華中科大金繼紅物化習(xí)題解答-18-39 第二章 熱力學(xué)第一定律-考研試題資料系列

1、華中科大金繼紅物化習(xí)題解答-18-39 第二章 熱力學(xué)第一定律-考研試題資料系列華中科大金繼紅物化習(xí)題解答-18-39 第二章 熱力學(xué)第一定律-考研試題資料系列華中科大金繼紅物化習(xí)題解答-18-39 第二章 熱力學(xué)第一定律-考研試題資料系列華中科大金繼紅物化習(xí)題解答-18-39 第二章 熱力學(xué)第一定律-考研試題資料系列 第二章熱力學(xué)第一定律基本公式1體積功 2。熱力學(xué)第一定律 微小過(guò)程變化 只做體積功 理想氣體的熱力學(xué)能只是溫度的函數(shù) 。焓的定義 理想氣體的熔只是溫度的函數(shù) 4.熱容等壓熱容 等容熱容 等壓熱容與等容熱容的關(guān)系 理想氣體等壓熱容與等容熱容的關(guān)系 5.理想氣體的絕熱可逆過(guò)程方程式

2、 理想氣體絕熱過(guò)程中的功 6。JouleThomso系數(shù) 7。 熱效應(yīng)的計(jì)算封閉系統(tǒng)不做非體積功的等壓過(guò)程 不做非體積功的等容過(guò)程 化學(xué)反應(yīng)等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)的關(guān)系 由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成給求標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)烙變 由標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熔求標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熔變 式中，v是化學(xué)計(jì)量系數(shù)，對(duì)反應(yīng)物取負(fù)值，對(duì)生成物取正值。8。 irchoff公式rhhoff方程的積分形式 co方程的微分形式 9. 熱機(jī)效率 可逆熱機(jī)效率 冷凍系數(shù) 習(xí)題詳解1。如果一個(gè)系統(tǒng)從環(huán)境吸收了40J的熱,而系統(tǒng)的熱力學(xué)能卻增加了20J，系統(tǒng)從環(huán)境得到了多少功?如果該系統(tǒng)在膨脹過(guò)程中對(duì)環(huán)境做了10 kJ的功，同時(shí)吸收了28J的熱，求系統(tǒng)的熱力學(xué)能

3、變化值。解 系統(tǒng)得到60的功。 系統(tǒng)的熱力學(xué)能增加18 J.2有1 mol的氣體設(shè)為理想氣體，壓力為1 000kP,溫度為30，分別求出等溫時(shí)以下過(guò)程的功。在空氣壓力為00 kPa時(shí)，體積脹大d3;2在空氣壓力為100 kPa時(shí),膨脹到氣體壓力也是100 kPa；3等溫可逆膨脹至氣體的壓力為00 kPa。 解 1等外壓過(guò)程,系統(tǒng)所做的功2等外壓下膨脹到氣體的壓力為0 Pa,系統(tǒng)所做的功等溫可逆膨脹至氣體的壓力為00ka，系統(tǒng)所做的功3。 1l單原子理想氣體,，始態(tài)的溫度為27K,體積為2。4 dm3，經(jīng)歷如下三步，又回到始態(tài)，請(qǐng)計(jì)算每個(gè)狀態(tài)的壓力、Q、W和U。1等容可逆升溫由始態(tài)到546的狀態(tài)

4、；等溫可逆膨脹由狀態(tài)到4 m的狀態(tài);3經(jīng)等壓過(guò)程由狀態(tài)回到始態(tài). 解每個(gè)狀態(tài)的體積、溫度、壓力如下：始態(tài) 狀態(tài)狀態(tài) 1等容可逆升溫 2等溫可逆膨脹 3等壓過(guò)程4。 在291 K和1kPa下， moZ溶于足量稀鹽酸中，置換出 olHg,并放熱15 kJ。若以Zn和鹽酸為系統(tǒng)，求該反應(yīng)所做的功及系統(tǒng)熱力學(xué)能的變化.解 系統(tǒng)對(duì)外做功為22 kJ,熱力學(xué)能減少14。4J。5 在298K時(shí),有2 mlN2 ，始態(tài)體積為5 dm3,保持溫度不變，經(jīng)以下三個(gè)過(guò)程膨脹到終態(tài)體積為0dm3，計(jì)算各過(guò)程的U、W和Q。設(shè)氣體為理想氣體。1自由膨脹；反抗恒定外壓100kPa膨脹;3可逆膨脹。解 1理想氣體等溫、自由膨

