福建省順昌一中2023學(xué)年高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、錫為A族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnI4，熔點(diǎn)114.5，沸點(diǎn)364.5，易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2Sn

2、I4制備SnI4。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A加入碎瓷片的目的是防止暴沸BSnI4可溶于CCl4中C裝置的主要作用是吸收揮發(fā)的I2D裝置中b為泠凝水出水口2、已知一組有機(jī)物的分子式通式，按某種規(guī)律排列成下表項(xiàng)序1234567通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8各項(xiàng)物質(zhì)均存在數(shù)量不等的同分異構(gòu)體。其中第12項(xiàng)的異構(gòu)體中，屬于酯類的有（不考慮立體異構(gòu)）A8種B9種C多于9種D7 種3、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多C從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定DC(金剛石，s) = C(石墨，s)

3、 + Q kJ Q= E3E24、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族，X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是A常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)BX的氧化物是離子化合物CX與Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價(jià)5、下列對裝置的描述中正確的是A實(shí)驗(yàn)室中可用甲裝置制取少量 O2B可用乙裝置比較C、Si 的非金屬性C若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定D可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中 Mg 的含量6、反應(yīng)A(g)+B(g) 3X，在其他條件不變時(shí)，通過調(diào)節(jié)容器體積改變壓強(qiáng)，達(dá)平衡時(shí)c(A)如下表：平衡狀態(tài)容器體積/L4020

4、1c(A)( mol/L)0.022a0.05a0.75a下列分析不正確的是（ ）A的過程中平衡發(fā)生了逆向移動B的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化C的過程中A的轉(zhuǎn)化率不斷增大D與相比，中X的物質(zhì)的量最大7、加入少許下列一種物質(zhì)，不能使溴水顏色顯著變淺的是AMg粉BKOH溶液CKI溶液DCCl48、下列有關(guān)敘述正確的是A汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法D硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑9、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()ANH3BNH4ClCKOHDNaClO10、

5、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是A裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C裝里可用從右側(cè)管處加水的方法檢驗(yàn)氣密性D裝置中若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生乙烯11、下列離子方程式的書寫及評價(jià)，均合理的是選項(xiàng)離子方程式評價(jià)A用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2+Cl2+2OH-正確：Cl-的失電子能力比OH-強(qiáng)B向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2+H2S=CuS+2H+錯(cuò)誤：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2+HCO3- +OH- BaCO3+H2O錯(cuò)誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2D

6、過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-正確：H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)AABBCCDD12、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如圖：已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2開始沉淀5.47.02.34.7完全沉淀8.09.04.16.7下列說法不正確的是（ ）A“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器B“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.14.7C“除銅”中加入Zn粉過量對制備活

7、性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響D“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2O13、用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為：已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是A反應(yīng)中參與反應(yīng)的HCHO為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2molB可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+C生成44.8 LCO2時(shí)反應(yīng)中參加反應(yīng)的Ag一定為8molD理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高14、能正確反映化合物（用M表示）與電解質(zhì)（用N表示）二者關(guān)系的是選項(xiàng)ABCD關(guān)系包含關(guān)系并列關(guān)系交集關(guān)系重疊關(guān)系A(chǔ)ABBCCDD15、同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相

8、比較,下列敘述中正確的是（ ）A密度比為4:5B物質(zhì)的量之比為4:5C體積比為1:1D原子數(shù)之比為3:416、測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案不合理的是A取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bgB取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bgC取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入12滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmLD取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入12滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL17、內(nèi)經(jīng)曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

9、A蔗糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡糖糖和果糖B食用油在酶作用下水解為高級脂肪酸和甘油C蘋果中富含的蘋果酸HOOCCH(OH)CH2COOH是乙二酸的同系物D天然蛋白質(zhì)水解后均得到-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成兩種二肽18、常溫下，將鹽酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOHpOH=lgc(OH-)與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A曲線N表示pOH與兩者的變化關(guān)系BNaHX溶液中c(X2-)c(H2X)C當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)D常溫下，Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.010-419、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選

10、項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性B將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯C室溫下，用pH試紙測得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1 molL1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3結(jié)合H+的能力比SO32的強(qiáng)D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)AABBCCDD20、向恒溫恒容密閉容器中充入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)4X（g）+2Y（g）3Z（g），下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)

