高二化學(xué) 選擇性必修1 第2課時 電解原理的應(yīng)用 作業(yè)設(shè)計

1、第四章 第二節(jié) 第二課時電解原理的應(yīng)用作業(yè)設(shè)計1下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（ ）A與電源正極相連的是電解槽的陽極B在電解槽的陰極發(fā)生還原反應(yīng)C溶液中的陽離子移向電解槽的陰極D電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入陰極【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電解池原理A電解池陽極與電源正極相連L1B電解槽陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)L1C電解液中的陽離子移向電解池陽極上放電L1D電子經(jīng)外電路由電源負(fù)極流入電解池陰極L12下列物質(zhì)不屬于氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是（ ）A液氯B鹽酸C乙烯D漂白粉【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平氯堿工業(yè)原理A氯堿工業(yè)有三種電極產(chǎn)物氫氣、氯氣、氫氧化鈉，由三種產(chǎn)物互相反應(yīng)可

2、制備衍生產(chǎn)品漂白粉L1BL1CL1DL13. 關(guān)于電鍍銅和電解精煉銅，下列說法中正確的是（ ）A. 都用粗銅做陽極、純銅做陰極B. 電解液的成分都保持不變C. 陽極反應(yīng)都只有Cu2e=Cu2D. 陰極反應(yīng)都只有Cu22e=Cu【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電鍍和電解精煉原理A電鍍和電解精煉的陰、陽極材料L1B電解過程中電鍍和電解精煉的電解液成分變化L1C電鍍和電解精煉的陽極電極反應(yīng)L1D電鍍和電解精煉的陰極電極反應(yīng)L14下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（ ）A由于Al的活潑性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)AlB可以用鈉加入氯化鎂溶液中制取鎂C電解飽和食鹽水可以制備金

3、屬鈉D金屬冶煉的方法由金屬的活潑性決定 【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電冶金原理A電解熔融氧化鋁制備金屬鋁L1B電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，而鈉與氯化鎂溶液的反應(yīng)實質(zhì)為鈉與水的反應(yīng)L1C電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，而電解飽和食鹽水制得氯氣、燒堿和氫氣L1D金屬冶煉方法的選擇取決于金屬的活潑性L15. 如圖為電解飽和食鹽水的簡單裝置，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 電解一段時間后，向蛋殼內(nèi)的溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B. 蛋殼表面纏繞的鐵絲上發(fā)生氧化反應(yīng)C. 鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D. 蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點

4、細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電解飽和食鹽水原理A碳棒與電源負(fù)極相連，作電解池陰極，電極反應(yīng)為2Cl2e= Cl2，蛋殼內(nèi)的碳棒附近放出氯氣，并聚集大量的鈉離子；蛋殼起到隔膜作用，阻止陰極產(chǎn)生的氫氧根通過，因此蛋殼內(nèi)的溶液無堿性，溶液呈無色L2B鐵絲與電源負(fù)極相連，作電解池陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)L2C鐵絲作陰極，電極反應(yīng)為2H2O2e=H22OH，生成的氣體是H2，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)L2D蛋殼在電解池中起到隔膜作用，可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸L26. 利用如圖所示裝置可實現(xiàn)在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 通電后，Ag向陽極移動B. 銀片與電源負(fù)極相連C.

5、該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Age=AgD. 當(dāng)電鍍一段時間后，將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電鍍原理A電解池中，陽離子Ag向陰極移動L2B在銅牌上鍍銀，銀片作陽極，與電源正極相連L2C鍍件銅牌作陰極，電極反應(yīng)為Age=AgL2D電鍍一段時間后，銅牌上覆蓋一層銀，但并不致密。將電源反接后，由于Cu比Ag活潑，先于Ag發(fā)生還原反應(yīng)成為Cu2進(jìn)入溶液，因此銅牌不可能恢復(fù)如初。L27. 如圖A為直流電源，B為浸透飽和NaCl溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，為實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路，下列敘述正確的是（ ）A.

6、a為直流電源的負(fù)極B. c極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2C. f電極為銅板D. e極發(fā)生還原反應(yīng)【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平多電解池連接AK斷開時，接通電路后，B上的c點顯紅色表明c極產(chǎn)生氫氧根，為電解池的陰極，與電源負(fù)極b極相連，因而a極為電源正極L2Bc極為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2H2e=H2L2Cf極為電鍍槽C的陰極，應(yīng)是鍍件鐵板L2De極為電鍍槽C的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)L2二、單項選擇題 = 2 * ROMAN II8 一種電解法合成氨的裝置如圖所示，該法采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬Pd多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了 570 、常壓下高轉(zhuǎn)化率合成

7、氨。下列敘述正確的是（ ）A陰極的電極反應(yīng)式為 N28H6e=2NHeq oal(,4)B該裝置工作時，H從a極區(qū)向b極區(qū)遷移C每生成1 mol NH3，有3 g H2被氧化D該裝置實現(xiàn)了在常溫常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平陌生電解池的分析A反應(yīng)總方程式為N23H22NH3，N2在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N26e6H=2NH3L2Ba極上發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池陰極，b極為電解池陽極，H由陽極（b極）區(qū)遷移向陰極（a極）區(qū)L2C每生成1 mol NH3，轉(zhuǎn)移3 mol電子，根據(jù)陰、陽極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，應(yīng)同時有1.5 mol（3 g） H2 被氧化L3D

8、由題干信息可知，該法實現(xiàn)了 570 、常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨，并非常溫條件L19我國科研團(tuán)隊開發(fā)了一種新型鎧甲催化劑Ni/Co石墨烯，可以高效去除合成氣中的H2S雜質(zhì)并耦合產(chǎn)氫，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A鎧甲催化劑電極上的電勢高于電極上的電勢B陰極的電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2C通電后，陽極區(qū)溶液的pH值降低D生成H2和Sx的物質(zhì)的量之比為1：x【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平陌生電解池的分析A鎧甲催化劑電極與電源正極相連，為電解池的陽極，M電極為陰極，陽極上的電勢高于陰極上的電勢L2B陰極上H+得電子，電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2L2C陽極區(qū)H2S反應(yīng)生成S

9、x和H+，使陽極區(qū)溶液的pH減小L2D陰極上生成1 H2得到2電子，陽極上生成1 Sx失去電子，由得失電子守恒知，生成H2和Sx的物質(zhì)的量之比為x：1L3三、非選擇題10. 如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：（1）A極為電源的_極。 （2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是_。 （3）乙裝置中F極附近顯紅色的原因是_。（4）欲用丙裝置精煉銅，G應(yīng)該是_(填“精銅”或“粗銅”)，電解質(zhì)溶液是_。（5）已知氫氧化鐵膠體中含有帶正電荷的紅褐色膠粒，那么裝置丁中的現(xiàn)象是_?！緟⒖即鸢浮浚?）正（2）（3）F極為陰極，H放電，生成了OH，使酚酞顯紅色（4）粗銅 硫酸銅溶液（5）Y極附近紅褐色變深【質(zhì)量水平】考點細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平多電解池連接問題（1）由F極附近顯紅色可推斷，F(xiàn)極產(chǎn)生氫氧根，為電解池的陰極，則電源B極為負(fù)極，A極為正極L2（2）甲裝置中，