福建福州市2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、從溴乙烷制取1,2二溴乙烷，下列制備方案中最好的是()ACH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2BrBCH3CH2BrCH2BrCH2BrCCH3C

2、H2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2BrDCH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br2、下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的HOB硅太陽能電池與銅鋅原電池的工作原理相同CNO2(g)SO2(g) NO(g)SO3(g)，其他條件不變，加壓，NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率均增大D溫度不變時，在飽和Na2CO3溶液中加入少量無水碳酸鈉粉末，溶液的pH不變3、下列說法正確的是（ ）A核磁共振氫譜、紅外光譜都能夠快速精確地測定有機物的相對分子質(zhì)量B異戊烷和新戊烷可以用質(zhì)譜法快速的區(qū)分C組成元素的質(zhì)量分數(shù)相同，且相對分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分

3、異構(gòu)體D互為同系物4、某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置。實驗時，發(fā)現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是A斷開K2，閉合K1時，石墨電極上的電極反應(yīng)式為：2 H+ 2eH2B斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2 + 2e2ClC甲裝置屬于燃料電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH8eCO32+7H2OD甲烷燃料電池的總電極反應(yīng)式為：CH4+2O2 +2KOHK2CO3+3H2O5、兩種金屬A和B，已知A，B常溫下為固態(tài)，且A，B屬于質(zhì)軟的輕金屬，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性質(zhì)有( )A導(dǎo)電

4、、導(dǎo)熱、延展性較純A或純B金屬強B常溫下為液態(tài)C硬度較大，可制造飛機D有固定的熔點和沸點6、下列實驗所選擇的試劑、裝置或儀器(夾持裝置已略去)能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿ABBCCDD7、CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是（ ）A2，3-二甲基-4-乙基戊烷B2-甲基-3，4-二乙基戊烷C2，5-二甲基-3-乙基己烷D2，4-二甲基-3-乙基己烷8、下列電子層中，原子軌道數(shù)目為4的是（）AK層BL層CM層DN層9、下列除雜所用的方法、試劑或發(fā)生的反應(yīng)錯誤的是( )A除去FeCl2中的CuCl2：Fe+Cu2+=Fe2+CuB除去Fe中的少量Al，可將固體加入到足量的Na

5、OH溶液中，過濾C除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3+Fe=3Fe2+D除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的鹽酸10、某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，經(jīng)測定ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比為11：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比A1：3B4：3C2：1D3：111、下列裝置應(yīng)用于實驗室進行相關(guān)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿用裝置甲在強光照條件下制取一氯甲烷B用裝置乙分離乙酸乙酯和水C用裝置丙蒸餾石油并收集60150餾分D用裝置丁制取并收集乙酸乙酯12、水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學(xué)

6、式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說法正確的是（ ）A硫化羰的電子式為B硫化羰分子中三個原子位于一條折線上C硫化羰的沸點比二氧化碳的低D硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO213、下列說法正確的是A酒精消毒殺菌屬于蛋白質(zhì)的變性B纖維素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯D油脂都不能使溴水褪色14、25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1m

7、ol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO4215、下列推論錯誤的是ANaCl為離子晶體，可推測CsCl也為離子晶體BCO2晶體是分子晶體，可推測CS2晶體也是分子晶體CNH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)DNCl3中N原子是sp3雜化，可推測BCl3中B原子也是sp3雜化16、光纖通信是70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的A石墨 B石英 C石灰石 D高純硅二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，Y與X、Z均相鄰，X、Y與Z

8、三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19；W的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）Z元素在元素周期表中的第_周期。（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑。據(jù)此推測其晶體熔化時克服的作用力是_，判斷的依據(jù)是_。18、化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為_，E中官能團的名稱為_。（2）AB的反應(yīng)類型為_，從反應(yīng)所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為_。（3）CD的化學(xué)方程式為_。（4）C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；且1 mo

9、l W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有_種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）F與G的關(guān)系為_(填序號)。a碳鏈異構(gòu) b官能團異構(gòu)c順反異構(gòu) d位置異構(gòu)（6）M的結(jié)構(gòu)簡式為_。（7）參照上述合成路線，以原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為_，X的結(jié)構(gòu)簡式為_；試劑與條件2為_，Y的結(jié)構(gòu)簡式為_。19、鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+

10、的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：（1）試劑1是_。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是_。（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進行了猜想：編號猜想甲溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe乙溶液中的SCN-被過量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白基于乙同學(xué)的猜想，請設(shè)計實驗方案，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補充）編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論20、某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應(yīng)過

11、程，進行如下實驗。請完成以下問題。（1）寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式_。（2）配制100mL0.0400molL-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是_。（3）將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因_。21、已知反應(yīng)：（1）該反應(yīng)的生成物中含有的官能團的名稱是_，只含該官能團

