四川省宜賓市一中高二化學(xué)上學(xué)期第7周周訓(xùn)試題-人教版高二全冊(cè)化學(xué)試題

1、.四川省宜賓市一中化學(xué)教研組20162017學(xué)年上期第7周周訓(xùn)試題一、選擇題、選擇題1、以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)不可以用均衡挪動(dòng)原理解說(shuō)的是（）2、以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)切合的是（）A圖1表示可逆反應(yīng)“2X（g）Y（g）H0”溫度T1”、“”、“=”)該溫度下此反應(yīng)的均衡常數(shù)K=_其余條件不變，再充入0.1molCO和0.1molH2O(g)，均衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”、“減小”、“不變”)。16、2015年全國(guó)各地都遭受“十面霾伏”。此中，靈巧車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對(duì)空氣質(zhì)量惡化貢獻(xiàn)較大。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO(g)+N2(g)。H0若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉系

2、統(tǒng)中進(jìn)行，以下表示圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到均衡狀態(tài)的是_（填代號(hào)）。（以下圖中正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、均衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）專業(yè).（2）靈巧車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以除掉氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g)H867kJ/mol2NO(g)N2O4(g)H56.9kJ/molH2O(g)H2O(l)H44.0kJmol寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：_。（3）用NH3催化還原NOX也可以除掉氮氧化物的污染。右圖，采納NH3作還原劑，煙氣以

3、一定的流速經(jīng)過(guò)兩種不一樣催化劑，丈量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確立煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)變率），反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。該反應(yīng)的S_0，H_0（填“”、“”或“”）。對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分(B)的均衡壓強(qiáng)(pB)取代物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示均衡常數(shù)（記作KP），則上述反應(yīng)的KP_以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_A第種催化劑比第種催化劑脫氮率高B同樣條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響C催化劑、分別合適于250和450左右脫氮專業(yè).（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見(jiàn)右圖。該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化

4、物Y，其電極反應(yīng)為_(kāi)（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素CO(NH2)2溶液除掉。反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體。1mol尿素能汲取工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO2體積比為1:1）的質(zhì)量為_(kāi)g。答案分析1.【答案】C2.【答案】A3.【答案】B4.【答案】B【分析】均衡常數(shù)屬于溫度的函數(shù)，同樣溫度下兩容器中反應(yīng)的均衡常數(shù)同樣。若容器甲的體積增大一倍，均衡逆向挪動(dòng)，故放出的熱量小于23.15kJ。依據(jù)熱量的變化可計(jì)算出XY3的生成量。5.【答案】B6.【答案】B7.【答案】A8.【答案】B9.【答案】A10.【答案】C專業(yè).【答案】B【答案】D【答案】（1）C；（2）；增大；76

5、.53；B；CO（NH2）26e-2+N2+6H2O；15+8OH=CO3【分析】（1）單位時(shí)間內(nèi)：生成3nmolH2是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNH3為逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故正確；用NH、N、H表示反應(yīng)速率比為2：1：3，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與平322衡沒(méi)關(guān)，故錯(cuò)誤；密度=，總質(zhì)量不變，體積不變，故混雜氣體的密度不再改變不可以作為判斷能否達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的依照，故錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，故混雜氣體壓強(qiáng)不再改變可作為判斷能否達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的依照，故正確；均勻相對(duì)分子質(zhì)量=，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量在變，故混雜氣體均勻

6、相對(duì)分子質(zhì)量不再改變可作為判斷能否達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的依照，故正確；故在恒容密閉容器中達(dá)到均衡的標(biāo)記有，應(yīng)選C；2）20min時(shí)，n（CO2）=0.060.10mol，80min時(shí)，n（H2O）=0.06mol，n（CO2）n（H2O），故20min時(shí)，正（CO2）80min時(shí)逆（H2O），故答案為：；原始投料n（CO2）：n（NH3）=0.1mol：0.4mol=1：4，新增投料n（CO2）：n（NH3）=0.05mol：0.2mol=1：4，恒溫恒容，投料比同樣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，有益于均衡正向挪動(dòng)，故均衡后CO2的轉(zhuǎn)變率增大，故答案為：增大；均衡時(shí)，c（CO2）=0.042=0.02mol/

7、L，c（NH3）=（0.40.062）2=0.14mol/L，c專業(yè).（H2O）=0.062=0.03mol/L，故K=76.53，故答案為：76.53；高升溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，均衡逆向挪動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)變率減小，故答案為：B；CO（NH2）2中N的化合價(jià)高升，被氧化，在陽(yáng)極放電，失電子，生成碳酸根離子，電解反應(yīng)式為：CO（NH2）26e2+N2+6H2O；n（氣體）=1mol，總反應(yīng)為：+8OH=CO3222232，CO（NH）+2OHN+3H+CO2222故CO（NH）N+3H140.25mol1mol故m（CO（NH2）2）=0.25mol60g/mol=15g，故答案為：1514.【答

