衡平衡1 2、研究對(duì)象：已到達(dá)平衡可逆反應(yīng)。平衡移動(dòng) 第4頁(yè)3、化學(xué)平衡移動(dòng)根本原因：4、化學(xué)平衡移動(dòng)方向： v正v逆，平衡向 方向移動(dòng) v正v逆，平衡向 方向移動(dòng) v正=v逆

2、，正逆平衡不移動(dòng) v正v逆第5頁(yè)濃 度思索2：影響化學(xué)反應(yīng)速率外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率溫 度壓 強(qiáng)催化劑思索1：怎樣打破舊平衡？改變影響反應(yīng)速率條件，使 。 v正v逆第6頁(yè)試驗(yàn)2-5: Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 橙色 黃色試驗(yàn)操作滴加515滴濃H2SO4滴加515滴6mol/LNaOH試驗(yàn)現(xiàn)象增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移動(dòng)平衡破壞減小c(H+)黃色加深平衡破壞平衡正向移動(dòng)結(jié)論:增大生成物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。結(jié)論:減小生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。溶液黃色加深C(CrO42-)增大溶液橙色加深第7頁(yè)思索：加少許NaOH溶液

3、，有何現(xiàn)象？有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺試驗(yàn)26：現(xiàn)象：溶液變成紅色黃色Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3血紅色步驟（1）滴加1mol/L KSCN溶液現(xiàn)象步驟（2）滴加飽和FeCl3溶液現(xiàn)象溶液紅色加深溶液紅色加深第8頁(yè)1、濃度對(duì)化學(xué)平衡影響在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物或減小生成物濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物或增大生成物濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 請(qǐng)利用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響以及化學(xué)平衡建立等知識(shí)，解釋濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響。二、改變外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響第9頁(yè)V正 = V逆V逆V正V正= V逆V正V逆t1t V0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)t1時(shí)刻增大反應(yīng)物濃度速率-時(shí)間關(guān)系圖：

4、t2第10頁(yè)第11頁(yè)注意：改變濃度普通經(jīng)過(guò)改變物質(zhì)量來(lái)實(shí)現(xiàn)，但改變固體物質(zhì)和純液體量，普通平衡不移動(dòng)。對(duì)于離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)離子濃度才能改變平衡。對(duì)于普通可逆反應(yīng)（最少有兩種反應(yīng)物），增大一個(gè)反應(yīng)物濃度，會(huì)提升其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，而本身轉(zhuǎn)化率降低。應(yīng)用：在生產(chǎn)上，往往采取增大輕易取得或成本較低反應(yīng)物濃度方法，使成本較高原料得到充分利用。2SO2 + O2 2SO3第12頁(yè)（4）只要是增大濃度，不論增大是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下速率一定小于原平衡狀態(tài)。（5）改變濃度后，速率時(shí)間圖象是連續(xù)。第13頁(yè)增大水蒸氣濃度 加入更多

5、碳增加H2濃度平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大平衡不移動(dòng)，CO濃度不變平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小例1：可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定條件下到達(dá)平衡狀態(tài)，改變以下條件，能否引發(fā)平衡移動(dòng)？CO濃度有何改變？第14頁(yè)例2:已知FeCl3（棕黃）+3KSCN（無(wú)色） Fe(SCN)3（血紅色）+3KCl，充分反應(yīng)后，采取以下辦法將會(huì)造成混合體系顏色加深。（1）向混合體系中加入氯化鐵固體（2）向混合體系中加入硫酸鐵固體（3）向混合體系中加入氯化鈉固體（4）向混合體系中加入氯化鉀固體（5）向混合體系中加入NH4SCN固體第15頁(yè)例3:在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生N2+3H2 2NH3，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，以下辦法將會(huì)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動(dòng)或逆向