河南周口市中英文學(xué)校2023學(xué)年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、可確定乙二醇分子是否有極性的實(shí)驗(yàn)是A測定沸點(diǎn)B測靜電對(duì)液流影響C測定蒸氣密度D測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積2、下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（ ）A硬度：LiClNaClKClB沸點(diǎn)：H

2、FHClHBrC酸性：H3PO4H2SO4HClO4D原子半徑：NaMgAl3、關(guān)于新型冠狀病毒，下來說法錯(cuò)誤的是A該病毒主要通過飛沫和接觸傳播B為減少傳染性，出門應(yīng)戴好口罩C該病毒屬于雙鏈的DNA病毒，不易變異D該病毒可用“84消毒液”進(jìn)行消毒4、某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。，下列說法正確的是()ANaOH溶液可以用氨水來代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH5、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()沸點(diǎn)：離子還原性：酸性：金屬性：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：半徑：

3、ABCD6、大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值：N2+O2 2NON2+3H22NH3溫度25200025400K 3.8410310.151081.88104下列說法正確的是A在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行B人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源C大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強(qiáng)等的影響較大D大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)7、下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A蔗糖B甘氨酸CI2DCaCO38、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（ ）選項(xiàng)XYZA食鹽、濃硫酸HCl堿石灰BCaO、濃氨水

4、NH3無水CaCl2CCu、濃硝酸NO2堿石灰D電石、食鹽水C2H2含溴水的棉花AABBCCDD9、下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是()A用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素B氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都處于同一平面上C甲醛、乙炔、丙烯、裂化汽油都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制生物標(biāo)本，二者所含原理一樣10、在飽和食鹽水中滴加酚酞溶液后，在以碳棒為電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是（ ）A負(fù)極區(qū)先變紅B陽極區(qū)先變紅C陰極有無色氣體放出D正極有黃綠色氣體放出11、下列能源中不屬于化石燃料的是（ ）A石油B生物質(zhì)能C天然氣D煤1

5、2、下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯(cuò)誤的是（ ）AFeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾BFe粉（Al粉）：用NaOH溶液溶解后，過濾CNH3（H2O）：用濃H2SO4洗氣DMnO2（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干13、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()ANH3BNH4ClCKOHDNaClO14、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）AZ單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈BX與W的原子核外電子數(shù)相差9CX單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)15、某種鈷酸鋰電池的電

6、解質(zhì)為LiPF6，放電過程反應(yīng)式為xLiL1xCoO2LiCoO2。工作原理如圖所示，下列說法正確的是( )A放電時(shí)，正極反應(yīng)式為xLiLi1xCoO2xeLiCoO2B放電時(shí)，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極C充電時(shí)，R極凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子D充電時(shí)，Q極為陰極16、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說法正確的是AW與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物BY的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸CZ的氫化物為離子化合物DX和Y形成的化合物的水溶液呈中性二、非選擇題（本題包括5小題）1

7、7、甲苯是有機(jī)合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E，也可用來合成-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體K，合成路線如下：已知：.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr.（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）C中含氧官能團(tuán)名稱為_。（3）CD的化學(xué)方程式為_。（4）FG的反應(yīng)條件為_。（5）HI的化學(xué)方程式為_。（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）利用題目所給信息，以和為原料合成化合物L(fēng)的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：_，_。合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為_。18、有機(jī)物 W 在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W 的一種合成路線如圖：已知部分信息如下：1m

8、olY完全反應(yīng)生成2molZ，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)+R1COOHRCH2NH2+H2O請(qǐng)回答下列問題：(1)Y 的化學(xué)名稱是_；Z 中官能團(tuán)的名稱是_；(2)中_（填“有”或“無”）手性碳原子；圖示中 X 轉(zhuǎn)化為 Y 的反應(yīng)類型是_。(3)生成 W 的化學(xué)方程式為_。(4)G 是對(duì)硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G 能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有NH2（氨基），G的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為 12222 的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)設(shè)計(jì)以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線_（無機(jī)試劑自選）。19、甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2F

9、e是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。查閱資料：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。實(shí)驗(yàn)過程：I裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0molL-1甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。(1)儀器a的名稱是_；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_。(2)裝置B中盛有的試劑是：_；裝置D的作用是_。

10、(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是_；檸檬酸的作用還有_。(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_。(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_。20、I近期，四川等地頻頻發(fā)生地震，在地震過后，常常噴灑各類消毒液對(duì)災(zāi)民臨時(shí)生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO，濃度為，密度為。請(qǐng)回答下列問題：（1）該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（保留3位有效數(shù)字）。（2）某同學(xué)欲用NaClO固體配制

