2021-2022學(xué)年湖南省婁底市柏樹中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省婁底市柏樹中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強透明材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有關(guān)說法正確的是（）A氮氧化鋁中氮的化合價是3BAlON和（工業(yè)上通過電解法制備鋁用的）Al2O3的化學(xué)鍵類型不同C反應(yīng)中每生成5.7gAlON同時生成1.12LCOD反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)；鎂、鋁的重要化合物.專題：元素及其化合物分析：Al2O3+C+N22Al

2、ON+CO中，N元素化合價降低，N2為氧化劑，C元素化合價升高，C為氧化劑，結(jié)合元素化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目解答：解：A由化合價代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，O為2價，氮元素的化合價為1，故A錯誤；BAlON屬于原子晶體，含有共價鍵，Al2O3為離子化合物，含有離子鍵，故B正確；C狀況未知，不能計算生成CO的體積，故C錯誤；DCO為氧化產(chǎn)物，AlON為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知物質(zhì)的量比為1：2，故D錯誤；故選B點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目側(cè)重于相關(guān)概念的考查，題目難度不大2. 25時，某一元酸（HB）的鹽Na

3、B的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是 AHB的電離方程式為：HB = H+B BNaB溶液中：c(Na+)c(B一)c(H+)c(OH一)CNaB溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HB)+c(B一)D0.1 molL NaB溶液中水電離的OH一濃度大于l0-7molL參考答案：D略3. 科學(xué)解釋能力是科學(xué)素養(yǎng)的重要組成部分。下列對實驗現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途解釋合理的是 （ ）參考答案：C略4. I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是()。A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同 B.I的原子序數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)

4、為78 D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略5. 阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是( )A阿托酸的分子式為C9 H8O2Blmol阿托酸最多能和4mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)C阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D阿托酸能發(fā)生取代、加成、水解等反應(yīng)參考答案：A【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【分析】有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生中和、取代反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：A由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C9H8O2，故A正確；B.1mol阿托酸最多能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C阿托酸分子中苯環(huán)可以旋轉(zhuǎn)，不一定所有碳

5、原子在同一平面，故C錯誤；D阿托酸不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤故選A【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，注意體會官能團與性質(zhì)的關(guān)系，明確烯烴、酸的性質(zhì)即可解答，題目難度不大6. （不定項）常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是A稀硫酸的初始濃度為0.1mol/L BV2=20mLCE溶液中存在：c(OH-)c(H+) DC點溶液pH=14-b參考答案：BA20mL的稀H2SO4溶液中，水電離出的氫離子濃度是10-13，則硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L

6、，A錯誤；B當(dāng)硫酸與氨水恰好生成硫酸銨時，銨根離子濃度最大，水的電離程度最大，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，體積為20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水為20mL，B正確；CE點溶液中水電離出的氫離子濃度大于107mol/L，說明銨根的水解程度大于一水合氨的電離程度，溶液顯示酸性，C錯誤；DC點的溶液中水電離出的氫離子濃度是10b，此時的溶液顯示酸性，銨根離子水解所致，溶液中氫離子由水電離，則pH=b，D錯誤；答案選B。7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NAB17.55gNaCl中含有Na+數(shù)目為0.25 NAC2.4g金

7、屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫分子數(shù)目為2NAD1mol NH4+中含有電子數(shù)為10NA參考答案：D略8. (08淄博調(diào)研)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，下列分類合理的是（ ） A根據(jù)反應(yīng)是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) B根據(jù)是否含氧元素來確定物質(zhì)是否為氧化物 C根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素為金屬元素和非金屬元素 D根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解參考答案：答案：AD9. 下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl、S2B在pH11的溶液中：Na、AlO2、NO3、S2

8、、SO32C室溫下，由水電離的c(H)1010mol/L的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4、FD01 molL1FeCl3溶液中： K+、Na+、AlO2、SCN參考答案：B試題分析：A、能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，S2與氫離子反應(yīng)不能大量共存，H+、NO3可與Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B、pH=11的溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，B正確；C、由水電離出的c（H+）=1010mol/L的溶液中存在大量的H+或OH，HCO3與H+和OH均能發(fā)生反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，C錯誤；D、Fe3+與SCN不能大量共存，D錯誤。答案選B。10. 在p

9、H =1的無色溶液中,下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） ANH4+、K+、Na+、CO32、NO3 BK+、Na+、Fe3+、SO42 NO3 CNH4+、K+、Na+、HCO3、AIO2 DK+、Na+、NH4+、NO3、I參考答案：D略11. 元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中mn，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是()AX、Y不可能均為非金屬元素B若X為Fe，Y只能為ClCX一定為金屬元素D若X為Fe，Y可為Cl、Br、但不能是I參考答案：D略12. 25，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液與bL0.1000 mol/LNaOH

10、溶液混合，下列說法正確的是A.若ab，則pH一定小于7B.若ab，則一定存在：n(OH)n(H)0.1(ba)C.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，則abD.若pH7，則ab，且c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)參考答案：B略13. 下列實驗方案或?qū)嶒灲Y(jié)論正確的是A除去SO2中的少量HC1，可將混合氣體通入飽和Na2 SO3溶液B粘在試管內(nèi)壁的硫單質(zhì)，可用熱的稀鹽酸洗滌C稀鹽酸、NaOH、AICl3、Ba(OH)2四瓶無色溶液，可用NaHCO3溶液鑒別D將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的參考答案：C考查氣體的除雜、儀器的洗滌、物質(zhì)的鑒別和物質(zhì)的

