2019河南中考化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)

1、(圓滿版)2019河南中考化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)(圓滿版)2019河南中考化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)9/9(圓滿版)2019河南中考化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)2019年河南中招考試必備知識點(diǎn)1、化學(xué)變化現(xiàn)象：燃燒：碳白光、硫藍(lán)紫色火焰（氧氣中）；淡藍(lán)色火焰（空氣中），生成刺激性氣味氣體、磷白煙、鐵火星四射，生成黑色固體、鎂刺目白光，生成白色固體、氫氣淡藍(lán)色火焰、一氧化碳藍(lán)色火焰、甲烷藍(lán)色火焰。積淀白色積淀：CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3；藍(lán)色積淀：Cu(OH)2；不溶于水和酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；紅褐色積淀：Fe(OH)3溶液顏色Cu2（藍(lán)色）、Fe2（淺綠色）、Fe3（淺黃色）；石蕊遇酸變紅

2、、遇堿變藍(lán)，酚酞遇酸不變色、遇堿變紅2、物質(zhì)分類：物質(zhì)包括混雜物（多種物質(zhì)混雜）和純凈物（一種物質(zhì)），純凈物包括單質(zhì)（一種元素）和化合物（多種元素），化合物包括氧化物（二種元素必有氧）、酸（H酸根離子）、堿（金屬離子OH）、鹽（金屬離子或銨根離子酸根離子）。有機(jī)化合物（含碳）、無機(jī)化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3等）3、化合價(jià)：原則：單質(zhì)中元素化合價(jià)為0?；衔镏性鼗蟽r(jià)的代數(shù)和為0。平時(shí)H+1價(jià)、氧-2價(jià)、氯-1價(jià)。一價(jià)氫銨鈉鉀銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。氫氧根（-），-1-）-1價(jià)、硫酸根OH價(jià)、硝酸根（NO3（SO42-）-2價(jià)、碳酸根（CO32-）-2價(jià)

3、、銨根（NH4+）+1價(jià)4、數(shù)字意義：符號前：表示分子、原子或離子個(gè)數(shù)；符號右下角：表示一個(gè)分子或離子中的原子個(gè)數(shù)；符號右上角：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)；符號正上方：表示元素的化合價(jià)。5、微粒：1）性質(zhì)：“小”、“運(yùn)動”、“縫隙”。2）分子與原子的實(shí)質(zhì)差異：化學(xué)變化中分子能夠再分而原子不能夠再分。3）舉例：濕衣服晾干（水的蒸發(fā)）、聞到花香等現(xiàn)象說明分子在不停的運(yùn)動；物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、酒精與水混雜后整體積變小等現(xiàn)象說明分子間有間隔，注意分子大小不變。4）金屬、非金屬固體、稀有氣體是由原子組成；酸堿鹽是由離子組成（含金屬元素和非金屬元素或含原子團(tuán)，如氯化鈉由Na+和Cl-組成）；非金屬元素

4、和非金屬元素組成的物質(zhì)是由分子組成。5）原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。6、結(jié)構(gòu)表示圖：1）元素或原子種類由核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定；定，同種元素化學(xué)性質(zhì)不用然相同；3）原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；2）化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決4）陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；5）陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；6）電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族數(shù)；7）常有離子：硬水中鈣離子Ca2+、鎂離子Mg2+；組成氯化鈉的鈉離子Na+和Cl-；鐵離子Fe3+；亞鐵離子Fe2+。7、環(huán)保：空氣污染三大有害氣體（CO、SO2、NO2）；水工業(yè)“三廢”任意排放；不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水

5、任意排放；溫室效應(yīng)空氣中CO2等氣體含量過高；酸雨SO2、NO2氣體溶于雨水；白色污染：塑料垃圾污染；霧霾：可吸入顆粒物或PM2.5。有害物質(zhì)：一氧化碳（與血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（蛋白質(zhì)變性）、黃曲霉素、亞硝酸鈉。8、物質(zhì)用途：氧氣【空氣中體積分?jǐn)?shù)：21%，約占1/5體積】；氮?dú)猓ɑ瘜W(xué)性質(zhì)不爽朗保護(hù)氣，食品保鮮）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：78%，約占4/5體積】；氫氣（密度小充氣球【可用氦氣代替】、可燃性高能燃料【最理想、無污染】）；金剛石：最硬鉆頭、裁玻璃；石墨：質(zhì)軟鉛筆芯、圓滑感潤滑劑、導(dǎo)電性電極；二氧化碳（不燃燒也不支持燃燒且密度比空氣大滅火；能溶于水且與水反應(yīng)汽水；干冰升華吸熱制冷、人工降雨、

