化學(xué)必修2課時(shí)講練通綜合質(zhì)量評(píng)估人教版

1、WordCtrl Word綜合第一四章估(45 100一、選擇題(本題包括15小題,每小題4分,共601.(2013大同WordCtrl Word綜合第一四章估(45 100一、選擇題(本題包括15小題,每小題4分,共601.(2013大同高一檢測(cè))關(guān)于元素周期律和周期表的下列說(shuō)法正)A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化學(xué)為元素周期表的建立作出了巨大貢D.同一主族的元素從上2.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤()A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱

2、反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸量3.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤()可制得,可萃取碘水中的B.等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽溶液D.苯不能溶液褪色,說(shuō)明苯不能發(fā)生氧化4.(2013江蘇高電池能有效提高能源利用率,具有廣泛的應(yīng)用前景。列物D.苯不能溶液褪色,說(shuō)明苯不能發(fā)生氧化4.(2013江蘇高電池能有效提高能源利用率,具有廣泛的應(yīng)用前景。列物質(zhì)均可用電池,其中最環(huán)保的是 )AB.天C.液化石油D5.下列說(shuō)法中正確()A.離子化合物中可以含有共價(jià)鍵,但共價(jià)化合物中一定不含離子B.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合C.分

3、子中一定含有化學(xué)D.含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)6.(373K容器中充入一定量的 NO2 和 發(fā)生如下反應(yīng)NO+SO3,下列敘述正確的()A.在任何時(shí)NOSO3 的物質(zhì)的量一B.在平衡狀態(tài)NO2 和 SO2 的物質(zhì)的量一定C.在任何時(shí)刻體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)總物質(zhì)D.在平衡狀態(tài)SO2、NO2、NO、的物質(zhì)的量一定7.(2013山東高考)莽草酸可用藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于草酸的說(shuō)法正確()莽草A.分子式B.分子中含有 2 種官能C.可發(fā)生加成和取代反D.在水溶液中羧基和羥基均能電離8.下列有關(guān)說(shuō)B.分子中含有 2 種官能C.可發(fā)生加成和取代反D.在水溶液中羧基和羥基均能電離

4、8.下列有關(guān)說(shuō)法正確的()A.高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制B.鐵的冶煉過(guò)程是通過(guò)置換反應(yīng)得到單質(zhì)鐵C.海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反D.利用電解的方法可以從海水中獲取淡9.(雙選)某元X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì) 2.8gg化合XO2。該元素在周期表中的位置是充分作到6()A3B2C.第A D.第A 10.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“ 接觸法”, 有關(guān)接觸氧化反應(yīng)的說(shuō)法不正確()A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三化B.達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了,故此molSO2mol O2

5、,則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)1C.一定條件下,向某密閉容器中加入 平衡的過(guò)程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,某一時(shí)刻,正、逆應(yīng)速率相D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí),要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)應(yīng)速率兩方的裝置中,M 為活動(dòng)性順序位于氫之前的金為石墨棒,關(guān)于置的下列敘述中,不正確應(yīng)速率兩方的裝置中,M 為活動(dòng)性順序位于氫之前的金為石墨棒,關(guān)于置的下列敘述中,不正確的()A.N 上有氣體B.M 為負(fù)極,N C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.導(dǎo)線中有電流通過(guò),電流方向MN12.下列說(shuō)法正確()A.正常雨水的pH 7.0,酸雨的小B.可使用二氧化硫和某些含硫化合物對(duì)食品進(jìn)C.使用氯氣對(duì)自來(lái)過(guò)程中,生

6、成的有機(jī)氯化物可能有D.食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷的廢水可長(zhǎng)期排向水庫(kù)養(yǎng)13.(2013連云港高一檢測(cè))對(duì)HH 之間的關(guān)系,下列說(shuō)法正確的()A.為三種不同的核素,互為同位B.互為同素異形C.互為同D.互為同分異構(gòu)14.(2013錦州高一檢測(cè))下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中,不正確()A.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解B.“乙14.(2013錦州高一檢測(cè))下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中,不正確()A.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解B.“乙”是在里加入適量乙醇而成的一,它是一種新物C.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸、乙醇,可加過(guò)量飽溶液振蕩后,靜置D.淀粉遇碘酒變藍(lán)發(fā)生反15.(2013合肥高一

7、檢測(cè))在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率100%。下列反應(yīng)類(lèi)型不能體現(xiàn)經(jīng)濟(jì)性”原則的()A.化合反B.加成C.加聚反D.取代二、非選擇題(本題包括3 小題,共40 分)某些有機(jī)化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)(反應(yīng)所需的其他無(wú)機(jī)物生成的無(wú)機(jī)物已略去)。已A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平志能使紫色石蕊試液變紅色。已知:乙醛在催化劑作用下可被氧化為乙酸回答下列問(wèn)(1)寫(xiě)出 C 中官能團(tuán)(決定化合物性質(zhì)的原子或原子團(tuán))的名稱(chēng)(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式分)下表是元素周期表的一部分,完成以下有關(guān)問(wèn)(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)(2) 在這些元素中, 最活潑的金屬元素是;

