物理化學(xué)-15－物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)-考研試題資料系列

1、物理化學(xué)-15物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)-考研試題資料系列物理化學(xué)-15物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)-考研試題資料系列物理化學(xué)-15物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)-考研試題資料系列物理化學(xué)-15物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)-考研試題資料系列第十五章 物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)100題一、選擇題 共57題 . 1 分 840 在燃燒熱實(shí)驗(yàn)中，需用作圖法求取反應(yīng)前后真實(shí)的溫度改變值 T，主要是因?yàn)? A 溫度變化太快，無法準(zhǔn)確讀取 B 校正體系和環(huán)境熱交換的影響 C 消除由于略去有酸形成放出的熱而引入的誤差 D 氧彈計(jì)絕熱,必須校正所測(cè)溫度值 。2 分 8408 在氧彈實(shí)驗(yàn)中, 若要測(cè)定樣品在23 K時(shí)的燃燒熱，則在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該： A 將環(huán)境溫度調(diào)至 93K B 將內(nèi)筒中30

2、00 cm水調(diào)至 293 K C將外套中水溫調(diào)至 293 K D 無法測(cè)定指定溫度下的燃燒熱。 3. 2 分 849 在氧彈實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得cHm5147kJml-， 最大=25。47J-1, 則實(shí)驗(yàn)結(jié)果的正確表示應(yīng)為: AcHm=5140 kJol1 B cHm=-514。75.47 kJ1 C cHm=.1070。025403 Jo1 D cHm= -510725.5 kJol- 4. 2 分8414 為測(cè)定物質(zhì)在00間的高溫?zé)崛荩?首先要精確測(cè)量物系的溫度。此時(shí)測(cè)溫元件 宜選用: A貝克曼溫度計(jì) 精密水銀溫度計(jì) C 鉑銠熱電偶 D 熱敏電阻 5. 2 分 841 在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中, 試

3、樣為1 m, 中和作用的熱效應(yīng)引起試樣的溫度改變不到 1, 根據(jù)這樣的實(shí)驗(yàn)對(duì)象，宜選擇的測(cè)溫元件是： A 貝克曼溫度計(jì) B 1間隔的精密溫度計(jì) C 鉑銠熱電偶 D 熱敏電阻 6. 2 分 8416 測(cè)溫滴定實(shí)驗(yàn)中， 當(dāng)用NaOH來滴定HO3時(shí), 隨著aOH加入記錄儀就記錄整個(gè)過 程的溫度變化。 嚴(yán)格地說，與這溫度變化相對(duì)應(yīng)的是： A中和熱 B 中和熱和稀釋熱的總效應(yīng) C 中和熱、 稀釋熱、解離熱的總效應(yīng) D 中和熱和解離熱的總效應(yīng) 。 1 分 53 某固體樣品質(zhì)量為1 g左右，估計(jì)其相對(duì)分子質(zhì)量在 10 00 以上，可用哪種方法 測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量較簡(jiǎn)便： 沸點(diǎn)升高 凝固點(diǎn)下降 C 蒸氣壓下降

4、D 粘度法 8 1分844 凝固點(diǎn)降低法測(cè)摩爾質(zhì)量?jī)H適用以下哪一種溶液： A 濃溶液 B稀溶液 C 非揮發(fā)性溶質(zhì)的稀溶液 D 非揮發(fā)性非電解質(zhì)的稀溶液 .1分 855 用凝固點(diǎn)下降法測(cè)定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,用到貝克曼溫度計(jì),本實(shí)驗(yàn)需要精確測(cè)定： A純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn) B 溶液的凝固點(diǎn) C溶液和純?nèi)軇┠厅c(diǎn)的差值 D可溶性溶質(zhì)的凝固點(diǎn) 。 1 分 845 有 A，B 二組分溶液,已知與溶液平衡的氣相中 B 組分增加使總蒸氣壓升高， 則： A B 組分的氣相濃度大于液相濃度 B B 組分的液相濃度大于氣相濃度 溶液中B 的濃度大于 A的濃度 D 氣相中B 的濃度小于 A 的濃度 11. 2 分 457 對(duì)

