高中化學(xué)時(shí)氣體摩爾體積市公開(kāi)課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

1、氣體摩爾體積第二課第1頁(yè)1、復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容 物質(zhì)量 (n)微粒數(shù)(N)NA物質(zhì)質(zhì)量(m)M2、1mol任何物質(zhì)質(zhì)量，我們能夠經(jīng)過(guò)摩爾質(zhì)量求出，那么1mol物質(zhì)體積，我們?cè)鯓忧笏?？V=m/ n =NNAMm第2頁(yè)計(jì)算1mol以下氣體在00C、1.01105Pa下體積名稱(chēng)狀態(tài)密 度(g/L) 質(zhì)量(g)體積(L) H2氣體 0.0893 O2氣體 1.429 CO2氣體 1.965 N2氣體 1.25 222.43222.44422.42822.4從表格體積數(shù)據(jù)你得出什么結(jié)論?1mol氣體在00C 1.01105Pa下體積約為 22.4L第3頁(yè)固體物質(zhì)1mol鐵7.2cm31mol鋁10cm31m

2、ol鉛18.3cm310050 53.6cm3100501mol水 18.0cm31mol硫酸物質(zhì)狀態(tài)密度體積Fe固體7.8g/ml7.2mlAl固體2.7g/ml10mlH2O液體1g/ml18mlH2SO4液體1.83g/ml53.6ml液體物質(zhì)1mol固體和液體物質(zhì)在200C、1.01105Pa下體積在相同狀態(tài)下,1mol不一樣固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不一樣。第4頁(yè)影響物質(zhì)體積的因素從微觀的角度第5頁(yè)粒子數(shù)目原因一第6頁(yè)粒子大小原因二第7頁(yè)粒子之間的距離原因三第8頁(yè)相同情況下，固體、液體、氣體分子間距離比較圖 液體 氣體固體組成固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)結(jié)構(gòu)微粒間距離很小組成氣態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間距離也小緊密第

3、9頁(yè)固體或液體變?yōu)闅怏w，分子間距離改變。第10頁(yè)固體或液體變?yōu)闅怏w，分子間距離改變。第11頁(yè)【小結(jié)】氣體分子間平均距離要比固體和液體中粒子之間平均距離大得多。201 mol H2O( 18 mL)1001 mol H2O(g) (3.06104 mL)(體積擴(kuò)大約1700倍)第12頁(yè)固體、液體體積粒子數(shù)目粒子本身大小主要決定于氣體體積粒子數(shù)目粒子間平均距離第13頁(yè)氣體同溫同壓下：1、分子數(shù)目2、分子本身大小3、分子間距離結(jié)論：同溫同壓下1mol氣體體積約相等其中：標(biāo)準(zhǔn)情況下1mol氣體體積約為22.4L相等忽略相等1mol00C、1.01105Pa第14頁(yè)氣體摩爾體積：定義：可表示為:Vm=V

4、/n 單位：L/mol或L mol-1標(biāo)況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol。符號(hào)：Vm 單位物質(zhì)量氣體所占體積為氣體摩爾體積。=VVm n=NNAMm=00C、1.01105Pa第15頁(yè)練習(xí)1. 標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol任何物質(zhì)體積都約是22.4L。（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）2. 1mol任何氣體體積約為22.4L。（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件標(biāo)準(zhǔn)情況）3. 標(biāo)準(zhǔn)情況下，1molO2和N2混合氣體體積約為22.4L。（對(duì)，氣體體積與分子種類(lèi)無(wú)關(guān)）第16頁(yè)（6）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）（錯(cuò)，“約為”；單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol）（4）. 標(biāo)準(zhǔn)情況下，氣體摩爾體積都是22.4L。 （5）1mol氧氣、水、硫酸在標(biāo)準(zhǔn)情況下所含分子數(shù)相同。（對(duì)、分子數(shù)與物質(zhì)狀態(tài)無(wú)關(guān)）練習(xí)第17頁(yè) 同溫、同壓下，相同體積任何氣體含有相同數(shù)目標(biāo)分子。3、阿伏加德羅定律二、阿伏加德羅定律及推論1、理想氣體狀態(tài)方程PV= n R T =2、推論（1）同溫、同壓：（2）同溫、同體積：V1/V2=n1/n