12、的物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生的反應(yīng)有_（填序號）；加成反應(yīng) 酯化反應(yīng) 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，不能是_（填序號）； （3）某氯代烴A的分子式為，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈。A、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A_，C_；寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式：AB：_，DE：_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】在有機物的制備反應(yīng)中，應(yīng)選擇的合成路線是步驟盡量少，合成產(chǎn)率盡量高，據(jù)此解答即可。【題目詳解】A轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化，較復(fù)雜，消耗的

13、試劑多，反應(yīng)需要加熱，選項A不選；B轉(zhuǎn)化中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物較多，引入雜質(zhì)，且反應(yīng)不易控制，選項B不選；C轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化，較復(fù)雜，且最后一步轉(zhuǎn)化為取代反應(yīng)，產(chǎn)物不容易控制純度，選項C不選；D、步驟少，產(chǎn)物純度高，選項D選。答案選D?！敬鸢更c睛】本題以有機物的合成考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意官能團的變化分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可。2、D【答案解析】A.反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的H0，氣體化學(xué)計量數(shù)的和，左邊大于右邊，則S0，A錯誤；B.硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，而銅鋅原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理不相同，B錯誤；C.NO2(g)SO

14、2(g) NO(g)SO3(g)，其他條件不變，左右兩邊氣體計量數(shù)之和相等，加壓平衡不移動，NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；D.溫度不變時，在飽和Na2CO3溶液中加入少量無水碳酸鈉粉末，溶液仍舊為飽和溶液，溶液的水解程度不變，pH不變，D正確；答案為D。【答案點睛】化學(xué)平衡中，等式兩邊的氣體計量數(shù)之和相等時，增大壓強平衡不移動。3、C【答案解析】A. 核磁共振氫譜只能顯示出有機物中H原子的種類及比例，紅外光譜顯示的是有機物中的化學(xué)鍵及官能團，這兩種譜圖都不能測定有機物的相對分子質(zhì)量，A錯誤；B. 在質(zhì)譜中，異戊烷和新戊烷的離子峰相似，不好區(qū)分，B錯誤；C. 相對分子質(zhì)量相同，組成元素的質(zhì)

15、量分數(shù)也相同，則這些不同的化合物的分子式一定相同，所以它們一定互為同分異構(gòu)體，C正確；D. 前兩個物質(zhì)屬于酚，第三個物質(zhì)屬于醇，它們不是同一類物質(zhì)，不屬于同系物的范疇，D錯誤；故合理選項為C。4、D【答案解析】實驗時，斷開K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽極，銅是陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，乙池形成氫氯燃料電池，銅作負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨作正極，氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)。【題目詳解】實驗時，斷開K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽極，銅是陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣

16、，所以兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，乙池形成氫氯燃料電池，銅作負極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨作正極，氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；A斷開K2，閉合K1時，該裝置是電解池，銅作陰極，石墨作陽極，石墨電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以其電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-=Cl2，故A錯誤；B斷開K1，閉合K2時，該裝置是原電池，銅作負極，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅電極上的電極反應(yīng)式為：H2-2e-2H+，故B錯誤；C甲裝置屬于燃料電池，該電池正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該電池正極的電極反應(yīng)式為O2十2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D甲裝置屬于燃料電池，甲烷和氧氣、氫氧

17、化鉀反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以總電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故D正確；故答案為D。5、D【答案解析】合金的熔點和沸點比各成分低，硬度比各成分大，導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性較成分中純金屬強，用途廣泛。【題目詳解】合金為混合物，通常無固定組成，因此熔、沸點通常不固定；一般來講金屬形成合金的熔點比各組成合金的金屬單質(zhì)低，硬度要比各組成合金的金屬單質(zhì)大，如Na、K常溫下為固體，而NaK合金常溫下為液態(tài)，輕金屬MgAl合金的硬度比Mg、Al高；正確選項D。【答案點睛】合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，各類型合金都有以下通性：(1)多數(shù)合金

18、熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點；(2)硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大；(3)有的抗腐蝕能力強。6、B【答案解析】A乙醇與水互溶，不能萃取溴水中的溴，故A錯誤；B不飽和烴能被高錳酸鉀氧化，可驗證石蠟油分解產(chǎn)物中含有的烯烴，故B正確；C濃度不同、催化劑不同，不能驗證催化劑的影響，故C錯誤；D量筒的感量為0.1mL，應(yīng)選酸式滴定管或移液管，故D錯誤；故答案為B。7、D【答案解析】CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先確定最長的碳鏈含有六個碳原子，接著從離支鏈最近的一端開始對主鏈碳原子編號，最后得出名稱是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故選D。8、B【答案解析】s

