福建省泉州市洛江區(qū)馬甲中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末檢測試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列元素中，屬于VIIA族的是( )A氫 B碳 C

2、鈉 D氯2、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b用導(dǎo)線連接時，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中SO42向銅電極移動3、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖裝置作為制取少量二氧化硫的尾氣吸收裝置B用圖裝置進(jìn)行二氧化碳噴泉實(shí)驗(yàn)C用圖裝置進(jìn)行二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實(shí)驗(yàn)D用圖裝置進(jìn)行石油的分餾實(shí)驗(yàn)4、可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明

3、反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)5、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是（ ）A（CH3）2CHCH2CH2CH3B（CH3CH2）2CHCH3C（CH3）2CHCH（CH3）2D（CH3）3CCH2CH36、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A“煤改氣”、“煤改電”等改造工程有利于減少霧霾B海水中加入明礬可將海水淡化CM、N經(jīng)“2M+N =2P+2Q，2P+M =Q”生產(chǎn)Q，不符合“綠色化學(xué)”理念D燃煤中添加生石灰，在燃燒過程中將硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO3，

4、可減少SO2的排放7、已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800、604，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 （ ）A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg8、如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液AABBCCDD9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的

5、數(shù)值，下列說法正確的是A1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NAB7.8g的苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有的氧原子數(shù)目約為0.1NAD4.6g Na與100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA10、下列元素中，屬于惰性氣體元素的是A鈉 B氖 C鋁 D硅11、酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列有關(guān)說法正確的是A酸雨是指pH值7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強(qiáng)BNO2與SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因C使用新型能源不會對酸雨的防治產(chǎn)生效果D酸雨不會對動物的健康產(chǎn)生任何影響12、砹(At)是原

6、子序數(shù)最大的鹵族元素，對砹及其化合物的敘述，正確的是A與H2化合的能力：At2I2 B砹在常溫下為白色固體C砹原子的最外層有7個電子 D砹易溶于水，難溶于四氯化碳13、下列說法中，正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.6 g H2O的物質(zhì)的量為0.1 molB常溫常壓下，11.2 L N2物質(zhì)的量為0.5 molC1 mol/L MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量為1 molD22 g CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol14、短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大， X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì)，W與 Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）A由

7、Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同B單質(zhì)的氧化性:WYC化合物X2Y、ZY、ZX2 中化學(xué)鍵的類型均相同D原子半徑：rwrzrY15、昆侖玉的成分可簡單看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則用氧化物的形式可表示為（ ）ACaOMgOSiO2H2OB2CaO5MgO8SiO2H2OC2CaOMgOSiO2H2OD5CaO2MgO8SiO2H2O16、下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AK+、Fe2、MnO4、H+BFe3、SCN-、Cl、K+CBa2、Na、SO32、OHDNH4+、SO42-、OH、Mg2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表

8、是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表一種短周期元素。請按要求回答下列問題：（1）元素的元素名稱是_；元素的元素符號是_。（2）元素處于周期表中第_周期第_族。（3）七種元素中原子半徑最大的是_（填元素符號）。三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_（填化學(xué)式）。（4）元素和元素的氫化物均極易溶于水，且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種_性氫氧化物，該物質(zhì)與元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_。18、已知：從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；2CH3CHOO22CH3CO

9、OH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是_、_。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：_，_。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。19、硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4FeSO46H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3molL-1H2SO4溶液，在 60左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到

10、硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_（填儀器編號）鐵架臺 燃燒匙 錐形瓶 廣口瓶 研體 玻璃棒酒精燈（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是_；（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為_、_和過濾；（4）本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的操作方法是_。20、結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問題：.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，按照如下方案設(shè)計實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑溫度10 mL 2% H2O2溶液無2010 mL 5% H2O2溶液無2010 mL 5% H2O2溶液1-2