5、旋光度不變的某樣品, 若用長(zhǎng)度為10 cm， 20 cm的旋光管測(cè)其旋光度, 測(cè)量值分別為 1，2, 則： A 12 B 1=2 C=2 D12 12. 2分 848 在動(dòng)態(tài)法測(cè)定水的飽和蒸氣壓實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)溫度在800之間, 則所測(cè)得的氣 化熱數(shù)據(jù)是： 水在0時(shí)的氣化熱 B水在1時(shí)的氣化熱 C 該數(shù)值與溫度無關(guān) D 實(shí)驗(yàn)溫度范圍內(nèi)氣化熱的平均值 13 分41 常利用稀溶液的依數(shù)性來測(cè)定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其中最常用來測(cè)定高分子溶質(zhì)摩爾 質(zhì)量的是： 蒸氣壓降低 B沸點(diǎn)升高 C凝固點(diǎn)降低 D 滲透壓 4.2 分 8462 在測(cè)定純水的飽和蒸氣壓的實(shí)驗(yàn)中，我們是通過測(cè)定不同外壓下純水的沸點(diǎn)來進(jìn)行 的,

6、這種測(cè)定飽和蒸氣壓的方法是屬于： A靜態(tài)法 B 動(dòng)態(tài)法 C 飽和氣流法 流動(dòng)法 15。 2 分 8463 在雙液系氣液平衡實(shí)驗(yàn)中，常選擇測(cè)定物系的折光率來測(cè)定物系的組成。以下哪種 選擇的根據(jù)是不對(duì)的？ 測(cè)定折光率操作簡(jiǎn)單 B對(duì)任何雙液系都能適用 C 測(cè)定所需的試樣量少 D 測(cè)量所需時(shí)間少, 速度快 1 分846 在20室溫和大氣壓力下,用凝固點(diǎn)降低法測(cè)摩爾質(zhì)量，若所用的純?nèi)軇┦潜? 其正常凝固點(diǎn)為5., 為使冷卻過程在比較接近平衡的情況下進(jìn)行， 作為寒劑的恒溫介質(zhì)浴比較合適的是: A 冰-水 冰鹽水 干冰-丙酮 D 液氮 17. 2 分4 已知環(huán)己烷、 醋酸、萘、樟腦的摩爾凝固點(diǎn)降低常數(shù)K 分

7、別為.5,166, 0。5 及73， 今有一未知物能在上述四種溶劑中溶解，欲測(cè)定該化合物之摩爾質(zhì)量, 最適宜的溶劑是: A 萘 B 樟腦 C 環(huán)己烷 醋酸 18. 1分 801 用差熱分析儀測(cè)定固體樣品的相變溫度，選用哪種物質(zhì)做基準(zhǔn)物較合適： 無水氯化鈣 三氧化二鋁 C 苯甲酸 D水楊酸 9。 分50 以下圖為C-Bi二元金屬相圖, 若將80d的樣品加熱， 則差熱記錄儀上: A 只出現(xiàn)一個(gè)d的吸熱峰 B 先出現(xiàn)B的吸熱峰，后出現(xiàn)的吸熱峰 C 先出現(xiàn)Cd的吸熱峰，后出現(xiàn)Bi的吸熱峰 先出現(xiàn)低共熔物的吸熱峰，再出現(xiàn)C的吸熱峰 20 2分 8506 實(shí)驗(yàn)繪制水鹽物系的相圖，一般常采用的方法是： A電

8、導(dǎo)法 B 溶解度法 C熱分析法 D 色譜法 21。 分 850 在二元合金相圖繪制的實(shí)驗(yàn)中, 選擇了具有低共熔點(diǎn)的鉛錫物系， 已知純鉛和純錫 的熔點(diǎn)分別為327及2，則比較合適的測(cè)溫元件為： A鉑鉑銠熱電偶 B鎳鉻鎳硅熱電偶 C 玻璃水銀溫度計(jì) D銅考銅熱電偶 22. 2 分 8508 在差熱分析中， 都需選擇符合一定條件的參比物， 對(duì)參比物的要求中哪一點(diǎn)應(yīng)該 除外？ A 在整個(gè)實(shí)驗(yàn)溫度范圍是熱穩(wěn)定的 B其導(dǎo)熱系數(shù)與比熱盡可能與試樣接近 C 其顆粒度與裝填時(shí)的松緊度盡量與試樣一致 使用前不能在實(shí)驗(yàn)溫度下預(yù)灼燒 23. 分 8509 在差熱分析實(shí)驗(yàn)中, 當(dāng)使用WX20的雙筆記錄儀同時(shí)記錄加熱時(shí)的