8、最活潑的非金屬元分)下表是元素周期表的一部分,完成以下有關(guān)問(wèn)(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)(2) 在這些元素中, 最活潑的金屬元素是; 最活潑的非金屬元;最不活潑的元素(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是;堿最強(qiáng)的;呈兩性的氫氧化物;寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)化學(xué)方程(4)在這些元素中,原子半徑最小的;原子半徑最大的(5) 和 形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是 ;其電子(6)在和中,非金屬性較強(qiáng)的;寫(xiě)出能體現(xiàn)非金屬性強(qiáng)弱的一0234化學(xué)方程18.(10 分)(能題)在某一容積2 L的密閉容化學(xué)方程18.(10 分)(能題)在某一容積2 L的密閉容器中,A、B、C、D四種的物質(zhì)的量 n(

9、mol)隨時(shí)間 t(min)的變化曲:回答下列問(wèn)(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率。在2min時(shí),圖發(fā)生改變的原因(用字A.增大壓B.降低溫C.加入催D.增加 A 的物質(zhì)1.】選 B。隨著科學(xué)的進(jìn)步,人們?nèi)栽诓粩嗟匕l(fā)新元素,元素周化學(xué)家門(mén)捷表也在不斷地?cái)U(kuò)展完善,A 錯(cuò)誤;發(fā)現(xiàn)元素周期律的1.】選 B。隨著科學(xué)的進(jìn)步,人們?nèi)栽诓粩嗟匕l(fā)新元素,元素周化學(xué)家門(mén)捷表也在不斷地?cái)U(kuò)展完善,A 錯(cuò)誤;發(fā)現(xiàn)元素周期律的科學(xué)夫,C 錯(cuò)誤;在元素周期表中,同一主族的元素從上到下由于原子半徑逐漸增大屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,屬于遞變性變化而不是周期性變化,D 2.】C。

10、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與形成,并伴隨能表現(xiàn)為熱量的變化,A、正確。放熱反應(yīng)可能需要加熱才能發(fā)生,如硫的燃燒,熱反應(yīng)可能不需要加熱發(fā)生,如錯(cuò)誤。若反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng),若反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),D正確?！窟x D。A 項(xiàng),CH4 與 Cl2 發(fā)生取代反應(yīng),可生成 CCl4,CCl4 對(duì)碘的溶解度比水大得多,可以萃取碘水中的碘;B 項(xiàng),乙醇的分子式為C2H6O,C2H4,等物質(zhì)的量的 和C2H4 完全燃燒時(shí),消耗的 O2 同;C Na2CO3 溶液互溶,乙酸能與 Na2CO3 反應(yīng)生成 CO2 酯與Na2CO3 溶液不相溶,可分層;D 項(xiàng),

11、苯雖不能使KMnO4 】選 D。甲醇燃燒產(chǎn)生 CO2和 H2O;天然氣的主要成分是 CH4,燃生 CO2和 H2O;液化石油氣的主要成分是烴,燃燒產(chǎn)生 CO2和 H2O,A、B、C物中均有 CO2,若廣泛應(yīng)用會(huì)加劇溫室效應(yīng);氫氣燃燒僅生成 H2O,故最環(huán)保,D 確5.】選 A。含有離子鍵的化合物就是離子化合物,而只含共化合才是共價(jià)化合物,也就是說(shuō),共價(jià)化合物中一定不含離子鍵;同樣可以理解為一旦含了離子鍵就絕不是共價(jià)化合物了 所正確。多原子的非金屬的單質(zhì)中也有共價(jià)鍵所以含了離子鍵就絕不是共價(jià)化合物了 所正確。多原子的非金屬的單質(zhì)中也有共價(jià)鍵所以 錯(cuò)誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵 ) 錯(cuò)誤。有些酸

12、根陰離子含有金 故*誤 】選 、)。充入的45 和 95 又因45 95 的化學(xué)比為 1 其物質(zhì)的量一定相等 正確!因?yàn)槌淙肓坎恢?45 和 不一定相等 錯(cuò)誤!反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)保持不變 則總物質(zhì)的量保持不變確!95 、起始值不確定 則平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不一定相等 *【答題技巧】總量不變的狀態(tài)是否為平衡狀態(tài)的判斷方對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)而言 總量不變的狀態(tài)不一定是化學(xué)平衡狀態(tài) 設(shè)反應(yīng)為GM H(IM J*M 當(dāng) G H#I J 時(shí) 氣體的總物質(zhì)的量從開(kāi)始反應(yīng)到反應(yīng)達(dá)到最大限度均不由于氣體總物質(zhì)的量不隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變 因此 氣體的總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也不隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變 總