8、案】（1）CH3OH(l)十O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=725.8kJ/mol1（2）加入催化劑AC大于1.563）6Co3CH3OHH2O=CO26Co26H【分析】(1)燃燒熱是指1mol可燃物完整燃燒生成穩(wěn)固化合物所放出的熱量，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，注意可燃物前面的計(jì)量數(shù)為1；運(yùn)用蓋斯定律，/2-2得：CH3OH(l)十5/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=725.8kJ/mol1方法一：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，這是個(gè)熵減的反應(yīng)，S0；圖中曲線a到曲線b的變化是降低了反應(yīng)所需的最高能量，改變的條件是催化劑；恒溫、恒容時(shí)：A、反應(yīng)是非等體反應(yīng)，系統(tǒng)的

9、均勻摩爾質(zhì)量不改變，可以作為均衡的判據(jù)，故A正確；B、不可以表示正逆反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；C、H2的轉(zhuǎn)變率達(dá)到了最大限度，說(shuō)明均衡不再挪動(dòng)，故C正確；D、反應(yīng)熱只與溫度相干，故D錯(cuò)誤。方法二：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，均衡常數(shù)表達(dá)式為；專業(yè).增大壓強(qiáng)，均衡正向挪動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)變率增大，則A表示的壓強(qiáng)盛，等溫條件下，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率加快，故Va大于Vb；原子利用率=希望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，方法一的原子利用率=100%，方法二的原子利用率=32/(32+18)=64%，則方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的100/64=1.563(3)要除掉甲

10、醇的污染，Co做氧化劑把甲醇氧化成CO2，氧化還原反應(yīng)：6Co3CH3OHH2O=CO26Co26H15.【答案】（1）AD（2）-41.2KJ/mol（3）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（4）0.36不變【分析】（1）達(dá)到均衡后，體積不變時(shí)，能提升H的產(chǎn)率，應(yīng)使均衡向正反應(yīng)方向挪動(dòng)，2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；A反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，高升溫度均衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，有益于提高H的產(chǎn)率，故A切合；B增添碳的用量，固體不改變化學(xué)均衡，H的產(chǎn)率不變，故B不22切合；C加入催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)均衡，H2的產(chǎn)率不變，故C不切合；D用CO汲取劑除掉CO，均衡正向進(jìn)行，H2的產(chǎn)率增大，故D切

11、合；故答案為：AD；22CO（g）H=+172.5kJmol-1，C（s）+CO（g）22mol-1，C（s）+HO（g）CO（g）+H（g）H=+131.3kJ依照熱化學(xué)方程式和蓋斯定律-獲取，CO（g）+HO（g）CO（g）+H（g），222H=-41.2kJmol-1；甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+；反應(yīng)是放熱的，其余條件不變，降低溫度，均衡正向挪動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新均衡前v(逆)v(正)；依照均衡三段式列式計(jì)算CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）開(kāi)頭（mol/L）0

12、.080.0800轉(zhuǎn)變（mol/L）0.030.030.030.03均衡（mol/L）0.050.050.030.03K=C(H)C(CO)/C(CO)C(HO)=0.36222專業(yè).其余條件不變，再充入0.1molCO和0.1molH2O(g)，等體反應(yīng)與先前反應(yīng)式等效的，所以均衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不變。【答案】BDCH(g)+NO(g)=N(g)+2H2O(l)+CO(g)H=898.1kJ/mol42422p2N2p3H2O（3）KpNOpNO2p2NH3；CP（4）NO2+NO3e-=N2O5（5）76g【分析】本題觀察均衡常數(shù)的計(jì)算、均衡狀態(tài)的判斷、均衡挪動(dòng)、蓋斯定律、電解。反應(yīng)系統(tǒng)為絕熱、恒容，說(shuō)明與外界沒(méi)有能量的交換。跟著反應(yīng)的進(jìn)行，系統(tǒng)的熱量會(huì)升高，a不可以說(shuō)明均衡建立。b、隨反應(yīng)進(jìn)行溫度高升，均衡向左挪動(dòng)，K值降低，當(dāng)達(dá)均衡，溫度就不變，此時(shí)均衡常數(shù)不再變化，d、當(dāng)NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明達(dá)到均衡。所以選bd。依據(jù)蓋斯定律-+2：CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(l)+CO2(g)H=898.1kJ/mol該反應(yīng)的氣體計(jì)量數(shù)是增大的反應(yīng)，所以熵增大，依據(jù)圖分析脫氮爭(zhēng)先隨溫度的高升增大，后減小，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)