9、升溫曲線和差 熱曲線時(shí), 若已知試樣在加熱過程中既有吸熱效應(yīng)也有放熱效應(yīng),則差熱曲線的基線應(yīng) 調(diào)在： A 記錄儀量程范圍內(nèi)的任何位置 B 記錄儀的左端位置 C 記錄儀的中間位置 D 記錄儀的右端位置 4 分 8542 在氨基甲酸銨分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置中采用等壓計(jì)， 其中封閉液的選擇對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果頗 有影響,為減少封閉液選擇不當(dāng)所產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)誤差及提高實(shí)驗(yàn)測(cè)定的靈敏度，以下各液體中宜選用： A 水 B 液體石蠟 C 硅油 D汞 25。 分 854 在 KI+I2=K3 的平衡常數(shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中, 必須利用I在H2和C4兩液層中的分 配系數(shù)和已知濃度的配制的溶液來進(jìn)行計(jì)算. 為此, 實(shí)驗(yàn)時(shí)用了四個(gè)磨口錐形瓶

10、， 對(duì)這些瓶子的要求是： A 四只瓶子只要洗凈而均不必干燥 其中二只必須干燥 C其中一只必須干燥 D 四只皆必須干燥 26。 2 分 8544 以等壓法測(cè)H2OON分解反應(yīng)的分解壓力的實(shí)驗(yàn)中，在298 K時(shí),若測(cè)得的分壓力較理論值為小， 分析引起誤差的原因， 哪一點(diǎn)是不正確的？ A 恒溫浴的實(shí)際溫度較298為低 NH4試劑吸潮 盛NH2OH的小球內(nèi)空氣未抽凈 分解平衡常未建立 275分 8553 繪制惠斯登電橋的原理圖。 28. 2 分 8554 在電導(dǎo)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中，需用交流電源而不用直流電源其原因是： 防止在電極附近溶液濃度發(fā)生變化 B能準(zhǔn)確測(cè)定電流的平衡點(diǎn) C 簡(jiǎn)化測(cè)量電阻的線路 D 保持溶

11、液不致升溫 1 分8556 測(cè)量溶液的電導(dǎo)時(shí), 應(yīng)使用: A 甘汞電極 B 鉑黑電極 C 銀氯化銀電極 玻璃電極 30。 1 分557 用電導(dǎo)法可以測(cè)量以下哪種溶液的平衡電離常數(shù)? A CH3CONa B CH3OOH C C3CH2O D HSO稀 31 2 分 558 電導(dǎo)率儀在用來測(cè)量電導(dǎo)率之前， 必須進(jìn)行： 零點(diǎn)校正 B 滿刻度校正 C 定電導(dǎo)池常數(shù) 以上三種都需要 32 1分860 在測(cè)定 AgAgN3m 的電極電勢(shì)時(shí),在鹽橋中哪一種電解質(zhì)是可以采用的？ 飽和 BNH4C NH4NO3 NC 33. 2分 861 用惠斯頓電橋法測(cè)定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)，電橋所用的電源為: A 220 ，

12、50 z市電 B V直流電源 C一定電壓范圍的交流電，頻率越高越好 一定電壓范圍 00 Hz左右的交流電 3.分 13 pH 計(jì)是利用以下哪種電學(xué)性質(zhì)測(cè)定水溶液中氫離子的活度： 電導(dǎo) B電容 C 電感 D 電位差 5. 分 8 惠斯登電橋是測(cè)量哪種電學(xué)性質(zhì)的？ A電容 B 電位 電阻 電感 36。 2 分615 用對(duì)消法測(cè)量可逆電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí),如發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)光標(biāo)總是朝一側(cè)移動(dòng),而調(diào)不 到指零位置,與此現(xiàn)象無關(guān)的因素是: A 工作電源電壓不足 工作電源電極接反 C測(cè)量線路接觸不良 D 檢流計(jì)靈敏度較低 37. 1 分 8617 常用酸度計(jì)上使用的兩個(gè)電極是: 玻璃電極,甘汞電極 B氫電極，甘汞電極