11、240mL“84消毒液”。下列儀器中，不需要用到的是_。A燒杯 B250 mL容量瓶 C10mL量筒 D膠頭滴管 E天平下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_。A用長時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制 B配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 D定容時(shí)俯視容量瓶刻度線近年來，霧霾天氣頻繁發(fā)生，降低氮氧化物的排放，至關(guān)重要。（3）三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示。化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。X的化學(xué)式為_。在圖1的轉(zhuǎn)化中，既有被氧化又有被還原的元素是_（填元素符號(hào)）。21、含硅元素的化合

12、物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石。晶體硅(熔點(diǎn)1410)用途廣泛，制取與提純方法有多種。(1)煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：，其目的是_。A得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 B制取SiO2，提升鋼的硬度C除去生鐵中過多的Si雜質(zhì) D除過量FeO，防止鋼變脆(2)一種由粗硅制純硅過程如下：在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)下列敘述正確的是（_）ANaX易水解 BSiX4是共價(jià)化合物CNaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4 DSiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(3)粗硅經(jīng)系列反

13、應(yīng)可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解也可以生成高純硅。硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷， 所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：_。(4)此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCl3)，通過反應(yīng)：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)制得高純硅。不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（_）（填字母序號(hào)）。a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是c.實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)(5)硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3。室溫下，

14、0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是_，其原因是_。已知：H2SiO3：Ki1=2.010-10，Ki2=1.010-12；H2CO3：Ki1=4.310-7，Ki2=5.610-11。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個(gè)乙二醇分子都有帶電的極性端，也可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會(huì)定向運(yùn)動(dòng)，所以測靜電對(duì)液流影響，可以判斷分子是否有極性；而測定沸點(diǎn)、測定蒸氣密度、測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。2、D【答案

15、解析】A、離子半徑：Li+Na+K+，晶格能LiClNaClKCl，所以硬度LiClNaClKCl，故A錯(cuò)誤；B、HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HClHBrHF，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性PSCl，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右，半徑減小，原子半徑：NaMgAl，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期律，同周期元素從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，注意把握晶體類型的判斷以及影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素。3、C【答案解析】A. 通常病毒傳播主要有三種方式：一是飛沫傳播，二是接觸傳播，三是空氣傳播，該病毒主要通過飛沫和接觸傳播，A

16、正確；B.飛沫傳播就是通過咳嗽、打噴嚏、說話等產(chǎn)生的飛沫進(jìn)入易感黏膜表面，為了減少傳染性，出門應(yīng)戴好口罩，做好防護(hù)措施，B正確；C.該冠狀病毒由核酸和蛋白質(zhì)構(gòu)成，其核酸為正鏈單鏈RNA，C錯(cuò)誤；D. “84消毒液”的主要成分NaClO具有強(qiáng)的氧化性，能夠使病毒的蛋白質(zhì)氧化發(fā)生變性而失去其生理活性，因此“84消毒液”具有殺菌消毒作用，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4、D【答案解析】A用氨水，則Mg2+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH，A錯(cuò)誤；BAl3+與過量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B錯(cuò)誤；CK+、Cl-、Na+在整個(gè)過程中不參加反應(yīng)，

17、則溶液b中含KCl、NaCl，C錯(cuò)誤；D因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氫氧化鋁的兩性。5、B【答案解析】.HF中含分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為 ，故錯(cuò)誤；.元素的非金屬性，對(duì)應(yīng)離子還原性，故錯(cuò)誤；.非金屬性 ，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：，故正確；.同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)：，同周期從左到右，金屬性減弱，即 ，即金屬性：，故正確；.元素的非

18、金屬性，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，故正確；.電子層越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即，故正確。故選B。6、D【答案解析】由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評(píng)價(jià)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否易于實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評(píng)價(jià)是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個(gè)反應(yīng)在較溫和的條件下能夠以更高的反應(yīng)速率進(jìn)行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實(shí)現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)?！绢}目詳解】A僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫和條件下反應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固

19、氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C平衡常數(shù)被認(rèn)為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D對(duì)于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對(duì)于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】平衡常數(shù)一般只認(rèn)為與溫度有關(guān)，對(duì)于一個(gè)反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那么這個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個(gè)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。7、D【答案解析】完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解

20、質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。【題目詳解】A蔗糖是非電解質(zhì)，故A不選；B甘氨酸是弱電解質(zhì)，故B不選；CI2 是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C不選；DCaCO3屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D選；故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，D為易錯(cuò)點(diǎn)，CaCO3難溶，但溶于水的部分全電離。8、A【答案解析】A濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HCl密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上排空氣法收集，HCl能和堿石灰反應(yīng)，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項(xiàng)A正確；B氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣收集，選項(xiàng)B

