物質(zhì)構(gòu)成的奧秘-原子、離子知識精講

1、化學(xué)-原子、離子知識精一、原子 (既講種類，又講個數(shù)1、定義化學(xué)變化中最小的粒化學(xué)-原子、離子知識精一、原子 (既講種類，又講個數(shù)1、定義化學(xué)變化中最小的粒子 (化學(xué)變化中原子不可再分一、原子 (既講種類，又講個數(shù)1、定義化學(xué)變化中最小的粒子 (化學(xué)變化中原子不可再分2、由原子直的物(大學(xué)物(中學(xué)分原子和分子可以比大小嗎某些固態(tài)非金屬：C、S、原(小學(xué)【例1】化學(xué)變化中的最小粒子是）A.分B.原C.質(zhì)D.電1910年1803年實心球模型1897年葡萄干棗糕模型1912年（丹麥） 量1【例2】3月了核電站的核泄漏，為中國核電的快速擴(kuò)張和核安全敲響了警鐘，應(yīng)該思【例2】3月了核電站的核泄漏，為中國

2、核電的快速擴(kuò)張和核安全敲響了警鐘，應(yīng)該思考如何安利用原子能下列有關(guān)原子的說法正確的是原子中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核電荷原子是不能再分的最小粒）質(zhì)子 中子 (不帶電) (H無中子原子結(jié)繞核做高速運D. 原子不顯電性是因為在原子中不存在帶電荷的粒(-相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子【例3】原子核）C由電子和中 【例4】下列敘述錯誤的是）4、元素周期1860門捷列原子是化學(xué)變化中的最小粒子；原子是不再分的粒子；一切物質(zhì)都是由原子直的【例5】下列關(guān)于原子的說法不正確的是）C.原子核是由質(zhì)子和電的，呈電中D.原子可分子，也可物2質(zhì)子 中子 (不帶電)

3、(H無中子原子結(jié)繞核做高速運(-相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子 中子 (不帶電) (H無中子原子結(jié)繞核做高速運(-相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子原子序【例6我國著名科學(xué)教授主持測定了銪等9中元素的相對原子二、離量新值，已知原子質(zhì)量為152，核電荷數(shù)為63，則銪原子的核外氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸銨子為）定義帶電的原子或原子團(tuán) (OH- NO3- CO32- SO42- NH4+ 陽離子帶正電的原子或原子團(tuán)：(Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 5、原子結(jié)構(gòu)示意（由金屬失電子形成分818722陰離子帶負(fù)電的原子或原子團(tuán) (Cl- O2- F- （由非金屬得電子形成82

4、8823【例7】根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是）三、相對原子質(zhì)一個H2O分子的質(zhì)量ABCDL頭發(fā)kmm頭發(fā)= t【例7】根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是）三、相對原子質(zhì)一個H2O分子的質(zhì)量ABCDL頭發(fā)kmm頭發(fā)= t【例8】下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷中，正確的是核電荷數(shù)相核外電子數(shù)相Na+比Na穩(wěn)最外層電子數(shù)相質(zhì)子數(shù)相等）一個原子的實際質(zhì)相對原子質(zhì)量 A. B. C. D. 全【例6】原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便簡明地表示原子核外電子排布，元素周期表學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具請相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 信息判斷下列說法正確的是）質(zhì)子數(shù) Mg、Al、Zn、Fe、Ag、HgHe、Ne、Ar、Kr、Xe質(zhì)子 核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) = 原子核 中子 (不帶電) (H無中子鈣元素的原子序數(shù)是核電荷數(shù)為鈣元素的原子核內(nèi)有20個質(zhì)鈣元素的相對原子質(zhì)量約為定義：帶電的原子或原子團(tuán) (OH- 、NO - 、CO 2- 、SO 2- 、NH + 3344陽離子：帶正電的原子