13、 C甘汞電極，鉑電極 D鉑電極,氫電級(jí) 38. 分 822 用補(bǔ)償法測(cè)可逆電池電動(dòng)勢(shì)，主要為了: A 消除電極上的副反應(yīng) B 減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗 C 在接近可逆情況下測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì) D 簡(jiǎn)便易測(cè) 39。 分 824 在使用電位差計(jì)測(cè)電動(dòng)勢(shì)時(shí)， 首先必須進(jìn)行“標(biāo)淮化 操作， 其目的是： A 校正標(biāo)準(zhǔn)電池的電動(dòng)勢(shì) B 校正檢流計(jì)的零點(diǎn) C 標(biāo)定工作電流 D 檢查線路是否正確 0. 2 分 85 用對(duì)消法測(cè)得原電池 ZnZnSO1KClaAAgCs 的電動(dòng)勢(shì)與溫 度關(guān)系為 EV=167-424T/K-29 則反應(yīng) Zn2AgCls2g+Zn2 在9.2時(shí)的焓變?yōu)椋?A169.ko1 B 19.9

14、kJl-1 C 231。3 Jml- D 2313kl1 1。 2分 8626某同學(xué)用對(duì)消法測(cè)得電池 ZZnSO40。10molkg1C。00olkg1AggCls 的電動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系為： EV=。06-。2104T/-98 則29 時(shí),該電池的可逆熱效應(yīng)為: A -31.kJ B -200.1k C 1。 kJ D 20. kJ 2。 1 分 27 多數(shù)情況下, 降低液體接界電位采用KCl鹽橋,這是因?yàn)椋?A K+， 的電荷數(shù)相同,電性相反 K+, l-的核電荷數(shù)相近 C +, Cl- 的遷移數(shù)相近 DK， Cl- 的核外電子構(gòu)型相同 43. 2 分 88 對(duì)消法測(cè)原電池電動(dòng)勢(shì), 當(dāng)電路得

15、到完全補(bǔ)償， 即檢流計(jì)指針為 0 時(shí), 未知電池 電動(dòng)勢(shì)Ex電阻絲讀數(shù)為與標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)s電阻絲讀數(shù)為 Ab 之間的關(guān)系為： A Ex=Es B Es C x=Es Ex=E 4. 2 分 8629 有人希望不用量熱法測(cè)定反應(yīng) 2Ag+S2+= 2g+Sn4+ 的熱效應(yīng)，若用電化學(xué)方 法, 應(yīng)選用以下哪一個(gè)電池？ A AgAlKCaANO3aAs B AgsAgNO3Sn4+，Sna3Ps Psn4+a1，Sn2+a2Ag+3s D gsAg+an4+a2，Sn2+3Sns 4. 2 分 8630 飽和標(biāo)準(zhǔn)電池在20時(shí)電動(dòng)勢(shì)為: A 1.1845V B 1。80 V C 1。0832V D 1

16、.0186 V 46。 1 分 81 韋斯頓Wheattone電橋只用于測(cè)量電解質(zhì)溶液的： A 電勢(shì) B電阻 C離子的遷移數(shù) 電容 47. 分 852 氫超電勢(shì)實(shí)驗(yàn)所測(cè)的是哪一部分超電勢(shì)? A 電阻超電勢(shì) B 濃差超電勢(shì) C活化超電勢(shì) D電阻超電勢(shì)與濃差超電勢(shì)之和 48. 分 854 在陰極極化曲線測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置中,都配有魯金毛細(xì)管, 它的主要作用是： 當(dāng)作鹽橋 B 降低溶液歐姆電位降 C 減少活化過電位 D 增大測(cè)量電路的電阻值 49. 2 分 865 極譜分析的基本原理是根據(jù)滴汞電極的: A電阻 B 濃差極化的形成 C 汞齊的形成 D 活化過電位 50. 2 分 804 H2O2分解反應(yīng)的

