廣安市武勝縣勝利初中九年級化學(xué)下冊第一次月考試題(第8-9單元)(含解析)新人教版doc

1、【若缺失公式、圖片現(xiàn)象屬于系統(tǒng)讀取不行功，文檔內(nèi)容完備完好，請放心下載?！克拇ㄊV安市武勝縣成功初中九年級（下）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，此題共36分）1以下資料制造的資料不宜存放硫酸溶液的是（）A銅制容器B鐵制容器C玻璃容器D瓷制容器2鹽酸與生鐵反應(yīng)，當(dāng)生鐵反應(yīng)達成后，燒杯里留有少許黑色物質(zhì)，其主要物質(zhì)為（）A氧化鐵B四氧化三鐵C碳D鐵粉3只用一種試劑即可驗證鋅，銅，銀三種金屬活動性強弱，該試劑是（）A硫酸銅溶液B硫酸鋅溶液C硝酸鋅溶液D稀鹽酸4鐵在必定條件下簡單生銹，以下相關(guān)鐵生銹的表達錯誤的選項是（）A鐵生銹必定伴隨著物理變化B鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧

2、化C鐵生銹的實質(zhì)就是鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵D鐵生銹時，會有難以察覺的熱量放出5將鐵片插入以下溶液中，片刻后拿出，溶液質(zhì)量減少的是（）A鹽酸B硫酸銅C稀硫酸D硫酸亞鐵6某不純的鐵5.6g，與足量的鹽酸反應(yīng)，所有溶解，放出氫氣為0.21g，則鐵塊中可能含有的雜質(zhì)是（）A銅B鋅C碳D鎂7以下說法正確的選項是（）A均一的、穩(wěn)固的液體都是溶液B溶液都是無色、澄清、透明的C蔗糖、面粉都能在水中形成溶液D可用水區(qū)分NaOH固體和NH4NO3固體8以下過程中，有一個去污原理與其余三個不一樣的是（）A用清洗劑洗去餐具上的油脂B用汽油除去衣服上的油污1C用酒精除去附著在試管內(nèi)壁的碘D用熱水洗去附著在燒杯底部的硝酸

3、鉀9分別取廚房中以下調(diào)味品各少許放入水中，不行能獲取溶液的是（）A食鹽B蔗糖C醋D芝麻油10現(xiàn)有一杯20的硝酸鉀不飽和溶液，能改變硝酸鉀溶解度的操作是（）A加硝酸鉀B充分?jǐn)嚢鐲恒溫蒸發(fā)水D高升溫度11已知濃硫酸比稀硫酸密度大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為90%和10%的兩種硫酸溶液等體積混雜后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A大于50%B等于50%C小于50%D沒法確立12以下反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）ACO+CuOCu+CO2B2Na+2HO2NaOH+HC2Mg+COC+2MgODFe2O3+2AlAl2O3+2Fe二、填空題（化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共36分）13用化學(xué)式填空：鐵銹的

4、主要成分磁鐵礦的主要成分地殼中含量最高的金屬人類使用的最早的金屬資料14寫出以下中溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式，并指明溶液的顏色澄清石灰水（）色；硫酸銅溶液（）色；鹽酸（）色；“稻花香白酒”（）色；硫酸亞鐵溶液（）色；氯化鐵溶液（）色21520時食鹽的溶解度為36g，20時將20g食鹽放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為16從100g20%某溶液中拿出10g，則這10g溶液中該物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1760時硝酸鉀的溶解度是110g，在100g水中溶解100g硝酸鉀晶體，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，當(dāng)對該溶液分別采納以下措施時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1）加入10g硝酸鉀晶體（2）倒出一半溶

5、液181mL98%的濃硫酸（密度為1.84gcm3）跟5mL水混雜，所得稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19將X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y表面有氣泡產(chǎn)生；將X、Z放入AgNO3溶液中，X表面有固體析出，而Z表面沒有變化依據(jù)以上事實，判斷三種金屬活動性由強到弱的順序是20鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵爽朗，以往狀況下鋁制品卻比鐵制品耐腐化，這是因為，這一變化可用化學(xué)方程式表示21經(jīng)過課外學(xué)習(xí)發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入以下金屬活動性順序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Pt、Au1）用元素符號將上述金屬活動性順序增補完好2）已知錳鹽中錳元素顯+2價寫出一個有金屬錳

