高中化學(xué)元素周期律市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

1、高中化學(xué)2 必修元素周期律第1頁2.電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐步升高1.核外電子圍繞著原子核在不一樣區(qū)域(電子層)作不規(guī)則高速運(yùn)動(dòng)一、原子核外電子排布第2頁核外電子排布圖第3頁近遠(yuǎn) 低高 內(nèi)層 排滿 123 4 56 7KLMNOPQ第4頁第5頁2n2 8 18 2 8 32 18 0 1 第6頁思維拓展:核外電子分層排布規(guī)律有：(1)原子核外電子總是先排能量最低電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高電子層即排滿了K層才排L層，排滿了L層才排M層;(2)原子核外每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子;(3)原子最外層電子數(shù)不超出8個(gè)電子(K層為最外

2、層不能超出2個(gè)電子);(4)原子次外層電子數(shù)不超出18個(gè)電子(K層為次外層不能超出2個(gè)電子) 。第7頁電子層層內(nèi)電子數(shù)粒子符號(hào)原子核質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)第8頁核外電不子數(shù)第9頁答案原子結(jié)構(gòu)示意圖中各電子層上電子數(shù)目必須恪守核外電子排布規(guī)律，該結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為9，不符合排布規(guī)律。第10頁4分析離子結(jié)構(gòu)示意圖，概括離子核電荷數(shù)與核外電子數(shù)關(guān)系。 答案陽離子核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)，陰離 子核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)，其差值均為它們所帶電荷數(shù)。第11頁5原子形成陽離子或陰離子后，其電子層結(jié)構(gòu)發(fā)生了哪些改變？答案原子形成陽離子后，要降低一個(gè)電子層，形成陰離子后電子層數(shù)不變，但最外層電子數(shù)增多，它們都到

3、達(dá)了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第12頁 填寫教材P1415表格：科學(xué)探究一第13頁310號(hào)元素，從Li 到Ne有2個(gè)電子層，隨原子序數(shù)增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1118號(hào)元素，從Na 到Ar有3個(gè)電子層，隨原子序數(shù)增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè)，而到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況12號(hào)元素，從H到He只有1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè)，而到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第14頁原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 抵達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最外層電子數(shù) 12 310 1118 結(jié)論：伴隨原子序數(shù)遞增，元素原子最外層電子排布展現(xiàn) 改變。 123121818882周期性第15頁元素原子半徑數(shù)據(jù)第16頁逐

4、步減小逐步增大第17頁第18頁原子序數(shù) 原子半徑改變 310 1117 結(jié)論：伴隨原子序數(shù)遞增，元素原子半徑展現(xiàn) 改變。 逐步減小逐步減小周期性第19頁元素化合價(jià)第20頁原子序數(shù) 最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià) 特例12 310 1118 結(jié)論：伴隨原子序數(shù)遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn) 改變。 11F、O周期性1第21頁原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑改變（不考慮稀有氣體元素）最高或最低化合價(jià)改變123101118結(jié)論1 2 3121818大小+1 0+1 +5- 4 - 1 0伴隨原子序數(shù)遞增，元素原子最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價(jià)展現(xiàn)周期性改變。核外電子排布、原子半徑和元素化合價(jià)改變大小+1 +7- 4

5、- 1 0第22頁常見元素化合價(jià)普通規(guī)律120號(hào)元素中，除了O、F外， 最高正價(jià)=最外層電子數(shù)； 最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)關(guān)系為： 最高正價(jià) + 最低負(fù)價(jià)= 8金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；現(xiàn)有正價(jià)又有負(fù)價(jià)元素一定是非金屬元素；氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素?zé)o最高正價(jià) 。第23頁金屬性與非金屬性強(qiáng)弱判斷判斷依據(jù)金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2難易金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與H2化合難易及氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（最高價(jià)含氧酸）酸性強(qiáng)弱第24頁科學(xué)探究2：元表性質(zhì)和原子序數(shù)間關(guān)系。試驗(yàn)1：鎂與水反應(yīng)現(xiàn) 象化學(xué)方程式未加熱時(shí)無現(xiàn)象，加熱溶液變紅色Mg+2H

6、2O=Mg(OH)2+H2試驗(yàn)2：鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)MgAl現(xiàn) 象猛烈反應(yīng)生成氣體較快速反應(yīng)生成氣體化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2第25頁金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性鈉鎂鋁性質(zhì)比較跟冷水劇烈反應(yīng)NaOH強(qiáng)堿跟沸水反應(yīng)放H2；跟酸猛烈反應(yīng)放H2Mg(OH)2中強(qiáng)堿跟酸較為快速反應(yīng)放H2Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論：金屬性 NaMgAl第26頁 14Si 15P 16S 17Cl 對(duì)應(yīng)氧化物氧化物水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性氫化物水溶液酸性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H2S

7、iO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐步增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐步增強(qiáng)逐步增強(qiáng)非金屬性逐步增強(qiáng)資料3：非金屬性質(zhì)改變規(guī)律經(jīng)過上表分析，能得出第三周期元素金屬性與非金屬性改變情況怎樣？第27頁1118號(hào)元素性質(zhì)改變中得出以下結(jié)論：Na Mg Al Si P S ClAr稀有氣體元素金屬性逐步減弱，非金屬性逐步增強(qiáng)元素周期律：元素性質(zhì)伴隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性改變。元素周期律是元素原子核外電子排布周期性改變必定結(jié)果。重點(diǎn)：同一周期元素，隨核電荷數(shù)增大，金屬性逐步減弱，非金屬性逐步增強(qiáng)。第28頁 A A A A A A A族周期金屬性逐步增強(qiáng)原子