17、動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)中, 待反應(yīng)進(jìn)行了兩分鐘以后， 才開始收集生成的 氧氣并測(cè)量其體積,這是為了: A 趕走反應(yīng)容器中的空氣 使反應(yīng)溶液溶解氧氣達(dá)到飽和 使反應(yīng)液混合均勻 D 使反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)地進(jìn)行 51 2 分 809 在測(cè)定H22在KI水溶液中均相催化分解速率常數(shù)時(shí),加入1O, 2 KI溶液的方 法是: 1, 2同時(shí)一起加入 B 先1， 后 C 先2, 后1 D 不必注意加入的方法 52. 分 80 在乙酸乙酯皂化速率常數(shù)測(cè)定中， 稱取 a mg乙酸乙酯,而NaOH的濃度為c, 則它加 入的體積為： A ml B 10-ml C c m c103 ml 53。 2 分 8711 在測(cè)定乙酸乙酯皂化反應(yīng)

18、的動(dòng)力學(xué)常數(shù)實(shí)驗(yàn)中,以下哪一組數(shù)據(jù)之間為線性關(guān)系? A B t l t D ln t 4. 2 分 8712 在測(cè)定蔗糖水解轉(zhuǎn)化反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)常數(shù)實(shí)驗(yàn)中,以下哪一組數(shù)據(jù)間為線性關(guān)系？ A tt B ln t n t D 1/t 55 分 73 丙酮溴化反應(yīng)是: A 復(fù)雜反應(yīng) B 一級(jí)反應(yīng) C 二級(jí)反應(yīng) 簡(jiǎn)單反應(yīng) 56。 分 74 蔗糖水解反應(yīng)為： C1H22O11+2O C6H12葡萄糖+C6H2O果糖 以下說法正確的選項(xiàng)是： A 該反應(yīng)為復(fù)雜反應(yīng)，H為催化劑 該反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)， H2O不參加反應(yīng) C 該反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng), H2O在反應(yīng)前后濃度不變 該反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)， 在反應(yīng)前后濃度變化很小 57

19、 分 715 在測(cè)定蔗糖溶液的旋光度時(shí)， 使用的光源是: A 鈉光燈 B 白熾燈 水銀燈 D 紅外燈 二、填空題 共19題 1. 5分8403 量熱實(shí)驗(yàn)中,量熱計(jì)水當(dāng)量的定義是 。通常用 方法測(cè)定量熱計(jì)水當(dāng)量.2 5 分 840用氧彈量熱計(jì)測(cè)定物質(zhì)的燃燒熱時(shí)，作雷諾圖求 的作用是: .圖中是測(cè)定數(shù)據(jù)描繪的 T t 圖。用雷諾作圖法求 T時(shí)，由 確定 點(diǎn)的位置. 3 5 分 84 氧彈實(shí)驗(yàn)中,先用已知燃燒熱的苯甲酸標(biāo)定_， 然后直接測(cè)量的是萘 的_.為了準(zhǔn)確地測(cè)量體系溫度變化, 應(yīng)使用_； 為了得到 較合理的T值, 對(duì)所測(cè)的溫度值必須用_進(jìn)行校正。 841 在熱導(dǎo)式熱量計(jì)中， 把分別處在 23K

20、的 1073 g 四甲基硅烷和1.7211g 的四甲 基錫相混合,并自動(dòng)記錄由混合熱所產(chǎn)生的峰面積A, 再在熱量計(jì)中的電阻為28。32 的加熱器上通以 640A的電流14。13s，同樣自動(dòng)記錄此熱效應(yīng)所產(chǎn)生的峰面積A2 溫度同為 28.15 K， 并得到A2/1=1.31. 計(jì)算這兩個(gè)液體樣品在28315 時(shí)的混合焓 2 計(jì)算摩爾混合焓和混合物1-xSiCH34xn34中的摩爾分?jǐn)?shù)x。 4。 5 分849 在測(cè)定水的飽和蒸氣壓實(shí)驗(yàn)中, 使用了克克方程 ， 其基本假設(shè)有_, _和 。為了準(zhǔn)確測(cè)得水的飽和蒸氣壓， 在測(cè)量之前，必須先將平衡管中的_。實(shí)驗(yàn)過程中, 若 U形壓力計(jì)上的汞柱差越大,則氣液