5、脹2理想氣體等溫反抗恒定外壓膨脹 3理想氣體等溫可逆膨脹 6在水的正常沸點(diǎn)373。15 和11 352 ka，有1ml H2Ol變?yōu)橥瑴亍⑼瑝合碌腍2 g ，已知水的摩爾汽化熱vapHm 40。6 kml-1，請(qǐng)計(jì)算該變化的Q、U、H的值各為多少。 解 水在正常沸點(diǎn)下汽化，是一個(gè)等壓過(guò)程,所以1 mol水在汽化時(shí)所做的功 理想氣體等溫可逆膨脹，體積從脹大到 V,對(duì)外做了41.85 k的功,系統(tǒng)的起始?jí)毫?026 kPa.求始態(tài)體積V1；2若氣體的量為2ml,試求系統(tǒng)的溫度. 解1理想氣體等溫可逆膨脹所以 由上式解得 2系統(tǒng)的溫度 8。 在 kP及423K下，將1mol NH3g 等溫壓縮到體

6、積等于1 d，求最少需做功多少。1假定是理想氣體；2假定符合van de Wals方程式，已知vdr aa常數(shù)，=0。4Pm6ml2，b =3. 71x105 mmol1。 解 1假定氣體是理想氣體，始態(tài)體積等溫可逆壓縮時(shí)做功最少，所以2假定氣體服從an deWal方程將上式化為 將有關(guān)數(shù)據(jù)代人上式整理得 由上式解得 氣體始態(tài)體積 1 l NH3 g 等溫壓縮所需最小功9 已知在37 K和0 ka壓力時(shí)，1kgH2O l 的體積為1.04 dm，kg H2O g的體積為1 6773，H2O1的摩爾汽化熱vapHm = 40。69 k l-1。當(dāng) l H2O 在37 K和外壓00kpa時(shí)完全蒸發(fā)

7、成H2 g，1試求蒸發(fā)過(guò)程中系統(tǒng)對(duì)環(huán)境所做的功;2假定液態(tài)水的體積可忽略不計(jì)，試求蒸發(fā)過(guò)程中系統(tǒng)對(duì)環(huán)境所做的功，并計(jì)算所得結(jié)果的相對(duì)誤差；3假定把蒸汽看做理想氣體,且略去液態(tài)水的體積，求系統(tǒng)所做的功;4求中變化的apm和vaHm ；解釋何故蒸發(fā)的始變大于系統(tǒng)所做的功.解 1這是等外壓過(guò)程,1 mol H l完全蒸發(fā)成2O g時(shí)，系統(tǒng)所做的功2忽略液態(tài)水的體積,則誤差 把蒸氣看做理想氣體，且略去液態(tài)水的體積，系統(tǒng)所做的功4因?yàn)檫^(guò)程是等壓的，所以5由以上計(jì)算可看出,QW，這是因?yàn)橐簯B(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程中,吸收的熱量部分用來(lái)克服水分子間引力，增加分子間距離,使分子間勢(shì)能增加,也使系統(tǒng)熱力學(xué)能增加，只