8、半徑逐步增大還原性增強(qiáng)1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐步增強(qiáng)原子半徑逐步減小氧化性增強(qiáng)金屬性逐步增強(qiáng)非金屬性逐步增強(qiáng)第29頁第30頁第31頁三、元素周期表和元素周期律應(yīng)用第32頁總結(jié) 結(jié)構(gòu) 位置 性質(zhì)2.周期數(shù) =電子層數(shù)3.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)4.最高正價(jià) + |最低負(fù)價(jià)| =8（H 除外）一.位置 和結(jié)構(gòu)關(guān)系1.原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)5. 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 6.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子電荷（帶符號(hào)） 第33頁注：1.最外層電子數(shù)為2原子未必在A (如He、很多過渡元素如Fe） 2.次外層電子為8原子普通是：第

9、三周期元素和長(zhǎng)周期A、A元素3.最外層電子數(shù)為3-7原子是主族元素4.主族元素：某元素原子序數(shù)-稀有氣體 =1、2或-1 -5第34頁二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系 1.最外層電子排布飽和粒子穩(wěn)定，普通不易得失電子2.最外層電子數(shù)4，普通為金屬元素易失去電子 最外層電子數(shù)4，普通為非金屬元素易得到電子 最外層電子數(shù)=4，普通不易得到和失去電子3.金屬只能顯示正化合價(jià)4.原子半徑越大，電子離核越遠(yuǎn)，得電子能力減弱， 失電子能力增強(qiáng)； 原子半徑越小，電子離核越近，得電子能力增強(qiáng)， 失電子能力減弱；第35頁三、位置與性質(zhì)關(guān)系五條特色線：橫，豎、撇、捺，樓梯線1.橫：遞變（金屬性遞增、非金屬性遞減）2.豎：相

10、同有遞變(與代表元素性質(zhì)相同，但不能忽略遞變)3.撇：遞變（金屬性增，非金屬性減）4.捺：斜線相同（45角）5.樓梯線：金屬與非金屬分界限第36頁注：1. 元素單質(zhì)都是氣體：0族 2.只有非金屬族是：A、 0族 3.全是金屬族是：A、副族、 4.全是非金屬周期是：第一周期 5.分界限附近元素：兩性金屬（Al或Be） 或半導(dǎo)體材料（Si或Ge） 6.過渡元素：催化劑材料（MnO2) 7.非金屬區(qū)：農(nóng)藥（P），殺蟲劑第37頁內(nèi)容 同周期（從左到右） 同主族（從上到下）電子層數(shù) 最外電子數(shù) 最高正價(jià) 原子半徑 離子半徑 得電子能力（氧化性） 失電子能力（還原性） 金屬性 非金屬性 最高價(jià)氧化物水化物

11、酸堿性 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 第38頁內(nèi)容 同周期（從左到右） 同主族（從上到下）電子層數(shù) 相同（等于周期序數(shù)） 逐步增加最外電子數(shù) 逐步增加（18） 相同（等于族序數(shù)）最高正價(jià) +1+7 等于族序數(shù)原子半徑 逐步減小 逐步增大離子半徑 陰陽離子半徑均漸小 陰陽離子半徑均漸大得電子能力（氧化性） 逐步增強(qiáng) 逐步減弱失電子能力（還原性） 逐步減弱 逐步增強(qiáng)金屬性 逐步減弱 逐步增強(qiáng)非金屬性 逐步增強(qiáng) 逐步減弱最高價(jià)氧化物水化物酸堿性 堿性漸弱酸性漸強(qiáng) 堿性漸強(qiáng)酸性漸弱 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐步增強(qiáng) 逐步減弱第39頁分析粒子半徑影響原因1.原子查對(duì)外圍電子吸引力2.外圍電子之間排斥力(1)內(nèi)層電子對(duì)外層

12、電子排斥力(2)外層電子對(duì)本層電子排斥力粒子半徑是指：最外層電子離原子核距離最外層電子離核越遠(yuǎn)則粒子半徑越大第40頁例2：Na與Na+分析：核電荷數(shù)相同，吸引力相同。 電子層數(shù)相同， 電子數(shù)多排斥力大即：Cl- Cl例1： Cl- 與Cl分析：核電荷數(shù)相同，吸引力相同 電子層數(shù)不一樣，層數(shù)少半徑小即：Na Na+例4：Cl-與Na+分析：核電荷數(shù)多引力大 電子數(shù)多斥力大 電子層數(shù)多半徑大即：Cl- Na+例3： F- 與Na+ 分析：核電荷數(shù)多引力大 電子數(shù)相同，斥力相同即： F- Na+ 分析：核電荷數(shù)多引力大 電子數(shù)多斥力大前者影響為主，即： Na Cl例5： Na 與Cl Cl- ClNa Na+F- Na+Cl- Na+Na Cl 第41頁越大越小越大電子層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則半徑核電荷數(shù)都相同(同種元素)時(shí),再看核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)越多)，則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑普通情況下(稀有氣體除外):如 L