6、參加的置換反應(yīng)：22將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，開始時觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為能否長時間將此鐵釘浸泡在稀鹽酸中，原由是三、實驗研究題（23題6分，24題6分，共12分）23如圖是配制必定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液的過程表示圖3（1）請指出圖中兩個明顯的錯誤，說明更正方法錯誤：；錯誤：（2）若依照以下列圖操作（假設(shè)再無其余錯誤），則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“大于”“小于”或“等于”）0.9%（3）若將（1）中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.9%請你分析可能的原由（寫兩條）：；24如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線（1）在時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等（2

7、）t2時，100g水中溶解gA物質(zhì)剛巧飽和，把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，應(yīng)加水g（3）t2時，分別將剛巧飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是，A、B兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較AB（大于、小于、等于）四、計算題（25題8分，26題8分，共16分）2526克鋅與200克稀硫酸剛巧完好反應(yīng)，求：1）原稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2）生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)26用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？4四川省廣安市武勝縣成功初中九年級（下）第一次月考化學(xué)試卷（8-9單元）參照答案與試題分析一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分，此

8、題共36分）1以下資料制造的資料不宜存放硫酸溶液的是（）A銅制容器B鐵制容器C玻璃容器D瓷制容器【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)【專題】常有的酸酸的通性【分析】依據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)及金屬的活動性順序可知，酸能與金屬活動性順序中排在H前面的金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，硫酸不與二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來分析解答【解答】解：A、因銅不與硫酸反應(yīng)，則可利用銅制容器來存放硫酸溶液，故A不選；B、因鐵能與硫酸反應(yīng)，則不宜鐵制容器來存放硫酸溶液，故B選；C、因玻璃容器中的主要成分為二氧化硅，不可以與硫酸反應(yīng)，則可利用玻璃容器來存放硫酸溶液，故C不選；D、因瓷制容器中的成分不可以與硫酸反應(yīng)，則可利用瓷制容器來存放硫酸溶液，故D不選；應(yīng)選B

9、【評論】此題觀察酸的化學(xué)性質(zhì)，利用物質(zhì)的成分及金屬活動性來分析物質(zhì)與酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是解答的要點2鹽酸與生鐵反應(yīng)，當(dāng)生鐵反應(yīng)達成后，燒杯里留有少許黑色物質(zhì)，其主要物質(zhì)為（）A氧化鐵B四氧化三鐵C碳D鐵粉【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)【專題】金屬與金屬資料【分析】生鐵和鋼屬于鐵的合金，生鐵中的主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)5【解答】解：由生鐵的成分可知生鐵中含有碳，又因為生鐵中的鐵完好反應(yīng)，而該反應(yīng)生成的氯化亞鐵是可溶性的鹽，故節(jié)余的殘渣是不可以與鹽酸反應(yīng)的碳應(yīng)選C【評論】明確生鐵中含有的雜質(zhì)及認(rèn)真審題，在題目中生鐵反應(yīng)達成后，所以鐵完好反應(yīng)，而碳不會與酸反應(yīng)，所以可判斷其節(jié)余物3只用一種試劑即可驗證鋅

10、，銅，銀三種金屬活動性強弱，該試劑是（）A硫酸銅溶液B硫酸鋅溶液C硝酸鋅溶液D稀鹽酸【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬資料【分析】驗證三種金屬活動性強弱時，以往采納“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此進行分析判斷【解答】解：在驗證三種金屬活動性強弱時，以往采納“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)A、在驗證三種金屬活動性強弱時，以往采納“三取中”的方法，鋅、銅、銀三種金屬活動性由強到弱的順序為鋅、銅、銀，所以可采納鋅、銀和硫酸銅溶液，鋅與CuSO4溶液反