8、有很少一部分熱量用來(lái)做體積功。10. 1mol單原子理想氣體,從始態(tài)23 K、200ka到終態(tài)23K、00ka,通過(guò)兩個(gè)途徑：1先等壓加熱至323K，再等溫可逆膨脹至10 kPa;2先等溫可逆膨脹至100 kP，再等壓加熱至23 K。請(qǐng)分別計(jì)算兩個(gè)途徑的、W、U和，試比較兩種結(jié)果有何不同,并說(shuō)明原因。 解 1題設(shè)過(guò)程可用以以下圖表示：?jiǎn)卧永硐霘怏w 2題設(shè)過(guò)程可用以以下圖表示：兩種途徑的始、終態(tài)相同，兩種途徑的U和H相等,表明U和是狀態(tài)函數(shù),與途徑無(wú)關(guān),而兩種途徑的W和Q不相等,表明W和Q不是狀態(tài)函數(shù),與途徑有關(guān)。 11. K、壓力為5105 Pa時(shí)，N2的體積為2。0 dm，在外壓為00 k

9、Pa下等溫膨脹,直到2g的壓力也等于10 Pa為止。求過(guò)程中的W、U、H和。假定氣體是理想氣體。 解 理想氣體的熱力學(xué)能與焓只是溫度的函數(shù)，等溫過(guò)程 = ，H = 0。終態(tài)時(shí)N2g的體積在外壓為10 ka的等外壓過(guò)程中系統(tǒng)所做的功20.02 kg乙醇在其沸點(diǎn)時(shí)蒸發(fā)為氣體.已知蒸發(fā)熱為kJ kg1，蒸氣的比容為.67mkg。試求過(guò)程中的U,H、Q、W計(jì)算時(shí)略去液體的體積 解 乙醇在其沸點(diǎn)時(shí)蒸發(fā)是等溫等壓可逆過(guò)程,則1 在373 、壓力為100 ka時(shí),。0 gH2O1經(jīng)以下不同的過(guò)程變?yōu)?3 K，10 k的H2 g，請(qǐng)分別求出各個(gè)過(guò)程的U、H、W和Q。 在373 K、1 a壓力下H2Ol變成同溫

10、、同壓的汽; 先在373K、外壓為50 kPa下變?yōu)槠?，然后可逆加壓?73K、100kPa的汽； 把H2O突然放進(jìn)恒溫373 K的真空箱中,控制容積使終態(tài)為100 kPa的汽。已知水的汽化熱為2 29 kJkg1。 解 1在73 K、kPa下H2Ol變成同溫、同壓的汽，是一個(gè)等壓過(guò)程.因?yàn)檫^(guò)程是等壓的，則2在外壓為50 kPa下H2Ol變?yōu)槠^(guò)程中所做的功373 、0 Pa的汽可逆加壓成373 K、00 Pa的汽過(guò)程中所做的功此過(guò)程的始、終態(tài)與相同,故H 25 J,U = 2 0867J. 3把H2O放進(jìn)373 K的真空箱中,則W=0.此過(guò)程的始、終態(tài)與1相同，故H =2 259J,= 06

11、7J.1. 1 o單原子理想氣體，始態(tài)為20 kPa、11。 2dm3,經(jīng)常數(shù)的可逆過(guò)程即過(guò)程中pT常數(shù)壓縮到終態(tài)為00kPa,已知，試求：終態(tài)的體積和溫度；2U和H；3所做的功。解 1氣體始態(tài)溫度因?yàn)閜T=常數(shù)，所以 終態(tài)溫度 終態(tài)體積 2理想氣體的任何過(guò)程，都有和,所以3因?yàn)閜T=常數(shù)=，所以將p與代入，得15. 設(shè)有壓力為10 kPa,溫度為293的理想氣體 dm3,在等壓下加熱,直到最后溫度為5K為止。計(jì)算過(guò)程中的、U、H和Q。已知該氣體的等壓摩爾熱容Cp，m=27.8+。2613TK ol1K1。 解 理想氣體物質(zhì)的量氣體終態(tài)體積等壓過(guò)程 。在1200 K、10 k壓力下，1 mol