21、平衡時(shí), 體系的溫度_。 5。 5分 46 液體飽和蒸氣壓的測(cè)定方法主要有以下三種：_， _, _。 6. 2 分8503 25,101325 Pa下，苯乙醇水部分互溶雙液系相圖如下圖。在組成為 的苯-乙醇混合液中滴加水，到體系混濁剛剛消失。此時(shí)體系的組成點(diǎn)在圖中_ 位置.體系組成為 E 時(shí)，分為兩相,一相組成點(diǎn)為 F,則另一相的組成在 _ 位置.均請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)出,空格內(nèi)填寫所標(biāo)出符號(hào) 7. 分 504 在測(cè)定雙液系相圖時(shí)， 我們用_測(cè)定樣品溶液的_來求得樣品的 組成。在該實(shí)驗(yàn)中,對(duì)用沸點(diǎn)儀測(cè)得的溫度應(yīng)進(jìn)行_校正和_校正。 8。 5分 855 測(cè)定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)常用_ 法，電導(dǎo)池常數(shù)的定義是_

22、 , 它的測(cè)定方法是 。 分 555 對(duì)溶液電導(dǎo)的測(cè)量時(shí)，由于離子在電極上放電，會(huì)產(chǎn)生極化現(xiàn)象，因此通常都是 用較高_(dá) 的 _ 電橋來測(cè)量的,所用的電極均鍍以 _以減少極化 作用。 1. 5 分 56 測(cè)定離子遷移數(shù)的常用方法有_ ,_，_. 。 2 分 8561 希托夫法是根據(jù)電解前后兩電極區(qū)_的變化來計(jì)算離子的遷移數(shù)。 2。 2 分 86 界面移動(dòng)法是直接測(cè)定溶液中離子的_。 1。 分67 用電位計(jì)測(cè)定可逆電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)， 若所用工作電池的電壓低于要求的最小電壓 值，操作時(shí)會(huì)出現(xiàn) 的現(xiàn)象。出現(xiàn)同一現(xiàn)象的另一可能原因是 。14 2 分 08 用 p 計(jì)測(cè)定溶液的H時(shí),所用的參比電極是_，測(cè)定

23、電極是 _。 在儀器定位時(shí),必須使用_ 溶液。 15 2分 860 以補(bǔ)償法用電位差計(jì)測(cè)定可逆電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)，電位差計(jì)上的接觸按鈕鍵其作 用是使標(biāo)準(zhǔn)化或測(cè)量電路呈通路或斷路只能瞬間接通。若接通時(shí)間長(zhǎng)將引起電極 _ ,其后果是 。 2 分 81 具有何種特性的電解質(zhì)可用來作鹽橋 ，常用作鹽橋的電解質(zhì)有_ 和 _ 等. 17。 5 分 865 電極的超電勢(shì)是由 _ 、_和 _ 三部分組成,測(cè)定電 極的超電勢(shì)需用 _ 個(gè)電極連成線路,這些電極分別稱作 。1. 2分 8703 在化學(xué)動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)中,測(cè)定反應(yīng)中某反應(yīng)物的反應(yīng)級(jí)數(shù)常采用 的方法, 此法稱為 _ 法。 19。 2 分 707 用旋光儀測(cè)定蔗糖

24、轉(zhuǎn)化反應(yīng)的濃度和時(shí)間 c 關(guān)系時(shí)，其中 是由跟蹤反 應(yīng)體系的旋光性變化而間接得到的.蔗糖、葡萄糖、果糖的旋光度與各自的濃度成正 比,比例常數(shù)依次為 A1，A2，體系的旋光度具有加和性。當(dāng)t 0 時(shí)，蔗糖 濃度為 0，葡萄糖、果糖的濃度為零,t 時(shí)，蔗糖濃度為 ct, 此時(shí) ct與旋光度 t 的關(guān)系式應(yīng)為 。三、問答題 共24題. 5 分 842 用氧彈量熱計(jì)測(cè)定有機(jī)化合物的燃燒熱實(shí)驗(yàn)， 有的實(shí)驗(yàn)教材上要求在量熱測(cè)定時(shí), 在氧彈中加幾滴純水,然后再充氧氣、點(diǎn)火，請(qǐng)說明加的這幾滴水的作用是什么？ 2. 1分 8405 某研究所，需要測(cè)定牛奶樣品的熱值，請(qǐng)?zhí)岢鏊鑳x器及實(shí)驗(yàn)步驟. 3。 5 分 84