11、應(yīng)置換出銅，說了然活動性鋅銅；銀與CuSO4溶液不反應(yīng)，說了然活動性銅銀；由此可得的三種金屬活動性鋅銅銀，應(yīng)選項正確B、采納硫酸鋅溶液，同時采納銅、銀，銅、銀與硫酸鋅溶液均不反應(yīng)，說了然活動性鋅銅，鋅銀，但沒法確立銅、銀的活動性強弱，應(yīng)選項錯誤C、采納硝酸鋅溶液，同時采納銅、銀，銅、銀與硝酸鋅溶液均不反應(yīng)，說了然活動性鋅銅，鋅銀，但沒法確立銅、銀的活動性強弱，應(yīng)選項錯誤D、采納稀鹽酸，鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡，說明鋅氫，銅、銀與稀鹽酸不反應(yīng)，說明了活動性氫銅、銀，但沒法確立銅、銀的活動性強弱，應(yīng)選項錯誤應(yīng)選：A【評論】此題難度不大，觀察了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈巧運用是正

12、確解答此類題的要點所在64鐵在必定條件下簡單生銹，以下相關(guān)鐵生銹的表達錯誤的選項是（）A鐵生銹必定伴隨著物理變化B鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化C鐵生銹的實質(zhì)就是鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵D鐵生銹時，會有難以察覺的熱量放出【考點】金屬銹蝕的條件及其防范；化學(xué)變化和物理變化的鑒別；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃【專題】金屬與金屬資料【分析】依據(jù)已有的鐵銹蝕的條件進行分析解答即可，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，據(jù)此解答【解答】解：A、鐵生銹是化學(xué)變化，化學(xué)變化的過程中必定有物理變化，正確；B、鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化，正確；C、鐵生銹的實質(zhì)就是鐵與水和氧氣反應(yīng)生成主要成分是氧化鐵的物質(zhì)，錯誤；D、鐵生銹是緩慢

13、氧化，會有難以察覺的熱量放出，正確；應(yīng)選C【評論】此題觀察的是鐵銹蝕的知識，達成此題，可以依照已有的知識進行5將鐵片插入以下溶液中，片刻后拿出，溶液質(zhì)量減少的是（）A鹽酸B硫酸銅C稀硫酸D硫酸亞鐵【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)【專題】金屬與金屬資料【分析】鐵為爽朗金屬，可與酸、硫酸銅等溶液反應(yīng)，如反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，則鐵片質(zhì)量應(yīng)增大，說明鐵所置換出的金屬的相對原子質(zhì)量比鐵大，以此解答【解答】解：A鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是2份，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，故A錯誤；7BFe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)會生成64份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后

14、溶液質(zhì)量減小，故B正確；C稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是2份，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，故C錯誤；D鐵與硫酸亞鐵不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，故D錯誤應(yīng)選：B【評論】此題觀察鐵的性質(zhì)，掌握金屬的活動性順序表及其應(yīng)用并能結(jié)合質(zhì)量守恒定律判斷金屬片質(zhì)量的變化狀況是正確解答此題的要點，注意掌握反應(yīng)的特色以及相關(guān)方程式的書寫，難度不大6某不純的鐵5.6g，與足量的鹽酸反應(yīng)，所有溶解，放出氫氣為0.21g，則鐵塊中可能含有的雜質(zhì)是（）A銅B鋅C碳D鎂【考點】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【專題】相關(guān)化學(xué)方程式的計算【分析】利用極端假設(shè)法，假設(shè)5.6g所有為鐵或所有為鋅或所有為

15、鎂，計算所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量，與實質(zhì)放出氫氣質(zhì)量的大小進行比較，判斷鐵塊中可能含有的雜質(zhì)【解答】解：假設(shè)5.6g全為純的鐵Fe+2HCl=FeCl2+H25625.6g0.2g此刻氫氣的質(zhì)量為0.21g0.2g，說明雜質(zhì)與HCl反應(yīng)，消除AC假設(shè)5.6g全為純的鋅Zn+2HCl=ZnCl2+H26525.6g0.17g則不純金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：0.17gm0.2g因為0.21g不在該范圍，所以消除B應(yīng)選D8【評論】若能純熟掌握等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鋅四種金屬完好反應(yīng)放出氫氣由多到少的順序為鋁鎂鐵鋅，會對解決此類問題有很大幫助7以下說法正確的選項是（）A均一的、穩(wěn)固的液體都是溶液B溶液都是無色、澄清、透