11、溶解熱。除去SO2中的HCl用飽和的NaHSO3溶液；附著在試管內(nèi)壁的S可用熱的NaOH溶液溶解除去；NH4NO3固體溶于水溫度降低，主要是NH4NO3的溶解吸熱不是NH4+水解吸熱所致。14. 氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青瞇。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進。氫能具有的優(yōu)點包括( )。原料來源廣 易燃燒、熱值高儲存方便 制備工藝廉價易行A. B. C. D.參考答案：A氫能是易燃燒、熱值高，原料來源廣；但儲存難、制備成本高，故正確。15. 將5.4g Al 投入到200.0mL

12、2.0molL1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為（ ）AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。 （1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是_，堿石灰的作用是_。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是_；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。停止反應(yīng)后，立即B中兩個

13、活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因 。（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：兩氣體通入的先后順序是 ，其理由是 。氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_。參考答案：（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3吸收水和二氧化碳（2） 2NO+O2=2NO22NO2（氣）N2O4（氣）+熱量，降低溫度使平衡正向移動，部分紅棕色NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4。（3）先通入O2，后通入NH3。 若先通NH3，NH3在空氣中不能點燃，逸出造成污染。4NH3+3O22N2+6H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

14、(14分)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=HHB HBHB2 回答下列問題：(1)Na2B溶液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是_。(用離子方程式表示)(2)在0.1 molL1 Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。Ac(Na)(OH)c(H)c(HB)Bc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Cc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，則0.1molL1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是_ 0.11 molL1(填“”或”)，理由是_。(4)0.1 molL1 NaHB溶液中各種離子濃

15、度由大到小的順序是_。參考答案：(1)堿性(2分)B2H2OHBOH(2分) (2)BC(2分)(3)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)(3分)略18. 翡翠的主要成分為 NaAlSi2O6，還含有其他多種金屬陽離子，其中Cr3+的含量決定其綠色的深淺。(1) NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素和電負性最大的元素組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物是_(寫化學(xué)式)(2)基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為_。(3)配合物KCr(C2O4)2(H2O)中的配體是_，C2O42中碳原子的雜化軌道類型是_，與H2O互為等電子體的離子是_(任寫一種)(4)一種鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與其結(jié)構(gòu)

16、相似的化合物是_(填標(biāo)號)。a.氟化鈣 b.金剛石 c.鈉 d.氯化銫(5)Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ca2+，O2采用面心立方最密堆積方式。該晶體的化學(xué)式為_。已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，該晶胞的參數(shù)(邊長)為_pm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體密度的計算表達式為_gcm3；晶胞中Cr4+位于O2所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為_pm。參考答案：(1)Na2O2 (2)Ar3d3或1s22s22p63s23p63d3 (3)C2O42-、H2O sp2雜化 NH2- (4)d (5) CaCrO3 240

17、pm gcm3 120pm【分析】(1)元素非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小；(2)Cr3+的基態(tài)核外電子數(shù)為24-3=21，電子排布式為：Ar3d3或1s22s22p63s23p63d3；（3）原子數(shù)相同，價電子數(shù)相同的分子為等電子體；（4）由圖可知鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)中，Ni原子數(shù)目為1，Al原子數(shù)目為8=1，為AlNi，每個Ni原子周圍有8個Al原子，每個Al原子周圍有8個Ni原子，據(jù)此結(jié)合選項中各物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)判斷；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖和均攤法計算；根據(jù)密度公式進行計算?！驹斀狻?1)元素非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小，所以Na、Al、Si、O四種元素電

18、負性由大到小的順序為：OSiAlNa，故NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素和電負性最大的元素組成的含有兩種化學(xué)鍵的化合物是Na2O2；(2)Cr3+的基態(tài)核外電子數(shù)為24-3=21，電子排布式為：Ar3d3或1s22s22p63s23p63d3；（3）KCr（C2O4）2（H2O）2中配體為C2O42-、H2O；草酸根離子中每個C原子形成一個C=O、C-C、C-O，則C原子形成的鍵數(shù)目為3，即價層電子對數(shù)為3，所以為sp2雜化；原子數(shù)相同，價電子數(shù)相同的分子為等電子體，則與H2O互為等電子體的離子應(yīng)含有3個原子、且電子數(shù)為10，有NH2-； （4）由圖可知鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)中，

19、Ni原子數(shù)目為1，Al原子數(shù)目為8=1，為AlNi，每個Ni原子周圍有8個Al原子，每個Al原子周圍有8個Ni原子，a氟化鈣中每個鈣離子周圍有8個氟離子，每個氟離子周圍有4個鈣離子，不符合；b金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每C原子周圍有4個C原子，不符合； c金屬鈉是體心立方堆積，鈉的配位數(shù)為8，即每個鈉原子周圍與其距離最近的原子有8個，不符合；d氯化銫中每個銫離子周圍有8個氯離子，每個氯離子周圍有8個銫離子，符合；故答案為d；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖和均攤法可知，晶胞中O原子數(shù)為6=3，Ca原子數(shù)為8=1，Cr原子數(shù)為1，則化學(xué)式為CaCrO3；已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，則晶胞的面對角線是480 pm，所以該晶胞的參數(shù)(邊長)為240pm；阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體密度的計算表達式為=gcm3；晶胞中Cr4+位于O2所形成的正八面體的體心，正八面體邊長為立方體面對角線長度，則該正八面體的邊長為240pm=120pm。19. (16分)已知：N2（g）3H2（g）2NH3（g）H92.4