11、滴1 mol/LFeCl3溶液2010 mL 5% H2O2溶液無2010 mL 5% H2O2溶液無20（1）實(shí)驗(yàn)和的目的是研究_對反應(yīng)速率的影響。（2）實(shí)驗(yàn)和測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。（3）實(shí)驗(yàn)和是研究溫度相差10對反應(yīng)速率的影響，請在上面表格空白處補(bǔ)齊對應(yīng)的內(nèi)容_。.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（4）反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率_。（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學(xué)反應(yīng)速率的變化是：向其中充入1 molX氣體，化學(xué)反應(yīng)速率_(填

12、 “加快”“減慢”或“不變”，下同)；向其中充入1 mol N2(g) （N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率_；同時加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化學(xué)反應(yīng)速率_。21、下表是元素周期表的一部分。針對表中的中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：（1）在元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_，最活潑的非金屬元素是_。（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_，呈兩性的氫氧化物是_。（4）在、元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是_。（5）在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該

13、事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：_。（6）由和組成的化合物，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，請寫出陽極電極反應(yīng)式_ ，陰極產(chǎn)物（填化學(xué)式）是_ 。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】分析：第VIIA族，原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為7，以此來解答。詳解：A最外層電子數(shù)為1，為A族元素，選項(xiàng)A不選；B最外層電子數(shù)為4，但為第A族元素，選項(xiàng)B不選；C最外層電子數(shù)為1，為A族元素，選項(xiàng)C不選；D最外層電子數(shù)為7，為第VIIA族元素，選項(xiàng)D選；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握常見的鹵族元素及原子結(jié)構(gòu)與位

14、置的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。2、D【答案解析】a和b不連接時，不能構(gòu)成原電池，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；a和b用導(dǎo)線連接時，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，銅是正極。【題目詳解】Aa和b不連接時，由于金屬活動性FeCu，所以在鐵片上會發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，在鐵片有金屬銅析出，A正確；Ba和b用導(dǎo)線連接時，形成了原電池，Cu作原電池的正極，在銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e-=Cu，B正確；C無論a和b是否連接，F(xiàn)e都會失去電子，變?yōu)镕e2+，而Cu2+會得到電子變?yōu)镃u，所以鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，C正確；Da和b用導(dǎo)線連接后

15、，鐵作負(fù)極，銅作正極，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中硫酸根離子向鐵電極移動，D錯誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要是考查原電池的反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識，掌握原電池的工作原理、金屬活動性順序是解答的關(guān)鍵。難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合放電微粒、離子的移動方向和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。3、A【答案解析】A項(xiàng)， SO2不加處理即排放會污染環(huán)境，選擇利用氫氧化鈉溶液吸收SO2，該裝置可以用于吸收SO2尾氣，且防倒吸，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，二氧化碳在水中溶解度不大，應(yīng)該利用氫氧化鈉溶液進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的實(shí)驗(yàn)需要加熱，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，石油的分餾不能用水浴加熱，蒸餾時為使物質(zhì)

16、冷凝徹底，水從下口進(jìn)上口出，故D項(xiàng)錯誤。綜上所述，本題選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】蒸餾實(shí)驗(yàn)中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；溫度計的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處，測量的是蒸汽的溫度；冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理，即從下口進(jìn)入，上口流出，保證冷凝效果好。4、C【答案解析】達(dá)到平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，各組成成分的含量不變。正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的正逆反應(yīng)速率；若用不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)計量數(shù)比，達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C。5、D【答案解析】A(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫，所以其一氯代物有5種，即能生成5種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，A錯誤；B(

17、CH3CH2)2CHCH3中有4種位置不同的氫，所以其一氯代物有4種，即能生成4種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，B錯誤；C(CH3)2CHCH(CH3)2中含有2種等效氫，所以其一氯代物有2種，即能生成2種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，C錯誤；D(CH3)3CCH2CH3中含有3種等效氫，所以其一氯代物有3種，即能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷有機(jī)物的一氯代物的種類就是看有機(jī)物里有幾種等效氫。6、A【答案解析】分析：A、從霧霾天氣的成因考慮B、明礬溶于水能夠形成膠狀物，能夠吸附水中的懸浮物；C、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品。D、CaO與二氧化硫反應(yīng)生