16、明的C蔗糖、面粉都能在水中形成溶液D可用水區(qū)分NaOH固體和NH4NO3固體【考點】溶液的看法、構(gòu)成及其特色；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、溶液的特色是均一的、穩(wěn)固的混雜物B、依據(jù)常有溶液的特色進行分析判斷C、依據(jù)各物質(zhì)在水中的溶解性及溶液的定義和特色進行分析解答D、依據(jù)不一樣物質(zhì)的溶解性及溶于水的現(xiàn)象不一樣解答，氫氧化鈉溶于水溫度高升，硝酸銨溶于水溫度降低【解答】解：A、均一、穩(wěn)固的液體不必定是溶液，如水、酒精等都是均一、穩(wěn)固的液體，它們都是純凈物，不屬于溶液，故錯誤；B、溶液不必定都是無色、透明的，如硫酸銅溶液是藍色的，故錯誤；C、面粉不可以溶于水，把面粉放入

17、水中充分?jǐn)嚢柚缓眯纬蓱覞嵋海徽崽强梢匀苡谒?，形成溶液，故錯誤；D、氫氧化鈉溶于水溫度高升，硝酸銨溶于水溫度降低，可以鑒別應(yīng)選D【評論】此題難度不大，掌握溶液的相關(guān)特色是解答此題的要點8以下過程中，有一個去污原理與其余三個不一樣的是（）A用清洗劑洗去餐具上的油脂B用汽油除去衣服上的油污C用酒精除去附著在試管內(nèi)壁的碘D用熱水洗去附著在燒杯底部的硝酸鉀【考點】溶解現(xiàn)象與溶解原理；乳化現(xiàn)象與乳化作用9【專題】化學(xué)知識生活化；溶液、濁液與溶解度【分析】A、依據(jù)清洗劑擁有乳化作用，進行分析判斷B、依據(jù)酒精能溶解碘，進行分析判斷C、依據(jù)汽油能溶解油污，進行分析判斷D、依據(jù)硝酸鉀易溶于水，進行分析判斷【解答】

18、解：A、用清洗劑洗去餐具上的油脂，是利用了清洗劑擁有乳化作用，能將大的油滴分別成渺小的油滴隨水沖走，可洗去餐具上的油脂B、汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理C、酒精能溶解碘，可用酒精除去附著在試管內(nèi)壁的碘，利用的是溶解原理D、用熱水洗去附著在燒杯底部的硝酸鉀，利用的是溶解原理故A選項利用的去污原理與其余三個不一樣應(yīng)選：A【評論】常有的清洗原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質(zhì)與油污等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理解清洗過程中利用的原理是解題的要點9分別取廚房中以下調(diào)味品各少許放入水中，不行能獲取溶液的是（）A食鹽B蔗糖C醋D芝麻油【考點】溶液的看法、構(gòu)成及其特色

19、【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】此題觀察溶液的看法，在必定條件下溶質(zhì)分別到溶劑中形成的是均一穩(wěn)固的混雜物【解答】解：A、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)固的混雜物，屬于溶液，故A錯；B、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)固的混雜物，屬于溶液，故B錯；C、醋易溶于水，形成均一、穩(wěn)固的混雜物，屬于溶液，故C錯；D、芝麻油不溶于水，與水混雜形成不均一、不穩(wěn)固的乳濁液，故D正確應(yīng)選D【評論】應(yīng)熟習(xí)溶液是一種均一穩(wěn)固的混雜物，在不改變條件時，溶液的構(gòu)成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分1010現(xiàn)有一杯20的硝酸鉀不飽和溶液，能改變硝酸鉀溶解度的操作是（）A加硝酸鉀B充分?jǐn)嚢鐲恒溫蒸發(fā)水D高升溫度【考點】固