11、平衡狀態(tài)的是（ ）A氣體密度不再變化BY的體積分?jǐn)?shù)不再變化C3v（X）4v（Z）D容器內(nèi)氣體的濃度c（X）：c（Y）：c（Z）4：2：321、下列說法正確的是（）A金屬氧化物均為堿性氧化物B氨氣溶于水能導(dǎo)電，得到的氨水是電解質(zhì)CNaCl是離子化合物，溶于水導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電D只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物22、2019 年是元素周期表誕生 150 周年，目前周期表七個(gè)周期均已排滿，其 118 種元素。短周期元素 W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且 W 元素的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，下列說法不正確的是A紅葡萄酒含有 YX2，起殺菌、澄清、

12、抗氧化的作用B在元素周期表中，117 號元素與 Z 元素位于同一主族C簡單離子的半徑大小順序?yàn)椋篨 W Z 0)回答下列問題：1.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，若使正反應(yīng)速率增大可采取的方法有_。（選填編號）a.加壓 b.加入碳 c.升溫 d.及時(shí)移走CO2.若上述反應(yīng)在固定體積的密閉容器中發(fā)生，一定能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_。(選填編號）a. 反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 b. 爐內(nèi)FeTiO3與TiCl4的質(zhì)量比保持不變c. 反應(yīng)的熱效應(yīng)不再改變 d. 單位時(shí)間內(nèi)，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:13.上述反應(yīng)中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)開；其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元

13、素形成_分子（填“極性”或“非極性”），通過比較_可以判斷這兩種元素的非金屬性。4.上述反應(yīng)中，非金屬性最弱的元素原子的電子共占據(jù)_個(gè)原子軌道，最外層電子排布式為_。它形成的固態(tài)單質(zhì)中只含一種強(qiáng)烈的相互作用力，則該單質(zhì)屬于_晶體。5.為方便獲得氯氣，工業(yè)制TiCl4廠可以和氯堿廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。CO可合成甲醇，若不考慮損失，上述聯(lián)合生產(chǎn)在充分利用各種副產(chǎn)品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需補(bǔ)充H2_mol。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A液體加熱時(shí)，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；B根據(jù)題干中SnI4的熔沸點(diǎn)，從組成

14、分析可知SnI4與CCl4為同族元素形成的同類物質(zhì)，二者分子的空間構(gòu)型均為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，依據(jù)“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，故B正確；C由題可知：SnI4易水解，所以裝置的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解，故C錯(cuò)誤；D冷凝管的冷凝水為“下進(jìn)上出”，所以裝置中a為泠凝水進(jìn)水口，b為出水口，故D正確；故選：C。2、B【答案解析】由表中規(guī)律可知，3、6、9、12項(xiàng)符合CnH2nO2，由C原子數(shù)的變化可知，第12項(xiàng)為C5H10O2，屬于酯類物質(zhì)一定含-COOC-?！绢}目詳解】為甲酸丁酯時(shí)，丁基有4種，符合條件的酯有4種；為乙酸丙酯時(shí)，丙基有2種，符合條件的酯有2

15、種；為丙酸乙酯只有1種；為丁酸甲酯時(shí)，丁酸中-COOH連接丙基，丙基有2種，符合條件的酯有2種，屬于酯類的有4+2+1+2=9種，故選：B。3、B【答案解析】A、石墨與O2的總能量高于CO2的能量，故石墨與O2生成CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故等量的金剛石和石墨燃燒時(shí)，金剛石放出的熱量更多，選項(xiàng)B正確；C、物質(zhì)的能量越高則物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石的穩(wěn)定性比石墨差，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放出能量，Q=E2-E1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4、B【答案解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序

16、數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能為6，次外層電子數(shù)為2，W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素；短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有Cl，因此Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A常溫常壓下，S為固體，故A錯(cuò)誤；BX的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；CX與Z形成的化合物為NaCl，NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D一般情況下，O元素不存在正價(jià)，S的最高價(jià)為+6價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選B。5、A【答案解析】A甲中H2O2