13、物質(zhì)的量、氣體壓強(qiáng)或平均相對(duì)分 當(dāng) G I J 時(shí) 化學(xué)反應(yīng)只總物質(zhì)的量就會(huì)發(fā)生變化因此氣總物質(zhì)的量不變 或氣體總壓強(qiáng)不變或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變的狀態(tài)一定是化學(xué) 】選。該分子組成為. 5項(xiàng)錯(cuò)誤!該分子中含有羧基、羥基碳碳雙鍵 ( 項(xiàng)錯(cuò)發(fā)生含羧基、羥基均可發(fā)生酯化反應(yīng) 酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng) 另外分子中碳原子上的原子也可被鹵素原子取代而發(fā)生取代反應(yīng) 項(xiàng)正確!在水溶液中羧基能電離 基不能電離,D 項(xiàng)錯(cuò)誤8.】選 A。高溫加熱氧化鎂和碳的混合物時(shí),生成的CO2(CO)能不斷脫離反應(yīng)基不能電離,D 項(xiàng)錯(cuò)誤8.】選 A。高溫加熱氧化鎂和碳的混合物時(shí),生成的CO2(CO)能不斷脫離反應(yīng)體系,促使反應(yīng)不斷進(jìn)行

14、,因此碳可置換出鎂;工業(yè)上冶煉鐵用的還原劑Br-變Br2,主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)CO,有關(guān)反應(yīng)不是置換反應(yīng);海水提溴是使從海水中獲取淡水可用蒸餾等方法,這是物理變化,電解是使水分解的化學(xué)變化9.】選 A、C。6 g XO2 中含 X 2.8 g,含氧元素 3.2 g,故參加反應(yīng)的氧氣為3.2 g,即 0.1 mol,則 XO2 也為 0.1 mol推知X 的相對(duì)原子質(zhì)量為 28,元素 X的外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),其質(zhì)子數(shù)為 14,為 Si】選 B】選 D。原電池中活潑金屬為負(fù)極,失去電子,即 M 相反,應(yīng)由正極(N)流向負(fù)極(MH2,N 12】選 C。正常雨水的 pH 為 5.6,pH5.6 某

15、些含硫化合物庫(kù),會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化,導(dǎo)致藻類(lèi)植物瘋長(zhǎng),消耗水中溶氧,使水質(zhì)變壞,形成水華。13】選 A物和同分異構(gòu)體研究的是化合物。14.】B。淀粉在一定條件下水解為葡萄糖,油脂在堿性條件下水解為級(jí)脂肪酸鹽和甘油,蛋白質(zhì)在一定條件下水解為氨基14.】B。淀粉在一定條件下水解為葡萄糖,油脂在堿性條件下水解為級(jí)脂肪酸鹽和甘油,蛋白質(zhì)在一定條件下水解為氨基酸正確;是混物不是新型化合物,B 錯(cuò)誤;過(guò)量飽和 Na2CO3 溶液可溶解乙醇,與乙酸反應(yīng),乙酯不溶于水,故分液法可除去乙酸乙酯中殘留的乙酸、乙醇正確;碘酒中含有Cu(OH)2 發(fā)生反應(yīng)生成紅色沉淀碘單質(zhì), 淀粉遇碘變藍(lán)色, 葡萄糖能與新制正確】D

16、?；戏磻?yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)均只有一種產(chǎn)物,即反應(yīng)物子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,符合“綠色化學(xué)工藝”的要求。取代反應(yīng)中,反應(yīng)的原子部分轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,】由“A 的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志”知,A 在催化劑作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,故為CH3CH2OH,由DCH3CHO,ECH3COOH,FCH3COOCH2CH3,GCH3COONa:(1)17.】(1)根據(jù)周期和族序數(shù),可知分別為N、F、Na、Mg、Al、SiS、Cl、Ar、K、Ca、Br。(2)同主族元素從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性漸減弱;同周期元素從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),故金屬性最強(qiáng)的是

17、K,非金屬性最強(qiáng)的是 F,最不活潑的元素是 0 族的稀有氣體元素。(3)HClO4;氧酸,故在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是 KOH;呈兩性的氫氧化物是 Al(OH)3。(4)同主族元素從上到下,徑增大 同周期元素從左到右 原子半徑逐漸減小 在這些元素中原子半徑最小是 ,原子半徑最大的1。 5)和形成的化徑增大 同周期元素從左到右 原子半徑逐漸減小 在這些元素中原子半徑最小是 ,原子半徑最大的1。 5)和形成的化合物3) 含有離子鍵 其電子C 。 利用非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 可以證明非式強(qiáng)弱 C , R .)R5 R5. #R 5R5. 515. .)R 51 離子C )R 4G# 4G X 其他合理 】 達(dá)到平衡時(shí)()*改變的物質(zhì)的量分別為 U SU UR、 UR 、( 的物質(zhì)的量減少 應(yīng)為反應(yīng)物!)、* 的物質(zhì)應(yīng)為生成物。故反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ) * 前 ST# molL min 。從圖像看 SOT SOT 圖像的斜率變大 說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率變大。增大壓強(qiáng)、加入催化劑均