807 物理化學(xué)-2016（A卷）-考研試題資料系列

1、807 物理化學(xué)-2016（A卷）-考研試題資料系列807 物理化學(xué)-2016（A卷）-考研試題資料系列807 物理化學(xué)-2016（A卷）-考研試題資料系列807 物理化學(xué)-2016（A卷）-考研試題資料系列密封線內(nèi)不要寫題26年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題科目名稱：物理化學(xué)A卷B卷科目代碼:考試時(shí)間：3小時(shí) 滿分150 分可使用的常用工具:無 計(jì)算器 直尺 圓規(guī)請?jiān)谑褂霉ぞ咔按蜃⒁?所有答題內(nèi)容必須寫在答題紙上，寫在試題或草稿紙上的一律無效;考完后試題隨答題紙交回。一、判斷題(分0 =0分） 判斷以下說法是否正確?(正確標(biāo)記“ ,錯(cuò)誤標(biāo)記“ ）1。 某系統(tǒng)達(dá)到熱力學(xué)平衡，但不一定實(shí)現(xiàn)了化學(xué)

2、平衡和相平衡。 2。在一個(gè)絕熱體積恒定的容器中，發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，使系統(tǒng)的溫度從T升高到2,則該過程中W 一定為0. . 一定溫度和壓力下，物質(zhì)蒸發(fā)過程的熵變大于0. 4。 Lanr吸附等溫式只適用于單分子吸附。 5. 壓力升高時(shí)，單組分體系的熔點(diǎn)一定升高。 6. 相同條件下，肥皂水的表面張力比純凈水的表面張力大. 7. 絕熱可逆過程的S一定為0。 8。溶膠系統(tǒng)是一個(gè)熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)。 9。理想氣體絕熱可逆對外做功，則其溫度一定降低. 0 在電化學(xué)中,得電子的電極，皆稱為負(fù)極。 二、單項(xiàng)選擇題（ 3分 10 =30分） 一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆膨脹與絕熱可逆膨脹至同一終態(tài)

3、壓力，則恒溫可逆過程的終態(tài)體積 絕熱可逆過程的終態(tài)體積。（A) 大于 （） 小于 (C) 相等 (D） 無法確定2 理想氣體由（p1,T1）狀態(tài)絕熱可逆變化到（p2，T2）狀態(tài)，該過程中系統(tǒng)的U、H、S、A、G中一定為零的有 .(A）、 (B)S （C） (D） 3。 Pl5的分解反應(yīng) PC5 （g） P () + Cl2(g），在7K達(dá)到平衡時(shí)PCl5（g） 有48.%分解，在53 K達(dá)到平衡時(shí)，有7分解,則該分解反應(yīng)的逆反應(yīng) .(A） 吸熱 （B） 沒有熱效應(yīng) （C）放熱 （D) 無法確定4。 兩組分理想溶液，在任何濃度下，其蒸氣壓 任一純組分的蒸氣壓。（A） 大于 (B）小于 （C） 等

4、于 (D）介于二組分之間5. Cl水溶液中活度a (AlC3) 與其平均活度a的關(guān)系為a （AlCl3) = .（) a4 （） 27 4 (C） a3 （D) 2736.有以下兩個(gè)電池反應(yīng):() Zn+ 2g（a=1) Zn+(a） +Ag（） 12n g+ (a=1) 1/2 Zn2(a=1） Ag,那么它們的電池電動(dòng)勢E與E2以及與之間的關(guān)系為： 。（A） E1E2,； （B) E=E2,; (C） 12E,； （) E1=2E，。7. 理想氣體自由膨脹過程U 。 （） 一定不等于 (B）一定等于0 （C) 與具體過程有關(guān) （D） 無法確定8。 一定溫度和壓強(qiáng)下,液滴越小，飽和蒸氣壓越(

5、 ）；而液體中的氣泡越小，氣泡內(nèi)液體的飽和蒸氣壓越（ ）。 (A) 小;大 (B)大；大 （C) 大；小 (D） ??；小9. 373K、時(shí)H2O（g) 的化學(xué)勢為1；37K、0。5p時(shí)H2O（g） 的化學(xué)勢2， 那么:1 2： () 相等 （）小于 (C）無法確定 （D)大于 .等溫等壓下，由純組分混合成理想液態(tài)物混合過程中 (A）一定不等于0 （B） 一定等于 （C) 無法確定 （） 以上皆錯(cuò)三、計(jì)算題0分某單原子理想氣體1mol從始態(tài)50K, 00 Pa經(jīng)過如下不同過程達(dá)到各自的平衡態(tài)，求各過程的U，H, S。（1) 恒溫下可逆膨脹到50 kP；(2) 絕熱可逆膨脹到5 kP;（3)絕熱反

6、抗50P恒外壓不可逆膨脹。四、計(jì)算題(20分） 合成氨反應(yīng):N2 ( g ) 32（ g ）= 2H3（ g) 已知在25 oC及標(biāo)準(zhǔn)壓力下， m (8K）= 33.26 kJmol-1， Hm（98K） = 2.8 Jmol-,假設(shè)此反應(yīng)的r Hm 不隨T變化而變化.（） 計(jì)算此反應(yīng)的r Sm(298K)= ? （2) 計(jì)算此反應(yīng)的 r G(50K) ? （3）從熱力學(xué)角度分析說明溫度升高對此反應(yīng)是否有利 ？五、計(jì)算題2分電池:d C 2（ a1= 。0） （a2 = 0。） Cl( 100kPa) Pt 已知：(d 2+/Cd） 0。4621 , (Cl Cl）= 1.35 V（) 寫出該

7、電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；() 計(jì)算29 K時(shí)各電極的電極電勢 及 -；(）計(jì)算29 時(shí)該電池的電動(dòng)勢及E ;（4） 計(jì)算該電池反應(yīng)的Gm及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K ；(5) 計(jì)算該電池反應(yīng)的rGm,根據(jù)計(jì)算結(jié)果指出此電池反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。六、計(jì)算題2分100時(shí)，反應(yīng) C（s) +2H(） = H(g） 的G m=1397 kml -1?，F(xiàn)有與碳反應(yīng)的氣體混合物，其組成為體積分?jǐn)?shù) (4）0.10, (H2）=80， （N2）01。試問：（1) =10 K,p =00 kPa時(shí),rGm 等于多少，甲烷能否生成?(2） 在T =1000 K，不改變H2 (g)與C(g)的比例下，壓力需增加到若干，上述合成甲烷的反應(yīng)才可能進(jìn)行