12、 aCO3 s完全分解為CaOs和Og,吸熱8 kJ.計(jì)算過(guò)程中的W、U、H和Q。設(shè)氣體為理想氣體。解 1 mo CaCO3分解產(chǎn)生1 mol CaO 和1 molC g,aO3 s分解是等壓過(guò)程，所以1證明，并證明對(duì)于理想氣體有，。證 1因?yàn)椋?將H寫(xiě)成T、V的函數(shù)，即 理想氣體的焓只是溫度的函數(shù)，若，則，所以上式變?yōu)橐驗(yàn)?所以 理想氣體的熱力學(xué)能只是溫度的函數(shù)，等溫過(guò)程,所以18。 證明：,2.證 1因?yàn)?，所以因?yàn)?所以 將H寫(xiě)成T、p的函數(shù)，即 將式代入式即得19。 在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，把一個(gè)極小的冰塊投入0。1kg、28K的水中,結(jié)果使系統(tǒng)的溫度變?yōu)?73，并有一定數(shù)量的水凝結(jié)成冰。由于

13、過(guò)程進(jìn)行得很快，可以看做是絕熱的。已知冰的熔化熱是 333. 5kJg1，在26823 K之間水的比熱容為4。2 kk1。1寫(xiě)出系統(tǒng)物態(tài)的變化,并求出H；2求析出冰的質(zhì)量。 解 1系統(tǒng)狀態(tài)變化可表示為：這是一個(gè)絕熱等壓過(guò)程,故。2題設(shè)過(guò)程可通過(guò)下面的途徑實(shí)現(xiàn)：設(shè)有x kg冰析出，則 因?yàn)?即 故析出冰的質(zhì)量為6.31103kg。2 mo2 g在298 和10 kPa壓力下，經(jīng)可逆絕熱過(guò)程壓縮到5 m，試計(jì)算設(shè)氣體為理想氣體：N2g的最后溫度;2N2g的最后壓力；需做多少功。解 雙原子理想氣體 理想氣體可逆絕熱過(guò)程方程式 N2的最后溫度 2N2的最后壓力絕熱過(guò)程的功。理想氣體經(jīng)可逆多方過(guò)程膨脹，

14、過(guò)程方程式為pVn= ,式中，n均為常數(shù)，1，若2，1 m氣體從V1，膨脹到2，溫度由T1 53 K到T2=473 K，求過(guò)程的功W;如果氣體的CV,= 20. 9 Jml1K1,求過(guò)程的Q、U和H。 解1n2，pV2= C,則2因?yàn)槭抢硐霘怏w，所以2. 在298 時(shí)，有一定量的單原子理想氣體C，m=R,從始態(tài)2 00kPa及20 d經(jīng)以下不同過(guò)程膨脹到終態(tài)壓力為100 Pa，求各過(guò)程的U、H、Q及W。1等溫可逆膨脹；2絕熱可逆膨脹；3以 = 1。 3的多方過(guò)程可逆膨脹.試在pV圖上畫(huà)出三種膨脹功的示意圖，并比較三種功的大小。 解 單原子理想氣體物質(zhì)的量1等溫可逆膨脹絕熱可逆膨脹單原子理想氣體

15、 理想氣體絕熱可逆過(guò)程方程式 3以 。 3的多方過(guò)程可逆膨脹對(duì)于理想氣體，又有，代入上式即得,所以因?yàn)槎喾竭^(guò)程,所以膨脹功為代入數(shù)據(jù)得圖21三種體積功的示意圖如圖2-1所示。1是等溫可逆膨脹過(guò)程，2是絕熱可逆膨脹過(guò)程，3是多方可逆膨脹過(guò)程。三條曲線(xiàn)下的面積即是系統(tǒng)所做的功。由計(jì)算結(jié)果可知。23. 1mo單原子理想氣體從始態(tài)28 K、200kPa,經(jīng)以下途徑使其體積加倍，試計(jì)算每種途徑的終態(tài)壓力及各過(guò)程的Q、和U。畫(huà)出p-V示意圖，并把U和W值按大小次序排列。 1等溫可逆膨脹； 2絕熱可逆膨脹; 3沿著p/Pa = 1.00Vm/ dmol-1 + b的途徑可逆變化. 解 等溫可逆膨脹 終態(tài)壓力