20、體溶解度的影響因素【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】溶解度是在必定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量；固體的溶解度遇到溶質(zhì)和溶劑雙方面性質(zhì)的影響，同時還有溫度的影響，氣壓對固體的溶解度幾乎無影響【解答】解：A、溶解度是在必定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，溶解度不受溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量多少的影響，應(yīng)選項錯誤B、溶解度是在必定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，與能否充分?jǐn)嚢铔]關(guān)，應(yīng)選項錯誤C、恒溫蒸發(fā)水，因為溫度沒有改變，則溶解度不變，應(yīng)選項錯誤D、溶解度受溫度的影響較大，高升溫度，能改變硝酸鉀溶解度，應(yīng)選項

21、正確應(yīng)選：D【評論】此題難度不大，溶解度遇到溶劑和溶質(zhì)性質(zhì)影響，還遇到溫度的影響，與當(dāng)前溶液能否處于飽和沒關(guān)，與溶劑的多少沒關(guān)11已知濃硫酸比稀硫酸密度大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為90%和10%的兩種硫酸溶液等體積混雜后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A大于50%B等于50%C小于50%D沒法確立【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算【專題】溶液的構(gòu)成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；溶液、濁液與溶解度【分析】依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式來求解，混雜后溶質(zhì)質(zhì)量為混雜前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和，混雜后溶液質(zhì)量為混雜前溶液質(zhì)量之和【解答】解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為90%和10%的兩種硫酸溶液等質(zhì)量

22、混雜后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=50%，哪一種溶液的質(zhì)量大，就傾向于誰的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因為90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以90%和10%的兩種硫酸溶液等體積混雜后，1190%硫酸溶液的質(zhì)量大于10%硫酸溶液的質(zhì)量，所以混雜后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%應(yīng)選A【評論】經(jīng)過回答此題知道了兩種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一樣的兩種溶液等體積混雜后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：誰的質(zhì)量大就傾向于誰12以下反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）ACO+CuOCu+CO2B2Na+2HO2NaOH+HC2Mg+COC+2MgODFe2O3+2AlAl2O3+2Fe【考點】置換反應(yīng)及其應(yīng)用【專題】化

23、學(xué)反應(yīng)的基本種類和能量變化【分析】依據(jù)置換反應(yīng)的含義進行解答，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物【解答】解：A、反應(yīng)物是兩種化合物，不是置換反應(yīng)，故A錯誤；B、反應(yīng)物鈉是一種單質(zhì)，水一種化合物，生成物氫氧化鈉是化合物，氫氣是單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)物鎂是單質(zhì)，二氧化碳是化合物；生成物中碳是單質(zhì)，氧化鎂是化合物，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D、反應(yīng)物鋁是單質(zhì)，氧化鐵是化合物，生成物鐵是單質(zhì)，氧化鋁是化合物，屬于置換反應(yīng)，故D正確應(yīng)選A【評論】此題主要觀察反應(yīng)種類方面的知識，解答時要分析反應(yīng)物和生成物的種類，而后再依據(jù)各種反應(yīng)種類的看法方面進行分析、判斷，從而

24、得出正確的結(jié)論二、填空題（化學(xué)方程式每空2分，其余每空1分，共36分）13用化學(xué)式填空：鐵銹的主要成分Fe2O磁鐵礦的主要成分FeO33412地殼中含量最高的金屬Al人類使用的最早的金屬資料Cu【考點】化學(xué)式的書寫及意義【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】依據(jù)元素符號的表示方法、依據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能純熟正確的解答此類題目【解答】解：鐵銹的主要成分是氧化鐵，故填：Fe2O3；磁鐵礦的中主要成分四氧化三鐵，其化學(xué)式是Fe3O4故填：Fe3O4；地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，故填：Al；人類最早使用的金屬資料是銅，故填：Cu【評論】此題主要觀察學(xué)生對化學(xué)用語的書寫

25、和理解能力，題目設(shè)計既包括對化學(xué)符號意義的認(rèn)識，又觀察了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，觀察全面，側(cè)重基礎(chǔ)，題目難度較易14寫出以下中溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式，并指明溶液的顏色澄清石灰水Ca（OH）2（無）色；硫酸銅溶液CuSO4（藍）色；鹽酸HCl（無）色；“稻花香白酒”C2H5OH（無）色；硫酸亞鐵溶液FeSO（淺綠）色；氯化鐵溶液FeCl2（淺綠）色4【考點】溶液、溶質(zhì)和溶劑的互相關(guān)系與判斷【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】依據(jù)已有的知識進行分析，澄清石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶劑是水，白酒中溶質(zhì)是酒精，溶劑是水，稀鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫，溶劑是水，硫酸銅中溶質(zhì)是硫酸銅，溶劑是水，硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)是硫