6、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥Al2O3】）；鹽酸（與金料）；一氧化碳（可燃性氣體燃料，還原性冶煉金屬（煉鐵），毒性與血紅蛋白結(jié)合令人體缺氧）；氧化鈣（與水反應(yīng)制氫氧化鈣；與水反應(yīng)干燥劑）；鐵（導(dǎo)熱性鐵鍋；與鹽酸反應(yīng)人體補(bǔ)鐵；遇水和氧氣會生銹“雙吸劑”（食品保質(zhì)）。鐵合金包括生鐵和鋼含碳量不一樣樣；鋁（地殼中含量最高的金屬元素；密度小、耐腐化【和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜屬氧化物反應(yīng)除銹；胃酸主要成分助消化），硫酸（與金屬氧化物反應(yīng)除銹；濃硫酸吸水性干燥劑）；氫氧化鈉（吸水性干燥劑；與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)或吸取二氧化碳；與油污反應(yīng)除油污）；氫氧化鈣（石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；與酸反應(yīng)改

7、良酸性土壤；與碳酸鈉反應(yīng)制氫氧化鈉；氯化鈉（調(diào)味品、融雪、醫(yī)療生理鹽水）；碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳；石灰石高溫分解工業(yè)制二氧化碳和生石灰；碳酸鈣補(bǔ)鈣劑）；碳酸鈉（蒸饅頭除酸并使其嬌貴；溶液顯堿性去油污）；碳酸氫鈉（發(fā)酵粉的主要成分；與鹽酸反應(yīng)治療胃酸過多）；能供應(yīng)能量的營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂；缺維生素A夜盲癥；缺維生素C壞血病；鐵貧血；鋅生長遲緩發(fā)育不良；碘甲狀腺腫大；氟蛀牙；鈣佝僂病、骨質(zhì)廢弛易骨折；復(fù)合肥：硝酸鉀（KNO3）。9、俗稱：氫氧化鈉（苛性鈉、火堿、燒堿）；氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）；氧化鈣（生石灰）；碳酸鈉（純堿、蘇打）；碳酸氫鈉（小蘇打）；碳酸鈣（

8、大理石、石灰石主要成分）；甲烷（天然氣、沼氣主要成分）；乙醇（酒精）；二氧化碳固體（干冰）。10、硬水和軟水：含很多Ca2+、Mg2+離子的水。區(qū)分：肥皂水，泡沫少，浮渣多是硬水。硬水消融：生活中煮沸，工業(yè)上蒸餾。凈水方法：積淀、過濾、吸附、蒸餾。11、燃燒與滅火：燃燒條件可燃物，和氧氣（空氣）接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)?！救龡l件同時(shí)滿足】；滅火原理:除去可燃物間隔空氣或氧氣降低溫度到著火點(diǎn)以下。12、鐵生銹：條件：氧氣和水。防銹保持表面潔凈干燥；保護(hù)膜（涂油、噴漆、鍍金屬）13、溶水吸放熱：濃硫酸、氫氧化鈉（固體）、生石灰遇水放熱（溫度高升）。硝酸銨(NHNO)遇水43吸熱（溫度降低）。14、去油

9、污：沖洗劑乳化作用。汽油溶解。氫氧化鈉反應(yīng)。【原理不一樣樣】22MnO2222KMnO42MnO42215、化學(xué)方程式：制氧氣：2HO2HO+OK+MnO+O制二氧化碳：CaCO322+H2O2232O+2HCl=CaCl+CO檢驗(yàn)二氧化碳：CO+Ca(OH)=CaCO+H煉鐵：Fe23高溫234高溫2O+3CO2Fe+3COFeO+4CO3Fe+4CO甲烷酒精燃燒：CH4222H2O252222OCOCHOH+3O2CO+3HO工業(yè)制燒堿：Na2323+2NaOH2322OCO+Ca(OH)=CaCONaCO+2HCl=2NaCl+CO+H鹽酸除鐵銹：6HCl+Fe2332C2O2O=2Fe