16、 2絕熱可逆膨脹單原子理想氣體 終態(tài)溫度 終態(tài)壓力 3沿著p/P =。 14V dm3mo+ b的途徑可逆變化始態(tài) 終態(tài)體積 將始態(tài)壓力、體積代入p/Pa = 1 0 x04Vm/ dml-1 +b,得解得 b = 76100終態(tài)壓力 系統(tǒng)始態(tài)壓力為2 Pa,體積為V，三種過(guò)程終態(tài)體積均為2V1，終態(tài)壓力分別是100 kPa等溫可逆膨脹、3。 0 kPa絕熱可逆膨脹和32。9kPa沿p/Pa = 。0104Vm/dm3mol1 + b可逆變化.在pV圖上畫(huà)出的三種體積功示意圖如圖22所示，三條曲線(xiàn)下的面積即是系統(tǒng)所做的功.由圖可知。三種過(guò)程熱力學(xué)能變的大小次序?yàn)?。某一熱機(jī)的低溫?zé)嵩吹臏囟葹?3

17、K,若高溫?zé)嵩捶謩e為：133 在大氣壓力下水的沸點(diǎn)；25 K在壓力為5.006下水的沸點(diǎn)。試分別計(jì)算該熱機(jī)的理論轉(zhuǎn)換系數(shù)。解 熱機(jī)的效率 1 2 。 某電冰箱內(nèi)的溫度為273，室溫為2 K，今欲使1kg K的水變成冰,最少需做功多少？已知273時(shí)冰的熔化熱為335 kJg1。解 將冰箱看做理想的致冷機(jī)，冷凍系數(shù)系統(tǒng)從低溫?zé)嵩? kg273 K的水吸取熱量 最少需對(duì)系統(tǒng)做功 26 有如下反應(yīng)，設(shè)都在298K和大氣壓力下進(jìn)行,請(qǐng)比較各個(gè)反應(yīng)的U和H的大小,并說(shuō)明這種差別主要是由什么因素造成的。1C12H2O1蔗糖完全燃燒；C10H8 萘，s完全氧化為苯二甲酸C6HCOOH s ;3乙醇的完全燃燒；

18、4bs完全氧化成PbO和SO2。解 1234U和的差別主要是由反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量不同而引起的.如果反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,即0,則H U；如果不相同,當(dāng)n 時(shí)HU。7。 0500 正庚烷放在彈式量熱計(jì)中,燃燒后溫度升高2。9 K，若量熱計(jì)本身及其附件的熱容量為。17 kK1，計(jì)算98 K時(shí)正庚烷的摩爾燃燒熔量熱計(jì)的平均溫度為9 K。 解 正庚烷的燃燒反應(yīng)為 CH16l11g= 7CO2 +8H2l0 500 g正庚烷燃燒反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度在彈式量熱計(jì)中測(cè)得的等容燃燒熱正庚烷的摩爾燃燒焓28. 根據(jù)以下反應(yīng)在21 時(shí)的焓變值，計(jì)算AgCls的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓fmAgCl，,29815

19、。124解 由上述四個(gè)反應(yīng)組合即可得到gCls的生成反應(yīng)所以。 在298。5 K及10a壓力時(shí)，設(shè)環(huán)丙烷、石墨及氫的燃燒焓m8.15 K分別為2092kJmo1、3。8 kJml1及285。84 kJmol1。若已知丙烯3H6g的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓m =20.0kJmol1,試求：1環(huán)丙烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓f 2。15 K;2環(huán)丙烷異化為丙烯的摩爾反應(yīng)焓變值rHm8。15 K。解環(huán)丙烷的生成反應(yīng)為 環(huán)丙烷的生成焓即上述生成反應(yīng)的反應(yīng)焓2環(huán)丙烷異構(gòu)化為丙烯的反應(yīng)為 環(huán)丙烷異構(gòu)化為丙烯的反應(yīng)焓3。 根據(jù)以下數(shù)據(jù),計(jì)算乙酸乙酯的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓fm CH3OC5，,28.15K 乙酸和乙醇的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓f

