高中化學(xué)中的四大平衡專題復(fù)習(xí)市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

1、高中化學(xué)四大平衡第1頁化學(xué)平衡 電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡四大平衡第2頁一、四大平衡共同點(diǎn)1. 全部平衡都建立在可逆“反應(yīng)”基礎(chǔ)上平衡類別化學(xué)平衡電離平衡水解平衡溶解平衡研究對(duì)象可逆反應(yīng)弱電解質(zhì)鹽中“弱”離子溶質(zhì)與其飽和液共存體系平衡特點(diǎn)逆、等、定、動(dòng)、變第3頁2. 都能用勒夏特列原了解釋平衡移動(dòng)只減不消除; “增誰誰多，減誰誰少”勒夏特列原理：假如改變影響化學(xué)平衡一個(gè)條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)，平衡就向減弱這個(gè)改變方向移動(dòng)NH4+ + H2O NH3H2O + H+ AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g） HAc H+Ac-， 第

2、4頁影響平衡條件平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)結(jié)果濃度增大反應(yīng)物減小生成物減小反應(yīng)物增大生成物壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)溫度升高溫度降低溫度向正向移動(dòng)向逆向移動(dòng)向體積縮小移動(dòng)向體積增大移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)使反應(yīng)物濃度增大使生成物濃度減小使反應(yīng)物濃度減小使生成物濃度增大使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)減小使溫度升高使溫度降低化學(xué)平衡移動(dòng)小結(jié):第5頁在密閉容器中CO2(g)C(s) 2CO(g) H0，到達(dá)平衡后，改變以下條件，則指定物質(zhì)濃度及平衡怎樣改變：（）增加C，平衡 ，c(CO) 。（）保持溫度不變，減小密閉容器體積，則平衡 ，c(CO2) 。（）保持密閉容器體積和溫度不變，通入N2，則平衡，c(CO2) 。

3、（4）其它條件不變時(shí)，升高溫度，平衡，c(CO) 。（5）使用催化劑，反應(yīng)速率 ，平衡。 不移動(dòng)不變逆向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變正向移動(dòng)增大增大不移動(dòng)第6頁0.1mol/LCH3COOH: CH3COOH CH3COO-+H+電離程度n(H+)c(H+)導(dǎo)電能力電離常數(shù)加水升溫CH3COONa加HClNaOH增大增大減小減弱不變?cè)龃笤龃笤龃笤鰪?qiáng) 增大減小減小減小增強(qiáng) 不變減小增大增大增強(qiáng) 不變?cè)龃鬁p小減小增強(qiáng) 不變第7頁條件改變移動(dòng)方向c（H）C（OH-)電離度升溫加酸加堿活潑金屬NaHSO4AlCl3Na2CO3NaClNH4Ac左左右右右右左不不不不增增增減減減減增增增增減增減減增減增減減減右增

4、增增 H2O H+ + OH- 第8頁向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左增大增大減小向左增大減小減小向右減小減小增大第9頁3. 都存在平衡常數(shù)K平衡類別化學(xué)平衡電離平衡水解平衡溶解平衡平衡常數(shù)KKa（Kw）KhKspK僅受 影響； K越大，反應(yīng)正向進(jìn)行程度 ；能夠用Qc和K判斷平衡移動(dòng)方向。QK，平衡 移動(dòng)Q = K，化學(xué) 狀態(tài)QK，平衡 移動(dòng)溫度越大逆向達(dá)平衡正向第10頁NH4+ + H2O NH3H2O + H+ AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) HAc H+Ac-， 寫出以下反應(yīng)平衡常數(shù)mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g) c

5、p (C) c q(D) cm (A) c n(B) K = c (H+) c (Ac) c (HAc) K = c (H+) c (NH3H2O) c (NH4+ ) K = K = c (Ag+) c (Cl-) 第11頁Fe3O4(s)+4H2(g) 高溫3Fe(s)+4H2O(g) Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+K1 = 1/K2 = K32N2+3H2 2NH32NH3 N2+3H2 N2 + H2 NH31232第12頁4. 都滿足電荷守恒和元素守恒如：CH3COONa溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)元素（物料）守恒： c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)第13頁電離平衡、水解平衡、溶解平衡比較類型電離平衡水解平衡溶解平衡實(shí)例升溫加水加入原溶質(zhì)平衡右移,K增大,c(H+)增大,電離度增大平衡右移,K不變,c(H+)減小,電離度增大平衡右移,K不變,c(H+)增大,電離度減小平衡右移,K增大,c(H+)增大,水解程度增大平衡右移,K不變,c(H+)減小,水解程度增大平衡右移,K不