19、、p、d、f含有的軌道數(shù)目分別是1、3、5、7，所以K層原子軌道的數(shù)目為1，L層原子軌道的數(shù)目為4，M層原子軌道的數(shù)目為9，N層原子軌道的數(shù)目為16，答案選B。【答案點睛】該題的關(guān)鍵是記住能級對應(yīng)的軌道數(shù)目以及能層包含的能級數(shù)目，然后靈活運用即可。9、D【答案解析】A、Fe可以和CuCl2發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，反應(yīng)后過濾除去Cu即可，故可以用此方法除去CuCl2，A正確；B、Al可以溶于NaOH溶液中，F(xiàn)e不可以，溶解后過濾即可，故可以用此方法除去Al，B正確；C、過量的Fe可以和FeCl3反應(yīng)：2Fe3+Fe=3Fe2+，反應(yīng)后過濾除去多余的Fe即可，故可以用此方法除去Fe

20、Cl3，C正確；D、Fe2O3和Fe(OH)3均可與鹽酸反應(yīng)，不能用此方法除去Fe(OH)3，可利用加熱的方法，使Fe(OH)3分解為Fe2O3，D錯誤；故合理選項為D。10、B【答案解析】試題分析：Cl2 生成ClO- 與ClO3 - 是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價， ClO- 與ClO3 -的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則可設(shè)ClO-為11mol，ClO3 -為1mol，被氧化的Cl原子的物質(zhì)的量共為12mol，失去電子的總物質(zhì)的量為11mol(1-0)+1mol(5-0)=16mol。氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2 生成KCl是被還原的過程

21、，化合價由0價降低為-1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl原子的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：12mol=4:3，選項B正確?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的計算的知識。11、B【答案解析】A甲在強光照條件下會爆炸，不能制取一氯甲烷，A錯誤；B乙酸乙酯不溶于水，可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和水，B正確；C石油分餾實驗中，溫度計測量蒸氣的溫度，因此溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，C錯誤；D用裝置丁制取并收集乙酸乙酯時，因為乙酸乙酯易在堿性環(huán)境下水解，所以直立的試管中應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，D錯誤；故選B。12、D【答案解析】A.根

22、據(jù)題干可知，COS的結(jié)構(gòu)與CO2相似，因為二氧化碳的電子式為，因此可以推測COS的電子式為，故A不正確；B.因為二氧化碳的三個原子位于一條直線上，所以推測硫化羰的三個原子也位于一條直線上，故B不正確；C.硫化羰與CO2均可形成分子晶體，硫化羰的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸點比二氧化碳的高，故C不正確；D.根據(jù)原子守恒，硫化碳分子中有碳原子、氧原子、硫原子，因此硫化碳完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO2，故D正確。故選D。【答案點睛】硫化羰(化學(xué)式為COS)可以看做是CO2中的一個氧原子被同族的一個硫原子代替而成的，而且硫化羰和CO2是等電子體，所以硫化羰的電子式、結(jié)構(gòu)都和CO2相似。1

23、3、A【答案解析】A. 酒精消毒殺菌，是由于能使蛋白質(zhì)的變性,故A正確； B. 纖維素的鏈節(jié)中不含有醛基，不屬于還原性糖，不能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯誤；C. 苯和濃溴水發(fā)生萃取，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D. 油脂包括動物脂肪和植物的油，植物的油含有不飽和鍵，能使溴水褪色，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。14、C【答案解析】A. pH=1的溶液顯酸性，CO32-與H+不能大量共存，A錯誤；B. c(H+)=110-13mol/L溶液顯堿性，則Mg2+、Cu2+與OH-不能大量共存，B錯誤；C. K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子間能夠共存，且四種離子與NH4+、HCO-3也能

24、大量共存，C正確；D. Fe3+ 與SCN-易形成絡(luò)合物，不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選C。【答案點睛】此題是離子共存問題，我們在分析這類問題時，不僅要注意離子存在于酸、堿性環(huán)境，還要分析離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以及還要溶液是否有顏色方面的要求。15、D【答案解析】ACs和Na均為活潑金屬元素，與Cl形成離子鍵，所以NaCl、CsCl均是離子晶體，A正確；BCO2晶體由分子間作用力結(jié)合而成， CS2晶體也是由分子間作用力結(jié)合而成，都是分子晶體，B正確；CN、P為同主族元素，NH4+ 和PH4+中，中心N、P原子孤對電子數(shù)=0，鍵電子對數(shù)=4，價層電子對數(shù)=4+0=