20、m 8.15分別為4.54 kJml1和1 3Jol1,CO和H2Ol的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為9351 kmol1和28583 kJmol1。 解 乙酸乙酯的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為乙酸乙酯的燃燒反應(yīng)為乙酸乙酯的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓是乙酸乙酯燃燒反應(yīng)的反應(yīng)焓，即，所以31. 請(qǐng)計(jì)算98 K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，如下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變Hm9K,這個(gè)數(shù)值的4稱(chēng)為C-H鍵的“鍵焓 平均值. 已知：石墨升華為碳原子的焓變估計(jì)為bH298K711.1kmol；的標(biāo)準(zhǔn)解離焓diHm298K=31.kJmol1；CH4 g的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓fm91K7478kJol。 解 2得 鍵的“鍵焓 為32。 反應(yīng),在29K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下的摩爾

21、反應(yīng)焓變r(jià)Hm298K285。84Jmol1。試計(jì)算該反應(yīng)在800時(shí)進(jìn)行的摩爾焓變。已知HOl在373K和標(biāo)準(zhǔn)壓力下的摩爾蒸發(fā)焓vaHm37340.5kJl。解 設(shè)計(jì)如下的反應(yīng)途徑:將H2g、2、2Og的熱容寫(xiě)成表達(dá)式,則反應(yīng)在是的摩爾反應(yīng)焓變33。 某高壓容器中含有未知?dú)怏w，可能是氮?dú)饣驓鍤?今在2 K時(shí)，取出一些樣品，從5 dm絕熱可逆膨脹到6 m3,溫度降低了2 K,試判斷容器中是何氣體。設(shè)振動(dòng)的貢獻(xiàn)可忽略不計(jì)。 解 設(shè)氣體為理想氣體。絕熱可逆過(guò)程方程式又因?yàn)?所以 根據(jù)能量均分原理,單原子分子只有3個(gè)平動(dòng)自由度，其熱容為;雙原子分子在不考慮振動(dòng)自由度時(shí)，有3個(gè)平動(dòng)自由度和個(gè)轉(zhuǎn)動(dòng)自由度，

22、其熱容為。所以該未知?dú)怏w是氮?dú)狻?3 將H2O看做是剛體非線(xiàn)性分子，用經(jīng)典理論來(lái)估計(jì)其氣體的烏Cp，2O, 值。1在溫度不太高時(shí)，忽略振動(dòng)自由度項(xiàng)的貢獻(xiàn)；2在溫度很高時(shí)，將所有的振動(dòng)貢獻(xiàn)都考慮進(jìn)去. 解1 HO是三原子非線(xiàn)性分子,在常溫時(shí)不考慮振動(dòng)自由度,有3個(gè)平動(dòng)自由度和3個(gè)轉(zhuǎn)動(dòng)自由度，每個(gè)自由度對(duì)能量的貢獻(xiàn)為，所以2在高溫時(shí)，還要考慮33個(gè)振動(dòng)自由度，每個(gè)振動(dòng)自由度有2個(gè)平方項(xiàng)，對(duì)能量的貢獻(xiàn)為kT，所以35 在環(huán)境溫度為29 K、壓力為10kPa的條件下,用乙炔與壓縮空氣混合,燃燒后用來(lái)切割金屬，試粗略計(jì)算這種火焰可能達(dá)到的最高溫度,設(shè)空氣中氧的含量為20%。已知29 K時(shí)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下