17、，在MnO2作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2生成O2，故A正確；B乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，故B錯(cuò)誤；C丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差，液面a不可能保持不變，故C錯(cuò)誤；D丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，根據(jù)H2體積無法計(jì)算合金中Mg的含量，因?yàn)锳l、Si都能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，故D錯(cuò)誤；答案選A。【答案點(diǎn)睛】鎂和硅都可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)釋放出氫氣

18、。6、C【答案解析】A. 到的過程中，體積縮小了一半，平衡時(shí)A物質(zhì)的量由0.88amol變?yōu)?amol，說明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，X此時(shí)應(yīng)為氣態(tài)；故A正確；B. 到的過程中，體積繼續(xù)縮小，平衡時(shí)A物質(zhì)的量由1amol變?yōu)?.75amol，說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動，說明X在壓縮的某個(gè)過程中變成了非氣態(tài)，結(jié)合A項(xiàng)分析，到的過程中X的狀態(tài)發(fā)生了變化；故B正確；C. 結(jié)合A、B項(xiàng)的分析，平衡首先逆向移動然后正向移動，A的轉(zhuǎn)化率先減小后增大，故C錯(cuò)誤；D. 狀態(tài)下A物質(zhì)的量最小，即A轉(zhuǎn)化率最大，X的物質(zhì)的量最大，故D正確；答案選C。7、C【答案解析】溴水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Br2+H2OH

19、Br+HBrO，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】AMg與溴水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；BKOH與溴水反應(yīng)生成無色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；C溴水與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；D溴水與四氯化碳發(fā)生萃取，使溴水顏色顯著變淺，故D不符合題意；故答案為：C。8、C【答案解析】A、汽油來自于石油，石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，即汽油是由碳?xì)鋬煞N元素組成，不含N元素，故A錯(cuò)誤；B、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%，故B錯(cuò)誤；C、金屬的電化學(xué)腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流陰極保護(hù)法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理，金屬M(fèi)g比鐵活潑，Mg

20、作負(fù)極，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯(cuò)誤，答案選C。9、D【答案解析】A.NH3溶于水后電離產(chǎn)生OH而使溶液呈堿性，與水解無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.NH4Cl中NH4+水解溶液呈酸性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.KOH溶于水后電離產(chǎn)生OH而使溶液呈堿性，與水解無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.由于ClO水解產(chǎn)生OH，使NaClO溶液呈堿性，選項(xiàng)D正確。答案選D。10、D【答案解析】A、圖中為固液反應(yīng)不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過氧化氫與二氧化錳可制備氧氣，故A正確；B、高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確；C

21、、裝里可用從右側(cè)管處加水，觀察U型管是否出現(xiàn)液面差，可檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C正確；D、裝置中若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴，不一定是乙烯，故D錯(cuò)誤；故選D。11、C【答案解析】A項(xiàng)、用銅電極電解飽和KCl溶液時(shí)，陽極是銅電極放電，溶液中Cl-不能放電生成氯氣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CuSO4溶液能與過量的H2S氣體反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的硫化銅沉淀不能溶于硫酸，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗的Ba2+與HCO3-的物質(zhì)的量比為1:2，故離子方程式書寫錯(cuò)誤，故C正確；D項(xiàng)、SO2具有還原性，N

22、aClO具有強(qiáng)氧化性，過量SO2通入到NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。12、C【答案解析】粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質(zhì)，過濾得到硫酸鋅，碳化加入碳酸氫銨沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；A依據(jù)溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；B依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；C“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調(diào)節(jié)溶液pH除凈銅離子；D

23、“沉鋅”時(shí)加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zn2與HCO3反應(yīng)生成Zn2（OH）2CO3和CO2?！绢}目詳解】A酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；B依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調(diào)節(jié)溶液PH為4.14.7，故B正確；C“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu，過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn2+濃度增大，導(dǎo)致活性氧化鋅的產(chǎn)量增加，故C錯(cuò)誤；D“沉鋅”時(shí)溶液中的Zn2+與HCO3反應(yīng)生成Zn2（OH）2CO3和CO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Zn