25、4，所以NH4+ 和PH4+中心原子皆為sp3雜化，空間構(gòu)型均是正四面體，C正確；DNCl3中N原子孤對電子數(shù)=1，鍵電子對數(shù)=3，價電子對數(shù)=3+1=4，所以NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子孤對電子數(shù)=0，鍵電子對數(shù)=3，價層電子對數(shù)=3+0=3，所以BCl3中B原子是sp2雜化，D錯誤。答案選D。16、B【答案解析】試題分析：光纖即光導(dǎo)纖維的簡稱，其主要成分是二氧化硅，石英主要成分是二氧化硅，故選項B正確?？键c：考查光纖成分判斷的知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三 分子間作用力（范德華力） 根據(jù)易升華、易溶于有機溶劑等，可判斷其具有分子晶體的特征 【答案解析】根據(jù)W

26、的單質(zhì)為生活中一種常見的金屬，在Z元素的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，生成可以推斷出W為鐵，Z為Cl，因為鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，生成棕黃色煙，再根據(jù)Y與X、Z均相鄰，根據(jù)Z為Cl元素，推測Y為S或者為F，若Y為S元素，則X為P或者O元素，若Y為F元素，X只能為O元素；再根據(jù)X、Y與Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，推測出Y為S元素，X為O元素；【題目詳解】（1）Z元素是氯元素，在元素周期表中的第三周期；（2）與足量的的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，和分別是Cl2O和SO2，該反應(yīng)的離子方程式為；（3）易升華，易溶于水，乙醇/丙酮等溶劑，推測出它的熔沸點較低，所以它屬于分子晶體，熔化時破

27、壞分子間作用力。18、1,6己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反應(yīng)減壓蒸餾(或蒸餾)5cHBr，O2/Cu或Ag，【答案解析】（1）A為6個碳的二元醇，在第一個和最后一個碳上各有1個羥基，所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個官能團。（2）AB的反應(yīng)是將A中的一個羥基替換為溴原子，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)后的液態(tài)有機混合物應(yīng)該是A、B混合，B比A少一個羥基，所以沸點的差距應(yīng)該較大，可以通過蒸餾的方法分離。實際生產(chǎn)中考慮到A、B的沸點可能較高，直接蒸餾的溫度較高可能使有機物炭化，所以會進行減壓蒸餾以降低沸點。（3）CD的反應(yīng)為C與乙醇的酯化，所以化學(xué)方程式為。注意反應(yīng)可逆。（4）C的

28、分子式為C6H11O2Br，有一個不飽和度。其同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基；1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，其中1mol是溴原子反應(yīng)的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反應(yīng)（不能是羧基，因為只有兩個O）；所以得到該同分異構(gòu)體一定有甲酸酯（HCOO）結(jié)構(gòu)。又該同分異構(gòu)體水解得到的醇應(yīng)該被氧化為二元醛，能被氧化為醛的醇一定為CH2OH的結(jié)構(gòu)，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構(gòu)體水解必須得到有兩個CH2OH結(jié)構(gòu)的醇，因此酯一定是HCOOCH2的結(jié)構(gòu)，Br一定是CH2Br的結(jié)構(gòu)，此時還剩余三個飽和的碳原子，在三個飽和碳原子上連接HCOOCH2有2種可能：，每種可能上再

29、連接CH2Br，所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構(gòu)體，要求有一定的對稱性，所以一定是。（5）F為，G為，所以兩者的關(guān)系為順反異構(gòu)，選項c正確。（6）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)明顯得到N中畫圈的部分為M，所以M為。（7）根據(jù)路線中化合物X的反應(yīng)條件，可以判斷利用題目的D到E的反應(yīng)合成。該反應(yīng)需要的官能團是X有Br原子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr，；將取代為，X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag，；將氧化為，所以Y為?！敬鸢更c睛】最后一步合成路線中，是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應(yīng)的，因為題目中的反應(yīng)Br在整個有機鏈的一端的，不保證在中間位置的時候也能反應(yīng)

30、。19、稀鹽酸（或稀硫酸溶液） 少量Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+ 編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學(xué)的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的【答案解析】（1）根據(jù)圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應(yīng)該選用加入非氧化性的酸；（2）亞鐵離子具有較強的還原性，部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子；（3）若溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進行判斷。

31、【題目詳解】（1）試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，（3）乙的猜想為：溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，若檢驗乙同學(xué)的猜想是否正確，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學(xué)的猜想是不合理的，故答案為編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學(xué)的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，

32、說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的20、2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O 100mL容量瓶、膠頭滴管反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且Mn2+的濃度大催化效果更好【答案解析】分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為CO2，高錳酸根能被還原為Mn2+，據(jù)此書寫并配平方程式；(2)根據(jù)配制溶液的步驟和所用儀器分析判斷；(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，從影響反應(yīng)速率的因素分析解答。詳解：(1)該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，故答案為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；(2)配制100mL0.0400molL-1的Na2C2O4溶液，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的