26、酸亞鐵，溶劑是水，氯化亞鐵溶液中溶質(zhì)是氯化亞鐵，溶劑是水，再依據(jù)銅離子是藍色，亞鐵離子溶液是淺綠色考慮【解答】解：澄清石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，其化學(xué)式為Ca（OH）2，溶劑是水，其化學(xué)式為H2O，澄清石灰水屬于無色溶液；白酒中溶質(zhì)是酒精化學(xué)式是C2H5OH，溶劑是水，白酒是無色溶液；稀鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫，其化學(xué)式為HCl，溶劑是水，其化學(xué)式為H2O，鹽酸是無色溶液；硫酸銅中溶質(zhì)是硫酸銅化學(xué)式是CuSO4，溶劑是水硫酸銅溶液是藍色，硫酸13亞鐵溶液中溶質(zhì)是硫酸亞鐵化學(xué)式是FeSO4，溶劑是水，溶液是淺綠色，氯化亞鐵溶液中溶質(zhì)是氯化亞鐵化學(xué)式是FeCl2，溶劑是水，氯化亞鐵溶液是淺綠色故答案為

27、：Ca（OH）2；無；CuSO4；藍；HCl；無；C2H5OH；無；FeSO4；淺綠；FeCl2；淺綠【評論】此題觀察了常有溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷，達成此題，可以依照已有的知識進行1520時食鹽的溶解度為36g，20時將20g食鹽放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為68g【考點】固體溶解度的看法【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】20時食鹽的溶解度為36g，其涵義是20時，100g水中最多溶解36g食鹽，溶液達到飽和狀態(tài)；據(jù)此判斷20時將20克食鹽放入到50克水中溶解的質(zhì)量，從而計算出所得溶液的質(zhì)量【解答】解：20時食鹽的溶解度為36g，其涵義是20時，100g水中最多溶解36g食鹽，溶

28、液達到飽和狀態(tài)；則20時將20克食鹽放入到50克水中，最多只好溶解18g，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量為68g故答案為：68g【評論】此題難度不大，理解溶解度的看法，熟記溶解度的四因素（溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位是克）是正確解答此題的要點16從100g20%某溶液中拿出10g，則這10g溶液中該物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【考點】溶液的看法、構(gòu)成及其特色【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】依據(jù)溶液的定義來考慮：溶液是指一種或幾種物質(zhì)分別到另一種物質(zhì)中形成均一穩(wěn)定的混雜物【解答】解：因為溶液是均一的，所以瓶里溶液各部分性質(zhì)是同樣的，所以從100g20%的溶液中拿出10g，這10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

29、分?jǐn)?shù)是還是20%故答案為20%14【評論】此題是觀察學(xué)生對溶液性質(zhì)的理解，是對溶液看法理解的加深1760時硝酸鉀的溶解度是110g，在100g水中溶解100g硝酸鉀晶體，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，當(dāng)對該溶液分別采納以下措施時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1）加入10g硝酸鉀晶體52.4%（2）倒出一半溶液50%【考點】溶液的看法、構(gòu)成及其特色；相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算【專題】結(jié)合課本知識的信息；溶液的構(gòu)成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算【分析】依據(jù)溶解度在必定溫度下某物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和時所溶解的質(zhì)量進行分析解答；其他還熟習(xí)溶液的均一、穩(wěn)固的混雜物特色及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式；溶液的溶質(zhì)質(zhì)