24、2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2O，故D正確；故選C。13、D【答案解析】A. 30g HCHO的物質(zhì)的量為1mol，被氧化時(shí)生成二氧化碳，碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子4mol，故A錯(cuò)誤；B.過氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+，與Fe3+不反應(yīng)，所以不能用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+，故B錯(cuò)誤；C. 沒有注明溫度和壓強(qiáng)，所以無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算參加反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D. 吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應(yīng)生成的Fe2+越多，進(jìn)一步說明反應(yīng)生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。故選D。

25、14、A【答案解析】據(jù)電解質(zhì)的概念分析?！绢}目詳解】電解質(zhì)是溶于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物，包含在化合物之中。本題選A。15、A【答案解析】由n可知，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A. 由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為648045，A項(xiàng)正確；B. 設(shè)氣體的質(zhì)量均為m g，則n(SO2)mol，n(SO3)mol，所以二者物質(zhì)的量之比為806454，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 根據(jù)VnVm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為54，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為（53）（

26、44）1516，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16、B【答案解析】A.NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選A；B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，故選B；C. Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選C；DNa2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL

27、鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選D；答案：B【答案點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。17、C【答案解析】A蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，二者分子式均為C6H12O6，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B食用油為油脂，油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成高級脂肪酸和甘油，故B正確；C蘋果酸含有羥基，乙二酸不含羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；D天然蛋白質(zhì)都是由氨基酸縮聚而成的，水解均得到-氨基酸；甘氨酸脫去氨基，丙氨酸脫去羥基為一種，甘氨酸脫去羥基、丙氨酸脫去氨基為一種，共兩種，

28、故D正確；故答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】甘氨酸和丙氨酸分子間可以形成兩種二肽，甘氨酸和甘氨酸有一種、丙氨酸和丙氨酸有一種，即兩種氨基酸可以形成共4種二肽。18、D【答案解析】Na2X溶液中，X2-分步水解，以第一步水解為主，則Kh1(X2-)Kh2(X2-)，堿性條件下，則pOH相同時(shí)，由圖象可知N為pOH與lg的變化曲線，M為pOH與lg變化曲線，當(dāng)lg或lg=0時(shí)，說明或=1，濃度相等，結(jié)合圖像可計(jì)算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。【題目詳解】A由以上分析可知，曲線N表示pOH與lg的變化曲線，故A錯(cuò)誤；B由曲線M可知，當(dāng)lg=0時(shí)，=1，pOH=9，c(OH-)=10-9mol/L，則Kh2(X2

29、-)=c(OH-)=110-9；由曲線N可知，當(dāng)lg =0時(shí)， =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，Kh1(X2-)=c(OH-)=110-4，則HX-的電離平衡常數(shù)Ka2=110-10，則NaHX溶液中HX-的水解程度大于電離程度，溶液中c(H2X)c( X2-)，故B錯(cuò)誤；C混合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，則當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)，故C錯(cuò)誤；D由曲線N可知，當(dāng)lg =0時(shí)， =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，則Kh1(X2-)

30、=c(OH-)=110-4，故D正確；故答案為D。19、A【答案解析】A. 雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，少量CuSO4可能會使其發(fā)生變性，故A項(xiàng)正確；B. 乙醇和濃硫酸共熱至170后發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，二者均可使高錳酸鉀褪色，則該實(shí)驗(yàn)不能證明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 室溫下，用pH試紙測得：0.1 molL1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1 molL1NaHSO3溶液的pH約為5，說明SO32-的水解程度比HSO3-大，即SO32-結(jié)合H的能力比HSO3-的強(qiáng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. NaCl和NaBr的濃度大小未知，產(chǎn)生的淡黃色沉淀也可能是溴離子濃度較大所導(dǎo)致

31、，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。20、B【答案解析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【題目詳解】A.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.Y 的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C.3v（X）=4v（Z）未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平

32、衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，c（X）：c（Y）：c（Z）可能為4：2：3，也可能不是4：2：3，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選B。21、D【答案解析】A堿性氧化物指與水反應(yīng)只生成堿，或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金屬氧化物但不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；CNaCl是由Na+和Cl-構(gòu)成的離子化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D純凈物是一種物質(zhì)組成，只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，比如FeCl3和FeCl2，D正確；故答案選D。22、D【答案