《無機化學》復習

1、個人采集整理僅供參照學習無機化學復習2011.12.一、選擇題1.已知K(AaCL)=1.810-10。在含有AgCl固體的飽和溶液中，加入NaCl，忽略體積變化則AgCl積淀量（）。資料個人采集整理，勿做商業(yè)用途A減少B增加C無變化。2在Na2CO3中,C元素的氧化數(shù)是（）A6B-2C0D4n3,l1?,m2,ms中l(wèi)的取值可以為3電子運動狀態(tài)2（）A2B3C1D04在多電子原子中，擁有以下各組量子數(shù)的電子中能量最低的是（）A（3，2，+1，+1/2）B（2，1，+1，-1/2）C（3，1，0，-1/2）D（3，1，-1，-1/2）5.以下各套量子數(shù)中，正確描述元素KAr4s1最外層電子的是

2、（）A（3，0，1，1/2）B（3，1，1，1/2）C（4，1，0，1/2）D（4，0，0，1/2）6元素周期表中第五、六周期的B族中各元生性質(zhì)特別相似，這是因為（）As區(qū)元素的影響B(tài)p區(qū)元素的影響Cds區(qū)元素的影響D鑭系縮短的影響7.以下各對元素中，性質(zhì)最相似的是：（）A、Cr和MoB、Zr和HfC、Ti和VD、Mg和Zn8BF3分子，中心原子采納sp2雜化方式，則分子的空間幾何構(gòu)型是（）A平面三角形B八面體形C直線形D正四周體形9CO分子間存在作用力為：（）A色散力B.色散力和引誘力C色散力、引誘力、取向力及氫鍵D.色散力,引誘力和取向力CO2分子間存在作用力為：（）A色散力B.色散力和引

3、誘力C色散力、引誘力、取向力及氫鍵D.色散力和取向力11.以下離子在酸性溶液中還原能力最強的是：（）A、Fe2+B、Co2+C、Ni2+D、Mn2+12.鹵化氫的熔、沸點挨次高升，其主要原由是（）A鍵能挨次減弱B鍵長挨次增加C色散作用挨次加強DCl、Br、I的電負性挨次減小1/6個人采集整理僅供參照學習當溶液中存在兩種配體，而且都能與中心離子形成配合物時，在兩種配體濃度同樣的條件下，中心離子形成配合物的偏向是（）。資料個人采集整理，勿做商業(yè)用途主要形成K較小的配合物B兩種配合物形成都很多C主A要形成K較大的配合物D兩種配合物形成都極少14電子等微觀粒子運動擁有的特色是（）A穿透性B波、粒二向性

4、C只有顛簸性D障蔽性15.MgO、CaO、SrO、BaO中熔點最高的是（）ABaOBCaOCMgODSrO難溶電解質(zhì)Fe(OH)2(s)溶度積為KSP,在水中可建立以下均衡,Fe(OH)2(s)Fe2(aq)2OH(aq)，則均衡時Fe(OH)2溶解度為:()資料個人采集整理，勿做商業(yè)用途1/3111/3111/311/21資料個人采集A(KSP)molLB(KSP)molLC(KSP)molLD(KSP)molL24整理，勿做商業(yè)用途17.以下各組溶液,用來制備緩沖溶液的是()ANaAC和NaClB.NH3HO和NaOH2CNH3H2O和NH4ClD.以上三種都可以1現(xiàn)向該溶液中加入少許Na

5、Ac固體,則以下關于HAc解離18.有0.1molLHAc溶液1.0L,均衡常數(shù)和解離度說法正確的選項是:()資料個人采集整理，勿做商業(yè)用途解離均衡常數(shù)和解離度都減小解離均衡常數(shù)增大，解離度都減小解離均衡常數(shù)不變，解離度減小欲使CaCO在水溶液中的溶解度增大，宜采納的方法是（）。3加入1.0molL-1NaCO；(B)加入2.0molL-1NaOH；資料個人采集整理，勿做商業(yè)用途23加入1.0molL-1CaCl；(D)加入0.1molL-1EDTA。資料個人采集整理，勿做商業(yè)用途2二、填空題1.CH4分子中C原子的雜化軌道種類為，CO2分子的空間構(gòu)型為，其為_分子(極性或非極性)。H2O分子