30、量分?jǐn)?shù)=100%【解答】解：60時硝酸鉀的溶解度為110g，在此溫度下，100g水中溶解100g硝酸鉀能形成200g硝酸鉀溶液；依據(jù)題意所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%=50%；（1）當(dāng)往此溶液中加入10g硝酸鉀晶體時，依據(jù)60時硝酸鉀的溶解度是110g，此溶液剛巧飽和，依據(jù)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=100%=52.4%；（2）依據(jù)溶液的均一性特色，倒出一半的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為50%故答案為：50%，（1）52.4%，（2）50%【評論】此題觀察了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系，需同學(xué)們掌握同樣溫度下，同種溶質(zhì)的不一樣飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的即=或=181mL98%的

31、濃硫酸（密度為1.84gcm3）跟5mL水混雜，所得稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.4%【考點】相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋15【專題】溶液的構(gòu)成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算【分析】依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，要將題目中的體積轉(zhuǎn)變成質(zhì)量【解答】解：稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=26.4%，所以此題答案為：26.4%【評論】此題觀察了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算，達成此題，可以依照溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行，要注意將體積轉(zhuǎn)變成質(zhì)量進行計算19將X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y表面有氣泡產(chǎn)生；將X、Z放入AgNO3溶液中，X表面有固

32、體析出，而Z表面沒有變化依據(jù)以上事實，判斷三種金屬活動性由強到弱的順序是YXZ【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬資料【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此依據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確立三種金屬活動性由強到弱的順序【解答】解：將X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y表面有氣泡產(chǎn)生，說明Y能與稀鹽酸反應(yīng)，X、Z不可以與稀鹽酸反應(yīng)，即YX、Z；將X、Z放入AgNO3溶液中，X表面有固體析出，說明X的金屬活動性比銀強，即XAg；而Z表面沒有變化，說明Y的金屬活動性比銀弱，即AgZ；則X、Y、Z的金屬活動性由

33、強到弱的順序是YXZ故答案為：YXZ【評論】此題難度不大，觀察金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則爽朗、不反應(yīng)則不爽朗”是正確解答此類題的要點20鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵爽朗，以往狀況下鋁制品卻比鐵制品耐腐化，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻擋了內(nèi)部的鋁進一步氧化，這一變化可用化學(xué)方程式表示4Al+3O22Al2O3【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式16【專題】金屬與金屬資料【分析】可以依據(jù)鋁的性質(zhì)和反應(yīng)種類等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論【解答】解：以往狀況下鋁制品很耐腐化，這是因為鋁在常溫下與空氣中的

34、氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻擋了內(nèi)部的鋁進一步氧化鋁能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O22Al2O3故答案為：鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻擋了內(nèi)部的鋁進一步氧化4Al+3O22Al2O3【評論】此題主要觀察了化學(xué)方程式的書寫方法及其鋁的性質(zhì)和用途等方面的知識，可以依據(jù)已有的知識進行21經(jīng)過課外學(xué)習(xí)發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入以下金屬活動性順序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au1）用元素符號將上述金屬活動性順序增補完好2）已知錳鹽中錳元素顯+2

35、價寫出一個有金屬錳參加的置換反應(yīng)：Mn+ZnSO4=MnSO4+Zn或Mn+FeSO4=MnSO4+Fe或Mn+CuSO4=MnSO4+Cu或Mn+2AgNO3=Mn（NO3）2+Ag或Mn+ZnCl2=MnCl2+Zn或Mn+FeCl2=MnCl2+Fe或Mn+CuCl2=MnCl2+Cu【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬活動性順序與置換反應(yīng)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式【專題】壓軸實驗題；化學(xué)反應(yīng)的基本種類和能量變化；金屬與金屬資料【分析】金屬活動性順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，錳排在氫的前面，所以能和酸反應(yīng)放

36、出氫氣這里的酸一般用鹽酸和稀硫酸，錳還能與排在它后邊的金屬的鹽溶液反應(yīng)【解答】解：（1）依據(jù)金屬活動性順序可知，應(yīng)填入的元素符號是Zn；Ag2）錳排在氫前面，能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，還可以與排在鐵后邊的金屬的鹽溶液反應(yīng)置換出鹽中的金屬，依據(jù)錳鹽中錳元素顯+2價，可以寫成多個符號條件的化學(xué)方程式答案：（1）Zn；Ag172）Mn+H2SO4=MnSO4+H2（其余合理答案均可）【評論】熟記金屬活動性順序并活學(xué)活用，正確判斷反應(yīng)能否發(fā)生并能寫成相應(yīng)的化學(xué)方程式是解題的要點所在22將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，開始時觀察到的現(xiàn)象是鐵銹被除去，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2