25、06 在量熱實(shí)驗(yàn)中例如溶解熱的測(cè)定經(jīng)常要用電能對(duì)量熱計(jì)進(jìn)行能當(dāng)量的標(biāo)定, 請(qǐng) 繪出電能測(cè)量線路， 并加以說明。 4 10分 842 某種不可燃固體物質(zhì), 加熱可使它分解成為另一種固體和一種氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí) 驗(yàn)以測(cè)定上述分解反應(yīng)的H和S, 簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)方法和所依椐的熱力學(xué)原理, 不必 繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖. 5. 10 分 841 現(xiàn)要安裝一個(gè)50以下的恒溫水槽， 應(yīng)如何考慮以下問題: 需要有哪些部件？ 如何配置恒溫槽各部件? 恒溫槽放在20的實(shí)驗(yàn)室內(nèi)， 欲控制5.0的恒溫溫度。恒溫槽在2。0時(shí) 的散熱速率是0.060mn1，恒溫槽內(nèi)盛水100 dm3， 問應(yīng)使用多少瓦的控溫加熱器為好?己知1dm3

26、水為100 ， 水的熱容為4.184 -1. 若恒溫槽控制的溫度略低于室溫, 應(yīng)采取什么措施才能達(dá)到恒溫目的不用現(xiàn) 成的致冷儀器? 6 分 8451 欲用溶液法測(cè)定溴苯的偶極矩，現(xiàn)查得溴苯、苯、乙醇、環(huán)己烷、四氯化碳、水 的一些物理常數(shù)如下： 溴苯苯乙醇環(huán)己烷四氯化碳水密度2/c3。495。8790。807781.609982折光率n201。55941.01.6141.661.401.330沸點(diǎn)Tb/15438.3075.5100上述物質(zhì)中,哪些可選作溶劑?何種溶劑為最佳?選擇溶劑應(yīng)考慮哪些因素? 7 分8452 已知某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 146, 它溶于環(huán)己烷中, 但不知道它在環(huán)己烷中是以

27、 單體還是二聚體，或兩者的平衡狀態(tài)存在.請(qǐng)?zhí)岢鲆环N實(shí)驗(yàn)方法， 對(duì)該物質(zhì)在環(huán)己烷中 的存在狀況作出判斷需說明方法、需已知和測(cè)定的數(shù)據(jù)。 8。10 分 02 測(cè)定萘苯的固液二組分相圖，請(qǐng)寫出所需儀器、實(shí)驗(yàn)步驟。 注：苯的凝固點(diǎn)是 5，萘的凝固點(diǎn)是 80。 9。10 分 8551 強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液符合 mA c/2規(guī)律，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，以求出 KNO3稀溶液的 與 c的具體函數(shù)關(guān)系式寫明實(shí)驗(yàn)方法原理，測(cè)定線路及主要 測(cè)定步驟。 1. 分 8559 在電導(dǎo)儀說明書中,常指出測(cè)電解質(zhì)溶液用鍍了鉑黑的電導(dǎo)電極電導(dǎo)池，而測(cè)蒸餾 水電導(dǎo)時(shí)應(yīng)用光亮鉑電極 ， 你認(rèn)為這是為什么？ 11 5分 86 用界面移動(dòng)法測(cè)定+ 的遷移數(shù)時(shí), 為什么選用一定濃度的Cl2溶液作為指示 溶液？ 2. 分860用補(bǔ)償法測(cè)定可逆電池電動(dòng)勢(shì)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)檢流計(jì)光點(diǎn)始終不動(dòng)，原因可能是： A檢流計(jì)線圈已燒壞 B 電池正負(fù)極接反 C參比電極已壞 工作電池電壓太低 13. 2 分 8603 試解釋雙液電池所用鹽橋，何以常用瓊脂作支持物。 。 5 分860 在圖中所示的電池的 A,B 兩極