6、中的O原子成鍵時采納雜化，是_雜化。資料個人采集整理，勿做商業(yè)用途2.在周期表中,元素的原子半徑在同一族中自上而下逐漸，元素的金屬性自上而下逐漸；同一周期中元素的電負性從左到右逐漸，元素的非金屬性從左到右逐漸。資料個人采集整理，勿做商業(yè)用途3HS的共軛堿為，共軛酸為。4配合物K2HgI4的中心離子（或原子）為配體為配位數(shù)為，命名為；六氯合鉑()酸鉀分子式為；六氟合鋁()酸的化學式_HAlF6；六氰合鐵()酸銨的化學3式_(NH)4Fe(CN)6。資料個人采集整理，勿做商業(yè)用途45.向K2MnO4溶液中滴加稀硫酸時，發(fā)生歧化反應，產(chǎn)物為_和。2/6個人采集整理僅供參照學習6.在配制FeSO4溶液

7、時，常向溶液中加入一些_和_，其目的是防范_和。資料個人采集整理，勿做商業(yè)用途7.在弱酸溶液中加水，弱酸的解離度變_大_，pH值變_大；在NHCl溶液中，加入HAc，則此4鹽的水解度變_小，pH值變_小_資料個人采集整理，勿做商業(yè)用途8.原子序數(shù)電子排布價電子構(gòu)型周期族區(qū)20s1s22s22p63s23p64s24s29四種物質(zhì)的晶體種類挨次是、。10.氫鍵可用X-HY表示，X和Y應是電負性半徑_的原子，它們可以是_種或_種元素的原子。資料個人采集整理，勿做商業(yè)用途2-1+11.在飽和HS水溶液中，c(S)近似等于_molL，其c(H)主要取決于_級解離所產(chǎn)生2的H+。資料個人采集整理，勿做商

8、業(yè)用途三、判斷題_）1.氫鍵就是氫和其余元素間形成的化學鍵。+）2s電子與s電子間形成的是鍵。_）3越簡單液化的氣體，氣體分子間的引力越小。（）4Ni(OH)2的還原性強于Fe(OH)2。+）5在一個多電子原子中，不可以有兩個運動狀態(tài)完整同樣的電子。+）6高濃度的強酸和強堿也是緩沖溶液。+）7催化劑使反應活化能降低，從而加速反應速率。_）8在金屬單質(zhì)中，密度最大的是Au。（_）9向K2MnO4溶液中滴加稀硫酸時，發(fā)生歧化反應，產(chǎn)物為KMnO4和MnO2。（）10.多原子分子中，鍵的極性愈強，分子的極性愈強。（+）11鹵化銀的顏色，跟著鹵素原子序數(shù)的增大而加深。（_）12非極性分子中的化學鍵,必

9、定是非極性的。（_）13某一元酸是弱酸。其共軛堿必定是弱堿。（_）14中心離子配位數(shù)為4的配離子,都擁有四周體的構(gòu)型。（+4）15AgCl積淀不可以溶解在NHCl中，能溶解在氨水中。四、計算題1.25時，反應Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)的K=3.2。資料個人采集整理，勿做商業(yè)用途(1)當c(Ag+)=2.0010-2molL-1,c(Fe2+)=0.200molL-1,資料個人采集整理，勿做商業(yè)用途3/6個人采集整理僅供參照學習3+10-3-1c(Fe)=1.00molL時反應向哪一方向進行?(2)均衡時,Ag+,Fe2+,Fe3+的濃度各為多少?2.計算25時