23、： 解 理論上ol H2燃燒需2。 mol O2g,即需要25/0.2mo=12.5的空氣。燃燒1mo C2H2的反應(yīng)系統(tǒng)中各物質(zhì)的量為設(shè)計(jì)如以下圖途徑來(lái)計(jì)算系統(tǒng)所能達(dá)到的最高溫度:在空氣中進(jìn)行的燃燒反應(yīng),可以認(rèn)為是等壓絕熱反應(yīng),因此過(guò)程是1 mlC2H與空氣混合,在2 恒壓恒溫燃燒,反應(yīng)熔變?yōu)檫^(guò)程是反應(yīng)產(chǎn)物及未參與反應(yīng)的10ml 2由8 K升溫至T，則因?yàn)?所以 即 這是燃燒所能達(dá)到的最高溫度,在實(shí)際燃燒時(shí),由于熱損失以及燃燒不完全等原因，溫度不可能達(dá)到這么高.自測(cè)題. 如圖2-所示，在絕熱盛水容器中，浸有電阻絲,通電后水與電阻絲的溫度均升高,如以電阻絲為系統(tǒng)，則上述過(guò)程的Q、W和系統(tǒng)的U值

24、的符號(hào)為 A. W =，Q ,U0，Q 0,U 0C W,Q ，U 0 D. W 0，Q=0，U 0圖2-2。苯在一個(gè)剛性的絕熱容器中燃燒，以下各關(guān)系式正確的選項(xiàng)是 A.0， ，Q= 0 BU=0, ,W 0C。 U=0，= ,Q= 0 D。 Q T不可逆，可逆V不可逆，可逆H不可逆 B。 T可逆T不可逆,V可逆V不可逆，可逆H不可逆 C。 可逆不可逆，可逆V不可逆,H可逆不可逆 D. T可逆T不可逆，可逆 0 C。W 0，U 0, 0 D W= ,U = 0,H 0 8 H = p適用于以下哪個(gè)過(guò)程? A理想氣體從10Pa反抗恒定的壓力1105P膨脹到05 。0、1 32 下冰融化成水 。

25、101 25 Pa下電解CuSO4水溶液 D.氣體從298 、1025Pa可逆變化到373、0 32 a 9。某氣體在恒壓升溫和恒容升溫過(guò)程中不做非體積功所吸收的熱量相同,比較恒壓過(guò)程體系升高的溫度dp與恒容過(guò)程體系升高的溫度d 的大小 A。 B. C 10。一定量氣體從29 K、p恒溫壓縮時(shí)，系統(tǒng)的焓增加，則該系統(tǒng)從9 K、p節(jié)流膨脹到鄰近某一狀態(tài)時(shí),系統(tǒng)的溫度必將 A升高 B。降低 C.不變 .不能確定 1. 1 l單原子理想氣體，始態(tài)為p= 2260 Pa，T1 = 23 ，沿可逆途徑/ = K是常數(shù)至終態(tài),壓力增加一倍。1計(jì)算V1、2、T2、Q、W、U、H；2計(jì)算該氣體沿此途徑的熱容C

26、。12容器中放有10 g2，溫度與壓力分別為2和3039.5 kPa,若該氣體反抗1013.25 ka壓力等外壓絕熱膨脹，試計(jì)算系統(tǒng)的最終溫度和過(guò)程的U、H.假定N2是理想氣體，且CV，m=0。71ol11。一個(gè)絕熱容器原處于真空狀態(tài),用針在容器上刺一微小孔隙,使298 K、01 5Pa的空氣緩緩進(jìn)入，直到壓力達(dá)平衡，求此時(shí)容器內(nèi)的空氣溫度。空氣可視為雙原子理想氣體. 14. 及2時(shí)，將1 mol CO和1 l aC分別溶于1 mol1的HCl中，放熱為193。3 kJ和1502 .請(qǐng)計(jì)算kg25的aCO變?yōu)?5的aO和CO2需多少熱量。已知CaO和CO2的平均比熱容分別是095JgK1和1013Jg1K1。15。 2915 K時(shí)，.27g的甲醇在彈式量熱計(jì)中燃燒，放熱9.50 k。已知：fHm2，l=。8Jl，fHC2,g=93。1kml。1計(jì)算甲醇的燃燒焓Hm；2用