10、Cl+3HOCaCO3H考據(jù)鋅銀活動性：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2COCO2HO2CaOCa(OH)2碳三角2氫氧化鈉變質(zhì)：2NaOH+CO2232O氧三角=NaCO+H鈣三角鈣三角：CaCO3高溫2222232CaO+COCaO+HO=Ca(OH)CO+Ca(OH)=CaCO+HO碳三角：C+CO2高溫2CO2CO+O2點(diǎn)燃CO22C+O2點(diǎn)燃2COC+O2點(diǎn)燃CO2氧三角：2H2O2MnO22H222H2O通電2H2222點(diǎn)燃2O+O+O2H+O2HO16、基本操作：量筒使用放平、視線與液體凹液面最低處保持水平?！揪_到0.1mL】，仰望讀數(shù)偏小液體體積偏大，俯視讀數(shù)偏大

11、液體體積偏小；過濾濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒尾端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁；玻璃杯作用引流。蒸發(fā)蒸發(fā)皿，玻璃棒作用（攪拌，防范局部溫度過高造成液滴飛濺），有很多固體析出時(shí)停止加熱。濃硫酸稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不停攪拌。不能夠把水倒入濃硫酸中，因?yàn)樗芏刃?，浮在濃硫酸上，濃硫酸溶解放出的熱使水沸騰，造成濃硫酸濺出。測pH值方法：將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH值；試紙潤濕后，測酸，pH值偏大，測堿，pH值偏小。17、溶液：1）特色：均一、牢固、混

12、雜物。2）飽和溶液和不飽和轉(zhuǎn)變：飽和不飽和增加溶劑、高升溫度；不飽和飽和加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度。3）結(jié)晶方法：溶解度受溫度影響變化大，降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）；溶解度受溫度影響變化小，蒸發(fā)溶劑。18、右圖中元素名稱為磷、元素符號P、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)、電子數(shù)）為15、相對原子質(zhì)量為30.97、元素種類為非金屬元素（金字旁為金屬元素）19、四大基本反應(yīng)種類：化合反應(yīng)（多變一、生成物必然是化合物、反應(yīng)前后化合價(jià)可能變）、分解反應(yīng)（一變多、反應(yīng)物必然是化合物、化合價(jià)可能變）、置換反應(yīng)（一換一、必然有單質(zhì)和化合物、化合價(jià)必然變）、復(fù)分解反應(yīng)（相互互換、必然沒有單質(zhì)、化合價(jià)必然不變）20、不能夠

13、共存的離子：【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】【相遇后能生成水】：H和OH【2】。HO22【CaCO3】；2222【相遇后能生成積淀】：Ca與CO3與CO3【BaCO3溶酸不溶水】；與CO3BaMg【MgCO3溶酸不溶水】；Cu2與OH【Cu(OH)2】；Fe3與OH【Fe(OH)3】；Mg2與OH【Mg(OH)2】；Ba2與SO42【BaSO4不溶酸和水】；Ag與Cl【AgCl不溶酸和水】。2【相遇后能生成氣體、水】：H和CO3【CO2和H2O】；H和HCO3【CO2和H2O】；NH4和OH【NH3和H2O】。21、物質(zhì)檢驗(yàn)：酸溶液（H）：紫色石蕊試液【變紅】；pH試紙【7】；Zn、Fe等爽朗金屬【氣

14、泡】；(4)碳酸鈣或碳酸鈉固體【氣泡】；(5)金屬氧化物（氧化銅等）【溶解，溶液變藍(lán)色】；(6)難溶堿（氫氧化銅等）【溶解，溶液變藍(lán)色】。堿溶液（OH）：紫色石蕊試液【變藍(lán)】；無色酚酞試液【變紅】；pH試紙【7】CO32或HCO3：稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽（NH4）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生動物纖維（毛、絲）鑒別方法：灼燒時(shí)，有燒焦羽毛氣味的是動物纖維。22、電解水裝置：正氧負(fù)氫，氫二氧一；結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學(xué)反應(yīng)中分子可再分，原子不能夠再分；加入少量稀硫酸，增加水的導(dǎo)電性。23、氫氧化鈉的變質(zhì)研究：變質(zhì)原因：吸取空氣中的二