10、，0.20molL-1HAc溶液中的H3O+,Ac,HAc濃度及溶液的pH。資料個人采集整理，勿做商業(yè)用途Ka(HAc)=1.810-53.求0.04molL-1Fe3開始生成(Fe(OH)3)和積淀完整時的pH值.已知：Ksp(Fe(OH)3)=4.010-384.1的緩沖溶液,需稱取固體NaAC3H2O多少克?配制1.0LpH=4.2，cHAC=0.20molL量取8.0molL1HAc溶液多少毫升?資料個人采集整理，勿做商業(yè)用途5.反應：C(s)+CO(g)2CO(g)在總壓為1.00105Pa下達到均衡時，氣相構(gòu)成為（體積分數(shù)）：923K：2CO40.8%、CO259.2%；1273K

11、：CO98.3%CO21.7%資料個人采集整理，勿做商業(yè)用途分別求在兩個溫度下的標準均衡常數(shù)K，并比較不一樣溫度下反應進行程度的相對大小。五問答題（共9分）為何MgO可作耐火資料？為何過渡金屬元素的配離子一般都有顏色?解說之。3.為何新積淀的Mn(OH).2是白色，在空氣中擱置慢慢變成棕褐色。寫出方程式4.什么是離子半徑？什么是元素的第一電離、第二電離能？為何CO2和SiO2的物理性質(zhì)相差甚遠？填補電勢圖中的空白：簡述積淀反應中同離子效應和鹽效應。8.在周期表中,元素的原子半徑，電負性等性質(zhì)的遞變規(guī)律？為何元素周期表中第五、六周期的B、B、B族中各元生性質(zhì)特別相似？資料個人采集整理，勿做商業(yè)用

12、途六、完成并配平以下各反應（或離子）方程式22331.Cr2O7+Fe+HCr+Fe+H2OCl2（g）+NaOH(aq)NaCl(aq)+NaClO3(aq)Cl2+H2O2HCl+O24.PbO2+Mn2+H+Cr2O72-+4Ag+H2O無機化學（答案）一、選擇題二、填空題KMnO4MnO24/6個人采集整理僅供參照學習原子序數(shù)電子排布價電子構(gòu)型周期族區(qū)1s22s22p63s23s23A204AS離子晶體；原子晶體；分子晶體；分子晶體。其K；第一三、判斷題四計算題1.解：(1)計算反應商，判斷反應方向,J3+JK(2)2Fe(aq)+Ag(s)cFe3反應正向進行。c(Fe)/c2+/=

13、cc(AgFe)/(aq)+Agc(aq)-1開始cB/(molL)-1變化cB/(molL)-1均衡cB/(molL)-3-21.00102.00100.200 xxx1.0010-3x2.0010-2x0.200+xKc(Ag+)=molL-1解：用途c(Fe3)/c3.2x21.2352x2.210-3=0c(Fe)/cc(Ag)/c-33.c(Fe2+-1)=molLc(Fe3+-1)=molLHAc(aq)+H2O(l)=H3O+(aq)+Ac(aq)資料個人采集整理，勿做商業(yè)初始濃度/(molL-1)0.2000均衡濃度/(molL-1)0.20 xxxK(HAc)c(H3O)c(

14、Ac-)c(HAc)1.81053x20.-2003x=3.810c(H3O+)=c(Ac)=3.810molL-1310)molL-10.10molL-1pH=-lgc(H3O+)=2.423解：開始生成Fe(OH)3Fe3OH30.02OH3KspFe(OH)3OH1molLpH=3Fe積淀完整5/6個人采集整理僅供參照學習Fe3OH3105OH3KspFe(OH)34.01038(3分)1OHmolLpH=4.解：-c(A)=10-5pHpKalgc(A)c(HA)加固體NaAC3H2O=c(A)136=-55c(A)14.2(lg1.810)lg0.20量取8.0molL溶液=0.10.8=mlHAc五問答題8.26lgc(A)lgc(A)1.MgO是離子晶體，擁有很高的晶格能，熔點及硬度都極大，可作耐火資料。CO2和SiO2的晶型不一樣，前者是分子晶體，后者是原子晶體，因此物理性質(zhì)相差甚遠