18、成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣。詳解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?。它們與霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霾天氣，故A正確；B、通過過濾、加入活性炭、明礬等物質(zhì)不能把水中的氯化鈉等物質(zhì)除去，不能使海水淡化，故B錯誤；C、2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反應(yīng)中，P是催化劑，發(fā)生反應(yīng)為：3M+N=3Q，生成物只有一種，即原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品，故C錯誤；D、CaO

19、與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，所以在燃煤中添加生石灰可減少SO2的排放，故D錯誤。7、D【答案解析】A、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg(OH)2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故A錯誤；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-，加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯誤；C、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點(diǎn)為2800、熔點(diǎn)高，電解時耗能高，所以，工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故C 錯誤；D、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過

20、濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確。本題答案選D。8、C【答案解析】AZn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，在正極上H+得到電子，被還原變?yōu)镠2，因此觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；但是M棒變細(xì)；N棒有氣泡，不符合題意，A錯誤。BFe為負(fù)極，失去電子，被氧化變?yōu)镕e2+，而Cu為正極，在正極上溶液中的H+得到電子，被還原變?yōu)镠2，因此會看到：電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒有氣泡；N棒變細(xì)，不符合題意，B錯誤。CZn為負(fù)極，失去電子，被氧化變?yōu)閆n2+，Ag為正極，在正極上溶液中的Ag+得到電子，被還原變?yōu)锳g單質(zhì)，附著在Ag棒上，因此

21、會觀察到：電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細(xì)，符合題意，C正確。DZn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液，在正極Fe上，溶液中的Fe3+得到電子，被還原變?yōu)镕e2+，所以會觀察到：電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變細(xì)；N棒無現(xiàn)象，不符合題意，D錯誤。答案選C。9、A【答案解析】A. 1mol碳正離子CH5+所含的電子的物質(zhì)的量是10mol，即電子數(shù)為10NA，A項(xiàng)正確；B. 苯中不含碳碳雙鍵，B項(xiàng)錯誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，無法利用氣體摩爾體積計算其氧原子數(shù)目，C項(xiàng)錯誤；D. 4.6 g Na為0.2mol，與100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反應(yīng)后，繼續(xù)與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

22、目為0.2NA，D項(xiàng)錯誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用。本題C項(xiàng)是學(xué)生的易錯點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4 L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項(xiàng)。10、B【答案解析】測試卷分析：A、鈉是金屬元素，不是稀有氣體，A錯誤；B、氖是稀有氣體元素，B正確；C、鋁是金屬元素，不是稀有氣體，C錯誤；D、硅是非金屬元素，不是稀有氣體，D錯誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查稀有氣體元素判斷11、B【答案解析】ApH

23、5.6的降水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間放置，其中的亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強(qiáng)，故A錯誤；B酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，故B正確；C使用新型能源可以減少氮的氧化物和硫的氧化物的排放量，故對酸雨的防治很有效，C錯誤；D酸雨會破壞生態(tài)平衡，故對動物的健康一定會產(chǎn)生影響，D錯誤。故選B。12、C【答案解析】分析：根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性解答。詳解：A非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，At的非金屬性較弱，所以與H2化合能力：I2At2，A錯誤；B鹵素單質(zhì)均有顏色，所以砹不可能為白色，B錯誤；C鹵族元素的最外層電子數(shù)均是7個，因此砹原子的最外層有7個電子，C正確；D鹵素單

24、質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，則砹難溶于水，易溶于四氯化碳，D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要是考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查學(xué)生知識遷移能力，以氯元素為例采用知識遷移的方法分析解答即可，注意掌握同一主族元素、同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大。13、D【答案解析】3.6 g H2O的物質(zhì)的量為3.6g18g/mol=0.2mol，故A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2物質(zhì)的量為0.5 mol，故B錯誤；沒有溶液體積，不能計算1 mol/L MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量，故C錯誤；摩爾質(zhì)量用g/mol 作單位時，其數(shù)值為相對分子質(zhì)量，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，14、A【答案解析】短周

25、期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X 的原子在周期表中半徑最小，X為H元素；Y 的次外層電子數(shù)是其最外層的，Y有2個電子層符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；Z 單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生 X 單質(zhì)，Z為Na元素；W 與 Y 屬于同一主族，W為S元素，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為S。A.Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)分別為10、10，二者相同，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)S，所以氧化性：O2S，B錯誤；對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：WYX，故B正確；C.