21、錯(cuò)誤；C二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有NO產(chǎn)生，NO也能污染空氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D乙炔密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9、A【答案解析】A、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，而棉花的成分為纖維素，選項(xiàng)A不正確；B、氯乙烯是1個(gè)氯原子取代了乙烯分子中的1個(gè)H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也處于同一平面；溴苯是1個(gè)溴原子取代了苯分子中的1個(gè)H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也處于同一平面，選項(xiàng)B正確；C、甲醛含有醛基，乙炔、丙烯、裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)C正確；D、乙醇、福爾馬林均可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，

22、福爾馬林可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本，二者所含原理一樣，選項(xiàng)D正確；答案選A。10、C【答案解析】電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為： 2Cl2e=Cl2；陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O2e=H22OH，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，A. 溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O2e=H22OH，則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O2e=H22OH，則酚酞溶液在陰極區(qū)先變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O2e=H22OH，有無色氣體放出，C項(xiàng)正確；D. 陽極產(chǎn)生

23、氯氣，則現(xiàn)象描述應(yīng)該為：陽極有黃綠色氣體放出，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、B【答案解析】化石能源指由古動(dòng)物、植物遺體變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，其特點(diǎn)是具有不可再生性?！绢}目詳解】化石能源指由古動(dòng)物、植物遺體經(jīng)過復(fù)雜的物理化學(xué)變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，故A、C、D不選；B、生物質(zhì)能可通過植物光合作用獲得，不屬于化石燃料，故B選；故選：B。12、C【答案解析】除雜要遵循一個(gè)原則：既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)。【題目詳解】A因鐵粉能與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4和Cu，鐵粉不能與FeSO4反應(yīng)，過量的鐵粉和生成的銅可過濾除來去，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合

24、除雜原則，A正確；B用NaOH溶液溶解后，鋁會(huì)溶解，鐵不會(huì)溶解，過濾即可除去雜質(zhì)鋁，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B正確；C濃H2SO4有吸水性，可以干燥氣體，但濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，NH3會(huì)與其發(fā)生氧化還原反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，C錯(cuò)誤；DMnO2不溶于水，KCl溶于水，加水溶解后，過濾得到MnO2、洗滌、烘干，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，D正確；答案選。13、D【答案解析】A.NH3溶于水后電離產(chǎn)生OH而使溶液呈堿性，與水解無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.NH4Cl中NH4+水解溶液呈酸性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.KOH溶于水后電離產(chǎn)生OH而使溶液呈堿性，與水解無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

25、D.由于ClO水解產(chǎn)生OH，使NaClO溶液呈堿性，選項(xiàng)D正確。答案選D。14、D【答案解析】若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z是S元素；根據(jù)其再周期表中的相對(duì)位置，X、Y、W分別是N、O、Cl?！绢}目詳解】A. O的非金屬性大于S，氧氣與氫氣反應(yīng)比硫蒸氣與氫氣反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤；B. N與Cl的原子核外電子數(shù)相差17-7=10，故B錯(cuò)誤；C. 同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，氧氣氧化性強(qiáng)于氮?dú)?，故C錯(cuò)誤；D. 同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，酸性HClO4H2SO4，故D正確。15、A【答案解析】A放電

26、時(shí)是原電池，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，根據(jù)放電過程反應(yīng)式為xLiL1xCoO2LiCoO2，則正極反應(yīng)式為xLiLi1xCoO2xeLiCoO2，A正確；B放電時(shí)Li是負(fù)極，則電子由R極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，電子不能通過溶液，B錯(cuò)誤；C充電時(shí)，R極是陰極，電極反應(yīng)式為LieLi，則凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，C錯(cuò)誤；D放電時(shí)Q是正極，則充電時(shí)，Q極為陽極，D錯(cuò)誤；答案選A。16、A【答案解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒，故W為O，Y為S，Z為Cl，根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20，X為Na。【題目詳解】A. W為O，

27、與其他三種元素可形成，Na2O2和Na2O，SO2和SO3，Cl2O7、ClO2，Cl2O等，故A正確；B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4為強(qiáng)酸，H2SO3不是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C. Z的氫化物HCl為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D. X和Y形成的化合物為Na2S，水溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 羥基、羧基 +CH3OH+H2O 濃H2SO4、濃硝酸，加熱 +H2O 【答案解析】被氧化為A，A發(fā)生取代反應(yīng)生成，故A是；與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D是；根據(jù)，由可逆推I是，H與甲酸反應(yīng)生成，則H是，根據(jù)逆推G是。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸，

28、結(jié)構(gòu)簡式為。（2）C是，含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基。（3）與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為。（4）為硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。（5）與甲酸發(fā)生反應(yīng)生成和水，化學(xué)方程式為。（6）與J反應(yīng)生成，根據(jù)可知J的結(jié)構(gòu)簡式為。（7）根據(jù)，由逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。合成L的過程中、可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答，需要熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，重點(diǎn)把握逆推法在有機(jī)推斷中的應(yīng)用。18、2，3-二甲基-2-丁烯 羰基 無 消去反應(yīng) 17 、 【答案解析】由分子式可知，X為飽和一元醇(或醚)，X在