37、FeCl3+3H2O能否長時間將此鐵釘浸泡在稀鹽酸中否，原由是鐵會與鹽酸反應(yīng)【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式【專題】常有的酸酸的通性【分析】把生銹的鐵釘放到足量的稀鹽酸中，表面的鐵銹先與鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鐵銹反應(yīng)完后，鐵連續(xù)與鹽酸反應(yīng)；鐵銹的主要成分為三氧化二鐵據(jù)此回答以下問題即可【解答】解：鐵銹的主要成分是Fe2O3，它會與稀鹽酸反應(yīng)，方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成的Fe3+顯黃色當(dāng)鐵銹反應(yīng)完后，鐵能與鹽酸連續(xù)反應(yīng)，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2，所以不可以長時間將此鐵釘浸泡在稀鹽酸中故答案為：鐵銹被除去，溶液由無色變成黃色；2

38、332FeO+6HCl=2FeCl+3HO；否；鐵會與鹽酸反應(yīng)；【評論】對于實驗過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象，同學(xué)們要會靈巧應(yīng)用化學(xué)知識去作答，明確在置換反應(yīng)中，鐵表現(xiàn)出正二價，正二價的金屬鐵溶液呈淺綠色，而三價鐵溶液呈黃色三、實驗研究題（23題6分，24題6分，共12分）23如圖是配制必定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液的過程表示圖（1）請指出圖中兩個明顯的錯誤，說明更正方法錯誤：試劑瓶的瓶塞正放在桌面上，試劑瓶瓶塞應(yīng)倒放在桌面上；錯誤：藥品和砝碼放顛倒了，稱量NaCl的天平上，砝碼和藥品的位置應(yīng)調(diào)換過來18（2）若依照以下列圖操作（假設(shè)再無其余錯誤），則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于（選填“大于”“小于

39、”或“等于”）0.9%（3）若將（1）中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.9%請你分析可能的原由（寫兩條）：稱量NaCl的實質(zhì)質(zhì)量比計算質(zhì)量大；用量筒量取水時，俯視液面【考點】必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】（1）由圖示可以看出，試劑瓶的瓶塞正放在桌面上；用托盤天平稱量藥品時應(yīng)“左物右碼”2）若藥品和砝碼放顛倒了，則稱得的藥品的質(zhì)量偏小，據(jù)此進行分析解答3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏大或溶劑質(zhì)量偏小，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原由進行分析解答即可【解答】解：（1）由圖示可以看出，試劑瓶的瓶塞正放在桌面上，試劑瓶瓶塞應(yīng)倒放在桌面上

40、用托盤天平稱量藥品時應(yīng)“左物右碼”，圖中藥品和砝碼放顛倒了，稱量NaCl的天平上，砝碼和藥品的位置應(yīng)調(diào)換過來2）若藥品和砝碼放顛倒了，則稱得的藥品的質(zhì)量偏小，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%3）稱量NaCl的實質(zhì)質(zhì)量比計算質(zhì)量大，則造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實質(zhì)液體體積大，會造成實質(zhì)量取的水的體積偏小，則造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大故答案為：（1）試劑瓶的瓶塞正放在桌面上，試劑瓶瓶塞應(yīng)倒放在桌面上；藥品和砝碼放顛倒了，稱量NaCl的天平上，砝碼和藥品的位置應(yīng)調(diào)換過來；（2）小于；（3）稱量NaCl的實質(zhì)質(zhì)量比計算質(zhì)量大；用量筒量取水時，俯視液面（答案合理即可）【評論】此題難度不大，明確配制必定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實驗步驟、注意事項等是正確解答此題的要點24如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線（1）在t1時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等19（2）t2時，100g水中溶解25gA物質(zhì)剛巧飽和，把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，應(yīng)加水100g（3）t2時，分別將剛巧飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是B，A、B兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較A大于B（大于