15、氧化碳生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O考據(jù)可否變質(zhì)：加酸：稀鹽酸有氣泡冒出；加堿：加Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色積淀；加鹽：加CaCl2、BaCl2溶液產(chǎn)生白色積淀。考據(jù)變質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案：先加過分CaCl2(或BaCl2)溶液后觀察可否有白色積淀生成，再向上層清液中滴入無色酚酞觀察可否變紅。若產(chǎn)生白色積淀，溶液變紅，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉，為部分變質(zhì)；若產(chǎn)生白色積淀，溶液不變紅，則含有碳酸鈉，為全部變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色積淀，溶液變紅，則含有氫氧化鈉，為沒有變質(zhì)。（注意：不能夠加入氫氧化鈣或氫氧化鋇，會引入氫氧根離子，攪亂氫氧化鈉的檢驗(yàn)；不能夠先滴加酚酞溶液，因?yàn)樘妓?/p>

16、鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅色）除去變質(zhì)生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至無積淀產(chǎn)生，今后過濾、蒸發(fā)。（不能夠加入氯化鈣，會引入新雜質(zhì)；不能夠用稀鹽酸，氫氧化鈉也會和稀鹽酸反應(yīng)）24、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)步驟：1）加入過分BaCl2除去Na2SO4雜質(zhì)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl2）加入過分NaOH除去MgCl2雜質(zhì)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl3)加入過分Na2CO3除去CaCl2雜質(zhì)和過分的BaCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl（注：1，2兩步或2，3兩步可互換

17、。）4）加入過分稀鹽酸除去過分的NaOH和Na2CO3HCl+NaOH=NaCl+H2ONaCO+2HCl=2NaCl+CO+HO23225）加熱蒸發(fā)，過分的鹽酸揮發(fā)除去。注意：共產(chǎn)生四種積淀：BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。25、中和反應(yīng)：1）實(shí)質(zhì)：酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子作用生成水；2）酚酞作用：經(jīng)過鹽酸變化指示出鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)圓滿；3）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，中和反應(yīng)必然生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)，不用然是中和反應(yīng)；中和反應(yīng)必然是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不必然是中和反應(yīng)；4）滴酸后再滴酚酞呈無色，說明恰好反應(yīng)或酸過分，此時(shí)溶液pH值

18、7，溶液中可能組成為氯化鈉或氯化鈉和鹽酸；可加入紫色石蕊（鹽酸過分成紅色，下同）或爽朗金屬（產(chǎn)生氣泡）或金屬氧化物（氧化物溶解）或難溶鹽（溶解）或難溶堿（溶解）來證明鹽酸可否過分。26、酸堿敞口放置變化情況：1）濃鹽酸：揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，屬物理變化；2）濃硫酸：吸水性，吸取水蒸氣，溶劑質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，屬物理變化；3）氫氧化鈉：吸取水蒸氣潮解，吸取二氧化碳變質(zhì)，質(zhì)量變大，屬化學(xué)變化；4）生石灰：先吸取水蒸氣生成熟石灰，再和二氧化碳反應(yīng)，變成碳酸鈣，屬化學(xué)變化；5）石灰水：和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，溶液質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，屬化學(xué)變化。27、反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化：1）液+液液（不變）；2）液+固液（變大）；液+固1液+固2（固1質(zhì)量減固2質(zhì)量，正當(dāng)變大，負(fù)值減?。灰?固液+氣（變大）；3）液+氣液（變大）；液+氣液+固（減小）28、氣系統(tǒng)備：1）制取裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件（固固加熱型、固液常溫型）；收集裝置：密度和溶解性（排水法、瓶口向上（下）排氣法）。2）氣體檢驗(yàn)：氧氣：帶火星的木條插入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃；二氧化碳：氣體通入澄清石灰水中，變渾濁。3）驗(yàn)滿：氧氣：帶火星復(fù)燃；二氧化碳：燃燒的