29、濃硫酸、加熱條件下轉(zhuǎn)化為Y，Y發(fā)生信息中氧化反應(yīng)生成Z，故X為飽和一元醇，X發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴Y，1molY完全反應(yīng)生成2molZ，則Y為結(jié)構(gòu)對(duì)稱，且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應(yīng)，結(jié)合信息可知Z為，則Y為、X為，結(jié)合信息可推知W為。乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，然后發(fā)生還原反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由分析可知，Y為，Y的化學(xué)名稱是：2，3-二甲基-2-丁烯；Z為，Z中官能團(tuán)的名稱是：羰基；(2)連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，故中沒有手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y是分子內(nèi)脫去1分子水形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)；(3)生成W的化學(xué)方程式為：；(4)G是對(duì)硝基乙苯

30、()的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有-NH2(氨基)，G中還含有羧基，苯環(huán)可以含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH(NH2)COOH；可以有2個(gè)側(cè)鏈為-CH2NH2、-COOH，或者為-NH2、-CH2COOH，均有鄰、間、對(duì)三者位置結(jié)構(gòu)；可以有3個(gè)側(cè)鏈為：-CH3、-NH2、-COOH，氨基與羧基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有1+32+4+4+2=17種，其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為：和；(5)由與反應(yīng)生成；苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯，乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，再用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，然后

31、與Fe/HCl反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：。19、分液漏斗 平衡壓強(qiáng)、便于液體順利流下 飽和NaHCO3溶液 檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置C中 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O pH過低，H+與NH2CH2COOH反應(yīng)生成NH3+CH2COOH；pH過高，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀 防止Fe2+被氧化 降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出 75 【答案解析】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl；澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制

32、得FeCO3，同時(shí)應(yīng)有CO2氣體生成，根據(jù)守恒法寫出反應(yīng)的離子方程式；(4)甘氨酸具有兩性，能與H+反應(yīng)；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇；(6) 17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L1.0molL-1=0.2mol，理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204gmol-10.1mol=20.4g，以此計(jì)算產(chǎn)率?！绢}目詳解】(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)，便于

33、液體順利流下；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCO3溶液；當(dāng)裝置內(nèi)空氣全部排凈后，多余的CO2氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置C中；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同時(shí)應(yīng)有CO2氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O；(4)過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，當(dāng)pH過低即酸性較強(qiáng)時(shí)，甘氨酸會(huì)與H+反應(yīng)生成NH3+CH2COOH；當(dāng)pH過高即溶液中OH-較大時(shí)，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故pH過

34、低或過高均會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率下降；檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化，則滴加檸檬酸可防止Fe2+被氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則過程II中加入無水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出；(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L1.0molL-1=0.2mol，理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204gmol-10.1mol=20.4g，產(chǎn)率是=75%。20、24.8% C D N 【答案解析】I.（1）根據(jù)公式，可計(jì)算=24.8%；（2）在配制過程中，不會(huì)用到10mL的量筒

35、，答案選C根據(jù)判斷是否對(duì)配制溶液濃度有影響，如果n偏大或者V偏小，都會(huì)導(dǎo)致c偏高；A. 用長時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制，由于NaClO易吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)，導(dǎo)致有效成分NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B. 配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)溶液配制無影響，B錯(cuò)誤；C. 配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，配制溶液濃度偏小，C錯(cuò)誤；D. 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶劑未加到刻度線，配制濃度偏高，故D正確；故答案選D；（3）由傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定化合物X含硝酸根，再結(jié)合圖一由鋇離子參與，所以X為；既

36、有被氧化又有被還原的元素，化合價(jià)既有升高，又有降低，故為N元素。21、CD BC C和Si最外層電子數(shù)相同（或“是同主族元素”），C原子半徑小于Si（或“C原子電子層數(shù)少于Si”） a、c 硅酸鈉 硅酸的Ki2小于碳酸的Ki2，硅酸鈉更易水解 【答案解析】(1)根據(jù)煉鋼的要求把生鐵中的含碳量除去到規(guī)定范圍，并使其它元素的含量減少或增加到規(guī)定范圍的過程，簡單地說，是對(duì)生鐵降碳、去硫磷、調(diào)硅錳含量的過程；在使碳等元素降到規(guī)定范圍后，鋼水中仍含有大量的氧元素，是有害的雜質(zhì)，使鋼塑性變壞，軋制時(shí)易產(chǎn)生裂紋；(2)每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為=0.025a kJ，據(jù)此寫出反應(yīng)熱化學(xué)方程式；A.強(qiáng)酸的鈉鹽不水解；B.硅的鹵化物(SiX4)是由非金屬元素原子間通過共用電子對(duì)形成的化合物；C.離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)；D.SiF4晶體屬