26、化合物 X2Y是H2O，只含共價鍵，Z2Y是Na2O只含有離子鍵，ZX是NaH只含離子鍵，C錯誤；D.同一周期從左下右原子半徑減小，不同周期是元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：rzrwrY，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。15、B【答案解析】根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO5MgO8SiO2H2O，故答案為

27、B。16、A【答案解析】A. Fe2和MnO4會在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A正確；B. Fe3、SCN-在溶液中不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C. 堿性條件下鋇離子和亞硫酸根會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D. 氫氧根離子與銨根離子和鎂離子均發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳 Al 三 I A Na H2O NH3+HCl= NH4Cl 兩 Al(OH)3+3 H+= Al3+3 H2O 【答案解析】由元素在周期表的位置可知，分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素周期律分析解答。【題

28、目詳解】由元素在周期表的位置可知，分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素名稱是碳，元素的符號是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素為鈉，處于周期表中第三周期第I A族，故答案為：三；I A ；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素和元素的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧

29、化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸，為強(qiáng)酸，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3 H+= Al3+3 H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3 H+= Al3+3 H2O。18、CH2=CH2 羥基 羧基 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O 【答案解析】A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)，B為乙醇，反應(yīng)是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，其

30、結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應(yīng)發(fā)生CH2=CH2H2O CH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團(tuán)是羥基，反應(yīng)為醇的催化氧化，其反應(yīng)方程式為2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團(tuán)是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據(jù)（2）的分析，反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為氧化反應(yīng)；故答案為加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)；（4）根據(jù)上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應(yīng)為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；故答案為CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O。19、 除去水中溶解氧

31、防止得到Fe2+ 被氧化而引入雜質(zhì) 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 取樣，加入幾滴KSCN溶液， 若溶液呈現(xiàn)血紅色，則溶液中含有Fe3+ 【答案解析】分析：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。（1）煮沸和過濾操作常用到的儀器。由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；實(shí)驗(yàn)室一般用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。詳解：（1）溶液加熱和過濾過程中用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、酒精燈、錐形瓶、濾紙等，因此本題答案為。（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是除去水中溶解氧氣防止得到Fe2+ 被氧化而引入雜質(zhì)。（3）(NH4)2SO4溶液顯酸性

32、，向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，抑制Fe2+的水解。由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；本題答案：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾。（4）檢驗(yàn)Fe3+的方法是取待測液少許放入試管中，向試管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在；反之沒有Fe3+。點(diǎn)睛：本題以制備硫酸亞鐵銨載體，考查學(xué)生綜合分析處理實(shí)驗(yàn)問題的能力。例如檢驗(yàn)Fe3+的存在問題。掌握Fe3+的鑒別方法是待測液少許放入試管中，向試管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。20、 濃度 FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率

33、無10或3010 mL 5% H2O2溶液 0.05mol/（Lmin） 加快 不變 加快【答案解析】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)和的濃度不同分析；（2）由圖可知，的反應(yīng)速率大，的反應(yīng)速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據(jù)反應(yīng)速率是濃度的變化量與時間的比值計算；（5）根據(jù)濃度、壓強(qiáng)等外界條件對反應(yīng)速率的影響分析解答。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)和的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響； （2）由圖可知，的反應(yīng)速率大，的反應(yīng)速率小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知，中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率；（3）由于實(shí)驗(yàn)和是研究溫度相差10對反應(yīng)速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對應(yīng)的內(nèi)容為無10或3010 mL 5% H2O2溶液。（4）反應(yīng)開始至2 min，生成Z是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L2min0.05 mol/（Lmin）